2024年高考化学一轮复习第七章微专题六涉及化学反应速率和平衡图像的综合应用课件

这是一份2024年高考化学一轮复习第七章微专题六涉及化学反应速率和平衡图像的综合应用课件，共43页。PPT课件主要包含了答案C，答案B，答案D，1×0025，－1－1－1，＝640D错误，COg，1x1－x，x2x等内容，欢迎下载使用。
[专题精讲]一、化学反应速率的图像1.速率-时间图像此类图像定性地揭示了 v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。
2NH3 ΔHT1，正反应为吸热反应)
(T2>T1，正反应为放热反应)
(p1>p2，正反应为体积减小的反应)
(p1>p2，正反应为体积增大的反应)
解答这类图像题时采用“先拐先平，数值大”原则，即该类图像的折点表示反应达到平衡的时间，越先出现拐点，达到平衡所用的时间越短，说明反应速率越快，进一步可以确定 T 的高低或压强的大小；根据平衡线的高低可判断出平衡移动的方向，确定出可逆反应的特点(ΔH 和ΔVg)。
2.转化率(或浓度)-温度-压强图像[简称恒压(温)线]已知不同温度下的转化率-压强图像或不同压强下的转化率-温度图像，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关
系。[以反应 A(g)＋B(g)
C(g)中反应物的转化率αA 为例说明]乙
解答这类图像题时应注意以下两点。
(1)“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物 A 的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如图甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA 增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，图乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。
(2)通过分析相同压强下不同温度时反应物 A 的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法，在图甲中作垂直线，图乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。
(1)对于化学反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，M 点前，
表示化学反应从反应物开始，v(正)>v(逆)；M 点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡左移，ΔHv(逆)；右下方(F 点)，则 v(正)v(逆)，A 错误；增大压强，平衡向逆反应方向移动，则 v(逆)>v(正)，C 正确。
【典例2】对于达到平衡的可逆反应：X＋Y
他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。
下列对 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是(A.W、Z 均为气体，X、Y 中只有一种为气体B.X、Y 均为气体，W、Z 中只有一种为气体C.X、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体D.X、Y 均为气体，W、Z 均为液体或固体
解析：由图像可知，增大压强，正、逆反应速率都加快，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，可见化学平衡向正反应方向移动，即正反应是一个气体体积缩小的反应。W、Z 均为气体，X、Y 中只有一种为气体，不符合图像，A 错误；X、Y 均为气体，W、Z 中只有一种是气体，符合图像，B 正确；X、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体，则加压平衡不移动，不符合图像，C 错误；若生成物均为液体或固体，则加压时逆反应速率不发生变化，不符合图像，D 错误。
角度2 物质的量(或浓度)、百分含量(或转化率)变化图像
pC(g)＋qD(g)，如
【典例3】有一化学平衡 mA(g)＋nB(g)图所示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。
A.正反应是放热反应；m＋n>p＋qB.正反应是吸热反应；m＋np＋q。
【典例4】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O2(如下表所示)，加
入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)
HCl 的平衡转化率与 Z 和 T 的关系如图所示。下列说法不正确的
A.ΔH