2022-2023学年湖北省武汉市江岸区高一（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年湖北省武汉市江岸区高一（上）期末化学试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年湖北省武汉市江岸区高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，共45分）
1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是(    )
A. “人造太阳”的核燃料是氘、氚， 12H、 13H均为氢元素，故其物理性质和化学性质均相同
B. 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生
C. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素
D. 铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物
2. 下列关于化学与职业的说法错误的是(    )
A. 营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳脱食指导
B. 水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验评定
C. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员
D. 科技考古研究人员利用 12C对文物进行年代测定
3. 南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后婆步骤，反应过程示意图如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 2.24LN2含有NA个价电子
B. 3.5gLi3N中含有3NA个共价键
C. 若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.1NA
D. 反应③中每生成1molNH3，需要H+数目大于3NA

4. 下列说法错误的是 (    )
①钠着火用干沙土扑灭；
②明矾可用于水的净化和消毒；
③打磨过的铝片加热熔化时会滴落，未打磨的铝片则不会滴落；
④可用铁制容器盛放和运输浓硫酸；
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；
⑥Na2O2用作呼吸面具的供氧剂；
⑦氧化铝常用来制造耐火材料；
⑧灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子；
⑨用电子式表示MgF2的形成过程：。
A. ①⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑨ C. ③④⑧⑨ D. ②③⑧⑨
5. “跑道式”元素周期表结构如图所示：

下列有关叙述错误的是(    )
A. 元素a能与水置换出H2，且反应比Na与水反应更剧烈
B. 元素b形成的两种单质分子的化学性质完全不同
C. 元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性
D. 位置h和i处均各含有15种元素
6. 下列推断正确的是(    )
A. 由氧化性：F2>O2，推断F2通入水中可以发生反应：2F2+2H2O=O2+4HF
B. 由还原性，Ca>Mg，推断Ca投入MgCl2溶液中可以发生反应：Ca+Mg2+=Mg+Ca2+
C. 由沸点：H2O>H2S，推断沸点：CH4>SiH4
D. 由熔点I2>Br2，推断熔点：Na>Li
7. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 (    )
选项
实验操作
现象
结论
A
将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，迅速投入热坩埚中，待熔化后撤掉酒精灯
剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体
钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
B
在某未知溶液中加入几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液的紫红色褪去
未知溶液一定含有Fe2+
C
将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
有色的鲜花不褪色
干燥的氯气没有漂白性
D
将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液体
生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路
生成Fe(OH)3胶体有丁达尔效应

A. A B. B C. C D. D
8. 下列说法中错误的是 (    )


A. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体会看到白色沉淀，反应中生成了NaHCO3
B. X、Y、Z、W有如图1所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X，Y、Z可能是Na、Na2O、Na2O2
C. 通过卤素单质与H2反应的难易程度及其生成的氢化物的稳定性可以判断卤族元素的非金属性强弱
D. 图2可以表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液过程中生成沉淀的质量与滴加NaOH溶液体积的关系
9. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是(    )
A. 流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 酸化②通足量的CO2反应的离子方程式为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−
C. Al(OH)3受热分解，生成的高熔点物质可用作高温耐火材料
D. 灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增强导电性
10. 2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是(    )
A. 原子半径大小顺序：W>X>Y>Z
B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱
C. 元素W和X的简单氢化物的沸点：X③>②时，固体的质量m满足的范围是 ______ ；此时将反应后中①的溶液逐滴加入到②的溶液中并放置一段时间，整个过程中可以观察到的现象有 ______ 。
(3)将③中的溶液过滤，向滤液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到2.6g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为 ______ 。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A． 12H、 13H均为氢元素的不同原子，互为同位素，其化学性质相同，物理性质存在差异，故A错误；
B.缺铁导致贫血，加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生，故B正确；
C.黑磷(仅由P构成)，它与白磷均是由磷元素组成的单质，二者互为同素异形体，故C错误；
D.氧化铝和酸或碱均会发生反应，不能用来长时间存放酸性或碱性食物，故D错误；
故选：B。
A.同位素物理性质存在差异，其化学性质相同；
B.缺铁会导致缺铁性贫血；
C.同种元素组成的不同单质为同素异形体；
D.氧化铝和酸或碱均会发生反应。
本题主要考查物质的性质与转化，涉及知识面较广，需要学生注意基本知识的积累，难度不大。

2.【答案】D 
【解析】解：A.营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导，保持营养均衡，故A正确；
B.水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物等，故B正确；
C.化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，故C正确；
D.科技考古研究人员利用 14C对文物进行年代测定，主要是 14C具有衰变性， 12C不能对文物进行年代测定，故D错误；
故选：D。
A.营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导，保持营养均衡；
B.水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员；
C.化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员；
D.科技考古研究人员利用 14C对文物进行年代测定。
本题考查化学与生活，题目很简单，掌握常见基础知识是关键，要求学生熟记教材知识。

3.【答案】C 
【解析】解：A.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体的物质的量，故A错误；
B.Li3N为离子化合物，内部不存在共价键，故B错误；
C.第②步反应Li由0价升高为+1价，若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.7g7g/mol×1×NA/mol=0.1NA，故C正确；
D.第③步反应中，每生成1molNH3，需要H+数目等于3NA，故D错误；
故选：C。
A.题目未给标准状况；
B.Li3N为离子化合物；
C.1molLi反应失去1mol电子；
D.反应③方程式可以表示为Li3N+3H+=3Li++NH3↑。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：①钠与水反应生成氢气，燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以钠着火用干沙土扑灭，不能用水和二氧化碳灭，故正确；
②明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，但是不具有杀菌消毒效力，故错误；
③打磨过的Al在加热时也会迅速生成致密的氧化膜，所以加热融化时不会滴落，故错误；
④浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，所以可以用铁制容器盛放浓硫酸，故正确；
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是金属与金属或者非金属熔合而成，都是合金，故正确；
⑥过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故正确；
⑦氧化铝熔点很高，常用来制造耐火材料，故正确；
⑧钾元素的焰色反应必须用蓝色钴玻璃滤掉钠的黄色光才能观察到，所以焰色反应为黄色不一定没有钾元素，故错误；
⑨Mg失电子形成Mg2+，F得电子形成F−，氟离子和镁离子通过离子键形成氟化镁，用电子式表示MgF2的形成过程：，故错误；
故选：D。
①钠与水反应生成氢气，燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
②明矾不能杀菌消毒；
③打磨过的Al在加热时也会迅速生成致密的氧化膜；
④依据浓硫酸的强的氧化性解答；
⑤金属与金属或者非金属熔合而成具有金属特性的材料为合金；
⑥过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；
⑦耐火材料具有较高的熔点；
⑧钾元素的焰色反应必须用蓝色钴玻璃滤掉钠的黄色光才能观察到；
⑨氟化镁电子式中氟离子不能合在一起书写。
本题考查了金属元素化合物的性质与应用，题目难道不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握Na、Mg、Al、Fe等金属元素单质及其化合物的性质。

5.【答案】B 
【解析】解：A.元素a为K，金属性大于Na，能与水置换出H2，且反应比Na与水反应更剧烈，故A正确；
B.元素b为O元素，形成的单质有O2、O3，形成的两种单质分子的化学性质相似，故B错误；
C.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同，非金属性强，对应的单质都有比较强的氧化性，故C正确；
D.位置h和i位于周期表的第ⅢB族，为镧系和锕系元素均各含有15种元素，故D正确；
故选：B。
A.元素a为K，同主族金属性依次增强；
B.元素b为O元素，形成的单质有O2、O3；
C.元素c、d、e、f、g为第ⅦA族的元素，原子最外层电子数相同，都为7，易得到电子；
D.位置h和i位于周期表的第ⅢB族。
本题考查了周期表的结构、元素性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

6.【答案】A 
【解析】解：A.由氧化性：F2>O2，推断F2通入水中可以发生反应：2F2+2H2O=O2+4HF，故A正确；
B.Ca在氯化镁溶液中先和水反应，生成氢氧化钙沉淀，氢氧化钙再与氯化镁反应生成氢氧化镁，故B错误；
C.水分子间有氢键，所以熔点高，故C错误；
D.不能形成分子间氢键的分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，金属晶体熔沸点随着金属键的增强而升高，金属键强弱与金属阳离子所带电荷成正比、与键长成反比，I2、Br2都是分子晶体，I2的相对分子质量比Br2的相对分子质量大，所以熔点：I2>Br2，Na、Li都是金属晶体，Na的离子半径较大，两种金属阳离子所带电荷相等，所以金属键：Li>Na，熔点：NaCl>Br>I，故C正确；
D.先发生反应：Al3++3OH−=Al(OH)3↓，后发生反应：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，则生成沉淀与沉淀溶解消耗氢氧化钠的体积之比为3：1，而选项为1：1，故D错误；
故选：D。
A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
B.X，Y、Z若是Na、Na2O、Na2O2，Na和O2反应生成氧化钠Na2O，Na2O和氧气加热反应生成过氧化钠Na2O2，Na和氧气点燃反应生成Na2O2；
C.非金属性越强，形成氢化物越容易，氢化物越稳定；
D.先发生反应：Al3++3OH−=Al(OH)3↓，后发生反应：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，结合生成沉淀与沉淀溶解消耗氢氧化钠的体积关系判断。
本题考查比较综合，涉及化学反应图象、常见离子检验、无机物的推断等，需要学生具备扎实的基础，是对学生综合能力的考查。

9.【答案】D 
【解析】A.流程中有2次过滤，过滤操作需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故A正确；
B.足量的CO2与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，其离子方程式为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−，故B正确；
C.Al(OH)3受热分解，生成的高熔点物质Al2O3，该物质可用作高温耐火材料，故C正确；
D.灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是助熔，故D错误；
故选：D。
A.过滤操作需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
B.足量的CO2与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子；
C.Al(OH)3受热分解，生成的高熔点物质Al2O3；
D.灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是助熔。
本题考查工艺流程，涉及混合物的分离提纯，化学实验的基本操作、铝的化合物的性质，以及金属铝的冶炼等，题目中等难度。

10.【答案】D 
【解析】解：A.一般电子层数多，半径大，同周期，从左到右原子半径依次减小，所以Y>Z>W>X，故A错误；
B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，H2SiO3显酸性，故B错误；
C.由分析可知，W为Si、X为O，由于H2O分子间能够形成分子间氢键，而SiH4不能，故元素W和X的简单氢化物的沸点：X>W，故C错误；
D.由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，则元素X与Y、Z、W形成的二元化合物分别为：MgO、Al2O3、SiO2，故它们的化学键依次为离子键、离子键、共价键，故D正确；
故选：D。
X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以X为O元素，W元素在地壳中的含量位居第二，所以W为Si，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，Z为Al，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X最外层电子数为6，W最外层电子数为4，所以Y为主族元素，且原子序数介于X与Z之间，所以Y最外层电子数为2，Y为Mg，综上，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，据此分析解题。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子序数、原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

11.【答案】B 
【解析】解：A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢铵生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为：2Na+NH4++HCO3−=2Na++CO32−+NH3↑+H2↑，故A正确；
B.过氧化钠为金属氧化物，不能拆，离子方程式为：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O，故B错误；
C.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子，离子方程式为：Al3++4OH−+2SO42−+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O，故C正确；
D.硫酸亚铁溶液在空气中变质为亚铁离子被氧气氧化生成铁离子和氢氧化铁沉淀，离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓，故D正确；
故选：B。
A.钠会首先和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢铵生成碳酸钠、氨气和水；
B.过氧化钠为金属氧化物，不能拆；
C.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大，则钡离子和硫酸根离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，此时铝离子和氢氧根离子生成偏铝酸根离子；
D.硫酸亚铁溶液在空气中变质为亚铁离子被氧气氧化生成铁离子和氢氧化铁沉淀。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。

12.【答案】C 
【解析】解：A.分离水和乙醇的混合物，需要进行蒸馏，故A错误；
B.用Na2O2与水反应制取O2，固体和液体反应制取氧气，需要用到锥形瓶或大试管等容器，故B错误；
C.分离实验室制取氯气后的MnO2与MnCl2溶液，需进行过滤操作，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D.用Fe粉和水蒸气反应制取H2，还需要用到试管、导气管和集气瓶等，故D错误；
故选：C。
A.分离水和乙醇的混合物，需要进行蒸馏；
B.用Na2O2与水反应制取O2，固体和液体反应制取氧气，需要用到锥形瓶或大试管等容器；
C.分离实验室制取氯气后的MnO2与MnCl2溶液，需进行过滤操作，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
D.用Fe粉和水蒸气反应制取H2，还需要用到试管、导气管和集气瓶等。
本题考查化学实验的基本操作和混合物的分离，涉及过滤、蒸馏、常见气体的制备等，题目中等难度。

13.【答案】A 
【解析】解：根据分析，X、Y、Z、M、N依次为H、C、O、Na、S元素；
A.X(H)、Z(O)形成的化合物有H2O、H2O2，M(Na)、N(S)形成的化合物为Na2S，H2O2能与Na2S发生氧化还原反应，故A正确；
B.元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度，或气态氢化物的稳定性，或单质氧化性的强弱来判断，不能通过单质还原性的强弱来判断，故B错误；
C.Z的氢化物有H2O、H2O2，H2O、H2O2常温下都呈液态，Y的氢化物为烃类，常温下碳原子数较多的烃类呈固态，其沸点高于H2O、H2O2，故C错误；
D.W为Na2CO3⋅H2O2，其中H2O2在高温下易分解，故不宜在高温下使用，故D错误；
故选：A。
同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，根据原子半径与原子序数的关系可知，X为第一周期的H元素，Y、Z为第二周期元素，M、N为第三周期元素；M形成+1价阳离子，M为Na元素，Y形成4对共用电子对，Z形成2对共用电子对，Y为C元素，Z为O元素，N和Z的原子序数之差为8，N的原子序数为16，N为S元素。
本题考查元素周期表和周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

14.【答案】B 
【解析】解：A.由图1可知，pH越小，Fe2+氧化率越高，pH越大，Fe2+氧化率越低，即Fe2+氧化率随浸出液pH增大而减小，故A正确；
B.MnO2与Fe2+反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，消耗H+使浸出液的pH增大，故B错误；
C.Fe3+能与CO32−发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为2Fe3++3CO32−+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故C正确；
D.NaHCO3是弱酸强碱盐，能与Fe3+发生双水解反应生成Fe(OH)3，反应为Fe3++3HCO3−=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；
故选：B。
A.根据图象分析Fe2+氧化率随c(H+)变化；
B.MnO2与Fe2+反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
C.Fe3+能与CO32−发生双水解反应，结合电荷守恒书写反应的离子方程式；
D.Fe3+能与HCO3−发生双水解反应生成Fe(OH)3。
本题以沉淀溶解平衡为载体考查氧化还原反应、盐类水解原理，把握图象信息分析、发生的反应、盐类水解和氧化还原反应反方程式的书写是解题的关键，题目难度中等。

15.【答案】C 
【解析】解：A.步骤1中加入盐酸，发生复分解反应，②中氯气可以将Fe2+氧化成Fe3+，只有步骤②发生了氧化还原反应，故A正确；
B.氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，步骤1中加入盐酸，发生复分解反应，且盐酸过量，则溶液中阳离子有H+、Fe3+和Fe2+，故B正确；
C.溶液a中溶质是H+、Fe3+和Fe2+，通入氯气后溶质是FeCl3和HCl的混合物，n(Fe3+)：n(Cl−)≠1：3，故C错误；
D.假设氧化物FexOy中FeO的物质的量为n1，Fe2O3的物质的量为n2，则①72n1+160n2=30.4g，②FeO的物质的量为n1，则由2FeO～2Fe2+～Cl2，可得n1=0.2mol，则解得n2=0.1mol，则FexOy中FeO与Fe2O3的物质的量比为2：1，则氧化物的化学式为：Fe4O5，故D正确；
故选：C。
A.步骤1中加入盐酸，发生复分解反应，②中氯气可以将Fe2+氧化成Fe3+，发生了氧化还原反应；
B.该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，步骤1中加入盐酸，发生复分解反应，且盐酸过量；
C.通入氯气后溶质是FeCl3和HCl的混合物；
D.假设氧化物FexOy中FeO的物质的量为n1，Fe2O3的物质的量为n2，则①72n1+160n2=30.4g，②FeO的物质的量为n1，则由2FeO～2Fe2+～Cl2，可得n1=0.2mol，联立解答。
本题考查铁的化合物、有关物质的量的计算、氧化还原反应等，题目中等难度。

16.【答案】C  铁粉(或铁钉)  防止Fe2+被氧化  40.0  100mL容量瓶和胶头滴管  偏大  Cl2  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−  NaOH溶液  2OH−+Al2O3=2AlO2−+H2O 
【解析】解：(1)若加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性或碱性溶液，
A.NH4+在碱性条件下不能存在，CO32−在酸性条件下不能存在，故A错误；
B.HCO3−在酸性或碱性条件下都不能存在，故B错误；
C.Mg2+在碱性条件下不能共存，但在酸性条件下可以大量共存，故C正确；
D.Fe2+在碱性条件下不能共存，AlO2−在酸性条件下不能共存，故D错误；
故选：C；
(2)实验室里保存FeSO4溶液时，亚铁易被氧化，因此常在溶液中加入铁粉，将生成的铁离子还原为亚铁离子，其目的为防止Fe2+被氧化，
故答案为：铁粉(或铁钉)；防止Fe2+被氧化；
(3)现需配制100mLmol⋅L−1Fe2(SO4)3溶液，需要用托盘天平称量0.1L×1mol/L×400g/mol=40.0g，配制该溶液需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和胶头滴管，如果配制时俯视定容，则定容的体积V偏小，根据c=nV可知其浓度偏大，
故答案为：40.0；100mL容量瓶和胶头滴管；偏大；
(4)①FeCl3(FeCl2)除杂试剂为Cl2，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，
故答案为：Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；
②Fe2O3(Al2O3)除杂试剂为NaOH溶液，离子方程式为：2OH−+Al2O3=2AlO2−+H2O，
故答案为：NaOH溶液；2OH−+Al2O3=2AlO2−+H2O。
(1)若加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性或碱性溶液，据此进行分析；
(2)实验室里保存FeSO4溶液时，亚铁易被氧化；
(3)根据m=cVM进行计算，配制该溶液需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和胶头滴管；根据c=nV进行误差分析；
(4)①FeCl3(FeCl2)除杂选用氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，且不能引入新杂质；
②Fe2O3(Al2O3)除杂试剂选用碱，将氧化铝溶解后过滤。
本题考查了离子反应，题目难度不大，注意把握常见物质的组成、性质和应用是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

17.【答案】第三周期第ⅢA族   HClO4  Na2CO3、NaHCO3  1：1  Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 
【解析】解：部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，前7种元素位于第二周期，后7种元素位于第三周期，结合原子序数可知，X为C，Y为N，Z为O，M为Na，N为Al，R为S、Q为Cl；
(1)N是Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其处于周期表中第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
(2)CS2属于共价化合物，其电子式与CO2类似，其电子式为，
故答案为：；
(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而元素非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4，
故答案为：HClO4；
(4)发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，n(NaOH)=1L×1.5mol/L=1.5mol，n(CO2)=22.4L22.4L/mol=1mol，则1：1