2024届人教版高考化学一轮复习第五章第2讲元素周期表元素周期律作业含答案

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第2讲　元素周期表　元素周期律

(40分钟)
选题表
知识点
题号
基础
能力
创新
元素周期表
2
5,6
10
元素周期律
1

9
位、构、性的综合
3
4,7,8
11

1.(2022·上海青浦区二模)以下事实能用元素周期律解释的是(　A　)
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2
B.氧化性:FeCl3>CuCl2
C.酸性:HI>HF
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
解析:HI和HF是氢化物,酸性HI>HF,不能用元素周期律解释,故C不符合题意。
2.(2022·河北保定二模)中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。In与Al同主族。下列说法正确的是(　C　)
A.In是第四周期第ⅢA族元素
B. 49115In与 49117In互为同素异形体
C.原子半径:Rb>In
D.碱性:In(OH)3In,C正确;Al位于第三周期第ⅢA族,元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,同一主族元素从上向下,金属性逐渐增强,则碱性In(OH)3>Al(OH)3,D错误。
3.(2023·江苏泰州模拟)我国“祝融号”火星车成功着陆火星,其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族,且Z的原子序数是W的2倍,X的氢化物可用于蚀刻玻璃,Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是(　B　)
A.离子半径:Z>Y>W>X
B.同周期第一电离能小于Z的元素有4种
C.X与Y可形成共价化合物YX2
D.简单氢化物的还原性:W的氢化物>Z的氢化物
解析:原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,已知W、Z同主族,且Z的原子序数是W的2倍,则W为O,Z为S;X的氢化物可用于蚀刻玻璃,则X为F元素,Y与Z最外层电子数之和等于8,Y的最外层电子数为8-6=2,Y的原子序数大于F的,则Y为Mg元素。同周期主族元素随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但是第ⅡA族和第ⅤA族比相邻元素的大,则同一周期小于Z的元素有Na、Mg、Al、Si,B正确;X和Y形成的化合物为MgF2,含有离子键,属于离子化合物,C错误;非金属性W>Z,则简单氢化物的还原性W的氢化物Z
B.Z、M可以形成离子化合物
C.X、Y最高价含氧酸的酸性:X>Y
D.X、Y分别与Z形成的二元化合物中,各原子最外层均满足8e-结构
解析:由题干信息可知,短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增,短周期元素中单质能与水发生剧烈反应的有Li、Na和F2,根据原子序数的关系可知,Z、M的单质均能与水发生剧烈的化学反应,Z为F,M为Na,Z的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和,且X、Y相邻,则X为B、Y为C。X为B,Y为C,Z为F,则X、Y分别与Z形成的二元化合物为BF3和CF4,CF4中各原子最外层均满足8e-结构,但BF3中B原子最外层不满足8e-结构,D错误。
5.(2022·江西师大附中三模)原子序数依次增大的同一短周期主族元素W、X、Y、Z与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质,其结构如图所示,→表示配位键,表示共用电子对全部由Z原子单独提供,其中Y的一种单质可用作消毒剂。下列有关说法正确的是(　B　)

A.简单离子半径:Z>Y>Li+
B.含X元素的二元弱酸不止1种
C.W的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸
D.该物质中所有粒子均满足8电子相对稳定结构
解析:原子序数依次增大的同一短周期主族元素W、X、Y、Z与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质,Y的一种单质可用作消毒剂,Y能形成2个共价键,Y为O,X能形成4个共价键,X为C,Z能形成1个共价键,Z为F,W可形成3个共价键,W为B。X为C,含C元素的二元弱酸有H2CO3、H2C2O4等,B正确;W为B,B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,是一种一元弱酸,C错误;该物质中Li+最外层有2个电子,不满足8电子相对稳定结构,D错误。
6.(2022·江苏盐城中学三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子,X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是(　C　)
A.X的氢化物的稳定性大于W的
B.Y的第一电离能在同周期金属元素中最大
C.元素X与Z的最高价氧化物均为非极性分子
D.元素Z在周期表中位于第三周期第Ⅳ族
解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子中有6个运动状态完全不同的电子,可知X有6个电子,为C;X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13,其中Y是金属元素,若Y最外层电子数是1,则Z最外层电子数为8,不是主族元素;若Y最外层电子数为2,则Z最外层电子数为7,Y为Mg,Z为Cl,则W不再是主族元素,不符合题意;若Y最外层电子数为3,则Z最外层电子数为6,Y为Al,Z为S,则X为C,Y为Al,Z为S,W为Cl。元素的非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,则简单氢化物的稳定性HCl>CH4,但是碳的氢化物有多种,无法比较,A项错误;同周期元素第一电离能从左往右呈增大趋势,但第ⅡA族最外层p轨道处于全空稳定状态,其第一电离能大于同周期第ⅢA族元素的,因此Al的第一电离能小于Mg的,B项错误;碳的最高价氧化物为二氧化碳,直线形分子,正负电荷中心重合为非极性分子,硫的最高价氧化物为三氧化硫,为平面正三角形结构,正负电荷中心重合为非极性分子,C项正确。
7.(2022·江苏平潮高级中学模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,Y核外有13种运动状态不同的电子,基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是(　C　)
A.原子半径:r(X)S,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则酸性H2SO4小于HClO4;同种元素得电子能力相同,则得电子能力35Cl等于37Cl。
(3)非金属性越弱,其简单氢化物的稳定性越差,非金属性最弱的是Si元素,SiH4是共价化合物,Si和H共用1对电子对,其电子式为H··Si··H··H··H。
(4)①仪器A的名称为分液漏斗;气体在溶液中反应会导致装置内压强减小,容易发生倒吸,干燥管D的作用是防止倒吸;②KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;氯气的氧化性强于碘单质的,氯气能够将碘离子氧化成碘单质,观察到C中溶液变蓝的现象,该反应的离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-;氯气有毒,不能直接排放,需要用NaOH溶液进行尾气处理,改进措施为在C的试管口放置一团浸有浓NaOH溶液的棉团;③制备的二氧化碳中含有氯化氢,干扰实验,需要用饱和的碳酸氢钠溶液除去,则不能证明非金属性C>Si。
答案:(1)14C　
(2)①大于　
②小于　
③等于　
(3)H··Si··H··H··H
(4)①分液漏斗　防止倒吸　
②2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O　变为蓝色 Cl2+2I-I2+2Cl-　在C的试管口放置一团浸有浓NaOH溶液的棉团　
③不同意　盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体进入C中也会产生硅酸白色沉淀

9.(2022·上海格致中学模拟)以共价单键相连的非金属单质中,1个原子与相邻原子成键的数目为(8-N)个,N为该非金属元素的主族序数,化学家称这一现象为(8-N)规则。如图是某非金属单质结构模型,构成该单质的元素在元素周期表中位于(　A　)

A.ⅢA族 B.ⅣA族 C.ⅤA族 D.ⅥA族
解析:根据题意,该单质结构模型中形成了5个共价键,再根据(8-N)规则,则N=3,即为第ⅢA族元素,故A项正确。
10.(2022·福建漳州三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素可以组成一种分子簇,其分子结构如图所示(球的大小表示原子半径的相对大小),W、X位于不同周期,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z的族序数等于其周期数。下列说法错误的是(　A　)

A.工业上采用电解Y、Z的熔融氯化物获得相应的单质
B.Y与W形成的离子化合物具有强还原性
C.简单离子的半径:X>Y>Z>W
D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强
解析:X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X为O元素;Z的族序数等于其周期数,其原子序数大于O,则Z为Al元素;W、X位于不同周期,图中W的原子半径小于X的,故W为H元素;四种元素组成分子簇的化学式为H2Al2O6Y2,结合正负化合价代数和为0可知,Y的化合价为+2,其原子半径大于Al,则Y为Mg元素。则W、X、Y、Z分别为H、O、Mg、Al。AlCl3为共价化合物,工业上不能采用电解熔融AlCl3的方法制取单质Al,A错误;Y为Mg,W为H,形成的离子化合物MgH2具有强还原性,B正确;X、Y、Z、W四种元素的简单离子分别为O2-、Mg2+、Al3+、H+,离子核外电子层数越多,其离子半径越大,电子层数相同的离子,离子半径随原子序数增大而减小,故X、Y、Z、W四种元素的离子半径由小到大顺序为WB”或“AB。
(4)方案①是氯水中氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子,其反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2,则氧化性Cl2>Br2。
(5)方案④是单质碘和硫化钠反应生成硫单质和碘化钠,其反应的化学方程式为Na2S+I22NaI+S↓,说明氧化性I2>S;方案②是溴单质置换出碘单质,说明氧化性Br2>I2;根据以上方案可知S、Cl2、Br2、I2的氧化性为Cl2>Br2>I2>S,根据一般规律非金属性越强,其单质的氧化性越强,则非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I>S。
(6)根据S、Cl得到同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,根据Cl、Br、I得到同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,因此得出实验结论周期表中元素的非金属性变化规律。
答案:(1)Al-3e-Al3+　铜→铝
(2)镁片
(3)A>B
(4)2Br-+Cl22Cl-+Br2
(5)Na2S+I22NaI+S↓　Cl>Br>I>S
(6)在周期表内,同一周期的元素自左向右非金属性逐渐增强,同一主族元素自上而下,非金属性逐渐减弱