2023高考化学二轮专题复习与测试题型强化练六物质结构与性质题型突破

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题型强化练(六)　物质结构与性质题型突破
1．(2021·全国乙卷)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________(填字母)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。
[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供电子对形成配位键的原子是____________，中心离子的配位数为__________。
(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图1所示。

PH3中P的杂化类型是__________。NH3的沸点比PH3的__________，原因是________________________________________________________________________，
H2O的键角小于NH3的，分析原因：________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。

AlCr2具有体心四方结构，如图2所示，处于顶角位置的是______原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为________%(列出计算表达式)。
解析：(1) 基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1，A项正确；由量子力学的基本理论可知，4s轨道的电子也会出现在离核较近的位置，B项错误；电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期(除零族)原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬原子序数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C项正确。(2)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为N、O、Cl三种原子的个数和即3＋2＋1＝6。(3)PH3的价层电子对为3＋1＝4，故PH3中P的杂化类型是sp3; N原子电负性较强，NH3分子之间存在分子间氢键，因此NH3的沸点比PH3的高；H2O的键角小于NH3的，原因是NH3含有一对孤电子对，而H2O含有两对孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大。(4)已知AlCr2具有体心四方结构，由题图2可知，黑球个数为8×＋1＝2，白球个数为8×＋2＝4，结合化学式AlCr2可知，白球为Cr，黑球为Al，即处于顶角位置的是Al原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子的体积为×4＋×2＝，故金属原子空间占有率＝×
100%＝×100%。
答案：(1)AC
(2)N、O、Cl　6
(3)sp3　高　NH3存在分子间氢键　NH3含有一对孤电子对，而H2O含有两对孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大
(4)Al　×100
2．(2022·湖南卷)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图1：

①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________________________。
②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子。
③比较键角大小：气态SeO3分子________(填“>”“I3(Fe)的原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)石墨是六方品系，其硬度小而熔、沸点高，原因分别是______________________、
________________________________________________________________________；
石墨中碳原子的价层电子对数为__________，杂化轨道类型为__________。
(4)磷酸铁锂电池的负极材料为Li原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图所示，乙晶体的化学式为____________。在晶胞中，石墨层中最近的两个碳碳原子间的距离是142 pm，石墨层与层间的距离是335 pm，则甲晶体的密度为__________________g·cm－3(列出表达式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

解析：(1)铁元素的原子序数为26，亚铁离子和铁离子的最外层电子排布式分别为3s23p63d6和3s23p63d5，则最外层电子数之比为14∶13。
(2)Co2＋的价电子排布式为3d7，Fe2＋的价电子排布式为3d6，Fe2＋再失去1个电子形成Fe3＋的价电子排布式为3d5，3d5为半充满的稳定结构，则与Co2＋相比，Fe2＋易失去1个电子形成Fe3＋，导致钴元素的第三电离能大于铁元素的第三电离能。
(3)石墨是混合型晶体，空间结构为层状结构，层与层之间的作用力为范德华力，可以滑动，故硬度小，同层原子之间以共价键结合成网状结构，故熔、沸点高，石墨晶体同层中每个碳原子与3个碳原子以共价键相结合，则碳原子的价层电子对数为3，杂化轨道类型为sp2杂化。
(4)由题图中乙晶体的晶胞结构可知，晶胞中锂原子的原子个数为4×＝，碳原子的个数为8×＋2＝6，则晶胞的化学式为LiC12；由甲晶体的晶胞结构可知，晶胞中锂原子的原子个数为8×＝1，碳原子的个数为8×＋2＝6，晶胞的化学式为LiC6，设晶胞的密度为d g·cm－3，由晶胞的质量公式可得：×1422×335×10－30×d＝，解得d＝。
答案：(1)14∶13
(2)Co2＋的价电子排布式为3d7，Fe2＋的价电子排布式为3d6，Fe2＋易失去1个电子变为3d5的稳定结构
(3)石墨是层状结构，层与层之间的作用力为范德华力，可以滑动，故硬度小　石墨中同层原子之间以共价键结合成网状结构故熔、沸点高　3　sp2
(4)LiC12　
4．2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2===CH2)与四氟乙烯(CF2===CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为________________。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是______，判断的根据是____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
第三电离能的变化图是________。

(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构________________。
(4) CF2===CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为__________和__________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______________________
________________________________________________________________________。
(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图d所示，X代表的离子是________；若该立方晶胞参数为a pm，则正、负离子的核间距最小为________pm。

解析：(1)F为第9号元素其电子排布为1s22s22p5，则其价电子排布图为。(2)C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C