决胜高考之【教材热点实验】16 难溶电解质的溶解平衡

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【教材实验热点】16 难溶电解质的溶解平衡
【教材实验梳理】
1.沉淀的溶解

2.沉淀的转化



【答题技巧】
(1)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)洗涤沉淀操作
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(3)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
【例题讲解】
1．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25°C)
8.0×10−16
2.2×10−20
4.0×10−38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（    ）A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
【巩固练习】
2．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如左下图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中错误的是

A．pH= 8.0与pH = 12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
B．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1x 10-10
C．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0 ~ 12.0之间
D．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2+ + 4OH- =
3．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是

A．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+离子数不变
C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c()＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH-)
D．由图可知常温下，Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]
4．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．25℃时Ksp(CuS)约为1×10-35
B．向含有ZnS和Na2S的浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，可证明：Ksp(CuS)