2024届人教版高考化学一轮复习第八章第1讲弱电解质的电离平衡作业含答案

这是一份2024届人教版高考化学一轮复习第八章第1讲弱电解质的电离平衡作业含答案，共9页。试卷主要包含了25 ℃时不断将水滴入0，25 ℃时,0等内容，欢迎下载使用。
第1讲　弱电解质的电离平衡

(40分钟)
选题表
知识点
题号
基础
能力
创新
弱电解质及其电离平衡
1,3

11,12
电离平衡常数的计算与应用
4
7,8,9

强弱电解质的比较、判断
2
6

综合
5
10


1.25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是(　C　)

解析:稀释时氢氧根离子浓度下降,pH下降,趋近于7,但不可能小于7,A项错误;随着水的滴入,电离度始终增大,B项错误;随着水的滴入,离子浓度下降,导电能力下降,C项正确。
2.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　C　)


解析:强酸完全电离,中强酸部分电离,随着反应的进行,中强酸会继续电离出H+,所以溶液②产生氢气的速率比①快,pH相同,则溶液②浓度大,体积相同时产生氢气体积大。
3.(2022·浙江模拟)下列一定能说明HClO是弱电解质的是(　B　)
A.25 ℃时,用pH试纸测0.01 mol·L-1HClO的pH
B.25 ℃时,NaClO溶液的pH>7
C.25 ℃时,若测得HClO溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a7,说明HClO是弱酸,B正确;25 ℃时,无论何种酸,其溶液pH>6且pHNa2CO3>NaY>NaHCO3
C.向Na2CO3溶液中加入足量HY,反应的离子方程式:HY+CO32-HCO3-+Y-
D.H2CO3的电离常数表达式:Ka1=c2(H+)·c(CO32-)c(H2CO3)
解析:根据表中数据知,酸性HX>HY,则pH相同的两种酸c(HX)H2CO3>HY>HCO3-,则相同浓度的钠盐溶液碱性Na2CO3>NaY>NaHCO3>NaX,故B错误;强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,酸性H2CO3>HY>HCO3-,则两者反应方程式为HY+CO32-HCO3-+Y-,故C正确。
5.Ⅰ.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的CH3COOH溶液(乙),请根据下列操作回答问题。
(1)取10 mL的乙溶液,加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值将　　　　(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,所得溶液的pH大小关系为 pH(甲)　　　　(填“>”“pH(乙)。
Ⅱ.(1)BOH不完全电离,故电离方程式为BOHB++OH-。(2)因
c(BOH)初始=0.1 mol·L-1,c(BOH)电离=c(B+)=c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,则电离度α=1×10-3mol·L-10.1mol·L-1×100%=1%。(3)电离平衡时,c(BOH)平衡=
0.1 mol·L-1-1×10-3 mol·L-1≈0.1 mol·L-1,则电离常数Kb=
c(B+)·c(OH-)c(BOH)=1×10-3×1×10-30.1=1×10-5。
答案:Ⅰ.(1)向右　减小　(2)>
Ⅱ.(1)BOHB++OH-　(2)1%　(3)1×10-5

6.(2022·北京东城区期末)对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是(　B　)
A.温度均升高20 ℃,两溶液的pH均不变
B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小
C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小
D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多
解析:升高温度,水的离子积Kw变大,所以两溶液的pH一定改变,A错误;加入氯化铵固体之后,由于同离子效应,NH3·H2O的电离程度减小,c(OH-)降低,溶液pH减小,而NaOH溶液中,NH4+和OH-反应,c(OH-)减小,溶液pH也减小,B正确;向pH相同的两溶液中加水稀释100倍,NaOH溶液的pH的变化量为2,而氨水的pH的变化量小于2,则氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大,C错误;体积相同、pH相同的两溶液中,n(OH-)相同,但是氨水中存在电离平衡,未电离的 NH3·H2O可以再提供OH-,故这两种溶液和足量的FeCl3溶液反应,氨水产生的Fe(OH)3更多,D错误。
7.pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法中错误的是(　D　)

A.X是强酸,Y和Z是弱酸
B.稀释前的浓度大小关系:c(Z)>c(Y)>c(X)
C.稀释前电离程度大小关系:X>Y>Z
D.pH=2时,X、Y、Z都是稀溶液
解析:pH=2的X酸1 mL稀释至1 000 mL,溶液的pH=5,X为强酸,pH=2的Y、Z酸1 mL稀释至1 000 mL,溶液的pH小于5,Y和Z是弱酸,A正确;X完全电离,Y和Z部分电离,溶液初始pH均为2,则c(Y)>c(X),Y溶液的pH随着溶液体积的增大逐渐增大,而Z溶液的pH随着溶液体积的增大先减小后增大,故Y是稀溶液稀释,而Z是浓溶液稀释,故c(Z)>c(Y)>c(X),B正确;X已完全电离,Y和Z部分电离,而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大,故稀释前电离程度大小关系为X>Y>Z,C正确。
8.(不定项)常温下,CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×
10-5、1.8×10-4,以下关于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液、0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的说法正确的是(　AD　)
A.c(H+):CH3COOHCH3COOH
C.HCOOH可能与NaOH发生反应:H++OH-H2O
D.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中,c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)保持不变
解析:等浓度的HCOOH和CH3COOH溶液,HCOOH酸性强,电离程度大,所以溶液中的氢离子浓度为CH3COOH99∶1
B.25 ℃时K(HX)≈2×10-5
C.向溶液中加入适量NaX溶液,酸的电离平衡向左移动,新平衡时c(X-)减小
D.加水稀释后,溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小
解析:升温促进电离,c(HX)减小,c(X-)增大,则 c(HX)∶c(X-)
Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3),所以SO2可用足量小苏打溶液吸收,反应产生亚硫酸氢钠和二氧化碳,反应的离子方程式为HCO3-+SO2HSO3-+CO2。
答案:(1)1.0×10-6.4　
(2)变小
(3)1012·Ka1　1024·Ka1·Ka2
(4)400　HCO3-+SO2HSO3-+CO2

11.(2022·四川南充一诊)NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H2SO4溶液,溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO4-,下列说法错误的是(　B　)
A.每升溶液中的H+数目为0.01NA
B.Na2SO4溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=2c(OH-)
C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸,溶液中c(SO42-)c(HSO4-)减小
D.NaHSO4不是弱电解质
解析:常温下pH=2的H2SO4溶液,溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO4-,说明硫酸的第一步完全电离,第二步部分电离。由pH=2可得 c(H+)=
0.01 mol/L,每升溶液中的H+数目为 0.01NA,故A正确;Na2SO42Na++SO42-,SO42-有一部分水解SO42-+H2OHSO4-+OH-,c(Na+)>2c(SO42-),根据电荷守恒式可知,c(OH-)>c(H+),所以应该为c(Na+)>2c(SO42-)>
c(OH-)>c(H+),故B错误;当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸,c(H+)增大,
c(SO42-)c(HSO4-)=Ka(HSO4-)c(H+),因Ka(HSO4-)不变,c(H+)增大,所以c(SO42-)c(HSO4-)减小,故C正确;NaHSO4属于盐,完全电离,故不是弱电解质,故D正确。
12.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,已知10 mL 1 mol·L-1 H3PO2与20 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐:
①NaH2PO2属于　　　　(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 
②若25 ℃时,Ka(H3PO2)=1×10-2,则 0.02 mol·L-1 的H3PO2溶液的pH=　　　　。 
③设计两种实验方案,证明次磷酸是弱酸: 
 　 、 
 
　。 
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,某温度下,0.11 mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2,该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为　　　　(H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。 
(3)亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供),含有两个“O—H”,分子中有两个可电离的H+,因而是二元酸,由此类推次磷酸分子中含有　　　　个“O—H”。 
(4)25 ℃时,向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液,恰好中和生成Na2HPO3时,所得溶液的pH　　　　(填“>”“7则证明次磷酸为弱酸　向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴紫色石蕊溶液,若次磷酸溶液红色浅一些,则说明次磷酸为弱酸
(2)1×10-3　(3)1　(4)>