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内蒙古名校联盟2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）
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这是一份内蒙古名校联盟2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案），共17页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，请将各题答案填写在荅题卡上，可能用到的相对原子质量，用芳纶纤维，已知，下列根据实验能得出相应结论的是等内容，欢迎下载使用。
内蒙古名校联盟2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在荅题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Zn65
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择透（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关、下列说法错误的是（ ）
A.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的、、、等
B.“祝融号”火星车的供电装置——太阳能电池板的主要成分为硅
C.垃圾分类很重要，充电电池属于有害垃圾
D.“深海勇士”号潜水器使用的锂离子电池是一种二次电池
2.下列化学用语错误的是（ ）
A.氨基的电子式： B.蔗糖的分子式：
C.环己醇的键线式： D.乙炔的空间填充模型：
3.下列离子在溶液中不能大量存在的是（ ）
A. B. C. D.
4.用芳纶纤维（结构如图）制成的军用防护服具有耐用、轻便、防弹、阻燃以及良好的环境适应性和伪装性等特点。下列说法正确的是（ ）
A.中含有两种官能团
B.在一定条件下能发生水解反应
C.的单体一定为
D.能与反应，不能与盐酸反应
5.排水管道硫化物的产生和微生物引起的混凝土腐蚀所涉及的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.有剧毒
B.天然气的主要成分为
C.细菌在硫化物转化过程中起还原作用
D.温度越高，MA细菌活性越强，产生的越多
6.辅酶有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图所示，下列有关辅酶的说法正确的是（ ）
A.可与氧气发生氧化反应 B.常温下，易溶于水
C.仅含有2种官能团 D.属于芳香烃
7.已知.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.反应中每生成，转移的电子数为
B.常温常压下，中含有的原子数为
C.常温下，的硫酸溶液中含有的数为
D.标准状况下，中含有的共价键数为
8.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向溴的溶液中加入苯
溶液不褪色
苯分子中不存在碳碳双键
B
向淀粉水解液中加入几滴碘水
溶液变蓝
淀粉没有发生水解
C
向乙醇中加入一小粒金属钠
有气泡产生
乙醇能电离出
D
将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性溶液中
溶液紫红色变浅
反应生成了乙烯
9.下列根据实验能得出相应结论的是（ ）
选项
实验
结论
A
常温下，测得溶液的pH小于溶液的pH
酸性：
B
向溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色加深
抑制的水解
C
向溶液中滴加2滴溶液产生白色沉淀，再滴加2mL溶液又产生蓝色沉淀
D
向某无色溶液中滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀
溶液中含有或
10.W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是由上述元素中的某几种组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，b是碱性气体，c是常见的液体，氧化物d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一。常温下，的f水溶液的，上述物质的转化关系如图（部分物质省略）。下列说法正确的是（ ）
A.非金属性： B.最简单氢化物的稳定性：
C.氧化物对应水化物的酸性： D.W、Y、Z能形成共价化合物
11.常温下，向的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。则为（不考虑溶液混合时体积和温度的变化）（ ）
A. B. C. D.
12.通过理论计算发现，与发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应物经过渡态2生成中间体发生取代反应
B.推测物质的稳定性顺序为
C.反应路径1中最大能垒为
D.催化剂不仅能改变路径还能改变焓变
13.一种利用溶液浓差能驱动的原电池氧化含有甲醛的酸性有机废水的机理如图所示，装置中浓液和稀液的溶质均为，阴阳离子交换膜将浓液和稀液隔开，•OH具有很强的氧化性，甲醛最终转化为，下列说法正确的是（ ）
A.石墨1为原电池的负极
B.正极区处理甲醛的化学方程式为
C.负极的电极反应式为
D.若处理含的废水（其他物质不反应），电路中理论上转移电子
14.在恒容密闭容器中通入并发生反应： 。温度、下的物质的基浓度随时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.
B.平衡常数：
C.下，时，的物质的量分数为
D.反应速率：
15.常温下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：
A.该温度下，对于反应，当反应达到平衡时，
B.溶液中存在：
C.点溶液中：
D.的过程中，一定不存在：
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、必考题（本题包括3小题，共40分）
16.（13分）草酸合铜（Ⅱ）酸钾是一种重要的化工原料，可用于无机合成、功能材料制备，其晶体组成可表示为。
Ⅰ.制备草酸合铜（Ⅱ）酸钾
向溶液中滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。将溶液加热至80~85℃，加入黑色沉淀，充分反应后，趁热过滤，得到草酸合铜。
（Ⅱ）酸钾溶液。
（1）溶液最好采用______（填“酒精灯”或“水浴”）加热；生成的化学方程式为______。
Ⅱ.产品的相关实验：
已知草酸合铜（Ⅱ）酸钾加热到250∼350℃时会发生分解，生成，。为验证草酸合铜（Ⅱ）酸钾的分解产物中含有、，选用下列装置进行实验。
（2）装置B中盛装的试剂为______，装置D中澄清石灰水的作用是______。
（3）能说明产物中有的实验现象是______。
Ⅲ.草酸合铜（Ⅱ）酸钾（摩尔质量为）纯度的测定：
准确称取草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体溶于氨水.加水定容至，取试样溶液于锥形瓶中，再加入适量稀硫酸，水浴加热至75∼85℃，趁热用标准溶液滴定（滴定时发生反应：），重复滴定三次，标准溶液的平均用量为。
（4）盛装标准溶液的仪器是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管；达到滴定终点的现象为______。
（5）产品的纯度为______（用含c，V、m、M的式子表示）%。
17.（14分）无水氯化镨是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿（主要含、、、等）制备氯化镨晶体。
已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀时的
5.4
2.2
7.5
沉淀完全时的
6.4
3.2
9.0
④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5.此时滤渣中Ⅱ不含Pr的化合物。
回答下列问题：
（1）为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有______（填一种即可）。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为和；
①写出的一种用途：______。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药（由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳），写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：
应的化学方程式：______。
（3）加入的目的是______，其发生反应的离子方程式为______。
（4）滤渣Ⅱ的主要成分为______（填化学式）。
（5）利用表中的数据求出______。
（6）利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯配成二元电解质体系，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解（如图所示，两电极均为镨性电报）。
①M电极与电源的______（㙋“正极”或“负极”）相连。
②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为______L（已换算成标准状况下）。
18.（13分）通过化学方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径.
Ⅰ.利用制备
一定温度下，在恒容密封容器中进行反应：。则：
（1）该反应的平衡常数表达式______。
（2）下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。
A.体系内
B.体系压强不再发生变化
C.体系内各物质浓度不再发生变化
D.体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ.利用制备甲醇
反应i： （主反应）
反应ii： （副反应）
一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和.发生上述反应。后反应达到平衡，此时容器中的物质的量为，的物质的量为。
（3）①平衡后的浓度为______（用含a、b、V的代数式表示，下同）.
②用的浓度变化表示内反应ii的反应速率.______。
（3）该条件下反应i的化学平衡常数为______。
（4）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图所示。
①压强______（填“”或“”）。
②图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是______。
③下列条件对应的平衡产率最大的是______（填标号）。
A.220℃、 B..220℃， C..220℃、
三、选考题（共15分，请考生从19、20题中任选一题作答。如果多答，则按所作的第一题计分）
19.（15分）（物质结构与性质）我国力争在2030年前实现“碳达峰”.2060年前实现“碳中和”的目标，因此二氧化碳的固定及转化成了重要的研究课题。
Ⅰ.在催化作用下和反应生成甲醇：；
Ⅱ.新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储能物质。
请回答下列问题：
（1）基态原子的外国电子排布式为______，基态原子核外有______种不同运动状态的电子。
（2）Ⅰ中涉及的、、、，属于非极性分子的是______（填化学式）。
（3）分子中碳原子的杂化轨道类型为______，分子中含有的键和键数目之比为______。
（4）反应中，的立体构型为______，的沸点高于的原因是______。
（5）氧化锌，俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种的立方晶胞如图所示。
①周围距离最近且等距的数目为______。
②设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______。
20.（15分）（有机化学基础）奥美拉唑是一种抑酸药，适用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡等上消化道疾病，其合成路线如图。
已知：的某些性质与相似，都能与发生加成反应。
回答下列问题：
（1）B分子所含官能团的名称是______。
（2）A的结构简式是______，的反应方程式是______。
（3）的反应试剂和条件是______。
（4）D的分子式是______，的反应类型是______。
（5）是的同分异构体，满足下列条件的有______种，写出任意一种的结构简式：______。
①苯环上只有三个取代基且不存在
②遇溶液显色
（6）E经过三步形成F，请写出中间体2的结抣简式：______。
高二化学考试参考答案
L.A 2.B 3.A 4.B 5.D 6.A 7.D 8.A 9.C 10.D 11.B 12.B 13.C 14.C 15.B
16.（1）水浴（1分）；（2分）
（2）澄清石灰水（或其他合理答案2分）；检验是否除尽（1分）
（3）F中的粉末由黑色变为红色，装置D中澄清石灰水无明显现象，装置G中澄清石灰水变浑浊（2分）
（4）酸式（1分）；当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液变为浅红色且半分钟内不发生变化（2分）
（5）或（2分）
17.（1）粉碎孪生矿（或其他合理答案，1分）
（2）①制光导纤维（或其他合理答案，1分）
②（2分）
（3）使转化为（1分）；（2分）
（4）和（1分）
（5）（2分）
（6）①正极（2分） ②6.72（2分）
18.（1）（1分） （2）CD（2分）
（3）①（2分） ②（2分）
（3）（没写单位不扣分，2分）
（4）①（1分）
②升高温度，反应i的转化率下降，反应ii的转化率上升，升高到时，反应以反应ii为主，而压强的变化对反应ii几乎无影响（2分）
（3）A（1分）
19.（1）（2分）；8（2分）
（2）、（2分）
（3）（1分）；（2分）
（4）V形（1分）；甲醇分子间能形成氢键（2分）
（5）①4（1分） ②（2分）
20.（1）醚键、肽键（2分）
（2）（1分）；（2分）
（3）浓硫酸、浓硝酸，加热（2分）
（4）（1分）；还原反应（1分）
（5）10（2分）；（或其他合理答案，2分）
（6）（2分）
内蒙古名校联盟2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在荅题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Zn65
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择透（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关、下列说法错误的是（ ）
A.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的、、、等
B.“祝融号”火星车的供电装置——太阳能电池板的主要成分为硅
C.垃圾分类很重要，充电电池属于有害垃圾
D.“深海勇士”号潜水器使用的锂离子电池是一种二次电池
2.下列化学用语错误的是（ ）
A.氨基的电子式： B.蔗糖的分子式：
C.环己醇的键线式： D.乙炔的空间填充模型：
3.下列离子在溶液中不能大量存在的是（ ）
A. B. C. D.
4.用芳纶纤维（结构如图）制成的军用防护服具有耐用、轻便、防弹、阻燃以及良好的环境适应性和伪装性等特点。下列说法正确的是（ ）
A.中含有两种官能团
B.在一定条件下能发生水解反应
C.的单体一定为
D.能与反应，不能与盐酸反应
5.排水管道硫化物的产生和微生物引起的混凝土腐蚀所涉及的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.有剧毒
B.天然气的主要成分为
C.细菌在硫化物转化过程中起还原作用
D.温度越高，MA细菌活性越强，产生的越多
6.辅酶有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图所示，下列有关辅酶的说法正确的是（ ）
A.可与氧气发生氧化反应 B.常温下，易溶于水
C.仅含有2种官能团 D.属于芳香烃
7.已知.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.反应中每生成，转移的电子数为
B.常温常压下，中含有的原子数为
C.常温下，的硫酸溶液中含有的数为
D.标准状况下，中含有的共价键数为
8.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向溴的溶液中加入苯
溶液不褪色
苯分子中不存在碳碳双键
B
向淀粉水解液中加入几滴碘水
溶液变蓝
淀粉没有发生水解
C
向乙醇中加入一小粒金属钠
有气泡产生
乙醇能电离出
D
将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性溶液中
溶液紫红色变浅
反应生成了乙烯
9.下列根据实验能得出相应结论的是（ ）
选项
实验
结论
A
常温下，测得溶液的pH小于溶液的pH
酸性：
B
向溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色加深
抑制的水解
C
向溶液中滴加2滴溶液产生白色沉淀，再滴加2mL溶液又产生蓝色沉淀
D
向某无色溶液中滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀
溶液中含有或
10.W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是由上述元素中的某几种组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，b是碱性气体，c是常见的液体，氧化物d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一。常温下，的f水溶液的，上述物质的转化关系如图（部分物质省略）。下列说法正确的是（ ）
A.非金属性： B.最简单氢化物的稳定性：
C.氧化物对应水化物的酸性： D.W、Y、Z能形成共价化合物
11.常温下，向的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。则为（不考虑溶液混合时体积和温度的变化）（ ）
A. B. C. D.
12.通过理论计算发现，与发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应物经过渡态2生成中间体发生取代反应
B.推测物质的稳定性顺序为
C.反应路径1中最大能垒为
D.催化剂不仅能改变路径还能改变焓变
13.一种利用溶液浓差能驱动的原电池氧化含有甲醛的酸性有机废水的机理如图所示，装置中浓液和稀液的溶质均为，阴阳离子交换膜将浓液和稀液隔开，•OH具有很强的氧化性，甲醛最终转化为，下列说法正确的是（ ）
A.石墨1为原电池的负极
B.正极区处理甲醛的化学方程式为
C.负极的电极反应式为
D.若处理含的废水（其他物质不反应），电路中理论上转移电子
14.在恒容密闭容器中通入并发生反应： 。温度、下的物质的基浓度随时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.
B.平衡常数：
C.下，时，的物质的量分数为
D.反应速率：
15.常温下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：
A.该温度下，对于反应，当反应达到平衡时，
B.溶液中存在：
C.点溶液中：
D.的过程中，一定不存在：
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、必考题（本题包括3小题，共40分）
16.（13分）草酸合铜（Ⅱ）酸钾是一种重要的化工原料，可用于无机合成、功能材料制备，其晶体组成可表示为。
Ⅰ.制备草酸合铜（Ⅱ）酸钾
向溶液中滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。将溶液加热至80~85℃，加入黑色沉淀，充分反应后，趁热过滤，得到草酸合铜。
（Ⅱ）酸钾溶液。
（1）溶液最好采用______（填“酒精灯”或“水浴”）加热；生成的化学方程式为______。
Ⅱ.产品的相关实验：
已知草酸合铜（Ⅱ）酸钾加热到250∼350℃时会发生分解，生成，。为验证草酸合铜（Ⅱ）酸钾的分解产物中含有、，选用下列装置进行实验。
（2）装置B中盛装的试剂为______，装置D中澄清石灰水的作用是______。
（3）能说明产物中有的实验现象是______。
Ⅲ.草酸合铜（Ⅱ）酸钾（摩尔质量为）纯度的测定：
准确称取草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体溶于氨水.加水定容至，取试样溶液于锥形瓶中，再加入适量稀硫酸，水浴加热至75∼85℃，趁热用标准溶液滴定（滴定时发生反应：），重复滴定三次，标准溶液的平均用量为。
（4）盛装标准溶液的仪器是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管；达到滴定终点的现象为______。
（5）产品的纯度为______（用含c，V、m、M的式子表示）%。
17.（14分）无水氯化镨是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿（主要含、、、等）制备氯化镨晶体。
已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀时的
5.4
2.2
7.5
沉淀完全时的
6.4
3.2
9.0
④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5.此时滤渣中Ⅱ不含Pr的化合物。
回答下列问题：
（1）为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有______（填一种即可）。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为和；
①写出的一种用途：______。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药（由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳），写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：
应的化学方程式：______。
（3）加入的目的是______，其发生反应的离子方程式为______。
（4）滤渣Ⅱ的主要成分为______（填化学式）。
（5）利用表中的数据求出______。
（6）利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯配成二元电解质体系，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解（如图所示，两电极均为镨性电报）。
①M电极与电源的______（㙋“正极”或“负极”）相连。
②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为______L（已换算成标准状况下）。
18.（13分）通过化学方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径.
Ⅰ.利用制备
一定温度下，在恒容密封容器中进行反应：。则：
（1）该反应的平衡常数表达式______。
（2）下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。
A.体系内
B.体系压强不再发生变化
C.体系内各物质浓度不再发生变化
D.体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ.利用制备甲醇
反应i： （主反应）
反应ii： （副反应）
一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和.发生上述反应。后反应达到平衡，此时容器中的物质的量为，的物质的量为。
（3）①平衡后的浓度为______（用含a、b、V的代数式表示，下同）.
②用的浓度变化表示内反应ii的反应速率.______。
（3）该条件下反应i的化学平衡常数为______。
（4）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图所示。
①压强______（填“”或“”）。
②图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是______。
③下列条件对应的平衡产率最大的是______（填标号）。
A.220℃、 B..220℃， C..220℃、
三、选考题（共15分，请考生从19、20题中任选一题作答。如果多答，则按所作的第一题计分）
19.（15分）（物质结构与性质）我国力争在2030年前实现“碳达峰”.2060年前实现“碳中和”的目标，因此二氧化碳的固定及转化成了重要的研究课题。
Ⅰ.在催化作用下和反应生成甲醇：；
Ⅱ.新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储能物质。
请回答下列问题：
（1）基态原子的外国电子排布式为______，基态原子核外有______种不同运动状态的电子。
（2）Ⅰ中涉及的、、、，属于非极性分子的是______（填化学式）。
（3）分子中碳原子的杂化轨道类型为______，分子中含有的键和键数目之比为______。
（4）反应中，的立体构型为______，的沸点高于的原因是______。
（5）氧化锌，俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种的立方晶胞如图所示。
①周围距离最近且等距的数目为______。
②设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______。
20.（15分）（有机化学基础）奥美拉唑是一种抑酸药，适用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡等上消化道疾病，其合成路线如图。
已知：的某些性质与相似，都能与发生加成反应。
回答下列问题：
（1）B分子所含官能团的名称是______。
（2）A的结构简式是______，的反应方程式是______。
（3）的反应试剂和条件是______。
（4）D的分子式是______，的反应类型是______。
（5）是的同分异构体，满足下列条件的有______种，写出任意一种的结构简式：______。
①苯环上只有三个取代基且不存在
②遇溶液显色
（6）E经过三步形成F，请写出中间体2的结抣简式：______。
高二化学考试参考答案
L.A 2.B 3.A 4.B 5.D 6.A 7.D 8.A 9.C 10.D 11.B 12.B 13.C 14.C 15.B
16.（1）水浴（1分）；（2分）
（2）澄清石灰水（或其他合理答案2分）；检验是否除尽（1分）
（3）F中的粉末由黑色变为红色，装置D中澄清石灰水无明显现象，装置G中澄清石灰水变浑浊（2分）
（4）酸式（1分）；当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液变为浅红色且半分钟内不发生变化（2分）
（5）或（2分）
17.（1）粉碎孪生矿（或其他合理答案，1分）
（2）①制光导纤维（或其他合理答案，1分）
②（2分）
（3）使转化为（1分）；（2分）
（4）和（1分）
（5）（2分）
（6）①正极（2分） ②6.72（2分）
18.（1）（1分） （2）CD（2分）
（3）①（2分） ②（2分）
（3）（没写单位不扣分，2分）
（4）①（1分）
②升高温度，反应i的转化率下降，反应ii的转化率上升，升高到时，反应以反应ii为主，而压强的变化对反应ii几乎无影响（2分）
（3）A（1分）
19.（1）（2分）；8（2分）
（2）、（2分）
（3）（1分）；（2分）
（4）V形（1分）；甲醇分子间能形成氢键（2分）
（5）①4（1分） ②（2分）
20.（1）醚键、肽键（2分）
（2）（1分）；（2分）
（3）浓硫酸、浓硝酸，加热（2分）
（4）（1分）；还原反应（1分）
（5）10（2分）；（或其他合理答案，2分）
（6）（2分）
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