高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键说课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了HCl分子的形成过程，共价键共价化合物，共价键，⑤分类，共价化合物，思考讨论，化学键，分子间作用力，自主练习等内容，欢迎下载使用。
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构
(2)共价键①概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。②成键微粒：原子。③成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。④成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
(3)共价键的表示方法
H－H 、 N N 、 H－Cl 、 H－O－H 、 H－F
②结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：
写出H2 、 N2 、 HCl 、 H2O 、 HF的电子式
1.概念：以共用电子对形成分子的化合物。2.常见类型(2)非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。(2)非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。(2)含氧酸，如H2SO4、HNO3等。(2)绝大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
4.用电子式表示共价分子的形成过程①H2：________________________。②NH3：________________________。③CO2：_____________________________________。
含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
提示：不一定。如NaOH、Na2O2、NH4Cl中均含共价键，但属于离子化合物。必须是只含有共价键的化合物才为共价化合物。
02化学键分子间作用力
1.定义相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。2.形成类别(1)原子间价电子的得失——离子键。(2)原子间价电子的共用——共价键。3.化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 2. 特征： (1)分子间作用力只存在于分子之间，如共价化合物、某些非金属单质和稀有气体分子之间；（2）分子间作用力比化学键弱的多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（3）一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
1.定义分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。2.形成条件除H外，形成氢键的原子通常有O、F、N。3.氢键存在广泛，如、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
1.下列叙述中，不正确的是(　　)A．含有共价键的物质一定是共价化合物B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2SO4熔融态不导电
2.下列分子的电子式书写正确的是(　　)A．氨气 B．四氯化碳C．氮气 D．二氧化碳
3. 关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)①化学键只存在于分子之间　②化学键只存在于相邻原子或离子之间　③化学键是一种静电作用　④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引　⑤离子化合物可能含共价键　⑥共价化合物可能含离子键　⑦金属和非金属只能形成离子键　⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧
4．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　)C.