南宁市第三中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

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南宁市第三中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是( )
A.可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质
B.用墨书写的字迹可长时间不褪色，是利用了常温下碳的稳定性
C.纸的主要成分纤维素属于合成高分子材料
D.用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化
2、下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氨基的电子式：
B.基态铬原子的价层电子排布式：
C.的VSEPR模型：
D.葡萄糖的实验式：
3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.常温常压下，金刚石中含有的键数目为.
B.标准状况下，11.2LHF含有个分子
C.中含有极性共价键的数目为
D.硝基与二氧化氮所含的电子数均为
4、下列离子（或化学）方程式正确的是( )
A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
B.在稀硫酸催化下水解：
C.向溶液中加入稀溶液：
D.用已知浓度的溶液滴定草酸：
5、利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
目的
验证苯与液溴发生取代反应
探究酒精脱水生成乙烯
证明酸性：碳酸>苯酚
制备乙酸乙酯并提高产率
实验方案




A.A B.B C.C D.D
6、科学家已获得了气态，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是( )

A.的沸点比白磷的高
B.为吸热反应
C.的过程中吸收能量
D.以为原料替代合成等量时，可放出更多的热量
7、在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是( )

A.电极A为阳极，发生氧化反应
B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.电解饱和食盐水的离子方程式为：
D.NaOH溶液从d处出
8、下列有关物质结构的说法不正确的是( )

A.键比键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大
B.氯化钠晶体与氯化铯晶体中，的配位数均为6
C.干冰晶体采用分子密堆积，每个周围紧邻12个
D.是极性分子，但由于极性微弱，它在中的溶解度高于在水中的溶解度
9、我国科学家合成一种超强酸M（结构如图所示），可广泛应用于有机合成。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是( )

A.化合物是一种直线形分子
B.不考虑端位原子，M中Y、W、X三种原子采用的杂化方式均不相同
C.M中含有极性键、非极性键
D.将M中Z元素替换为短周期同主族其他元素，M酸性减弱
10、北京冬奥会的主要理念是绿色环保。在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是( )

A.该双环烯酯最多能与发生加成反应
B.该双环烯酯含有1个手性碳
C.该双环烯酯的一氯代物有9种（不考虑立体异构）
D.该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应
11、可活化放出，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是( )
A.
B.涉及极性键的形成和非极性键的断裂
C.三种中间体比较，中间体2最稳定
D.此反应的决速步骤：中间体2→中间体3
12、在的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得在不同温度下、相同时间内与的百分含量如图所示。下列说法错误的是( )

A.从反应开始到各点时的平均化学反应速率：
B.a点时，的转化率为
C.下，平衡常数
D.降低温度，有利于提高的平衡产率
13、某温度下，，。现有体积均为的的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的随的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A.曲线II代表HB
B.水的电离程度：
C.由c点到d点，溶液中增大（X代表A或B）
D.分别取b点c点溶液与等浓度的溶液中和，恰好中和时消耗溶液的体积：
14、已知：。试管a中溶液做参照，对试管b中溶液依次进行如下操作：
①微热，溶液变为黄绿色
②将其置于冷水中，溶液变为蓝绿色
③滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液
下列说法正确的是( )

A.由步骤①可推知该反应的
B.由步骤②可说明降低温度，该反应平衡正向移动
C.步骤③深蓝色溶液中
D.由实验③可知配离子的稳定性：
15、水溶液锌电池（图1）的电极材料是研究热点之一，一种在晶体中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示（除中心空位外，其它空位末标出），嵌入的位于晶胞的面上。

图1 图2
已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。下列说法正确的是( )
A.MnO中Mn元素末成对电子数目为4
B.每个晶胞中含有0.61个
C.①为活化过程，其中的价态不变
D.当转化为时，转移的电子数为
二、填空题
16、苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理及有关数据及装置示意图如下：
反应过程：
已知：（1）苯甲酸100℃左右开始升华。
（2）反应试剂、产物的物理常数如下：
名称
性状
熔点/℃
沸点/℃
密度
溶解度/g（室温）
水
乙醇
甲苯
无色液体、易燃易挥发
-95
110.6
0.8669
互溶
不溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.4
248
1.2659
微溶
易溶

按下列合成步骤回答问题：
步骤I：按图在250mL仪器a中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制温度为100℃，搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌约4-5h，反应完全后，停止加热。
步骤Ⅱ：在反应结束后混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
（1）仪器a的名称__________________________。
（2）步骤I中反应完全的现象为____________________________________。
（3）步骤Ⅱ在反应混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠溶液的作用是________________________；还可以用________________________（填选项）代替亚硫酸氢钠溶液。
A. B. C.
（4）步骤Ⅱ中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是____________________。
（5）若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用__________________方法。
17、五氧化二钢在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钢废料（主要为，还含有少量、、、、、有机物）为原料制备的一种流程如图：

已知：①可溶于热水。
②时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
难溶电解质













（1）“焙烧”的主要目的是________________________________________。
（2）滤渣2的成分为_________________________________。
（3）“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为________________；“沉锰”的离子反应方程式为__________________________________________。
（4）“沉钒”得到偏钒酸铵若“沉钒”前溶液中，不考虑溶液体积变化，为使元素的沉降率达到，至少应调节为________。

（5）将制得的通过电解的方法制备金属钢，以熔融为电解质的电解装置如图：石墨电极X接直流电源的______________（填“正极”或“负极”），阴极反应式为_________________________________________。
18、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，锌在人类生产生活中有重要应用。
回答下列问题：
I.一种配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图所示：

（1）价电子轨道表示式为_______________________________。
（2）该配合物中电负性最大的元素是_______________________________。
（3）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________________。（填序号）
A. B. C. D.
（4）该配合物中C的轨道杂化类型为_______________________________。
（5）该配合物中的配位数为__________________个。
II.ZnS常用作分析试剂、荧光体、白色颜料等。
（1）ZnS常见有2种晶胞结构如下图：立方晶胞（图1）和六方晶胞（图2）。

图1 图2
下列说法错误的是________________（填序号）
A.立方中与最近的有12个
B.两种晶胞中的个数都为4
C.立方中的配位数为4
D.可用X-射线衍射实验鉴别六方是否属于晶体
（2）立方中，若与最短距离为anm，则晶胞密度_______________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
19、有机物（H）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

已知：苯胺（）易被氧化
回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型为________________________。
（2）C的结构简式为________________________。D的化学名称为________________________。
（3）⑤的反应条件应选择________________________（填标号）。
a. b.
c. d.
（4）⑥的反应方程式为________________。
（5）G非含氧官能团名称是________________。
（6）H是C的同分异构，则满足下列条件的H有________________种。
①苯环上一氯取代物只有两种；②既能发生银镜反应又能发生水解反应。
（7）请以化合物为原料，参照以上流程设计合成的路线。（其他试剂条件任选）________________。
参考答案
1、答案：C
解析：A.毛笔笔头主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的毛笔笔头是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔笔头的真伪，故A正确；B.碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故B正确；C.纸的原料是木材，主要成分是纤维索，纤维索属于天然高分子化合物，故C错误；D.用工具打磨石材制砚台的过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。
2、答案：A
解析：A.氮原子的最外层有5个电子，氨基中N原子上有一对孤对电子、有一个未成对电子，其电子式为，故A正确：B.铭为24号无䋕，基态铭原子的电子排布式为，价层电子排布式应该为：，B项错误；C.分子中的中心O原子价层电子对数是，含有2个孤电子对，所以的VSEPR模型是叫道体形，即为，选项C错误；D.实验至是最简式，葡萄糖的实验式：，故D错误；
3、答案：B
解析：A.金刚石的物质的量为，金刚石中每个C周围有叫个，每个键被两个C占有，均推后每个C占有2个碳碳键，故含个C-C键，故A正确；B.标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积米计算其物质的量，选项B错误：C.的物质的量为，中含有6个极性共价键，故中含个极性共价键，故C正确；D.硝基与二氧化氮分子中均有23个电子，所以硝基与二氧化氮所含的电子数均为，选项D正确；
4、答案：B
解析：A.苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，所以苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为，故A错误；B.羧酸和醇形成酯时，羧酸脱去羟基，醇脱去氢，所以在稀硫酸催化下水解方程式应为：，故B正确；
C.向溶液中加入稀：，故C错误；D.为弱酸，是弱电解质，离子方程式为，D错误。
5、答案：D
解析：
6、答案：D
解析：A.的分子结构与白磷相似，的相对分子质量比白磷小，所以的沸点比白磷的低，故A错误；B.反应.的反应热，反应放热，故B错误；C.的过程中吸收热量，故C错误；D.为放热反应，则以为原料替代合成等量吋，可放出更多的热量，故D正确。
7、答案：C
解析：A.在电极A处氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，由此分析，电极A为阳极，A正确；B.氯气能和氢氧根离子反应，故钠离子向阴极迁移在右侧得到氢氧化钠，离子交换膜为阳离子交换膜，B.正确；C.电解饱和食盐水生成和，离子方程式为：，C错误；D.由B分析可知，NaOH溶液从d处出，D正确。
8、答案：B
解析：A.金刚石、金刚砂同属于共价晶体，键比键键长稫，键能更大，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大。故A正确：B.氯化钠晶体中的配位数为6，氯化铯晶体中的配位数为8，故B错误；C.干冰为分子晶体，下冰的晶胞中的堆积方式类似于面心立方最密堆积，其出现在晶胞的顶点和各个面心上，因此以1个为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，故C正确；D.水是极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶原理”，臭氧极性微弱，所以在中的溶解度高于在水中的溶解度，故D正确；故选B。
9、答案：D
解析：A.化合物中硫形成2个共价键且含有2对孤电子对，是V形分子，A错误：B.M中原子C、O、S均为杂化，采用的杂化方式相同，B错误：C.M中没有非极性键，C错误：D.M中为吸电子基团，若将F替换成电负性更小的同主族其他元素，吸电子效应减弱，酸性减弱，D正确；
10、答案：D
解析：碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成反应，因此lmol该双环烯酯最多能与2mol氢气发生加成反应，A错误；该双环烯酯中含有2个手性碳，B错误。该双环烯酯分子中含有l3种不同化学环境的H原子，所以其一氯代物有l3种，C错误：该双环烯酯分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应、加聚反应，含有酯基能发生水解反应，D正确。
11、答案：A
解析：A.由图可知，铅和乙烷的反应为放热反应，反应的热化学方程式为，故A错误；B.内图可知，反应过程涉及非极性键键断裂和忣性键键的形成，故B正确；C.物质的能量越低越稳定，则中问体2最稳定，故C正确：D.反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率取决于最慢的一步反应，由图可知，中间体2→中间体3能量差值最大，该步反应的活化能最大，是化学反应的决速步骤，故D正确。
12、答案：A
解析：
13、答案：D
解析：
14、答案：D
解析：A.①微热，溶液变为黄绿色，说明温度升高平衡向右移动，可推知该反应的，A错误：B.由步骤②可说明降低浓度，该反应平衡逆向移动，B错误；C.根据铜元素守恒存在形式不止一种，步骤③深监色溶液中，C错误；D.加入过量氨水，最终生成的，说明结合会生成更稳定的配位键，故D正确。
15、答案：D
解析：
16、答案：（1）三颈烧瓶
（2）反应液不再分层（或无油珠）
（3）除去多余的高锰酸钾，避免加盐酸时生成有毒的氯气；AC
（4）苯甲酸易升华而损失
（5）重结晶
解析：
17、答案：（1）除去有机物杂质，将氧化
（2）
（3）温度过低，反应速率慢，可能提前结晶析出导致产率低，温度过高，分解，导致原料利用率低；
（4）0.4
（5）正极；
解析：
18、答案：I.（1）
（2）N
（3）B
（4）
（5）4
Ⅱ.（1）B
（2）
解析：
19、答案：（l）取代反应/磺化反应
（2）；邻硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸
（3）c
（4）
（5）碳氯键或氯原子
（6）2
（7）
解析：