江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期6月期末调研测试化学试题

这是一份江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期6月期末调研测试化学试题，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，原理综合题，有机推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期6月期末调研测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列属于金属材料的是
A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
D．“C919”飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
2．能有效捕捉CO2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．H2O分子的空间填充模型： B．NH3分子的电子式：
C．中子数为8的N原子： D．O2-的结构示意图：
3．下列属于离子化合物的是
A． B． C．NO D．

二、多选题
4．下列有关苯的说法正确的是
A．无色无味的液体 B．C、H元素质量比为12∶1
C．能溶于水 D．密度比水小

三、单选题
5．下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸
B．能与酸反应，可用于制作红色涂料
C．为紫黑色固体，可用于杀菌消毒
D．溶液显酸性，可用于印刷电路板
6．某原电池工作原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是

A．该装置可将化学能转化为电能
B．锌为电池的正极
C．电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
D．电路中每转移2 mol电子，生成33.6 L的气体
7．  △H的能量变化如图所示。

下列关于该反应的说法正确的是
A．N2O中氮的化合价为+2
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．△H=-139 kJ·mol
D．形成N≡N键需吸收能量
8．NH3易液化，将钠投入液氨中有H2产生，NH3能与CaCl2结合生成CaCl2∙8NH3，加热条件下NH3能将CuO还原为Cu。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。工业合成氨发生的反应为   kJ∙mol。下列说法正确的是

A．实验室可用如图所示的装置制取少量NH3
B．实验室制取的氨气可以用无水CaCl2进行干燥
C．金属钠与液氨的反应体现了NH3的还原性
D．用浓氨水检验氯气泄露时发生的反应为
9．NH3易液化，将钠投入液氨中有H2产生，NH3能与CaCl2结合生成CaCl2∙8NH3，加热条件下NH3能将CuO还原为Cu。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。工业合成氨发生的反应为   kJ∙mol。对于反应，下列说法正确的是
A．增大压强能使N2完全转化为NH3
B．使用高效的催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间
C．达到平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0
D．断裂1 mol N≡N键的同时形成6 mol N-H键，说明反应达到了平衡状态
10．丙烯酸()可用于生产高吸水性的树脂。下列有关丙烯酸的说法不正确的是
A．分子式为 B．分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基
C．能发生聚合反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
11．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A． B．
C． D．
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向0.1 mol/L HCl溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度升高
镁与盐酸的反应放热
B
向淀粉溶液中加适量20% 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
C
取少量溶液，向其中加入适量溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
溶液中含有
D
向溶液中加入铁粉，有红色固体析出
的氧化性强于
A．A B．B C．C D．D
13．纳米(粒子半径1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下：

已知：
下列有关说法正确的是
A．“碱洗”时，Zn发生了还原反应
B．“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率
C．“氧化”时发生：
D．用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应

四、原理综合题
14．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)已知1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出245 kJ能量。该反应的热化学方程式为：  △H= kJ·mol
(2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2 mol H2O(g)，反应过程中测得CO2的浓度与反应时间的关系如下表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5

0.0
5.0
9.0
12.0
14.0
15.0
①0〜4s时间段内用H2表示该反应的速率v(H2)= mol·L-1·s-1，反应到5 s时，CH4的转化率为 。
②下列措施可以使该反应速率加快的是 。(填字母)
A．升高温度        B．减小甲烷的浓度        C．使用合适的催化剂
③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 。(填字母)
A．CH4的浓度不再变化
B．生成2 mol CO2的同时生成1 mol H2O
C．容器内气体的密度不再发生变化
(3)某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如图所示。工作时的总反应为：，正极的电极反应式为 。


五、有机推断题
15．化合物是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：

(1)A→B时发生加成反应，化合物X的化学式为 。化合物在一定条件下可形成高分子化合物F，F的结构简式为 。
(2)C→D发生反应的化学方程式为 。
(3)化合物E中的含氧官能团是 (填名称)，向新制氢氧化铜悬浊液中加入化合物E，加热，产生的现象为 。
(4)D→E转化过程分两步进行：

①反应a的类型是 。
②从元素守恒的角度分析，反应b过程中生成的另一种无机产物是 。(填化学式)

六、工业流程题
16．铁红(Fe2O3)是一种用途广泛的颜料，用某烧渣(主要成分为，含少量)制备铁红的流程如下：

(1)“焙烧”时，CO将还原为FeO。该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
(2)“酸浸”时，生成的离子方程式为 。
(3)“沉铁”时，除了生成白色沉淀，还生成一种气体，该气体为 。(填化学式)
(4)“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为。从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是 。
(5)产品中的质量分数测定：称取已干燥的产品1.000g，将其置于500mL锥形瓶中，加入适量的盐酸并加热使其完全反应，然后滴加足量的溶液，发生反应，充分反应后，除去其中过量；再向锥形瓶中逐滴加入0.1000mol·L溶液，发生反应，恰好完全反应时消耗溶液18.75mL。计算产品中的质量分数 。(写出计算过程)

七、实验题
17．氮及其化合物的转化具有重要应用。
(1)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：。

①A装置中发生反应的离子方程式是 ，B装置的作用是 。
②理论上应相同时间内控制a、b处通入气体的物质的量之比为 。
(2)已知：(浓)。请补充完整由Na2SO3固体制备纯净的NOHSO4晶体的实验方案：向一定量Na2SO3固体中加入 ，制得SO2；向浓硝酸中缓慢通入SO2， ，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥。(操作须进行尾气吸收，须选用的试剂有：18 mol·LH2SO4溶液，0.5 mol·LNaOH溶液)
(3)一定条件下，NH3在钒(V)催化剂作用下可脱除气体中的NO，可能的反应机理如图所示：

①步骤1中O-H被削弱，形成的化学键是 。
②若反应中参加反应的，则总反应的化学方程式为 。

参考答案：
1．C
【详解】A．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，A不正确；
B．砷化镓是非金属的化合物，属于无机非金属材料，B不正确；
C．合金钢是铁、铬、镍等金属的合金，属于金属材料，C正确；
D．碳纤维和环氧树脂属于复合材料，其中碳纤维属于无机非金属材料，环氧树脂属于有机高分子材料，D不正确；
故选C。
2．A
【详解】A．H2O分子呈V形结构，空间填充模型为，A正确；
B．NH3分子中，1个N原子与3个H原子各形成1对共用电子，另外，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为，B不正确；
C．中子数为8的N原子，其质量数为7+8=15，可表示为15N，C不正确；
D．O2-的核电荷数为8，核外电子数为10，则其结构示意图为，D不正确；
故选A。
3．D
【分析】不同的非金属元素之间通常形成共价化合物，活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子化合物。
【详解】A．属于单质，A不符合；
B．NH3属于共价化合物，B不符合；
C．NO属于共价化合物，C不符合；
D．是由铵根离子与氯离子构成的，属于离子化合物，D符合；
答案选D。
4．BD
【详解】A．常温下，苯为无色、芳香气味的液体，故A错误；
B．苯的分子式为C6H6，故C、H元素质量比为12×6∶1×6=12∶1，故B正确；
C．苯微溶于水，故C错误；
D．苯的密度比水小，故D正确；
故选BD。
5．A
【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，在常温下，铁遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，因此可用铁制容器贮运浓硝酸，A符合题意；
B．Fe2O3为红棕色固体可用于制作红色涂料，与能与酸反应无关，B不符合题意；
C．K2FeO4具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去生理活性，而其本身对人体健康无害，因此可用于水的消毒，与其颜色无关，C不符合题意；
D．FeCl3具有强氧化性，会与印刷电路板中Cu反应产生FeCl2、CuCl2，因此可用于制作印刷电路板，这与溶液呈酸性无关，D不符合题意；
故合理选项是A。
6．A
【分析】由总反应为可知，Zn发生氧化反应为负极，石墨为正极。
【详解】A．原电池将化学能转变为电能，故A正确；
B．由分析可知，Zn为负极，故B错误；
C．电子由负极流向正极，故电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，故C错误；
D．选项中缺少标准状况，不能计算其体积，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．N2O中，O元素显-2价，则氮的化合价为+1，A不正确；
B．从图中可以看出，反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B不正确；
C．从图中可以看出，△H=209 kJ·mol-348 kJ·mol=-139 kJ·mol，C正确；
D．形成化学键时，能够放出能量，则形成N≡N键能够放出能量，D不正确；
故选C。
8．D
【详解】A．NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在试管口遇冷又化合为NH4Cl，所以实验室不能用图示装置制取少量NH3，A不正确；
B．题中信息显示，NH3能与CaCl2结合生成CaCl2∙8NH3，所以实验室制取的氨气不能用无水CaCl2进行干燥，B不正确；
C．将钠投入液氨中有H2产生，同时生成NaNH2，则金属钠与液氨的反应体现了NH3的氧化性，C不正确；
D．Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟NH4Cl，则用浓氨水检验氯气泄露时发生的反应为，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．合成氨反应为可逆反应，增大压强能使N2的转化率增大，但不能将N2完全转化为NH3，A不正确；
B．使用高效的催化剂，可加快反应速率，从而缩短该反应达到平衡所需的时间，但不能提高反应物的平衡转化率，B正确；
C．达到平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但都大于0，C不正确；
D．断裂1 mol N≡N键的同时形成6 mol N-H键，反应进行的方向相同，反应不一定达到平衡状态，D不正确；
故选B。
10．B
【详解】A．由丙烯酸的结构简式可知，分子式为，故A正确；
B．丙烯酸分子中含有的官能团为碳碳双键、羧基，故B错误；
C．丙烯酸中含有碳碳双键，可以发生聚合反应，故C正确；
D．丙烯酸中含有羧基，能使紫色石蕊溶液变红，故D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．HCl是非氧化性的酸，Fe与HCl反应生成的是FeCl2，故A错误；
B．当Cu与浓HNO3反应时，产生的气体是NO2，与稀HNO3反应时产生的是NO，HNO3浓度不明，故B错误；
C．乙醇和钠反应生成乙醇钠和H2，能实现转化，故C正确；
D．NO不和水反应，只有NO2和水反应能转化为HNO3，故D错误；
故本题选C．
12．A
【详解】A．盐酸和镁反应溶液温度升高，说明反应放热，故A正确；
B．淀粉水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，证明淀粉水解，由实验及现象可知，淀粉可能部分水解，故B错误；
C．原溶液中可能含有Fe3+，故C错误；
D．CuSO4溶液中加入铁粉，可置换出Cu，则有红色固体析出，可知Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，故D错误；
故选A。
13．D
【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸，溶解铁，发生，加入适量氧气，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有、、，向溶液中加入Na2SO4溶液生成四氧化三铁胶体粒子。
【详解】A．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成发生了氧化反应，故A错误；
B．“酸溶”时，98%浓硫酸与铁发生了钝化，不能溶解铁，故B错误；
C．“氧化”时溶液为碱性溶液，生成物中不能存在H+，故C错误；
D．为纳米级，故“氧化”过程中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；
故选D。
14．(1)-490
(2) 1.4×10-3 0.15% AC A
(3)

【详解】（1）已知1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出245 kJ能量，则2 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出490 kJ能量，该反应的热化学方程式为：  △H=-490kJ·mol。
（2）①0〜4s时间段内，CO2的浓度为1.4×10-3 mol·L-1，则H2的浓度为5.6×10-3 mol·L-1，用H2表示该反应的速率v(H2)==1.4×10-3 mol·L-1·s-1；反应到5 s时，CO2的浓度为1.5×10-3 mol·L-1，则消耗CH4的物质的量为1.5×10-3 mol，CH4的转化率为=0.15%。
②A．升高温度，反应物分子有效碰撞的次数增多，反应速率加快；
B．减小甲烷的浓度，反应物分子有效碰撞的次数减少，反应速率减慢；
C．使用合适的催化剂，可使活化分子的百分数增多，反应速率加快；
故选AC。
③A．CH4的浓度不再变化，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；
B．生成2 mol CO2的同时生成1 mol H2O，虽然反应进行的方向相反，但物质的量的变化量之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态；
C．容器内气体的质量、体积始终不变，密度始终不变，则密度不再发生变化时，反应不一定达平衡状态；
故选A。
（3）工作时的总反应为：，则通H2的电极失电子，即多孔金属a为负极，多孔金属b为正极，在正极，O2得电子产物与水反应生成OH-，则电极反应式为。
【点睛】书写电极反应式时，需要关注电解质的性质。
15．(1) HBr
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3) 醛基 砖红色沉淀
(4) 加成反应 H2O

【分析】CH2=CH2与化合物X在一定条件下发生反应，生成CH3CH2Br，则X为HBr；CH3CH2Br在NaOH溶液中加热，发生水解反应，生成CH3CH2OH等；CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，2分子CH3CHO在碱性溶液中发生反应生成CH3CH=CHCHO等。
【详解】（1）A(CH2=CH2)→B(CH3CH2Br)时发生加成反应，则化合物X的化学式为HBr。化合物A(CH2=CH2)在一定条件下可形成高分子化合物F，则发生加聚反应，从而得出F的结构简式为。
（2）C(CH3CH2OH)→D(CH3CHO)，发生CH3CH2OH的催化氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（3）化合物E为CH3CH=CHCHO，含氧官能团是醛基，向新制氢氧化铜悬浊液中加入化合物E，加热，醛基将氢氧化铜还原为Cu2O，产生的现象为砖红色沉淀。
（4）①由2分子CH3CHO发生反应a，生成的产物，分子式为CH3CHO的分子式的2倍，所以反应类型是加成反应。
②CH3CH=CHCHO与相比，少了一个水分子，则从元素守恒的角度分析，反应b过程中生成的另一种无机产物是H2O。
【点睛】两分子乙醛可发生羟醛缩合反应，生成2-丁烯醛。
16．(1)1∶1
(2)
(3)
(4)外层温度较高，内层温度较低；外层含量较高，内层含量较低
(5)90.00%

【分析】从含有杂质的黄铁矿烧渣中得到铁红(Fe2O3)，第一步焙烧将所有氧化物还原为氧化亚铁和单质硅，用硫酸酸浸将铁转变为Fe2+，硅不与硫酸反应，通过过滤除去；然后加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥后再煅烧，煅烧时Fe2+被空气中的氧气氧化，最终得到Fe2O3。
【详解】（1）“焙烧”时，CO将还原为FeO，发生反应2CO+Fe2O32CO2+2FeO，该过程中参加反应的还原剂CO与氧化剂Fe2O3的物质的量之比是1:1。
（2）“酸浸”时，FeO和酸反应，离子方程式为。
（3）“沉铁”时，发生反应Fe2++2HCO=FeCO3+CO2+H2O，故生成CO2。
（4）外层温度较高，内层温度较低；外层含量较高，内层含量较低，故一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为。
（5）mol，由化学反应方程式可得6Fe3+~6Fe2+~Cr2O，故可得n(Fe3+)=6×n(Cr2O)=1.125×10-2mol，n(Fe2O3)=5.625×10-3mol，该样品中Fe2O3的质量分数=×100%=90.00%。
17．(1) 除去水蒸汽 3∶1
(2) 一定量18 mol·LH2SO4溶液充分反应 用0.5 mol·LNaOH溶液吸收剩余的气体
(3) N-H

【分析】A装置中，NO2与水反应，生成硝酸和NO； B装置中，NO用浓硫酸干燥； C装置中，NO、NO2在浓硫酸中混合，并与浓硫酸发生反应，生成NOHSO4，尾气用气囊收集后进行处理。
【详解】（1）①A装置中，NO2与水反应，生成硝酸和NO，发生反应的离子方程式是，B装置是NO的干燥装置，作用是除去水蒸汽。
②依据发生的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO、，可建立关系式：3NO2(a处)——NO——NO2(b处)，则理论上应相同时间内控制a、b处通入气体的物质的量之比为3∶1。
（2）制取SO2时，发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；SO2有毒，是大气污染物，通常使用NaOH溶液进行尾气处理。则由Na2SO3固体制备纯净的NOHSO4晶体的实验方案：向一定量Na2SO3固体中加入一定量18 mol·LH2SO4溶液充分反应，制得SO2；向浓硝酸中缓慢通入SO2，用0.5 mol·LNaOH溶液吸收剩余的气体，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥。
（3）①从图中可以看出，步骤1中，O-H中的O原子与NH3分子中的N原子间形成共价键，则O-H被削弱，形成的化学键是N-H。
②若反应中参加反应的n(NH3):n(NO)=1:1，则依据得失电子守恒，n(NH3):n(NO)：n(O2)=4:4:1，从而得出总反应的化学方程式为。
【点睛】在催化剂作用下，NH3与NO也可在密闭容器内发生反应，生成N2和水。