2024届人教版高考化学一轮复习第七章第1讲化学反应速率作业含答案

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第1讲　化学反应速率

(40分钟)
选题表
知识点
题号
基础
能力
创新
反应速率的计算和比较
3,5
9
16
影响速率的因素及解释
1,2
6,7
17
影响速率的因素实验探究
4
11,13

化学反应历程、机理的分析应用

8,10,
14
15
化学反应速率方程及其常数的应用

12


1.调控化学反应进行的快慢,对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中,减慢化学反应速率的是(　D　)


①古代冶铁使用鼓风机
②用冰箱冷藏食物



③SO2转化为SO3使用钒触媒
④食品包装袋中放小袋铁粉
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
解析:①增大氧气的浓度,加快燃烧的速率;②降低温度,减慢食物变质的速率;③使用催化剂,加快反应速率;④降低氧气的浓度,减慢食品被氧化的速率。综上所述,D项符合题意。
2.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法,其中不正确的是(　A　)
A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率
B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响
D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益
解析:化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题,不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。
3.将1 mol X和3 mol Y在2 L 的恒容密闭容器中混合,一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)2Z(g),10 min时测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　C　)
A.10 min内,X的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
B.第10 min时,Z的浓度为0.4 mol/L
C.10 min时,X的转化率为20%
D.反应时,向容器中通入He,容器内压强增大,反应速率加快
解析:A项,X是固体,其浓度不变,因此不能用X表示化学反应速率,错误;B项,反应开始时n(Y)=3 mol,10 min时测得Y的物质的量为
2.4 mol,则Δn(Y)=3 mol-2.4 mol=0.6 mol,Δn(Z)=0.4 mol,第10 min时,Z的浓度为0.2 mol/L,错误;C项,10 min内Y改变的物质的量是0.6 mol,根据物质反应转化关系可知Δn(X)=0.2 mol,则10 min时,X的转化率为0.2mol1mol×100%=20%,正确;D项,反应时,向容器中通入He,导致容器内气体压强增大,但由于容器的容积不变,则反应物的浓度不变,所以反应速率不变,错误。
4.如图安装好实验装置(装置气密性良好),在锥形瓶内盛有6.5 g 锌粒(Zn的相对原子质量为65),通过分液漏斗向其中加入40 mL
2.5 mol/L 的稀硫酸,将产生的H2收集在注射器中,10 s 时恰好收集到标准状况下的H2 44.8 mL。下列说法不正确的是(　B　)

A.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+表示 10 s 内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
C.用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s
D.用H2表示10 s内该反应的速率为 0.000 2 mol/s
解析:由题意分析可知
Zn　+　2H+　　 Zn2+　+　 H2↑
65 g 2 mol 1 mol 22.4 L
0.13 g 0.004 mol 0.002 mol 0.044 8 L
v(H+)=0.004mol0.04 L10 s=0.01 mol/(L·s),A正确;v(Zn2+)=12v(H+)=
0.005 mol/(L·s),B不正确;用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.13 g10 s=0.013 g/s,C正确;用H2表示10 s内该反应的速率为0.044 8 L22.4 L/mol10 s=
0.000 2 mol/s,D正确。
5.Ⅰ.煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ/mol。能使化学反应速率加快的措施有
　　　　(填字母)。 
A.增加C的物质的量
B.升高反应温度
C.随时吸收CO、H2转化为CH3OH
D.恒容密闭容器中充入CO(g)
(2)将4 mol CO(g)和2 mol H2O(g)通入容积为 2 L 的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),5 min后达到平衡,CO的物质的量为2.4 mol,则以CO2表示的化学反应速率为　　　　　　　。
Ⅱ.(1)某温度时,在一个5 L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

①该反应的化学方程式为　 。 
②反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为　　　　　　。
(2)在三种不同的条件下进行上述反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为
①v(X)=1 mol/(L·min)、②v(Y)=0.5 mol/(L·min)、③v(Z)=
0.5 mol/(L·min),则三种条件下的反应速率由大到小的关系是
　　　　　　　(用序号表示)。 
解析:Ⅰ.(1)增加C的物质的量,不能改变其浓度,不能加快化学反应速率;吸收CO、H2相当于降低生成物的浓度,其化学反应速率减慢;充入CO(g),增大生成物的浓度,可使化学反应速率加快。
(2)v(CO2)=v(CO)=4mol-2.4mol2 L×5min=0.16 mol/(L·min)。
Ⅱ.(1)①由图可知,2 min内Y减少了0.1 mol,X减少了0.3 mol,Z增加了0.2 mol,且2 min后各物质的物质的量保持不变,是可逆反应,所以该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)。②反应开始至
2 min,以气体Z表示的平均反应速率为v(Z)=0.2mol5 L×2min=
0.02 mol/(L·min)。
(2)根据题给数据,用归一法,保留①v(X)=1 mol/(L·min)不变,②v(Y)=0.5 mol/(L·min),则 v(X)=1.5 mol/(L·min),③v(Z)=
0.5 mol/(L·min),则v(X)=0.75 mol/(L·min),则三种条件下的反应速率由大到小的关系是②>①>③;亦可用比值法求解。
答案:Ⅰ.(1)BD　(2)0.16 mol/(L·min)
Ⅱ.(1)①3X(g)+Y(g)2Z(g) ②0.02 mol/(L·min)　(2)②>①>③

6.(2022·北京育英学校三模)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解机理为H2O2+I-H2O+IO-(慢);
H2O2+IO-H2O+O2↑+I-(快),下列说法正确的是(　B　)
A.IO-是该反应的催化剂
B.反应的速率与I-浓度有关
C.v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)
D.反应活化能等于98 kJ/mol
解析:将两个反应相加可得总反应方程式,反应的催化剂是I-,IO-只是中间产物,故A错误;根据分解机理可知碘离子的浓度影响慢反应的速率,从而影响整个反应的速率,故B正确;因为反应是在含少量I-的溶液中进行的,溶液中水的浓度是常数,不能用其浓度变化表示反应速率,故C错误;1 mol 过氧化氢分解的ΔH=-98 kJ/mol,由ΔH不能判断反应的活化能,故D错误。
7.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是(　A　)
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出S沉淀所需时间越短
当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快
B
在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液分别与等质量的、形状相同的锌粒反应
反应开始时速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小为原来的一半
正反应速率加快,逆反应速率不变
解析:增大反应物浓度,化学反应速率加快,A项正确;催化剂参与反应,但反应前后催化剂的质量和化学性质不变,B项错误;物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液中起始氢离子浓度不同,因此反应开始时速率不同,C项错误;缩小容器容积,正、逆反应速率同时增大,D项错误。
8.(2022·山东济南历城二中二轮测评)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”,科学家研究在酸性条件下,用甲醇合成二甲醚,反应历程中相对能量变化如图所示。

下列叙述错误的是(　B　)
A.循环过程中,催化剂参与了中间反应
B.该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为 1.31 kJ·mol-1
C.制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为CH3OCH3+H+
D.总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O
解析:整个过程中H+是催化剂,先参与第一步反应,最后一步又生成,故A正确;判断反应历程能垒时,注意纵坐标采用科学记数法,由图可知该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为131 kJ·mol-1,故B错误;决定总反应速率的是活化能或能垒最高的基元反应,由图可知,该基元反应为CH3OCH3+H+,故C正确;整个过程消耗甲醇,生成二甲醚和水,故总反应为2CH3OHCH3OCH3+H2O,故D正确。
9.A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+
dD(g),t1 min、t2 min时分别测得部分数据如下表:
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反应时间/min
0.12
0.06
0.10
t1
0.06
0.12
0.20
t2
下列说法正确的是(　C　)
A.0～t1 min内,平均反应速率v(B)=0.04t1 mol·L-1·min-1
B.若起始时n(D)=0,则t2 min时v(D)=0.20t2 mol·L-1·min-1
C.升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大
D.b∶d=6∶1
解析:不能确定起始时B的物质的量,因此0～t1 min 内,不能确定B的物质的量的变化量,则不能计算其反应速率,A项错误;v(D)=
0.20t2 mol·L-1·min-1是 0～t2 min内的平均反应速率,不是t2 min时的反应速率,B项错误;t1～t2 min内,B和D的物质的量的变化量分别是0.06 mol、0.1 mol,所以b∶d=3∶5,D项错误。
10.(不定项)(2022·山东青岛五十八中期中)甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是(　AB　)


A.途径一未使用催化剂,途径二比途径一甲酸平衡转化率高
B.ΔH1=ΔH2