精品解析：新疆维吾尔自治区和田地区洛浦县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题（解析版）

这是一份精品解析：新疆维吾尔自治区和田地区洛浦县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了5ml/LHClCl2Ca2等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年度第一学期和田地区洛浦县期中教学情况调研
高三化学
注意事项：
1.本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A. “……车中幸有司南柄，试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分为
B. “地生天赐硝磺炭”中提到了黑火药的主要成分
C. “用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料
D. “寒溪浸楮春夜月”所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．磁铁的主要成分为，A项错误；
B．黑火药的主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭，B项正确；
C．陶瓷属于硅酸盐材料，C项正确；
D．造纸术过程中涉及漂白，发生了化学变化，D项正确。
答案选A。
2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氨水 ⑦液氨
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①陶瓷主要成分是多种硅酸盐的混合物，故①不符合题意；
②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，故②不符合题意；
③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故③不符合题意；
④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故④不符合题意；
⑤胆矾是硫酸铜晶体，是纯净物，故⑤符合题意；
⑥氨水是氨气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，故⑥不符合题意；
⑦液氨是液态的氨气单质，是纯净物，故⑦符合题意；
故属于纯净物的是⑤⑦，答案选C。
【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；要分清氨水与液氨的区别，注意胆矾的成分CuSO4·5H2O是化合物。
3. 下列叙述中正确的是
A. 由同种元素组成的物质一定是单质
B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
C. 在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质
D. 是新发现的一种碳的化合物，、金刚石、石墨都是碳的同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．由同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧元素组成的氧气和臭氧混到一起为混合物，不是单质，A错误；
B．CO属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，B正确；
C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，C错误；
D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，C60是单质，D错误；
答案选B。
4. 下列各组物质在给定条件下能实现转化的是
①SiO2SiCl4Si
②FeS2SO2H2SO4
③0.5mol/LHCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
④饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
A. ②④ B. ①④ C. ①②③ D. ②③④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】SiO2不能和盐酸反应，故①不能实现；FeS2高温煅烧可以生成SO2，SO2和双氧水反应能直接化合成硫酸，故②可以实现；制取氯气需要用浓盐酸和MnO2反应，0.5mol/L的盐酸为稀盐酸，稀盐酸和MnO2不能制取氯气，故③不能实现；先向饱和食盐水中通入足量的氨气，然后再通入足量的CO2，可以生成溶解度比较小的NaHCO3，加热NaHCO3可以得到Na2CO3，这是侯德榜制碱法的原理，故④可以实现；故选A。
5. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)
A. 1 mol NH含有的电子数为10NA
B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C. 1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－
D. 50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
【答案】A
【解析】
【详解】A项、1molNH4+中含有的电子10mol，含有的电子数为10NA，故A正确；
B项、氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；
C项、一水合氨为弱碱，在溶液中只能部分电离，则1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有的OH－小于0.1mol，含有OH－离子数目小于0.1NA，故C错误；
D项、随着反应进行，浓硫酸的浓度逐渐变小到一定程度后，就不能与铜继续反应，50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA ，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断试题题量较大，知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系，明确可逆反应的特征是解答关键。
6. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 在H218O中投入Na2O2固体：2 H218O+2Na2O2=4Na+ +4OH-+18O2↑
B. 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O = AlO+4+2H2O
C. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ Cl2 =2Cl-+2Fe3+
D. Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素不变价，O2分子中不含18O，18O应该在OH-中，正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2═2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故A错误；
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，氯化铝与氨水发生反应，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B 错误；
C．FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘离子还原性大于亚铁离子，少量的氯气只氧化碘离子，发生反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C错误；
D．Fe3O4溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故D正确；
答案为D。
7. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是
A. Cl2和H2 B. NaOH和CO2 C. Na和O2 D. Cu和HNO3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Cl2和H2在点燃条件下或光照条件下均反应生成HCl，选项A符合；
B．NaOH和CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，过量生成NaHCO3，选项B不符合；
C．Na和O2反应，常温下生成Na2O，加热或点燃生成Na2O2，选项C不符合；
D．Cu和HNO3反应，稀HNO3时生成NO，浓HNO3时生成NO2，选项D不符合；
答案选A。
8. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO
B. c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C. =1012的溶液中：NH、Al3+、NO、CO
D. 由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NH、AlO、HCO
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO能氧化Fe2+，不能大量共存，故A错误；
B．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液显碱性，离子组K+、Ba2+、Cl-、Br-彼此间不发生离子反应，且在碱性溶液中能大量共存，故B正确；
C．常温下Kw=1×10-14，则=1012的溶液中c(H+)=1×10-13mol·L-1，溶液显碱性，NH、Al3+在碱性溶液中均不能大量存在，且Al3+与CO之间发生双水解反应而不能大量共存，故C错误；
D．常温下，由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液pH=1或pH=13，NH和HCO不能在碱性溶液中大量存在，而AlO和HCO不能在酸性溶液中大量存在，故D错误；
故答案为B。
9. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法错误的是

A. NaClO3在发生器中作氧化剂
B. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
C. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解
D. 吸收塔中1molH2O2得到2mol电子
【答案】D
【解析】
【分析】NaClO3和浓硫酸在反应器1中与二氧化硫反应生成ClO2和Na2SO4，ClO2在反应器2中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再得到其晶体，据此解答。
【详解】A．NaClO3通过反应生成ClO2，其中氯的化合价由+5价变为+4价，故NaClO3在发生器中作氧化剂，A正确；
B．溶解过程中所加硫酸过量，由上述分析可知，从“母液"中可回收的主要物质有硫酸钠、硫酸等，B正确；
C．吸收塔中使用过氧化氢，而且H2O2受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解，C正确；
D．吸收塔中发生的反应是，该反应中，过氧化氢是还原剂，失去电子，故吸收塔中1molH2O2失去2mol电子，D错误；
故选D。
10. 下列说法不正确的是(　　)
A. 漂白粉可用于生活用水的消毒
B 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应
C. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
D. 清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用于生活用水的消毒，A正确，不选；
B．氯水中含有HCl、HClO，溶液呈酸性，加入石蕊溶液后溶液变红；红色褪去，是由于HClO具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，因此，该过程涉及了氧化还原反应，B错误，符合题意；
C．氯水中次氯酸具有漂白性，可用于漂白纸张、织物等，C正确，不选；
D．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，D正确，不选。
答案选B。
11. 下列说法不正确的是
A. 用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气
B. 侯氏制碱法中过滤NaHCO3后的母液中加入氯化钠粉末，通入氨气，搅拌经降温结晶析出NH4Cl
C. 用氢氯酸刻蚀石英制作工艺品
D. 磁性材料大多数是含铁的化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，可以将浓盐酸氧化为氯气，因此可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，A正确；
B．侯氏制碱法中过滤NaHCO3后的母液中含有大量、Cl-，向其中加入氯化钠粉末，增大溶液中c(Cl-)，并通入通入氨气，增大溶液中c()，并进行搅拌，降温，降低物质的溶解度，当c(Cl-)·c()大于该温度下的NH4Cl的溶度积常数时，就会结晶析出NH4Cl，B正确；
C．氢氯酸(即HCl)与石英玻璃的成分SiO2不能发生反应，HF能够与SiO2发生反应而腐蚀玻璃，因此氢氟酸可以用于刻蚀石英制作工艺品，氢氯酸不能，C错误；
D．具有软磁性、硬磁性或其它电磁特性的材料统称为磁性材料，磁性材料是指铁、钴、镍等能被磁铁吸引的材料，大多数是含铁的化合物，D正确；
故合理选项是C。
12. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中Fe元素化合价从0价变为+2价，H元素化合价从+1变为0价，根据得失电子守恒，反应中转移电子数为2，A正确；
B．该反应中NO中N元素化合价从+2变为+5价，O2中O元素化合价从0价变为-2价，根据得失电子守恒，反应中转移电子数为12，B正确；
C．该反应中Cl2中部分Cl元素化合价从0升高为+1价，部分Cl元素化合价从0价降为-1价，根据原子守恒及得失电子守恒，反应中转移电子数为2，C正确；
D．该反应中KClO3中Cl元素化合价从+5变为0价，HCl中Cl元素化合价从-1价变为0价，根据得失电子守恒，反应中转移电子数为5，转移电子数计算不对，D错误；
答案选D。
【点睛】注意箭头的方向和转移电子的数目。
13. 下列说法或表示法正确的是
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3 kJ/mol，故将含1 molCH3COOH的醋酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ
D. 在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8 kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．蒸汽硫转化为固体硫需要放热，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，产物相同，因此前者放出的热量多，故A错误；
B．石墨转化为金刚石属于吸热反应，说明等物质量的石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．CH3COOH是弱电解质，而弱电解质的电离吸热，故将含1 molCH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；
D．2 g H2的物质的量为1mol，而放热反应的ΔH＜0，故氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6 kJ•mol-1，故D错误；
故答案选B。
14. 不能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：+2H+=H2SiO3↓
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=3Fe3++3Cu
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式正确，A不符合题意；
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式正确，B不符合题意；
C．硅酸钠为可溶于水的强电解质，和盐酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式正确，C不符合题意；
D．铜离子只能氧化Fe生成Fe2+，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，选项所给离子方程式错误，D符合题意；
综上所述答案为D。
15. NA为阿伏加 德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA
B. 足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA
C. 含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA
D. 向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 标准状况下，5.6L甲烷和乙烯混合气体的物质的量，而无论是甲烷还是乙烯中，一个分子所含碳氢键数都为4个，故0.25mol混合气体无论比例如何，所含碳氢键数均为NA，A正确；
B. 足量镁与一定体积的浓硫酸反应时，由于镁足量，硫酸要反应完，产生气体为二氧化硫和氢气的混合气体，体积为2.24L（标准状况），总物质的量为0.1mol，产生二氧化硫时，硫由+6价变为+4价，生成1mol二氧化硫转移2mol电子，产生氢气是，2mol氢离子产生1mol氢气，转移电子仍为2mol，即转移电子的物质的量为气体的2倍，故生成0.1mol混合气体，转移的电子数为0.2NA，B正确；
C. 7.8gNa2S的物质的量，S2-总数为0.1NA ，而在水溶液中，S2-水解产生HS-和OH-，溶液中阴离子总数变多，所以大于0.1NA，C正确；
D.向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液时，开始时，稀盐酸过量，立即有二氧化碳放出，根据物料守恒，混合液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)