精品解析：河北省邯郸市魏县2022-2023学年高一上学期1月期末测试化学试题（解析版）

这是一份精品解析：河北省邯郸市魏县2022-2023学年高一上学期1月期末测试化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 下列关于氯水的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年度高一上学期化学期末考试卷
考试范围：必修一；考试时间：75分钟；
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)
A. 青铜(单质)、H2SO4(一元酸)、C2H5OH(非电解质)
B. NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(电解质)
C. Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质)
D. CH4(有机物)、纯碱(碱)、盐酸(纯净物)
【答案】B
【解析】
【详解】A．青铜(铜锡合金为混合物)，H2SO4(二元酸)、C2H5OH(非电解质)，A错误；
B．NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(电解质)，B正确；
C．Na2O(氧化物)、NH3(不属于碱)、NaCl(电解质)，C错误；
D．CH4(有机物)、纯碱(碳酸钠盐)、盐酸(溶液为混合物)，D错误；
答案选B。
2. 如图是某矿泉水的部分标签说明：
主要成分：
钾离子(K+)
氯离子(Cl-)
镁离子(Mg2+)
硫酸根离子(SO)
则饮用水中还可能较大量存在的离子是
A. OH－ B. Ag＋ C. Na＋ D. Ca2＋
【答案】C
【解析】
【详解】A．OH－与Mg2＋结合生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Ag＋能与Cl－、SO结合生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Na＋与矿泉水标签中所示的离子均不反应，可大量共存，故C符合题意；
D．Ca2＋、SO结合生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选C。
3. 下列有关反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O的说法正确的是
A. Clˉ得电子 B. HCl发生还原反应
C. MnO2作氧化剂 D. 该反应属于复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl中部分Cl的化合价升高(−1→0)，Cl−失电子，A错误；
B．HCl中部分Cl的化合价升高(−1→0)，Cl−失电子，被氧化，故HCl发生氧化反应，B错误；
C．Mn的化合价降低(+4→+2)，被还原，MnO2作氧化剂，C正确；
D．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，复分解反应无元素化合价发生变化，该反应氯元素和锰元素化合价变化，故该反应不属于复分解反应，D错误；
故答案为：C。
4. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是
A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D. 常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，A正确；
B．碳酸氢钠加热生成碳酸钠，B正确；
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中碳酸氢钠的物质的量更大，根据碳元素守恒可知，加入足量稀盐酸，NaHCO3产生的气体较多，C错误；
D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，D正确；
故选C。
5. 下列关于氯水的叙述正确的是
A. 新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2溶于水，并有少量Cl2与水反应产生HCl、HClO。HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，部分电离，存在电离平衡，故新制氯水中的微粒含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-及少量OH-，A错误；
B．新制氯水中含有酸HCl、HClO，酸可使蓝色石蕊试纸变为红色，而HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；
C．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，C错误；
D．新制氯水中含有HClO不稳定，光照易分解，导致氯水颜色变浅，若新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，HClO分解产生HCl，使HCl的浓度增大，溶液的酸性会增强，D错误；
故合理选项是B。
6. 磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下：

下列说法错误的是
A. 为一元弱酸
B. 该过程最好在无氧条件下进行
C. 不考虑损失，参与反应，可产生
D. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3︰1
【答案】C
【解析】
【详解】A．过量的NaOH反应只生成NaH2PO2，说明H3PO2只电离出一个氢离子，为一元弱酸，故A正确；
B．P4、PH3在有氧条件下易自燃，则反应过程需保持无氧条件，故B正确；
C．反应1的化学方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，1P4~1PH3，反应3的化学方程式为2H2PO2=H3PO4+PH3，1P4~3NaH2PO2~1.5 PH3，可知1 mol P4参与反应，可产生2.5 mol PH3，故C错误；
D．反应1的化学方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，氧化产物是NaH2PO2，还原产物是PH3，物质的量之比为3︰1，故D正确；
故选：C。
7. 下列硫化物中，不能由二种单质直接化合而成的是
A. HgS B. CuS C. FeS D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Hg与S混合加热反应产生HgS，可以由二种单质直接化合而成，A不符合题意；
B．Cu与S混合加热反应产生Cu2S，不可以由二种单质直接化合而成，B符合题意；
C．Fe与S加热反应产生FeS，可以由两种单质直接化合而成，C不符合题意；
D．S与在空气中点燃与O2化合生成SO2，可以两种单质直接化合形成，D不符合题意；
故合理选项是B。
8. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 铝制餐具不可以用来蒸煮或长期存放碱性食物
B. FeCl2溶液可作为印刷电路板的“腐蚀液”
C. 口罩中的铝合金鼻梁条具有熔点低、硬度大等优点
D. 向“84消毒液”通入适量CO2，可以增强漂白效果
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝及其表面的氧化铝均能氢氧化钠等碱反应，则铝制餐具不可以用来蒸煮或长期存放碱性食物，A正确；
B． FeCl3溶液可作为印刷电路板的“腐蚀液” ，B不正确；
C．与很多金属相比，铝合金的熔点偏低、强度大、硬度大，C正确；
D． 次氯酸具有漂白性，向“84消毒液”通入适量CO2，反应生成次氯酸，则可以增强漂白效果，D正确；
答案选B。
9. 下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法，错误的是
A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B. 浓硫酸与蔗糖的反应可体现其脱水性与强氧化性
C. 金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体
D. 常温常压下，氮气可以和氢气反应实现氮的固定
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，故A正确；
B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑同时有刺激性气味气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故B正确；
C．金刚石、石墨、C60为碳的不同单质，是碳的同素异形体，故C正确；
D．人工固氮是将氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，故D错误；
故选：D。
10. 科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是

A. 原子半径：X>Y
B. Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键
C. W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
D. 作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且只与X、Y在同一周期，则根据元素周期表的结构，可知X、Y为第二周期元素，则W为H元素；如图，X连4根键，Y连2根键，Z连1根键且为第三周期元素，为Cl元素，X为C元素，Y为O元素；
【详解】A．X为C元素，Y为O元素，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所有原子半径：，故A正确；
B．W为H元素，Y为O元素，其形成的化合物有、，其中中存在极性键和非极性键，故B错误；
C．W为H元素，X为C元素，Y为O元素，其形成的化合物能与石灰水反应生成草酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D．Z为Cl元素，Y为O元素，其化合物具有强氧化性，作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛，故D正确；
故选B。
11. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是
A. NaH的电子式为
B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C. 半径：H＜H-
D. NaH与水反应时，水作氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaH的电子式中，氢负离子的两个电子应竖着写，A错误；
B．氢负离子最外层有两个电子，与氦原子的电子层排布相同，B正确；
C．氢负离子最外层有两个电子，与氦原子的电子层排布相同，但核电荷数小于氦原子，最外层电子受到的束缚小于氦原子，则半径应大于氦原子，而氦原子半径大于氢原子，所以氢负离子的半径应大于氢原子，C正确；
D．NaH与水反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，在该反应中水做氧化剂，D正确；
故选A。
12. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
【答案】B
【解析】
【详解】A. IBr碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂，故A正确；
B. IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误；
C.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确；
D.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确；
答案选B。
【点睛】B容易错，受氯气和水反应的影响，同学往往错以为IBr＋H2O=HBr＋HIO是氧化还原反应，应从化合价的角度分析该反应化合价不发生变化，是非氧化还原反应。
13. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
（1）向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；
（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分解产生气体。
下列说法正确的是
A. （2）中产生的气体可能是或
B. 溶液X中一定存在、、、
C. 溶液X中一定不在，可能存在
D. （1）中产生的白色沉淀一定含有，可能含有
【答案】B
【解析】
【分析】
（1）向溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液得到白色沉淀说明溶液中一定不含Fe3+；(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定有SO42-，SO32-、HCO3-最少含有一种；根据所含离子的物质的量浓度均相同和电荷守恒可知溶液中一定含有SO42-、HCO3-、Mg2+、Na+，不含有SO32-、Fe3+、Cl-。
【详解】A．白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则气体A为CO2，故A错误；
B．由分析可知，溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正确；
C．由分析可知，溶液X中一定不存在Fe3+、Cl-，故C错误；
D. 由分析可知，(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4、BaCO3，一定不含BaSO3，故D错误；
故选B。
【点睛】根据所含离子的物质的量浓度均相同和电荷守恒确定溶液中一定含有SO42-、HCO3-、Mg2+、Na+，不含有SO32-、Fe3+、Cl-是解答关键，也是难点。
14. 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

下列推断不正确的是（ ）
A. 由现象1得出化合物X含有O元素
B. X化学式Na2CuO2
C. 固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂
【答案】B
【解析】
【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38g X中含有Cu 0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含1.28g Cu、0.02mol Na和O元素，则m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2。
【详解】A、现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；
B、经分析，2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误；
C、固体Y加水得紫红色的该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确；
D、若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确；
故选B。
第II卷(非选择题)
二、计算题
15. 回答下列问题：
（1）标况下，44.8LCO的质量为_____，电子的总数为_____。
（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为_____。
（3）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____。
（4）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是_____。
（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO的物质的量浓度为_____。
【答案】（1） ①. 56g ②. 28NA
（2）6.72L （3） ①. 2：3 ②. 1：1
（4） ①. 62g/mol ②. 16
（5）2.5mol/L
【解析】
【详解】(1)标况下，44.8LCO的物质的量为2mol，质量为，一个CO分子的电子数目为14，2molCO电子的物质的量为28mol，电子总数为28NA；
故答案为：56g；28NA；
(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.60g，设甲烷物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，则有x+y=0.4mol，16x+28y=7.6g，x=0.3mol，y=0.1mol，则甲烷体积；
故答案为：6.72L；
(3)等物质的量O2和臭氧O3，其质量之比为2：3；若O2和O3质量相等，O2和O3都是由元素组成，则氧原子个数相等，则其原子数之比为1：1；
故答案为：2：3；1：1；
(4)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的物质的量为0.2mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是=16；
故答案为：62g/mol；16；
(5)200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，根据溶液是电中性的原则，，则，；
故答案为：2.5mol/L。
16. 用20.00 mL NaClO溶液恰好能氧化一定质量的Ba(HC2O4)2·6H2O固体，氧化产物为CO2。同样质量的Ba(HC2O4)2·6H2O固体又恰好能被25.00 mL 0.150 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中和(假设反应后体积不变)。(计算结果保留到小数点后三位)
（1）中和后的溶液中Ba2+的浓度为_________。
（2）列式计算求NaClO溶液的浓度：_________。
【答案】（1）0.300 mol·L-1
（2）由2NaClO ~ Ba(HC2O4)2•6H2O ~ Ba(OH)2，可得n(NaClO)=2×0.025 L×0.150 mol·L-1=0.0075 mol，故c(NaClO)=0.0075 mol÷0.020 L=0.375 mol·L-1
【解析】
【小问1详解】
因同样质量的Ba(HC2O4)2·6H2O固体又恰好能被25.00mL 0.150 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中和，其离子方程式为HC2O+OH-=H2O+C2O，则两物质之间的关系式为: Ba(HC2O4)2·6H2O~ Ba(OH)2，即物质的量之比1:1 ，且中和后溶液体积不变，所以中和后的溶液中c(Ba2+) =2c[Ba(OH)2]= 2×0.150mol/L=0.300mol/L，故答案为: 0.300mol/L。
【小问2详解】
用20.00mL NaClO溶液恰好能氧化一定质量的Ba(HC2O4)2·6H2O固体，氧化产物为CO2，根据得失电子相等，1molBa(HC2O4)2·6H2O被NaClO氧化生成CO2失4mol电子，1molNaClO转化为Cl-得2mol电子，则二者的关系式为: 2NaClO~ Ba(HC2O4)2·6H2O，又因Ba(HC2O4)2·6H2O~ Ba(OH)2，则得关系式为2NaClO~ Ba(HC2O4)2·6H2O~ Ba(OH)2，可得n(NaClO) =2×0.025L×0.1 5mol/L=0.0075mol，故c(NaClO)=0.0075 mol÷0.020 L=0.375 mol·L-1，故答案为：由2NaClO ~ Ba(HC2O4)2•6H2O ~ Ba(OH)2，可得n(NaClO)=2×0.025 L×0.150 mol·L-1=0.0075 mol，故c(NaClO)=0.0075 mol÷0.020 L=0.375 mol·L-1。
三、实验题
17. 过碳酸钠(Na2CO4)是工业上常用的漂白剂和氧化剂。该产品中可能含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置判断样品中是否含有Na2CO3并测定样品中过碳酸钠的纯度。图中C中装有碱石灰，Q为弹性很好的气球，称取mg的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。回答下列相关问题：

已知：
①常温常压下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
②过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应：2CO+4H+=2CO2↑+O2↑+2H2O
（1）仪器a的名称为___________；装置Ⅱ测量气体体积时应注意①读数时视线与量气管最低凹液面相平②___________③___________
（2）通过控制活塞可以在I和II测得两个气体体积的数值，利用装置Ⅱ测出气体的总体积与装置Ⅰ对比，若Ⅱ读数与Ⅰ读数比值约为___________即可判断样品中无Na2CO3。
（3）读取装置Ⅰ中量筒的体积为VmL，用含m、V的表达式表示样品中Na2CO4的百分含量为___________。
（4）下列实验操作，可能会造成测定结果偏高的操作有___________。
A. 若在导管b加一个止水夹并关闭止水夹
B. 反应结束后，量筒液面高于水槽液面
C. 反应结束后立即对量筒读数
D. 称量样品时，有样品粘在滤纸上
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 量气管液面与长颈漏斗液面相平 ③. 冷却至室温再读数
（2）3或3:1 （3）或或 （4）ABC
【解析】
【分析】该实验测定原理是：稀硫酸和过碳酸钠反应生成两种气体和，杂质纯碱和稀硫酸反应生成，利用Ⅰ装置，气体经过C中的碱石灰吸收，收集测量反应生成的体积；利用装置II，生成的气体使气球Q变大，将广口瓶中的空气排出，通过量气管可测气体总体积，根据化学方程式计算出过碳酸钠的质量，进一步求出过碳酸钠的纯度。
【小问1详解】
装置名称A与B是分开的，由仪器构造可知，A是分液漏斗；
【小问2详解】
由过碳酸钠和硫酸反应的方程式可知，当II中测得生成3体积的气体时(2体积和1体积)，I中测得除被碱石灰吸收外还剩1体积，若样品中无，则无其它，两者体积比为3:1；
故答案为：3或3:1。
【小问3详解】
I中气体就是，这些与过碳酸钠关系式为：，根据常温常压下，，的物质的量为=mol，过碳酸钠的物质的量为2mol，则过碳酸钠的含量为：100%=；
故答案为：或或；
【小问4详解】
过碳酸钠的含量表达式为，其中V是Ⅰ中量筒收集的体积，m为样品的质量。由表达式可知，测量的气体体积的大小决定纯度的高低；
A．若在导管B加一个止水夹并关闭止水夹，硫酸占有体积，气体体积变大，导致测定结果偏高，故A选；
B．反应结束后，量筒液面高于水槽液面，说明量管内气体压强小，气体体积变大，导致测定结果偏高，故B选；
C．由于反应放热，反应结束后立即对量筒读数，气体体积变大，导致测定结果偏高，故C选；
D．样品粘在滤纸上，样品用于产生气体的体积就变小，导致测定结果偏低，故D不选；
故答案选：ABC。
18. 某同学研究和溶液的反应。
资料：一定条件下，和都可以被氧化成。
实验一：

（1）取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有。写出实验一反应的离子方程式___________。
实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。

（2）探究溶液棕黄色褪去的原因
①重复实验二操作，并实验过程中做如下对比实验：
a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。
b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。
此对比实验的目的是___________。
②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有。

其中试剂X可以是___________(填标号)。
a、碘水b、溶液c、溶液
③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式___________。
综上可知，和溶液产物的生成与反应物的用量有关。
【答案】（1）ClO+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O
（2） ①. 排除I2对湿润淀粉-KI试纸检验Cl2的干扰 ②. c ③. I2+2ClO=2IO+Cl2↑
【解析】
【小问1详解】
取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有，这说明反应后氯酸根离子被还原为氯离子，碘离子被氧化为单质碘，则实验一反应的离子方程式为ClO+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O。
【小问2详解】
①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：
a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝，说明碘化钾中碘离子被氧化为单质碘，反应中有氧化性气体生成。
b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化，这说明没有单质碘生成。
因此此对比实验的目的是排除I2对湿润淀粉-KI试纸检验Cl2的干扰。
②无色溶液加入试剂X变为黄色溶液，然后加入四氯化碳下层呈紫色溶液，说明有单质碘生成，即碘酸根被还原为单质碘，高锰酸钾具有强氧化性，所以其中试剂X可以是亚硫酸氢钠溶液，答案选c；
③根据以上分析可知棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式为I2+2ClO=2IO+Cl2↑。