广东省高州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份广东省高州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

广东省高州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．石墨能导电，所以石墨是电解质
B．的水溶液能导电，所以是电解质
C．的水溶液能导电，所以是电解质
D．固体氯化钡不能导电，所以氯化钡不是电解质
2．中华文化博大精深，古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中，不涉及化学反应的是
A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰——(宋)杨万里
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——(宋)王安石
C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间——(明)于谦
D．只恐夜深花睡去，故烧高烛照红妆——(宋)苏轼
3．科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是
A．“碳纳米泡沫”是碳的同素异形体 B．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
C．“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应
4．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是
A．K层是能量最低的电子层
B．原子失电子时先失去能量低的电子
C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
5．下列说法正确的是
A．氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原
6．用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是
A．蓝色废液为CuCO3
B．器皿表面的红色为铜单质的颜色
C．除铜绿过程中没发生氧化还原反应
D．除铜绿过程中有气泡产生
7．下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，没有置换反应发生
B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为
C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色
D．将5g在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重5g
8．小明利用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中常用的物质进行化学实验探究活动。你认为他利用这些物质不能完成的实验是
A．鉴别食盐和纯碱 B．检验鸡蛋壳能否溶于酸
C．除去热水瓶中的水垢 D．检验自来水中是否含氯离子
9．下列关于化学键的说法中错误的是
A．任何物质中都含有化学键
B．加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生了化学键的断裂
C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
D．分子间存在范德华力，分子内的H和O之间则是极性共价键
10．金属是人类生产生活中不可缺少的材料之一。地壳中金属元素含量最高的是铝，其次是铁，铜的含量相对较少，然而人类历史上最早被冶炼出的金属反而是含量较少的铜，含量最多的铝最迟被冶炼出来。下列有关金属的说法错误的是
A．铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得其单质
B．废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用
C．生铁易生锈，不耐腐蚀，而纯铁具有耐腐蚀性，所以常用的铁制器具大多数是用高纯度的铁制造的
D．目前已制得的纯金属只有80多种，但制得的合金已几千种，大量使用的不是纯金属而是各种合金
11．下列说法错误的是
A．的摩尔质量与CO的摩尔质量相等
B．2mol氖气中含有2个氖原子
C．标准状况下，1mol和1mol的体积不相等
D．任意温度和压强下，2mol的质量都是34g
12．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是

A．氯离子浓度随时间的变化
B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的pH随时间的变化
D．氯水导电能力随时间的变化
13．在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，下列有关说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶
B．配制980mL 0.2的溶液，需准确称量胆矾50.0g
C．配制一定浓度的NaOH溶液时，待NaOH固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中
D．定容并摇匀后，发现凹液面低于刻度线，需补充滴加蒸馏水至刻度线为止
14．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A
B
C
D




除去中的HCl
用排水集气法收集NO
分离碘酒中的碘和乙醇
实验室制氨气
A．A B．B C．C D．D
15．在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Ca2+、Na+、NO、CO B．Na+、Cl-、NH、SO
C．K+、Cl-、HCO、NO D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO
16．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（    ）
A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

二、填空题
17．回答下列问题：
(1)在高温条件下， A、B两种物质发生反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

回答下列问题：
①1mol A分子中共含有 个原子。
②B中两种元素的质量比为 。
③该反应的化学方程式为 。
(2)甲、乙、丙、丁四种物质，可发生如下变化：
甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体
①甲、乙、丙、丁的名称分别为 、 、 、 。
②写出乙气体与澄清石灰水反应的化学方程式： 。

三、工业流程题
18．2019年诺贝尔化学奖颁给美国科学家约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的贡献。获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷酸亚铁锂()。的一种制备方法如下：

已知：能电离出。回答下列问题：
(1)Li在元素周期表中的位置是 。
(2)中，铁元素的化合价为 。
(3)将反应Ⅰ补充完整： 。

(4)写出以上制备流程标出的物质中，所有共价化合物的化学式： (提示：不止一种)。

四、实验题
19．过氧化钠()常用于呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。为了验证过氧化钠作供氧剂的反应原理，设计下图实验装置进行实验。

回答下列问题：
(1)用A装置制取二氧化碳气体，盛装盐酸的仪器名称是 。
(2)B中盛有饱和溶液，B装置的作用是 。
(3)C中盛过氧化钠，它是一种 色的固体；D中所盛试剂是 。
(4)用 检验F中收集到的气体，现象是 。
(5)过氧化钠可作潜水艇乘员供氧剂，其反应原理用化学方程式表示为 、 。某潜水艇中有60名乘员，若每人每小时消耗64g氧气，假设所需要的氧气全由过氧化钠提供，则每小时所需的质量为 kg。

五、填空题
20．有X、Y、Z三种短周期元素，已知X原子的L层电子比M层电子多2个；的电子层结构与Ne的相同；Z与X处于同一周期，其气态单质呈黄绿色。回答下列问题：
(1)分别写出X、Y、Z元素的名称： 、 、 。
(2)与Z同主族的元素中，氢化物的稳定性最强的是 (填化学式)。
(3)与Z元素同周期的元素，形成的含氧酸酸性最强的是 (填化学式)。
(4)写出Y单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
(5)标准状况下，2.24L Z单质与足量氢氧化钙完全反应时，转移电子 mol。
(6)22.2g某二价金属与Z形成的化合物中含有0.4mol Z阴离子，则该金属的摩尔质量是 g/mol。

六、实验题
21．用下图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质(夹持装置略去)。回答下列问题：

(1)A装置的作用是 ，烧瓶底部加碎瓷片的作用是 。
(2)实验开始时，应先点燃A装置中的酒精灯还是B装置中的酒精喷灯？ (填“A”或“B”)，原因是 。
(3)B中反应的化学方程式为 ，该反应的氧化剂是 。
(4)D装置的作用是 。
(5)E中的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。
(6)点燃E中酒精灯之前应进行的操作是 。

参考答案：
1．C
【详解】A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．SO3的水溶液能导电，是由于SO3+H2O=H2SO4，H2SO4电离出自由移动的离子，故所以SO3是非电解质，B错误；
C．NH4Cl的水溶液能导电，所以NH4Cl是在水溶液中能够导电的化合物，属于电解质，C正确；
D．固体氯化钡不能导电，但BaCl2水溶液和熔融的BaCl2能够导电，故氯化钡是电解质，D错误；
故答案为：C。
2．A
【详解】A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰是指水固液之间的转变属于物理变化，未涉及化学变化，A符合题意。
B．爆竹燃烧过程中涉及物质与氧气的反应，包含氧化还原反应，B不符合题意；
C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，涉及分解反应，C不符合题意；
D．蜡烛的燃烧为化学反应，故D不符合题意；
故选A。
3．B
【详解】A．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是碳的同素异形体，故A正确；
B．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，不是化合物，故B错误；
C．“碳纳米泡沫”在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性，故“碳纳米泡沫”在低于−183℃时，能吸引铁，故C正确；
D．“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，它们之间的相互转化属于化学反应，故D正确；
答案选B。
4．B
【详解】A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；
B．原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误；
C．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，所以核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确；
D．次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确；
故选B。
5．B
【详解】A．金属元素无负化合价，其单质在氧化还原反应中化合价只能升高，只能做还原剂，一般非金属元素在化合物中既有正化合价又有负化合价，在氧化还原反应中非金属单质既可以作氧化剂又可以作还原剂，故A错误；
B．单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，故B正确；
C．某元素从化合态到游离态，可能失电子，被氧化，也可能得电子，被还原，故C错误；
D．氧化还原反应中，有可能是一种元素的化合价既有升高又有降低，如反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】由现象可知[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应。
A. 蓝色废液为CuCl2，选项A错误；
B. 铜不与稀盐酸反应，器皿表面的红色为铜单质的颜色，选项B正确；
C. 除铜绿过程中没发生氧化还原反应，选项C正确；
D. 除铜绿过程中有二氧化碳生成，则有气泡产生，选项D正确。
答案选A。
7．D
【详解】A．金属钠先与水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能发生置换反应，A正确；
B．金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为Na→Na2O→NaOH→NaOH(潮解)→Na2CO3·xH2O→Na2CO3，B正确；
C．钠元素的焰色呈黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色，C正确；
D．混合物完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应的方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知过氧化钠增重的实际质量即混合物中H2和CO的质量，即只要混合物可以表示成(CO)m•(H2)n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，若碳原子有剩余，则增重质量大于原质量，而中碳原子有剩余，故过氧化钠固体增重大于5g，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．食盐和纯碱可通过加食醋检验，产生气泡的为纯碱，故A不符合题意；
B．可用鸡蛋壳和食醋混合，检验鸡蛋壳能否溶于酸，故B不符合题意；
C．食醋含醋酸，水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁就能溶于醋酸，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，故C不符合题意；
D．氯离子需要加入硝酸银和稀硝酸检验，利用厨房常用的物质不能检验，故D符合题意；
故选D。
9．A
【详解】A．稀有气体是单原子分子，没有化学键。故A错误；
B．加热熔化氯化钠固体时，电离出自由移动的钠离子和氯离子，加水溶解氯化氢时，氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子，均发生化学键的断裂，故B正确；
C．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，故C正确；
D．分子间存在范德华力，不同元素间的化学键为极性键，故分子内的H和O之间是极性共价键，故D正确；
答案选A。
10．C
【详解】A．活泼的金属冶炼难度大，铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得铝单质，A正确；
B．环境与资源是人类在地球上生存的保障．它制约着人类的行为活动，而人为因素也影响、改变着自然环境，铝的废弃物不仅是浪费金属铝资源，而且铝的废弃物难降解，还污染了环境，B正确；
C．生铁中含有杂质碳，生铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中处于弱酸或中性环境中，具备了原电池的构成条件，铁为原电池的负极，碳为正极，发生电化学腐蚀，而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，纯铁是一种具有 银白色金属光泽的固体，因成分单一，无法构成原电池，所以纯铁具有耐蚀性，含量在1.7%以上的叫生铁，生铁中含碳量高，而含量在0.2-1.7%的叫钢，虽不锈钢具有耐腐蚀性，但不锈钢是铁的合金，不是纯金属，C错误；
D．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，因金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化，合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．的摩尔质量与CO的摩尔质量均为28g/mol，故A正确；
B．氖气为单原子分子，故2mol氖气中含有2个氖原子，故B正确；
C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则1mol和1mol的体积均为22.4L，故C错误；
D．2mol的质量m=nM=2mol×17g/mol=34g，与温度压强无关，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误；
B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误；
C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确；
D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误；
故选：C。
13．B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，如果用固体溶质配制溶液，需要用天平称量固体的质量，若用液体溶质或浓溶液配制稀溶液，则不需要天平，需要的是量筒，故A错误；
B．实验室没有980mL的容量瓶，配制980mL0.2mol⋅L−1 的 CuSO4 溶液时，需要用1000mL的容量瓶，称量胆矾 (CuSO4⋅5H2O)的质量为 1L×0.2mol⋅L−1 ×250g/mol=50.0g，故B正确；
C．NaOH溶于水放热，配制一定浓度的 NaOH 溶液时，待 NaOH 固体全部溶解后，要等溶液冷却后才能将溶液转移到容量瓶中，否则会带来误差，故C错误；
D．摇匀时，由于溶液会残留在容量瓶刻度线上方的内壁以及瓶塞部位，所以凹液面会低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线，这样做会使溶液体积偏大，导致溶液浓度降低，故D错误；
故选B。
14．B
【详解】A．氯气也可以和氢氧化钠反应，不可用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢气体，A项错误；
B．NO难溶于水，可以用排水集气法收集NO，B项正确；
C．碘酒互溶且不分层，不能用如图装置进行分离，C项错误；
D．氯化铵受热易分解，但生成的氨气、氯化氢反应又生成氯化铵，故实验室不能用氯化铵制氨气，D项错误；
故选B。
15．B
【详解】A．H+、CO反应生成二氧化碳，强酸性溶液中不能大量存在CO，故不选A；
B．强酸性溶液中，Na+、Cl-、NH、SO相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．H+、HCO反应生成二氧化碳，强酸性溶液中不能大量存在HCO，故不选C；
D．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中不能大量含有Fe3+，故不选D；
选B。
16．C
【详解】A．加入硫酸，可生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，A错误；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，B错误；
C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，C正确；
D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，D错误；
故选C。
17．(1) 或或 1∶8或8∶1、16∶2、2∶16
(2) 氧气 二氧化碳 一氧化碳 碳酸钙

【详解】（1）①根据图示，1个A中含有4个H原子和1个O原子，故1mol A分子中共含有或或个原子。
②1molB中含有2molH原子和1molO原子，故质量比为2mol×1g/mol:1mol×16g/mol=2:16=1:8。
③根据图示，可得反应的化学方程式为。
（2）根据转化关系可得，甲为氧气，氧气和灼热的碳单质反应生成乙即二氧化碳气体，二氧化碳气体和碳单质继续5反应生成丙为一氧化碳气体，一氧化碳气体和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成丁为碳酸钙。
①甲、乙、丙、丁的名称分别为氧气、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙。
②二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为。
18．(1)第二周期第ⅠA族或第2周期ⅠA族
(2)＋2
(3)
(4)、、

【分析】本题是一道制备的工业流程题，首先在酸性条件下用过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，随后加入磷酸生成磷酸铁沉淀，再加入碘化锂后生成产物，以此解题。
【详解】（1）Li是3号元素，其在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族或第2周期ⅠA族；
（2）锂元素显示+1价，P为+5价，O为-2价，根据正负化合价为零的原则可知，铁元素的化合价为+2价；
（3）铁由+2价升高到+3价，氧由-1价降低到-2价，根据化合价升降相等的原则可知，方程式配平后为：；
（4）非金属元素之间形成的化学键一般是共价键，对应的化合物一般为共价化合物，铵盐除外，则以上制备流程标出的物质中，所有共价化合物的化学式为：、、。
19．(1)分液漏斗
(2)除去二氧化碳中的氯化氢气体
(3) 淡黄或黄 NaOH溶液
(4) 带火星的木条 木条复燃
(5) 18.72

【分析】本实验目的是为了验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，收集反应生成的气体对其进行检验。
【详解】（1）盛装盐酸的仪器为分液漏斗。
（2）仪器B中加入的试剂是饱和NaHCO3溶液，则加入该试剂的作用是吸收盐酸挥发出来的HCl气体。
（3）过氧化钠为淡黄色或黄色固体；除去O2中的CO2气体可用浓氢氧化钠溶液。
（4）检验F中气体是O2的操作及现象用带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集气瓶内气体是氧气。
（5）过氧化钠和水、二氧化碳反应的方程式为、；某潜水艇中有60名乘员，若每人每小时消耗64g氧气，则氧气的总物质的量为=120mol，则每小时所需的质量为2×120mol×78g/mol=18.72kg。
20．(1) 硫 铝 氯
(2)HF
(3)或
(4)
(5)0.1
(6)40

【分析】已知X原子的L层电子比M层电子多2个，则X为S；Y3+的电子层结构与Ne的相同，则Y为Al；Z与X处于同一周期，且其气态单质呈黄绿色，则Z为Cl，以此答题。
【详解】（1）X元素的名称为硫，Y元素的名称为铝，Z元素的名称为氯。
（2）非金属性越强、简单氢化物越稳定，与Z同主族的元素中，氢化物的稳定性最强的是HF。
（3）非金属性越强、最高价氧化物对应水化物酸性越强，则Cl元素所在周期的元素形成的含氧酸酸性最强的酸是HClO4或。
（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（5）在标准状况下，2.24 LCl2与足量氢氧化钙完全反应时，，氯元素化合价既升高又降低，，电子转移mol 。
（6）二价金属化合物中含有0.4mol Cl-，则氯化物的物质的量为0.2mol，摩尔质量为=111g/mol，该金属的摩尔质量是111g/mol-35.5g/mol×2=40g/mol。
21．(1) 产生水蒸气 防止液体暴沸
(2) A 防止先点燃B处酒精喷灯导致Fe与反应
(3)
(4)吸收未反应的水蒸气，干燥
(5) 黑色固体变为红色，右端管壁有无色液滴凝结
(6)收集，并检验其纯度

【分析】装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。
【详解】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧瓶底部加碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；
（2）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；原因是：防止先点燃B处酒精喷灯导致Fe与反应；
（3）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为；氢元素化合价降低，得到电子，是氧化剂；
（4）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥H2；
（5）装置E中氢气还原氧化铜得到铜和水，即，所以E中的实验现象是黑色固体变为红色，右端管壁有无色液滴凝结；
（6）氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是收集，并检验其纯度。