2023高考化学二轮专题复习与测试专题强化练七元素及其化合物

这是一份2023高考化学二轮专题复习与测试专题强化练七元素及其化合物，共7页。

专题强化练(七)　元素及其化合物
1．(2022·石家庄阶段性联考)下列关于常见元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物
B．SO2能使KMnO4溶液、品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有＋2价Fe
D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有酸性和强氧化性
解析：酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；NO2与水反应生成硝酸，不能说明NO2是酸性氧化物，A项错误；SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，SO2能使品红溶液褪色，是SO2具有漂白性的体现，B项错误；向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有＋2价Fe，二价铁和高锰酸根离子发生氧化还原反应，紫色褪去，C项正确；硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，该反应是浓硫酸和非金属单质的反应，不能说明浓H2SO4具有酸性，D项错误。故选C。
答案：C
2．(2022·梅州二模)物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是(　　)

A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO2按物质的量比1∶1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
解析：由题图可知，①是Cl元素－1价的氢化物，则①为HCl，②为Cl元素的单质，则②为Cl2，③为Cl元素＋4价的氧化物，则③为ClO2，④为次氯酸盐。据此分析解答。盐酸和次氯酸钠可以发生反应：2HCl＋NaClO===Cl2↑＋NaCl＋H2O，生成氯气，故A项正确；Cl2有毒，ClO2氧化性更强，用ClO2代替Cl2进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B项正确；Cl2与SO2按物质的量比1∶1通入水中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C项错误；ClONO2中Cl为＋1价、N为＋5价，O为－2价，＋1价的Cl和＋5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D项正确。故选C。
答案：C
3．(2022·广州六中月考)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是(　　)

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4
C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中不能产生白色沉淀
解析：A项，装置X的作用是产生SO2，为防止＋4价S被氧化，需要先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，正确；B项，酸性条件下，NO能将SO2氧化成SO，Fe3＋也能将SO2氧化成SO，SO与Ba2＋反应生成白色BaSO4沉淀，正确；C项，生成二氧化硫，体现浓硫酸的强酸性，浓硫酸遇水放出大量的热，有利于二氧化硫的逸出，正确；D项，换成氨水，SO2能与氨水反应生成SO，SO能与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，错误。故选D。
答案：D
4．(2022·韶关一模)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　)

A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c
B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性
C．可存在a→d的转化关系
D．Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液
解析：根据硫及其化合物的“价—类”二维图a为H2S、b为SO2、c为SO3、d为H2SO4、e为硫酸盐。据此分析解答。硫单质在氧气中燃烧只能生成SO2，不能直接生成SO3，故A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，故B项错误；－2价的硫在强氧化剂作用下，可直接氧化为硫酸，可存在a→d的转化关系，故C项正确；Al与冷浓硫酸发生钝化，是氧化还原反应，在铝表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液，故D项错误。故选C。
答案：C
5．(2022·佛山顺德一模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是(　　)
A．HCl(浓)Cl2漂白液
B．SSO2SO3
C．FeFe2O3Fe
D．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3
解析：铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，不能生成三氧化二铁，故C项错误。
答案：C
6．(2022·广东一模)下图是某元素常见物质的“价—类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色试验的火焰为黄色。下列说法不正确的是(　　)

A．e的浓溶液可以用铝槽车运输
B．气体a、c均可用浓硫酸干燥
C．常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅
D．d可与NaOH溶液反应生成f和g
解析：由题干信息d为红棕色气体氧化物，则d为NO2，说明该图为N元素的“价—类”二维图，则可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f和g均为正盐且焰色试验的火焰为黄色，说明g、f含有Na＋，则f为NaNO3、g为NaNO2，据此分析解答。由分析可知，e的浓溶液即浓HNO3，由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故可以用铝槽车运输浓HNO3，A项正确；由分析可知，气体a为NH3，不能用浓硫酸干燥，c为NO，可用浓硫酸干燥，B项错误；由分析可知，d为NO2，常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，由于存在反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，平衡正向移动，故烧瓶内红棕色变浅，C项正确；由分析可知，d为NO2，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，即NO2可与NaOH溶液反应生成f即NaNO3和g即NaNO2，D项正确。故选B。
答案：B
7．(2019·深圳质检)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是(　　)
A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显－1价
B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体
C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化
解析：CsICl2中Cs为＋1价，I元素为＋1价，Cl元素为－1价，CaOCl2中Ca元素为＋2价，O元素为－2价，Cl元素一半为－1价，另一半为＋1价，故A项错误；CaOCl2可看作Ca(ClO)Cl，在H2SO4溶液中，Cl－和ClO－发生归中反应，生成Cl2，故B项正确；氧化性：MnO＞Cl2，因此CsICl2可与MnO发生氧化还原反应，从而使KMnO4溶液褪色，故C项错误；CsICl2中的I＋和CaOCl2中的ClO－都具有较强的氧化性，都可将Fe2＋氧化为Fe3＋从而使溶液呈黄色，故D项错误。故选B。
答案：B
8．(2019·泰州中学月考)下列有关实验现象与分析或结论都正确的是(　　)
选项
实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水中含有Cl2，光照时Cl2逸出
B
将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味的气体产生
氯水中含有HCl，与NaHCO3反应产生CO2
C
液氯滴到干燥的有色布条上时，有色布条会褪色
液氯具有漂白性
D
用洁净铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈现黄色
待测液中只含Na＋，不含K＋
解析：光照新制氯水有气泡冒出是因为次氯酸分解产生了氧气，A项错误；将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有HCl，与NaHCO3反应可产生CO2，B项正确；氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上时，有色布条不会褪色，C项错误；做焰色试验观察K元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，D项错误。故选B
答案：B
9．(2022·山东嘉祥第一中学期中)某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是(　　)

A．通过本实验能得出非金属性：Cl>S
B．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O＋SO2＋Ca(ClO)2===CaSO3↓＋2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClO
C．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体
D．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体
解析：H2SO3和HClO均不是最高价含氧酸，不能比较非金属性：Cl>S，A项错误；根据二氧化碳与漂白粉反应生成次氯酸，从而证明酸性：H2SO3>HClO，去掉C装置则不能生成二氧化碳，二氧化硫被高锰酸钾吸收，不能证明酸性：H2SO3>HClO，B项错误；浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，可制得二氧化硫气体，C项错误；浓盐酸具有挥发性，B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体，D项正确。故选D。
答案：D
10．(2019·浙江卷)在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解释不正确的是(　　)
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)
D．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大
解析：由于存在碳酸钙的溶解平衡，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，浅海地区游离的CO2增多，溶解平衡逆向移动，有利于石灰石沉积，故A项正确；深海区压强增大，二氧化碳浓度较大，发生：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)，石灰石沉积少，故B、C项正确；大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO转化为HCO，导致CO浓度减小，D项错误。
答案：D
11．(2022·昆明调研)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2＋Cl22SCl2
设计实验装置图如下：

请回答下列问题：
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：_____________________，
利用改进后的正确装置进行实验。
(2)B中反应的离子方程式为_________________________________________________
________________________________________________________________________；
E中反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是________、________。
(4)仪器A、B的名称分别是__________、____________，F的作用是______________________。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是__________，在F中可能出现的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是________、__________(填写两种)，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________________________________________。
(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_______________________________________
________________________________________________________________________，
发生反应的化学方程式为_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)A为分液漏斗，液体流入B中，导致A中上方压强小于B中上方压强，液体难于继续流入B中。若用导管将A的上口和B相连，则可解决上述问题。制备S2Cl2温度在110～140 ℃，S2Cl2成为气体，在G中又冷却为液体，但S2Cl2易与水反应，故应在G、H间增加一个干燥装置。(2)B中为实验室制Cl2的反应，E中为S和Cl2的反应。(3)C为除去Cl2中HCl的装置，D为干燥氯气的装置。(4)F为长导管，其作用为导气，冷凝S2Cl2。(5)若温度过高，一部分S2Cl2又分解，导致产率降低。F中若部分S2Cl2与水反应生成S，则有固体产生。(6)S2Cl2在生成过程中，S与Cl2均过量；温度过高S2Cl2又与Cl2反应生成SCl2，所以为了提高S2Cl2的纯度，除控制好温度外，还要控制Cl2的产生速率。(7)装置H是尾气处理装置，本实验的尾气成分主要是Cl2，Cl2是有毒气体，所以，用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
答案：(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)，在G和H之间增加干燥装置
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　2S＋Cl2S2Cl2
(3)饱和食盐水(或水)　浓硫酸
(4)分液漏斗　蒸馏烧瓶　导气、冷凝
(5)产率降低　有固体产生(或其他合理答案)
(6)SCl2　Cl2　S(任写其中两种即可)　控制浓盐酸的滴速不要过快
(7)吸收多余的氯气，保护环境　Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O