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广东省广州市天河区2022-2023学年高一下学期化学期末试卷（含答案）
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这是一份广东省广州市天河区2022-2023学年高一下学期化学期末试卷（含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省广州市天河区高一（下）期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）
1. 下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 ( )
A
B
C
D
侯氏制碱
工业生产橡胶
工业合成乙烯
合成结晶牛胰岛素
A. A B. B C. C D. D
2. 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述错误的是( )
A. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
B. 华为麒鳞芯片的主要成分是二氧化硅
C. 北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属
D. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
3. 人类对生物质资源的开发利用具有悠久的历史。下列说法不正确的是( )
A. 葡萄糖和蔗糖互为同系物 B. 蛋白质可用于生产氨基酸
C. 淀粉、纤维素可用于生产葡萄糖 D. 油脂可用于生产甘油
4. 下列有关化学用语的表述正确的是( )
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2
B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH
C. CCl4的电子式：
D. 乙酸的分子结构模型：
5. NaCl不仅是调味品，也是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 图中物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
B. 图中物质转化均属于氧化还原反应
C. 反应①和②均属于分解反应
D. Ca(ClO)2的电离方程式Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-
6. 实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是 ( )
A
B
C
D
溶解
滴加试剂除杂
过滤
蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
7. 劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用草木灰对农作物施肥
草木灰含有钾元素
B
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液显碱性
C
利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁并放出大量的热
D
利用工业合成氨实现人工固氮
氮气具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
8. 某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上的反应为Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应
D. a和b用导线连接时，溶液中Cu2+向铜电极移动
9. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是( )
A. 进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2 B. 吸收塔中SO2做还原剂
C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集 D. 两次通入水蒸气的作用都是参加反应
10. 化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是( )
A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
11. 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。下列说法不正确的是 ( )
A. 物质甲可以是无水CuSO4
B. 丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成CO2
C. 戊中可用NaOH溶液吸收尾气
D. 浓硫酸在反应中表现强氧化性
12. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 ( )
选项
探究方案
探究目的
A
将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化
检验铁锈中是否含有Fe3+
B
向加热后的淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热
检验淀粉是否水解
C
向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化
比较Cl2、Br2和I2的氧化性强弱
D
加热NH4Cl固体
制取少量氨气
A. A B. B C. C D. D
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1mol甲基中含电子数为9NA
B. 标况下4.48LCH3CH2OH所含的氧原子数为0.2NA
C. 2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为0.1NA
D. 0.1molCH4与0.1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1NA
14. 部分含氨物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是( )
A. 液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥
B. 工业上由a出发制备e的路线：
C. b可在氧气中燃烧生成c
D. 将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生
15. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 溶液中K+往Pt电板(a)为移动
B. Pt电极(a)的电极反应式为2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O
C. 该传感器反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大
16. 在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)ΔH>0。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 方程式中b=4，c=1
B. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol⋅L-1⋅s
C. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
D. 单位时间内生成0.3molA的同时，生成0.4molC，则反应达到平衡状态
第II卷（非选择题）
二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）
17. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：
(1)提高“反应1”反应速率的措施有______ (任写两条合理措施)。
(2)“反应1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ，若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为______ 。
(3)“反应2”的化学方程式为______ 。
(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______ 。
(5)从“母液”中可回收的主要物质是______ 。
(6)以某工业混合品(其中NaClO3百分含量为53.25%，杂质不参与反应)为原料按照上述流程制取NaClO2的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到NaClO2约______ t。(结果保留1位小数。已知：NaClO3、NaClO2的相对分子质量分别是106.5，90.5)
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
18. 现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。
(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量______ 生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”)；反应②中，反应物的总能量______ 生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。
Ⅱ.某小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示：
实验编号
T/K
Na2S2O3溶液
稀H2SO4溶液
反应完全所用时间/秒
c/(mol⋅L-1)
V/mL
c/(mol⋅L-1)
V/mL
s
a
298
0.1
10
0.2
10
ta
b
323
0.1
10
0.2
10
5
c
298
0.1
10
0.2
5
tc
(2)Na2S2O3和稀硫酸反应的离子方程式为______ 。
(3)①依据化学反应原理判断平均用时ta______ 5(填“>”“=”或“<”)。
②用Na2S2O3溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为______ mol⋅L-1⋅s-1(忽略混合前后溶液的体积变化)。
(4)通过对比实验a和c，验证稀H2SO4的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案______ 。
Ⅲ.某同学用等质量的锌粉先后与1mol⋅L-1盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图2所示)。
(5)c(未知浓度的盐酸)______ 1mol⋅L-1(填“>”“=”或“<”)，若用1mol⋅L-1硫酸代替上述实验中的1mol⋅L-1盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是______ 。
(6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量H2体积，且不改变生成H2的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是______ 。
A.蒸馏水
B.KCl溶液
C.KNO3溶液
D.CuSO4溶液
四、简答题（本大题共1小题，共14.0分）
19. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题：
元素
性质
A
A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
B
单质是空气中的主要成分
C
地壳中含量最多的元素
D
第三周期元素中原子半径最大
E
原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半
F
常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料
(1)B的原子结构示意图为______ 。C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是______ (填离子符号)。
(2)以上元素分别与氢元素组成含10电子的分子______ (任写2种)，C与D的单质在点燃条件下反应产物含有的化学键是______ 。
(3)A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是______ (填化学式)。
(4)F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为______ 。
(5)B的一种氢化物B2H4常用作火箭推进剂的燃料，B2H4与B的氧化物BO2反应生成对环境友好的产物，该反应的化学方程式为______ 。
五、推断题（本大题共1小题，共14.0分）
20. 根据如图转化关系图，回答下列问题：
已知：CH3CH2Br+NaOH→△水CH3CH2OH+NaBr。
(1)E中所含官能团的名称是______ 。
(2)B的结构简式为______ ，反应②和反应④的反应类型分别是______ 、______ 。
(3)A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，A生成G的反应方程式为______ 。
(4)1molC与2mol乙酸完全反应的化学方程式为______ 。
(5)A分子中最多有______ 个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.侯氏制碱是氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，涉及物质都是无机物，故A正确；
B.橡胶成分为有机高分子化合物，属于有机物，故B错误；
C.乙烯属于烃，属于有机物，故C错误；
D.结晶牛胰岛素为蛋白质的一种，属于有机物，故D错误；
故选：A。
有机化合物简称有机物；含碳化合物(CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称；
注意：有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物。
本题考查了物质的分类，熟悉有机物概念是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.合金是金属与金属或非金属组成的具有特性的物质，螺纹钢属于合金，故A正确；
B.Si单质是良好的半导体材料，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故B错误；
C.碱金属族元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，则Rb属于碱金属元素，故C正确；
D.SiC(金刚砂)属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选：B。
A.合金是金属与金属或非金属组成的具有特性的物质；
B.晶体硅为良好的半导体；
C.碱金属族元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr；
D.SiC属于新型无机非金属材料。
本题考查物质的组成、性质与应用，涉及物质的组成与结构、化学与生活、物质的性质与应用等知识，为高频考点，试题有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.葡萄糖属于还原性糖，蔗糖属于非还原性糖，二者结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B.蛋白质水解可生成氨基酸，因此蛋白质可用于生产氨基酸，故B正确；
C.淀粉、纤维素水解均生成葡萄糖，因此淀粉、纤维素可用于生产葡萄糖，故C正确；
D.油脂指高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油，因此油脂可用于生产甘油，故D正确；
故选：A。
A.同系物指结构相似，分子中相差一个或若干个CH2的有机物；
B.蛋白质水解可生成氨基酸；
C.淀粉、纤维素水解均生成葡萄糖；
D.油脂指高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油。
本题主要考查糖类的性质、同系物的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：A.乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，故B错误；
C.CCl4分子中C原子分别与Cl原子共用1对电子，且碳原子和氯原子均达8电子稳定结构，其电子式为，故C错误；
D.乙酸结构简式为CH3COOH，原子半径：C>O>H，则乙酸的分子结构模型为，故D正确；
故选：D。
A.乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时要补出；
B.CH3CH2OH是乙醇的结构简式，不是分子式；
C.CCl4分子中C原子与4个Cl原子各共用1对电子，每个Cl原子含有3对孤电子对；
D.乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，并且原子原子半径：C>O>H。
本题考查化学用语的表示方法，涉及结构简式及分子式、结构式、电子式、结构模型等知识，侧重基础知识检测及化学用语的规范应用考查，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.氢气和氯气为单质，H2O为氧化物，HCl为酸，Ca(OH)2为碱，Ca(ClO)2为盐，故A正确；
B.有化合价变化的反应为氧化还原反应，图中的所有反应均为氧化还原反应，故B正确；
C.一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，反应①的化学方程式为，不是分解反应，故C错误；
D.Ca(ClO)2是强电解质，完全电离为Ca2+和ClO-，电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，故D正确；
故选：C。
A.只由一种元素组成的纯净物为单质；由两种元素组成，其中一种为氧元素的纯净物为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐；
B.有化合价变化的反应为氧化还原反应，；
C.一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；
D.Ca(ClO)2是强电解质，完全电离为Ca2+和ClO-。
本题考查了物质的分类、氧化还原反应的判断以及电离方程式的书写，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
6.【答案】C
【解析】解：A.粗盐的溶解需在烧杯中进行，故A正确；
B.粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，故B正确；
C.粗盐提纯要通过过滤除去难溶性杂质，过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，故C错误；
D.蒸发结晶得到氯化钠晶体，故D正确；
故选：C。
粗盐提纯过程首先要通过过滤除去难溶性杂质，然后滴加相应试剂除去可溶性杂质，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体，据此进行解答。
本题考查化学实验方案的评价，涉及粗盐提纯的实验基本操作，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A.草木灰主要成分是碳酸钾，含有钾元素，可作为农作物肥料，故A正确；
B.84消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与NaClO溶液显碱性无关，故B错误；
C.高温下铝能还原氧化铁生成熔融铁，放出大量热，可用于焊接钢轨，故C正确；
D.氮气与氢气反应生成氨气，氮元素化合价降低，氮气表现氧化性，故D正确；
故选：B。
A.草木灰主要成分是碳酸钾，含有植物所需营养元素；
B.84消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质变性；
C.高温下铝能与氧化铁反应生成熔融铁和氧化铝；
D.工业合成氨是利用氮气与氢气反应生成氨气。
本题考查物质的性质及用途，把握物质的组成及性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物性质的应用，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B.a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C.a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，铁片均发生氧化反应，故C错误；
D.a和b用导线连接时，形成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜离子移向铜电极，故D正确；
故选：C。
A.铁能将金属铜从其盐中置换出来；
B.原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；
C.铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；
D.原电池中阳离子向正极移动。
本题考查了原电池工作原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为阴阳离子移动方向的判断。
9.【答案】D
【解析】解：A.由分析可知，在进入吹出塔前，Br-与氯气发生氧化还原反应，Br-被氧化成Br2，故A正确；
B.由分析可知，吸收塔中发生的反应为吹出的溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，故B正确；
C.由分析可知，经过吸收塔后溶液中的溴离子浓度增大，是溴元素得到富集的过程，故C正确；
D.由分析可知，两次通入水蒸气都未参加反应，故D错误；
故选：D。
由题给流程可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，海水中的溴离子与氯气反应生成溴单质，利用水蒸气和热空气吹出溴，吹出的溴在吸收塔中与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸溶液在蒸馏塔中与氯气反应生成溴单质，在水蒸气作用下反应得到的溴蒸气经冷凝、精馏得到溴。
本题考查海水中提溴，侧重考查学生物质之间的转化，试题比较简单。
10.【答案】D
【解析】解：A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体，NH3遇HCl时，产生白烟，化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；
B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正确；
C.氯化铁溶液腐蚀铜板，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；
D.过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体，离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：D。
A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体；
B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C.铁离子能够氧化铜生成铜离子；
D.过量铁粉与稀硝酸混合，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。
本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及反应的实质是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.无水CuSO4是白色固体，与水反应生成蓝色固体，颜色变化明显，可用于水的检验，故A正确；
B.丙中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体中还含有SO2，但不能确定是否反应完全，会干扰CO2的检验，故B错误；
C.NaOH能与酸性气体反应，可用于吸收尾气中的酸性气体，即戊中可用NaOH溶液吸收尾气，故C正确；
D.浓硫酸与木炭粉的反应为，S的化合价降低，发生还原反应，表现出强氧化性，故D正确；
故选：B。
浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成水、二氧化硫和二氧化碳，装置甲用于检验水，所用试剂常为无水CuSO4，乙中品红溶液用于检验二氧化硫，丙中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，丁中澄清石灰水用于检验二氧化碳，戊中可用NaOH溶液吸收尾气，据此分析解答。
本题考查浓硫酸的性质和气体检验，明确物质的性质、物质的检验顺序及各个装置的作用为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】解：A.KSCN溶液为检验铁离子的特征试剂，则将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，可知铁锈中含有Fe3+，故A正确；
B.淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，故B错误；
C.过量氯水可分别氧化NaBr、KI，由实验操作和现象，不能比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；
D.加热时氯化铵分解生成氨气与氯化氢，遇冷时氨气与氯化氢化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故D错误；
故选：A。
A.KSCN溶液为检验铁离子的特征试剂；
B.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
C.过量氯水可分别氧化NaBr、KI；
D.加热时氯化铵分解生成氨气与氯化氢，遇冷时氨气与氯化氢化合生成氯化铵。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质及离子的检验、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.甲基中含9个电子，1mol甲基中含9NA个电子，故A正确；
B.标况下乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C.聚乙烯中不含碳碳双键，2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为0，故C错误；
D.甲烷和氯气的反应为连锁反应，0.1molCH4与0.1molCl2在光照条件下充分反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成CH3Cl分子数小于0.1NA，故D错误；
故选：A。
A.甲基中含9个电子；
B.标况下乙醇为液体；
C.聚乙烯中不含碳碳双键；
D.甲烷和氯气的反应为连锁反应。
本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
14.【答案】C
【解析】解：A.液氨气化时吸热可用作制冷剂，铵盐中含有氮元素是农业上常用的化肥，故A正确；
B.工业上NH3与氧气催化氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，最终制备出HNO3，故B正确；
C.N2在自然界中稳定存在，在氧气中不燃烧，故C错误；
D.氨水与浓硝酸均易挥发，分别蘸有浓氨水与浓硝酸的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生，故D正确；
故选：C。
A.液氨可用作制冷剂，铵盐是农业上常用的化肥；
B.NH3与氧气催化氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸；
C.N2在自然界中稳定存在；
D.氨水与浓硝酸均易挥发，两者反应生成硝酸铵。
本题考查氮及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
15.【答案】D
【解析】解：A.K+为阳离子，a极为负极，则溶液中的阳离子向正极极移动，故A错误；
B.碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故B错误；
C.电池的总反应为4NH3+3O2=4N2+6H2O，则反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；
D.氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，b为正极，b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大，故D正确；
故选：D。
该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+3O2=4N2+6H2O，据此分析。
本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对电化学原理的应用能力。
16.【答案】D
【解析】解：A.前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，A反应的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol，生成C的物质的量为1.6mol，故A、C的系数比为1.2mol：1.6mol=3：4，故c=4，B的浓度变化量为(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L，故A、B的系数比为0.6mol/L：0.2mol/L=3：1，故b=1，故A错误；
B.前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，A的平均反应速率为0.6mol/L12s=0.05mol/(L⋅s)，故B错误；
C.前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L，故A、B的系数比为0.6mol/L：0.2mol/L=3：1，故b=1，12s后反应达到平衡状态，A的消耗速率与B的生成速率比为3：1，故C错误；
D.前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，A反应的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol，生成C的物质的量为1.6mol，故A、C的系数比为1.2mol：1.6mol=3：4，单位时间内生成0.3molA的同时，生成0.4molC，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
A.结合物质的变化量计算方程式中物质的系数；
B.结合公式v=△c△t计算反应速率；
C.化学反应速率之比等于方程式的系数比；
D.依据正逆反应速率相等时化学反应达到平衡状态。
本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握物质之间反应速率关系是解题的关键。
17.【答案】适当升高反应温度、增大吸收液浓度、使用催化剂等 2：1 ClO3-+e-+2H+=ClO2+H2O H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 Na2SO4 4.1
【解析】解：(1)对于气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积，使用催化剂等，
故答案为：适当升高反应温度、增大吸收液浓度、使用催化剂等；
(2)反应1涉及的反应方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，NaClO3为氧化剂，SO2是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，若通过原电池反应来实现，正极发生还原反应：ClO3-+e-+2H+=ClO2+H2O，
故答案为：2：1；ClO3-+e-+2H+=ClO2+H2O；
(3)根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，
故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
(4)减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，造成亚氯酸钠分解，
故答案为：常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；
(5)氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4，
故答案为：Na2SO4；
(6)得到NaClO2质量为x吨
根据氯元素守恒得关系式：
NaClO3～～～～～～NaClO2
106.5 90.5
10t×53.5%×90% x
106.510t×53.5%×90%=90.5xx=4.1t
故答案为：4.1。
NaClO3和浓H2SO4在反应器I中与二氧化硫反应生成ClO2和Na2SO4，ClO2在反应器II中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再得到其晶体，
(1)对于溶液中的化学反应，升高温度或加入催化剂都可增大反应速率；
(2)正极发生还原反应；
(3)反应物H2O2、ClO2、NaOH生成NaClO2、H2O和O2，根据氧化还原反应方程式配平技巧配平；
(4)减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高；
(5)有流程图可知，溶解氯酸钠使用了硫酸，“反应1”通SO2作还原剂，氧化产物是硫酸钠；
(6)根据关系式计算。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
18.【答案】小于 低于 S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O > 0.01 溶液混合后再加入5mL水 > 不相同，该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸的c(H+)更大，反应速率更快 CD
【解析】解：(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低，则反应①是放热反应，②是吸热反应，所以反应①中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，反应②中反应物的总能量低于生成物的总能量，
故答案为：小于；低于；
(2)Na2S2O3和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，
故答案为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
(3)①对比实验a、b可知，实验a的温度低，其他条件相同时实验a的反应速率慢，则实验a反应完全所用时间长，即ta>5，
故答案为：>；
②实验b中n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.2mol/L×0.01L=0.004mol，n(S2O32-)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n(H+)：n(S2O32-)=4：1，反应为S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，则硫酸过量，v(Na2S2O3)=△c△t=△nV△t=0.001mol0.02L×5s=0.01mol/(L⋅s)，
故答案为：0.01；
(4)实验a和c用于探究稀H2SO4浓度大小对化学反应速率的影响，应保证溶液总体积20mL不变，Na2S2O3的浓度不变，所以实验c的改进方案：再加入5mL水，
故答案为：溶液混合后再加入5mL水；
(5)由图2可知，未知浓度盐酸与Zn反应产生等量氢气所需的时间更短，反应速率更快，其浓度更大，所以c(未知浓度的盐酸)>1mol/L；Zn与盐酸或硫酸反应实质为Zn与氢离子反应，硫酸是二元强酸，而HCl是一元强酸，浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸溶液中，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快，所以二者反应速率不相同，
故答案为：>；不相同，该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸的c(H+)更大，反应速率更快；
(6)A.加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H2的量，方法可行，故A正确；
B.加入KCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H2的量，方法可行，故B正确；
C.加入KNO3溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，反应生成NO，不能生成H2，方法不可行，故C错误；
D.加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成铜锌原电池，生成H2速率加快，且生成H2的量减小，方法不可行，故D错误；
故答案为：CD。
(1)若反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，则反应放热，反之相反；若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热，反之相反；
(2)Na2S2O3和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水；
(3)①其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越快；
②实验b中n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.2mol/L×0.01L=0.004mol，n(S2O32-)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，结合反应判断反应物是否过量，进而根据v=△c△t进行计算；
(4)实验a和c用于探究稀H2SO4浓度大小对化学反应速率的影响，应保证溶液总体积20mL不变，Na2S2O3的浓度不变；
(5)锌和盐酸反应时，盐酸的浓度越高，则反应速率越快；锌粉与盐酸或硫酸反应实质为Zn与H+反应，硫酸是二元强酸，等浓度的盐酸和硫酸中硫酸中c(H+)更大，反应速率更快；
(6)A.加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变；
B.加入KCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变；
C.硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，反应生成NO气体；
D.加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成原电池，反应速率加快。
本题考查化学反应中能量变化、化学反应速率的影响因素等知识，侧重基础知识检测、实验能力和灵活运用能力考查，把握化学反应速率的影响因素、控制变量法的应用即可解答，题目难度中等。
19.【答案】 Cl->O2->Na+ CH4、NH3 离子键、共价键 HClO4>HNO3>H2CO3 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O
【解析】解：由上述分析可知，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Cl元素、F为Fe元素，
(1)B为N元素，质子数为7，其原子结构示意图为，C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是Cl->O2->Na+，
故答案为：；Cl->O2->Na+；
(2)以上元素分别与氢元素组成含10电子的分子有CH4、NH3、H2O，C与D的单质在点燃条件下反应产物为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键，
故答案为：CH4、NH3；离子键、共价键；
(3)高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，同周期主族元素从左向右非金属性增强、对应最高价含氧酸的酸性增强，则A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HClO4>HNO3>H2CO3，
故答案为：HClO4>HNO3>H2CO3；
(4)F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为，
故答案为：；
(5)N2H4与NO2反应生成对环境友好的产物为N2和H2O，该反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，
故答案为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O。
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质，A为C元素；B的单质是空气中的主要成分，B为N元素；C为地壳中含量最多的元素，C为O元素；D在第三周期元素中原子半径最大，D为Na元素；E的原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半，其最外层电子数为6+82=7，结合原子序数可知E为Cl元素；F为常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料，F为Fe元素；
(1)B为N元素，质子数为7；电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
(2)以上元素分别与氢元素组成含10电子的分子有CH4、NH3、H2O，C与D的单质在点燃条件下反应产物为过氧化钠；
(3)高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，同周期主族元素从左向右非金属性增强、对应最高价含氧酸的酸性增强；
(4)高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
(5)N2H4与NO2反应生成对环境友好的产物为N2和H2O。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的性质、元素化合物知识、原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。
20.【答案】羟基、羧基 CH3CHBrCH2Br 取代反应 加成反应(或还原反应) nCH3CH=CH2→一定条件 +2H2O 7
【解析】解：(1)E的结构简式为，E中所含官能团的名称是羟基、羧基，
故答案为：羟基、羧基；
(2)由C的结构简式，可推知B的结构简式为CH3CHBrCH2Br；反应②是CH3CHBrCH2Br转化为，该反应类型为取代反应；反应④是与氢气发生加成反应(或还原反应)生成，
故答案为：CH3CHBrCH2Br；取代反应；加成反应(或还原反应)；
(3)A的结构简式为CH3CH=CH2，A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，则G为，A生成G的反应方程式为nCH3CH=CH2→一定条件，
故答案为：nCH3CH=CH2→一定条件；
(4)C的结构简式为，1molC与2mol乙酸完全反应的化学方程式为+2H2O，
故答案为：+2H2O；
(5)A的结构简式为CH3CH=CH2，碳碳双键及其连接的原子共平面，旋转单键还可以使甲基中1个氢原子处于平面内，A分子中最多有7个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为，
故答案为：7；。
C3H6能与溴发生加成反应生成C3H6Br2，B发生水解反应生成C，可知A为CH3CH=CH2、B为CH3CHBrCH2Br，B发生水解反应生成C()，C发生氧化反应生成D()，D与氢气发生加成反应(或还原反应)生成E()，结合F的分子式可知，F的结构简式为。
本题考查有机物的推断，为高频考点，熟练中握官能团的性质与转化键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。
2022-2023学年广东省广州市天河区高一（下）期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）
1. 下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 ( )
A
B
C
D
侯氏制碱
工业生产橡胶
工业合成乙烯
合成结晶牛胰岛素
A. A B. B C. C D. D
2. 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述错误的是( )
A. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
B. 华为麒鳞芯片的主要成分是二氧化硅
C. 北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属
D. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
3. 人类对生物质资源的开发利用具有悠久的历史。下列说法不正确的是( )
A. 葡萄糖和蔗糖互为同系物 B. 蛋白质可用于生产氨基酸
C. 淀粉、纤维素可用于生产葡萄糖 D. 油脂可用于生产甘油
4. 下列有关化学用语的表述正确的是( )
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2
B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH
C. CCl4的电子式：
D. 乙酸的分子结构模型：
5. NaCl不仅是调味品，也是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 图中物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
B. 图中物质转化均属于氧化还原反应
C. 反应①和②均属于分解反应
D. Ca(ClO)2的电离方程式Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-
6. 实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是 ( )
A
B
C
D
溶解
滴加试剂除杂
过滤
蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
7. 劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用草木灰对农作物施肥
草木灰含有钾元素
B
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液显碱性
C
利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁并放出大量的热
D
利用工业合成氨实现人工固氮
氮气具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
8. 某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上的反应为Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应
D. a和b用导线连接时，溶液中Cu2+向铜电极移动
9. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是( )
A. 进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2 B. 吸收塔中SO2做还原剂
C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集 D. 两次通入水蒸气的作用都是参加反应
10. 化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是( )
A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
11. 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。下列说法不正确的是 ( )
A. 物质甲可以是无水CuSO4
B. 丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成CO2
C. 戊中可用NaOH溶液吸收尾气
D. 浓硫酸在反应中表现强氧化性
12. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 ( )
选项
探究方案
探究目的
A
将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化
检验铁锈中是否含有Fe3+
B
向加热后的淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热
检验淀粉是否水解
C
向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化
比较Cl2、Br2和I2的氧化性强弱
D
加热NH4Cl固体
制取少量氨气
A. A B. B C. C D. D
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1mol甲基中含电子数为9NA
B. 标况下4.48LCH3CH2OH所含的氧原子数为0.2NA
C. 2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为0.1NA
D. 0.1molCH4与0.1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1NA
14. 部分含氨物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是( )
A. 液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥
B. 工业上由a出发制备e的路线：
C. b可在氧气中燃烧生成c
D. 将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生
15. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 溶液中K+往Pt电板(a)为移动
B. Pt电极(a)的电极反应式为2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O
C. 该传感器反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大
16. 在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)ΔH>0。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 方程式中b=4，c=1
B. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol⋅L-1⋅s
C. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
D. 单位时间内生成0.3molA的同时，生成0.4molC，则反应达到平衡状态
第II卷（非选择题）
二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）
17. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：
(1)提高“反应1”反应速率的措施有______ (任写两条合理措施)。
(2)“反应1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ，若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为______ 。
(3)“反应2”的化学方程式为______ 。
(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______ 。
(5)从“母液”中可回收的主要物质是______ 。
(6)以某工业混合品(其中NaClO3百分含量为53.25%，杂质不参与反应)为原料按照上述流程制取NaClO2的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到NaClO2约______ t。(结果保留1位小数。已知：NaClO3、NaClO2的相对分子质量分别是106.5，90.5)
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
18. 现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。
(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量______ 生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”)；反应②中，反应物的总能量______ 生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。
Ⅱ.某小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示：
实验编号
T/K
Na2S2O3溶液
稀H2SO4溶液
反应完全所用时间/秒
c/(mol⋅L-1)
V/mL
c/(mol⋅L-1)
V/mL
s
a
298
0.1
10
0.2
10
ta
b
323
0.1
10
0.2
10
5
c
298
0.1
10
0.2
5
tc
(2)Na2S2O3和稀硫酸反应的离子方程式为______ 。
(3)①依据化学反应原理判断平均用时ta______ 5(填“>”“=”或“<”)。
②用Na2S2O3溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为______ mol⋅L-1⋅s-1(忽略混合前后溶液的体积变化)。
(4)通过对比实验a和c，验证稀H2SO4的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案______ 。
Ⅲ.某同学用等质量的锌粉先后与1mol⋅L-1盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图2所示)。
(5)c(未知浓度的盐酸)______ 1mol⋅L-1(填“>”“=”或“<”)，若用1mol⋅L-1硫酸代替上述实验中的1mol⋅L-1盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是______ 。
(6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量H2体积，且不改变生成H2的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是______ 。
A.蒸馏水
B.KCl溶液
C.KNO3溶液
D.CuSO4溶液
四、简答题（本大题共1小题，共14.0分）
19. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题：
元素
性质
A
A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
B
单质是空气中的主要成分
C
地壳中含量最多的元素
D
第三周期元素中原子半径最大
E
原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半
F
常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料
(1)B的原子结构示意图为______ 。C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是______ (填离子符号)。
(2)以上元素分别与氢元素组成含10电子的分子______ (任写2种)，C与D的单质在点燃条件下反应产物含有的化学键是______ 。
(3)A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是______ (填化学式)。
(4)F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为______ 。
(5)B的一种氢化物B2H4常用作火箭推进剂的燃料，B2H4与B的氧化物BO2反应生成对环境友好的产物，该反应的化学方程式为______ 。
五、推断题（本大题共1小题，共14.0分）
20. 根据如图转化关系图，回答下列问题：
已知：CH3CH2Br+NaOH→△水CH3CH2OH+NaBr。
(1)E中所含官能团的名称是______ 。
(2)B的结构简式为______ ，反应②和反应④的反应类型分别是______ 、______ 。
(3)A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，A生成G的反应方程式为______ 。
(4)1molC与2mol乙酸完全反应的化学方程式为______ 。
(5)A分子中最多有______ 个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.侯氏制碱是氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，涉及物质都是无机物，故A正确；
B.橡胶成分为有机高分子化合物，属于有机物，故B错误；
C.乙烯属于烃，属于有机物，故C错误；
D.结晶牛胰岛素为蛋白质的一种，属于有机物，故D错误；
故选：A。
有机化合物简称有机物；含碳化合物(CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称；
注意：有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物。
本题考查了物质的分类，熟悉有机物概念是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.合金是金属与金属或非金属组成的具有特性的物质，螺纹钢属于合金，故A正确；
B.Si单质是良好的半导体材料，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故B错误；
C.碱金属族元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，则Rb属于碱金属元素，故C正确；
D.SiC(金刚砂)属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选：B。
A.合金是金属与金属或非金属组成的具有特性的物质；
B.晶体硅为良好的半导体；
C.碱金属族元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr；
D.SiC属于新型无机非金属材料。
本题考查物质的组成、性质与应用，涉及物质的组成与结构、化学与生活、物质的性质与应用等知识，为高频考点，试题有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.葡萄糖属于还原性糖，蔗糖属于非还原性糖，二者结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B.蛋白质水解可生成氨基酸，因此蛋白质可用于生产氨基酸，故B正确；
C.淀粉、纤维素水解均生成葡萄糖，因此淀粉、纤维素可用于生产葡萄糖，故C正确；
D.油脂指高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油，因此油脂可用于生产甘油，故D正确；
故选：A。
A.同系物指结构相似，分子中相差一个或若干个CH2的有机物；
B.蛋白质水解可生成氨基酸；
C.淀粉、纤维素水解均生成葡萄糖；
D.油脂指高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油。
本题主要考查糖类的性质、同系物的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：A.乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，故B错误；
C.CCl4分子中C原子分别与Cl原子共用1对电子，且碳原子和氯原子均达8电子稳定结构，其电子式为，故C错误；
D.乙酸结构简式为CH3COOH，原子半径：C>O>H，则乙酸的分子结构模型为，故D正确；
故选：D。
A.乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时要补出；
B.CH3CH2OH是乙醇的结构简式，不是分子式；
C.CCl4分子中C原子与4个Cl原子各共用1对电子，每个Cl原子含有3对孤电子对；
D.乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，并且原子原子半径：C>O>H。
本题考查化学用语的表示方法，涉及结构简式及分子式、结构式、电子式、结构模型等知识，侧重基础知识检测及化学用语的规范应用考查，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.氢气和氯气为单质，H2O为氧化物，HCl为酸，Ca(OH)2为碱，Ca(ClO)2为盐，故A正确；
B.有化合价变化的反应为氧化还原反应，图中的所有反应均为氧化还原反应，故B正确；
C.一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，反应①的化学方程式为，不是分解反应，故C错误；
D.Ca(ClO)2是强电解质，完全电离为Ca2+和ClO-，电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，故D正确；
故选：C。
A.只由一种元素组成的纯净物为单质；由两种元素组成，其中一种为氧元素的纯净物为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐；
B.有化合价变化的反应为氧化还原反应，；
C.一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；
D.Ca(ClO)2是强电解质，完全电离为Ca2+和ClO-。
本题考查了物质的分类、氧化还原反应的判断以及电离方程式的书写，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
6.【答案】C
【解析】解：A.粗盐的溶解需在烧杯中进行，故A正确；
B.粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，故B正确；
C.粗盐提纯要通过过滤除去难溶性杂质，过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，故C错误；
D.蒸发结晶得到氯化钠晶体，故D正确；
故选：C。
粗盐提纯过程首先要通过过滤除去难溶性杂质，然后滴加相应试剂除去可溶性杂质，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体，据此进行解答。
本题考查化学实验方案的评价，涉及粗盐提纯的实验基本操作，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A.草木灰主要成分是碳酸钾，含有钾元素，可作为农作物肥料，故A正确；
B.84消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与NaClO溶液显碱性无关，故B错误；
C.高温下铝能还原氧化铁生成熔融铁，放出大量热，可用于焊接钢轨，故C正确；
D.氮气与氢气反应生成氨气，氮元素化合价降低，氮气表现氧化性，故D正确；
故选：B。
A.草木灰主要成分是碳酸钾，含有植物所需营养元素；
B.84消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质变性；
C.高温下铝能与氧化铁反应生成熔融铁和氧化铝；
D.工业合成氨是利用氮气与氢气反应生成氨气。
本题考查物质的性质及用途，把握物质的组成及性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物性质的应用，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B.a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C.a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，铁片均发生氧化反应，故C错误；
D.a和b用导线连接时，形成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜离子移向铜电极，故D正确；
故选：C。
A.铁能将金属铜从其盐中置换出来；
B.原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；
C.铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；
D.原电池中阳离子向正极移动。
本题考查了原电池工作原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为阴阳离子移动方向的判断。
9.【答案】D
【解析】解：A.由分析可知，在进入吹出塔前，Br-与氯气发生氧化还原反应，Br-被氧化成Br2，故A正确；
B.由分析可知，吸收塔中发生的反应为吹出的溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，故B正确；
C.由分析可知，经过吸收塔后溶液中的溴离子浓度增大，是溴元素得到富集的过程，故C正确；
D.由分析可知，两次通入水蒸气都未参加反应，故D错误；
故选：D。
由题给流程可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，海水中的溴离子与氯气反应生成溴单质，利用水蒸气和热空气吹出溴，吹出的溴在吸收塔中与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸溶液在蒸馏塔中与氯气反应生成溴单质，在水蒸气作用下反应得到的溴蒸气经冷凝、精馏得到溴。
本题考查海水中提溴，侧重考查学生物质之间的转化，试题比较简单。
10.【答案】D
【解析】解：A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体，NH3遇HCl时，产生白烟，化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；
B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正确；
C.氯化铁溶液腐蚀铜板，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；
D.过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体，离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：D。
A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体；
B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C.铁离子能够氧化铜生成铜离子；
D.过量铁粉与稀硝酸混合，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。
本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及反应的实质是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.无水CuSO4是白色固体，与水反应生成蓝色固体，颜色变化明显，可用于水的检验，故A正确；
B.丙中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体中还含有SO2，但不能确定是否反应完全，会干扰CO2的检验，故B错误；
C.NaOH能与酸性气体反应，可用于吸收尾气中的酸性气体，即戊中可用NaOH溶液吸收尾气，故C正确；
D.浓硫酸与木炭粉的反应为，S的化合价降低，发生还原反应，表现出强氧化性，故D正确；
故选：B。
浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成水、二氧化硫和二氧化碳，装置甲用于检验水，所用试剂常为无水CuSO4，乙中品红溶液用于检验二氧化硫，丙中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，丁中澄清石灰水用于检验二氧化碳，戊中可用NaOH溶液吸收尾气，据此分析解答。
本题考查浓硫酸的性质和气体检验，明确物质的性质、物质的检验顺序及各个装置的作用为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】解：A.KSCN溶液为检验铁离子的特征试剂，则将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，可知铁锈中含有Fe3+，故A正确；
B.淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，故B错误；
C.过量氯水可分别氧化NaBr、KI，由实验操作和现象，不能比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；
D.加热时氯化铵分解生成氨气与氯化氢，遇冷时氨气与氯化氢化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故D错误；
故选：A。
A.KSCN溶液为检验铁离子的特征试剂；
B.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
C.过量氯水可分别氧化NaBr、KI；
D.加热时氯化铵分解生成氨气与氯化氢，遇冷时氨气与氯化氢化合生成氯化铵。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质及离子的检验、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.甲基中含9个电子，1mol甲基中含9NA个电子，故A正确；
B.标况下乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C.聚乙烯中不含碳碳双键，2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为0，故C错误；
D.甲烷和氯气的反应为连锁反应，0.1molCH4与0.1molCl2在光照条件下充分反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成CH3Cl分子数小于0.1NA，故D错误；
故选：A。
A.甲基中含9个电子；
B.标况下乙醇为液体；
C.聚乙烯中不含碳碳双键；
D.甲烷和氯气的反应为连锁反应。
本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
14.【答案】C
【解析】解：A.液氨气化时吸热可用作制冷剂，铵盐中含有氮元素是农业上常用的化肥，故A正确；
B.工业上NH3与氧气催化氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，最终制备出HNO3，故B正确；
C.N2在自然界中稳定存在，在氧气中不燃烧，故C错误；
D.氨水与浓硝酸均易挥发，分别蘸有浓氨水与浓硝酸的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生，故D正确；
故选：C。
A.液氨可用作制冷剂，铵盐是农业上常用的化肥；
B.NH3与氧气催化氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸；
C.N2在自然界中稳定存在；
D.氨水与浓硝酸均易挥发，两者反应生成硝酸铵。
本题考查氮及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
15.【答案】D
【解析】解：A.K+为阳离子，a极为负极，则溶液中的阳离子向正极极移动，故A错误；
B.碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故B错误；
C.电池的总反应为4NH3+3O2=4N2+6H2O，则反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；
D.氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，b为正极，b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大，故D正确；
故选：D。
该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+3O2=4N2+6H2O，据此分析。
本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对电化学原理的应用能力。
16.【答案】D
【解析】解：A.前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，A反应的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol，生成C的物质的量为1.6mol，故A、C的系数比为1.2mol：1.6mol=3：4，故c=4，B的浓度变化量为(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L，故A、B的系数比为0.6mol/L：0.2mol/L=3：1，故b=1，故A错误；
B.前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，A的平均反应速率为0.6mol/L12s=0.05mol/(L⋅s)，故B错误；
C.前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L，故A、B的系数比为0.6mol/L：0.2mol/L=3：1，故b=1，12s后反应达到平衡状态，A的消耗速率与B的生成速率比为3：1，故C错误；
D.前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，A反应的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol，生成C的物质的量为1.6mol，故A、C的系数比为1.2mol：1.6mol=3：4，单位时间内生成0.3molA的同时，生成0.4molC，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
A.结合物质的变化量计算方程式中物质的系数；
B.结合公式v=△c△t计算反应速率；
C.化学反应速率之比等于方程式的系数比；
D.依据正逆反应速率相等时化学反应达到平衡状态。
本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握物质之间反应速率关系是解题的关键。
17.【答案】适当升高反应温度、增大吸收液浓度、使用催化剂等 2：1 ClO3-+e-+2H+=ClO2+H2O H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 Na2SO4 4.1
【解析】解：(1)对于气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积，使用催化剂等，
故答案为：适当升高反应温度、增大吸收液浓度、使用催化剂等；
(2)反应1涉及的反应方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，NaClO3为氧化剂，SO2是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，若通过原电池反应来实现，正极发生还原反应：ClO3-+e-+2H+=ClO2+H2O，
故答案为：2：1；ClO3-+e-+2H+=ClO2+H2O；
(3)根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，
故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
(4)减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，造成亚氯酸钠分解，
故答案为：常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；
(5)氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4，
故答案为：Na2SO4；
(6)得到NaClO2质量为x吨
根据氯元素守恒得关系式：
NaClO3～～～～～～NaClO2
106.5 90.5
10t×53.5%×90% x
106.510t×53.5%×90%=90.5xx=4.1t
故答案为：4.1。
NaClO3和浓H2SO4在反应器I中与二氧化硫反应生成ClO2和Na2SO4，ClO2在反应器II中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再得到其晶体，
(1)对于溶液中的化学反应，升高温度或加入催化剂都可增大反应速率；
(2)正极发生还原反应；
(3)反应物H2O2、ClO2、NaOH生成NaClO2、H2O和O2，根据氧化还原反应方程式配平技巧配平；
(4)减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高；
(5)有流程图可知，溶解氯酸钠使用了硫酸，“反应1”通SO2作还原剂，氧化产物是硫酸钠；
(6)根据关系式计算。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
18.【答案】小于 低于 S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O > 0.01 溶液混合后再加入5mL水 > 不相同，该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸的c(H+)更大，反应速率更快 CD
【解析】解：(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低，则反应①是放热反应，②是吸热反应，所以反应①中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，反应②中反应物的总能量低于生成物的总能量，
故答案为：小于；低于；
(2)Na2S2O3和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，
故答案为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
(3)①对比实验a、b可知，实验a的温度低，其他条件相同时实验a的反应速率慢，则实验a反应完全所用时间长，即ta>5，
故答案为：>；
②实验b中n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.2mol/L×0.01L=0.004mol，n(S2O32-)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n(H+)：n(S2O32-)=4：1，反应为S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，则硫酸过量，v(Na2S2O3)=△c△t=△nV△t=0.001mol0.02L×5s=0.01mol/(L⋅s)，
故答案为：0.01；
(4)实验a和c用于探究稀H2SO4浓度大小对化学反应速率的影响，应保证溶液总体积20mL不变，Na2S2O3的浓度不变，所以实验c的改进方案：再加入5mL水，
故答案为：溶液混合后再加入5mL水；
(5)由图2可知，未知浓度盐酸与Zn反应产生等量氢气所需的时间更短，反应速率更快，其浓度更大，所以c(未知浓度的盐酸)>1mol/L；Zn与盐酸或硫酸反应实质为Zn与氢离子反应，硫酸是二元强酸，而HCl是一元强酸，浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸溶液中，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快，所以二者反应速率不相同，
故答案为：>；不相同，该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸的c(H+)更大，反应速率更快；
(6)A.加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H2的量，方法可行，故A正确；
B.加入KCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H2的量，方法可行，故B正确；
C.加入KNO3溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，反应生成NO，不能生成H2，方法不可行，故C错误；
D.加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成铜锌原电池，生成H2速率加快，且生成H2的量减小，方法不可行，故D错误；
故答案为：CD。
(1)若反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，则反应放热，反之相反；若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热，反之相反；
(2)Na2S2O3和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水；
(3)①其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越快；
②实验b中n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.2mol/L×0.01L=0.004mol，n(S2O32-)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，结合反应判断反应物是否过量，进而根据v=△c△t进行计算；
(4)实验a和c用于探究稀H2SO4浓度大小对化学反应速率的影响，应保证溶液总体积20mL不变，Na2S2O3的浓度不变；
(5)锌和盐酸反应时，盐酸的浓度越高，则反应速率越快；锌粉与盐酸或硫酸反应实质为Zn与H+反应，硫酸是二元强酸，等浓度的盐酸和硫酸中硫酸中c(H+)更大，反应速率更快；
(6)A.加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变；
B.加入KCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变；
C.硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，反应生成NO气体；
D.加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成原电池，反应速率加快。
本题考查化学反应中能量变化、化学反应速率的影响因素等知识，侧重基础知识检测、实验能力和灵活运用能力考查，把握化学反应速率的影响因素、控制变量法的应用即可解答，题目难度中等。
19.【答案】 Cl->O2->Na+ CH4、NH3 离子键、共价键 HClO4>HNO3>H2CO3 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O
【解析】解：由上述分析可知，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Cl元素、F为Fe元素，
(1)B为N元素，质子数为7，其原子结构示意图为，C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是Cl->O2->Na+，
故答案为：；Cl->O2->Na+；
(2)以上元素分别与氢元素组成含10电子的分子有CH4、NH3、H2O，C与D的单质在点燃条件下反应产物为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键，
故答案为：CH4、NH3；离子键、共价键；
(3)高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，同周期主族元素从左向右非金属性增强、对应最高价含氧酸的酸性增强，则A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HClO4>HNO3>H2CO3，
故答案为：HClO4>HNO3>H2CO3；
(4)F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为，
故答案为：；
(5)N2H4与NO2反应生成对环境友好的产物为N2和H2O，该反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，
故答案为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O。
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质，A为C元素；B的单质是空气中的主要成分，B为N元素；C为地壳中含量最多的元素，C为O元素；D在第三周期元素中原子半径最大，D为Na元素；E的原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半，其最外层电子数为6+82=7，结合原子序数可知E为Cl元素；F为常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料，F为Fe元素；
(1)B为N元素，质子数为7；电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
(2)以上元素分别与氢元素组成含10电子的分子有CH4、NH3、H2O，C与D的单质在点燃条件下反应产物为过氧化钠；
(3)高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，同周期主族元素从左向右非金属性增强、对应最高价含氧酸的酸性增强；
(4)高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
(5)N2H4与NO2反应生成对环境友好的产物为N2和H2O。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的性质、元素化合物知识、原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。
20.【答案】羟基、羧基 CH3CHBrCH2Br 取代反应 加成反应(或还原反应) nCH3CH=CH2→一定条件 +2H2O 7
【解析】解：(1)E的结构简式为，E中所含官能团的名称是羟基、羧基，
故答案为：羟基、羧基；
(2)由C的结构简式，可推知B的结构简式为CH3CHBrCH2Br；反应②是CH3CHBrCH2Br转化为，该反应类型为取代反应；反应④是与氢气发生加成反应(或还原反应)生成，
故答案为：CH3CHBrCH2Br；取代反应；加成反应(或还原反应)；
(3)A的结构简式为CH3CH=CH2，A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，则G为，A生成G的反应方程式为nCH3CH=CH2→一定条件，
故答案为：nCH3CH=CH2→一定条件；
(4)C的结构简式为，1molC与2mol乙酸完全反应的化学方程式为+2H2O，
故答案为：+2H2O；
(5)A的结构简式为CH3CH=CH2，碳碳双键及其连接的原子共平面，旋转单键还可以使甲基中1个氢原子处于平面内，A分子中最多有7个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为，
故答案为：7；。
C3H6能与溴发生加成反应生成C3H6Br2，B发生水解反应生成C，可知A为CH3CH=CH2、B为CH3CHBrCH2Br，B发生水解反应生成C()，C发生氧化反应生成D()，D与氢气发生加成反应(或还原反应)生成E()，结合F的分子式可知，F的结构简式为。
本题考查有机物的推断，为高频考点，熟练中握官能团的性质与转化键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。
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