第11课 原子和原子结构-【暑假预习课】2023年新九年级化学暑假精品课（沪教版）

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【暑假预习课】2023-2024学年九年化学上册预学
第三章 物质构成的奥秘
第11课 原子和原子结构
【学习目标】
1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2．了解原子化学性质与原子结构的关系，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构示意图表示的含义并能正确书写。
【重点】
1．初步认识核外电子在化学反应中的作用。
2．了解原子化学性质与原子结构的关系。
【难点】
初步建立原子结构模型。

一、原子可以再分
道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子
1.卢瑟福实验

①绝大多数α粒子直线穿过，说明原子内有很大的空间
②少数α粒子发生偏转，因为原子核带正电，α粒子受斥力影响改变原来的方向
③极少数α粒子反向弹回，是因为原子核体积小但质量很大，α粒子受斥力影响被弹回
卢瑟福通过这个实验告诉我们原子是可以再分的！人们利用原子核裂变时放出的巨大能量研制出了原子弹！
2.原子的构成
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。

为什么原子不带电？原子核和核外电子所带的电荷电性相反、电量相等
核电荷数：即原子核所带正电荷数
总结：原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
普通氢原子不含中子
原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上即原子的质量=质子的质量+中子的质量【电子的质量=1/1837质子质量，忽略不计】
二、相对原子质量Ar


相对分子质量Mr：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1=1×2+16×1=18
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)×1+Ar(S)×1+Ar(O)×4=64×1+32×1+16×4=160
三、原子结构示意图
1.原子核外电子排布规律
核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排 2 个电子，第2层最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。
2.原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例）

原子的最外层电子数对原子的化学性质起着决定性作用
（1）当最外层电子数为8个（He是2个），化学性质很稳定。
（2）最外层电子数小于4个，容易失去电子达到稳定结构（最外层电子数越小，越容易失去电子）
（3）最外层电子数大于4个，容易得到电子而达到稳定结构（最外层电子数越多，越容易得到电子）

1．（2023·北京西城·统考二模）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是
A．51 B．70 C．121 D．19
【答案】A
【详解】原子中，质子数=核外电子数，一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是51。
故选A。
2．（2023·重庆·校考模拟预测）下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是
A．原子是自然界中最小的粒子
B．分子是化学变化中最小的粒子
C．所有原子的原子核都由质子、中子构成
D．分子、原子、离子都能构成物质
【答案】D
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子不是自然界中最小的粒子，不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，不是分子，不符合题意；
C、不是所有原子的原子核都由质子、中子构成，如氢原子中不含中子，不符合题意；
D、分子、原子、离子都能构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故选D。
3．（2023·江苏扬州·统考二模）科学家使用碳14年代检测印证了三星堆遗址属于商代晚期，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子核外电子数为
A．4 B．6 C．8 D．14
【答案】B
【详解】原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故碳14原子核外电子数=碳14原子的原子核内质子数=6。
故选：B。
4. （2023江苏无锡市锡山高级中学实验学校二模）关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是
A. 原子是实心球体，不可再分 B. 分子可分，原子不可分
C. 离子都是带电的原子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】D
【详解】A.原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以原子不实心球体，可以再分，A错误，不符合题意；
B.根据A的分析，原子可以再分，B错误，不符合题意；
C.带电的原子或原子团是离子，C错误，不符合题意；
D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，D正确，符合题意；
故选D
5．（2023·海南海口·校联考二模）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核电荷数为
A．9 B．10 C．17 D．19
【答案】A
【详解】原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意知该原子的核内质子数为9，则该原子的核电荷数为9。
故选A。
6．（2023·江苏常州·统考一模）为纪念门捷列夫的功绩，科学家把元素周期表中101号元素命名为“钔”。钔的相对原子质量为258，钔原子的质子数为
A．101 B．157 C．258 D．359
【答案】A
【详解】根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，根据科学家把元素周期表中101号元素命名为“钔”，所以钔原子的质子数=原子序数=101，故选A。
7．（2023春·云南昆明·九年级昆明八中校考学业考试）氯元素对人体的生理活动有着重要的意义，在胃液中有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。如图是氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是
  
A．原子核内有17个质子 B．核外共有3个电子层
C．易失去电子形成阳离子 D．第2层上的电子数为8
【答案】C
【详解】A、根据原子结构示意图可知氯原子中核电荷数为17，原子中核电荷数=质子数，则Cl原子核内有17个质子，故选项说法正确；
B、根据原子结构示意可知氯原子核外有3个电子层，故选项说法正确；
C、氯原子核最外层电子数为7，则反应中易得到一个电子，形成阴离子，故选项说法错误；
D、根据原子结构示意可知氯原子核外第2层上的电子数为8，故选项说法正确。
故选C。
8．（2023·广西南宁·南宁市天桃实验学校校考模拟预测）下列有关分子和原子的认识，错误的是
A．分子和原子总是不断地运动
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．分子和原子都可以保持物质的化学性质
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
【答案】B
【详解】A. 分子和原子总是不断地运动，此选项正确；
B. 多数原子是由质子、中子和电子构成的，氢原子没有中子，此选项错误；
C. 分子和原子都是构成物质的微粒，都可以保持物质的化学性质，此选项正确；
D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分，此选项正确。
故选B。
9．（2023·山东聊城·二模）下列关于原子、分子、离子的说法中正确的是
A．原子都是由质子、中子和电子构成的 B．分子构成物质而原子不能构成物质
C．分子的质量一定大于原子的质量 D．金属原子失去电子后会形成阳离子
【答案】D
【详解】A、原子一般是由质子、中子、和电子构成的，但并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，例如，氢原子中不含有中子，故A说法错误；
B、分子和原子都能够直接构成物质，例如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，故B说法错误；
C、分子的质量一定大于组成它的原子的质量，笼统的分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量小，故C说法错误；
D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去最外层的电子而形成阳离子，故D说法正确；
故选D。
10．（2023·福建泉州·统考模拟预测）物质由微观粒子构成。下列由原子构成的一组是
A．水银 B．干冰 C．氯化钠 D．氢气
【答案】A
【详解】A、金属都是由原子直接构成，所以水银是由汞原子构成，故A正确；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，而干冰为二氧化碳的固态物，所以干冰由二氧化碳分子构成，故B错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的盐，故C错误；
D、氢气是由氢分子构成的单质，故D错误；
故选A。
11．（2023·河南南阳·校考三模）构成下列物质的微粒与构成铁的微粒种类相同的是
A．氯化钠 B．硫酸铜 C．氨气 D．铜
【答案】D
【分析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的。
【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意；
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，符合题意；
故选D。
12．（2023·湖北省直辖县级单位·校考模拟预测）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是
  
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．核外电子数改变，核内质子数也会随之改变
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【详解】A、由硫原子的原子结构示意图，硫原子第一电子层有2个电子，故选项说法错误。
B、由硫原子的原子结构示意图，圆圈内的数字是16，该原子原子核内有16个质子，故选项说法正确。
C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，核外电子数改变，但核内质子数不变，故选项说法错误。
D、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：B。
13．（2023春·云南玉溪·九年级统考学业考试）如图是钠的原子结构示意图。下列说法正确的是
  
A．X的值为8 B．质子数为11
C．易得到电子形成阴离子 D．“+”表示钠原子带正电
【答案】B
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【详解】A、由钠的原子结构示意图可知：质子数=核外电子数，，，说法错误；
B、由钠的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，质子数为11，说法正确；
C、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，说法正确；
D、“+”表示原子核带正电，原子不显电性，说法错误；
答案：B。
14．（2023·广东东莞·校联考二模）建立宏观和微观之间的联系是化学学习常用方法。下列有关分析中，错误的是
A．稀有气体能作保护气--原子最外层达到了相对稳定结构
B．氧气可压缩储存于钢瓶中--压强增大，分子变小
C．醉人的花香在空气中扩散--分子在不断地运动
D．水和过氧化氢化学性质不同--分子构成不同
【答案】B
【详解】A、稀有气体能作保护气，是因为其原子最外层达到了相对稳定结构，化学性质稳定，不符合题意；
B、氧气可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，符合题意；
C、醉人的花香在空气中扩散，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
D、水和过氧化氢均是由H、O元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。
故选B。
15．（2023春·山东淄博·八年级统考期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法不正确的是
A．植物的光合作用——分子种类发生了改变
B．非金属原子一般在化学反应中易得电子——非金属原子最外层电子数一般多于4个
C．0℃下的水结冰后不再流动——0℃下水分子不再运动
D．气体遇热体积膨胀——分子间隔增大
【答案】C
【详解】A、植物的光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，有新物质生成，分子种类发生了改变，不符合题意；
B、非金属原子一般在化学反应中易得电子，是因为非金属原子最外层电子数一般多于4个，不符合题意；
C、0℃下的水结冰后不再流动，但是水分子仍然在不断运动，符合题意；
D、气体遇热体积膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意。
故选C。
16．（2023·广东东莞·可园中学校考二模）“钛”在多个领域被广泛应用。如图为钛元素的原子结构示意图，下列说法错误的
  
A．钛元素在元素周期表中位于第四周期
B．图中x=8
C．钛原子在化学变化中易失去电子
D．钛原子核内质子数为22
【答案】B
【详解】A、由钛原子结构示意图可知，该原子核外有四个电子层，周期数=原子核外电子层数，则钛在元素周期表中处于第四周期，故A说法正确；
B、根据在原子中质子数=核外电子数，则22=2+8+x+2，解得x=10，故B说法错误；
C、由钛原子结构示意图可知，钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故C说法正确；
D、由钛原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则钛原子的质子数为22，故D说法正确；
故选B。
17．（2023秋·山东淄博·八年级校联考期末）原子极其渺小，肉眼是根本无法看见的。人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年，英国科学家卢瑟福进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多且高速运动的α粒子（氦核）轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变原来的运动方向：
③极少数α粒子被反弹了回来。
据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。
(1)根据上述实验现象得出以下结论，其中错误的是______。
A．氦核的质量比金原子核小得多 B．金原子核在金原子内占很小空间
C．金原子是实心球体，紧密排列 D．金原子质量几乎全部集中在原子核上
(2)现在每个同学都有自己心目中的原子，请画出你心目中的“碳原子”。______。
【答案】(1)C
(2)
【详解】（1）A、根据资料氦核轰击金箔，极少数氦核被反弹了回来，说明氦核的质量比金原子核小得多，正确；
B、根据“大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向”，说明大部分α粒子穿过金原子而不受影响，则金原子核在金原子内占很小空间，很少有α粒子受到金原子核的影响，正确；
C、根据“大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向”可知，金原子不是实心球体，错误；
D、“极少数α粒子被反弹了回来”，说明金原子核质量相对很大，所以金原子质量几乎全部集中在原子核上，正确；
故选C。
（2）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和种子构成。原子中质子数=核外电子数，电子在核外分层排布。碳原子有6个质子，常见的碳原子有6个中子，原子核外有6个电子，第一层排满2个电子，第二层排剩余的4个电子，则可画为： 。
18．（2022秋·福建三明·九年级统考期中）“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
时间
人物
对“原子—分子”的认识
1803年
道尔顿
元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。
1809年
盖·吕萨克
在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。例如：研究氧气与一氧化碳在一定条件下化合成二氧化碳时，发现氧气与一氧化碳体积比总是100：200
1811年
阿伏加德罗
提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
1897年
汤姆生
提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。
1903年
卢瑟福
用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
(1)道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，属于纯净物中的___________。
(2)根据盖·吕萨克的分子假说，水通电分解反应中，生成氢气和氧气的微粒个数比为___________。写出氧气与一氧化碳在一定条件下生成二氧化碳的文字表达式______________________。
(3)汤姆生发现原子内有带负电的___________，否定了“原子单不可再分”的观点。
(4)如图为用a粒子轰击金箔的实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是___________（填标号）。

【答案】(1)化合物
(2) 2:1
(3)电子
(4)甲
【详解】（1）道尔顿原子论中的“复杂原子”是不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；
（2）根据盖·吕萨克的分子假说，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），水通电分解生成氢气和氧气，根据正氧负氢，氧一氢二，即生成氢气与氧气的体积比为2:1，则生成氢气和氧气的微粒个数比为2:1；氧气与一氧化碳一定条件下合成二氧化碳，该反应的文字表达式为：；
（3）汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论，否定了“原子单不可再分”的观点；
（4）由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷相互排斥，所以，原子核附近的α粒子在排斥力的作用下会发生偏转（即远离原子核），例如丙和丁；又因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，则离原子核较远的α粒子由于运动速度很快可以直接穿过去，例如乙轨迹；由于同种电荷相互排斥，所以，α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故甲轨迹错误，故选甲。


1．（2023年江苏省扬州市中考）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量
【答案】A
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；
D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。
故选A。
2．（2023年湖南省株洲市中考）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是
A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg
【答案】B
【详解】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；
B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；
C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
故选B。
3．（2023年湖南省衡阳市中考）归纳是学习化学的重要方法之一、下列说法正确的是
A．盐溶液一定呈中性
B．有机化合物中一定含有碳元素
C．原子中一定含有质子、中子和电子
D．带正电的粒子一定是阳离子
【答案】B
【详解】A、盐溶液不一定呈中性，也可能呈碱性，如Na2CO3的溶液呈碱性，故选项说法错误；
B、有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等，则有机化合物中一定含有碳元素，故选项说法正确；
C、原子中不一定含有质子、中子和电子，如氢原子中不含有中子，只含有质子与电子，故选项说法错误；
D、带正电的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，但是质子不属于阳离子，故选项说法错误。
故选B。
4．（2023年湖南省株洲市中考）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是
  
A．该原子的结构示意图中x=1
B．该元素属于活泼的非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该元素形成的单质容易与氧气反应
【答案】B
【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确；
B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误；
C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确；
D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。
故选B。
5．（2022江苏无锡中考真题）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（ ）
A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大
【答案】B
【解析】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误；B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确；C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误；D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。
故选B。
6．（2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）

A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18
【答案】B
【解析】
A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A 正确；
B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B 错误；
C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C 正确；
D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。
故选B。
7.（2022湖北潜江等中考）如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A. ①和②化学性质相似 B. 它们表示三种元素
C. 表示稳定结构的是②和③ D. 表示阳离子的是②
【答案】C
【解析】A、决定元素化学性质的原子结构为最外层电子，最外层电子数相同，化学性质相似，②与③的化学性质相似，不符合题意；
B、质子数（核电荷数）相同的一类原子归为一种元素，①②为一种元素，不符合题意；
C、稳定结构即最外层电子数达到8个电子（第一层2个电子），②与③为稳定结构，符合题意；
D、阳离子指的是与原子失去电子得到的带正电的离子，②为O2-，是阴离子，不符合题意；
故选C。
8．（2022湖南湘西州中考）“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为（　　）
A．分子是不断运动的 B．分子之间有间隔
C．分子是很小的 D．分子是由原子构成的
【答案】A
【解析】分子是在不断运动的，所以在远处可以闻到香囊散发出的香味，与分子间有间隔、分子体积、分子构成等无关。
故选：A。
9．（2022山东威海中考）下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
A．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
C．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔
D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
【答案】A
【解析】A、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，故选项解释正确。
C、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：A。
10.（2022广西贺州中考）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A. a+m-n B. a+m+n C. a-m-n D. a-m+n
【答案】B
【解析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。
11．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）

A．核外有3个电子层 B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子 D．“+”表示钠原子带正电
【答案】D
【解析】
A、根据图示可知，钠原子核外有三个电子层，不符合题意；
B、原子核内有11个质子，不符合题意；
C、该原子易失去1个电子，形成阳离子，不符合题意；
D、“+”表示质子带正电，符合题意。
故选D。
12．（2022年江西省中考）原子中质子数一定等于_____
A．中子数    B．核电荷数   C．相对原子质量   D．_____________
【答案】     B     电子数(或原子序数)
【解析】
在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数。
故选B，填：电子数(或原子序数)。
13．（2022年湖南省怀化市中考）根据下图回答问题。

(1)汞原子的核电荷数为___________，汞元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)硫原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易得到电子变成___________（填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为___________。
(3)与硫元素的化学性质相似的是___________。
A． B． C．
【答案】(1)     80     金属
(2)          阴     32.06
(3)A
【解析】
(1)根据汞原子结构示意图可知，汞原子的质子数=核电荷数=80；
根据汞原子结构示意图可知，最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去电子，该元素是金属元素；
(2)硫原子的质子数=核电荷数=原子序数=16，根据核外电子排布规律，第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多排8个，所以硫原子的结构示意图为；
根据硫原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，容易得到电子，形成阴离子；
根据元素周期表的一格可知，最下面一行原子的相对原子质量，则硫原子的相对原子质量为32.06；
(3)根据最外层电子数相同，化学性质相似，根据硫元素的最外层电子数为6，与与硫元素的化学性质相似的是A，故选A。
14．（2022山东济宁中考）（3分）如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
名称
符号
质子数
中子数
最外层电子数
碳﹣12
C﹣12
6
6
4
碳﹣13
C﹣13
6
7
4
碳﹣14
C﹣14
6
8
4

（1）这三种原子都属于__________（填名称）；
（2）决定元素种类的是_________，决定元素化学性质的是__________（填序号）。
①质子数
②中子数
③质子数和中子数
④最外层电子数
【答案】（1）碳元素；
（2）①；④。
【解析】（1）这三种原子的质子数相同，均为6，这三种原子都属于碳元素。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。
元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。