2023年宁夏银川市兴庆区景博学校中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年宁夏银川市兴庆区景博学校中考化学二模试卷（含解析），共22页。
2023年宁夏银川市兴庆区景博学校中考化学二模试卷
1. 你知道宁夏五宝中的红宝是什么吗？是枸杞。枸杞具有养阴补血、滋补肝肾、明目等功效。下列关于枸杞妙用中涉及变化与其他不同的是(    )
A. 枸杞沏茶 B. 枸杞酿酒 C. 枸杞熬汤 D. 枸杞制饼
2. 量筒是初中化学实验室常用仪器，下列关于量筒的使用正确的是(    )
A. 量取5mL液体 B. 溶解NaCl
C. 读取液体体积 D. 倾倒液体
3. 宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科的核心素养，下列解释不正确的是(    )
A. 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果
B. 用墨汁书写的字画可以长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定
C. 通常情况下火灾发生时常用水灭火，原因是水能降低可燃物的着火点
D. 空气比水好压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔
4. 某同学认为“N2”表示的意义有以下几种说法：①表示氮元素；②表示氮气这种物质；③表示1个氮分子；④表示2个氮原子；⑤表示氮离子；⑥表示1个氮分子中有2个氮原子。其中正确的是(    )
A. ②④⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
5. 归纳总结是学习化学的一种重要方法，下列归纳总结全部正确的一项是 (    )
A.关于实验及数据
B.关于安全常识
①用托盘天平称量7.5g硝酸钾固体
②用50mL量筒量取42.3mL水
③电解水实验中，得到氢气和氧气的质量比为2：1
①厨房天然气泄漏——关闭阀门并开窗通风
②实验时酒精在实验桌上燃烧——用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖——保证室内通风
C.关于化学反应
D.关于能源和资源
①化学反应前后原子个数可能改变
②有沉淀、气体、水生成的反应一定是复分解反应
③化学反应大多都发生在溶液中
①太阳能是清洁能源
②煤、石油和天然气都是不可再生能源
③地球上的水储量丰富，因此无需节约用水

A. A B. B C. C D. D
6. 下列物质的转化不能一步实现的是(    )
A. Ca(OH)2→CaCO3→CO2 B. KClO3→O2→Fe3O4
C. H2SO4→HCl→H2O D. Na2CO3→NaCl→MgCl2
7. 控制变量法是实验探究的重要方法，利用如图所示实验能实现探究目的的是(    )
A. 探究MnO2对H2O2分解的催化作用
B. 探究铁钉锈蚀是否需要氧气
C. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D. 探究锌、镁的金属活动性强弱
8. 下列有关物质的组成与构成、性质与变化规律的说法不正确的是(    )
A. C6H12O6与C2H5OH组成元素相同，因此完全燃烧时生成物相同
B. H2O与H2O2构成分子的原子种类相同，所以化学性质相似
C. 酸溶液都能遇紫色石蕊变红，因为酸溶液中都含有H+
D. 酸和碱能发生反应，是因为H+能与OH−结合生成水分子
9. 甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸催化下可发生分解反应产生一氧化碳和水。某同学利用下图装置进行了相关实验，下列说法不正确的是(    )


A. 可用注射器代替长颈漏斗添加甲酸 B. 气球用于收集有害气体，防止空气污染
C. 硬质玻璃管内可观察到黑色粉末逐渐变红 D. 浓硫酸在反应前后的质量和性质不变
10. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯，以下归纳不正确的是 (    )
A.化学与健康
B.化学与环保
①纤维素是人体可食用、但不可吸收的糖类
②缺硒可能会引发癌症，过量摄入则会引起中毒
①使用一些新型的、可降解的塑料，可以减少“白色污染”
②将垃圾进行分类回收再利用
C.化学与材料
D.化学与农业
①塑料、碳纤维、合成橡胶都属于合成材料
②日常使用的金属材料，大多数属于合金
①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低
②波尔多液不可用铁制容器存放

A. A B. B C. C D. D
11. 下列图示能正确反映对应变化关系的是 (    )

①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等)
④向稀硫酸中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力(离子浓度越大，溶液导电能力越强)
A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④
12. 生物质能是一种环保、“低碳”的可再生能源。利用生物质能可获取沼气(主要成分是甲烷)，其完全燃烧的微观示意图如下。请回答相关问题。

(1)B物质是由 ______ (填“分子”或“原子”)构成的。
(2)该反应前后，原子的种类 ______ (填“不变”或“改变”)。
(3)参加反应的A、B物质的质量比为 ______ (填最简整数比)。
(4)该反应不属于置换反应，理由是 ______ 。
13. 如图是对某固体物质的溶液在t℃进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

(1)以上四份溶液中属于饱和溶液的是______(填序号)。
(2)该固体物质在t℃时的溶解度为______。
(3)甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度曲线可能是图中的______(填A或B)。


14. 根据下列实验装置图，回答问题。

(1)图一中：
①仪器a的名称是 ______ 。
②实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 ______ 。用装置C收集氧气，应从 ______ (填“m”或“n”)端通入。
③实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 ______ (填字母)。
(2)图二是探究燃烧条件的三组实验装置。下列对三组实验进行的分析或总结中，正确的是 ______ (填字母)。
A.三组实验中小烧杯里的热水都只起提高温度的作用
B.对比甲中铜片上红磷和白磷的变化现象，可得出燃烧需要与氧气接触
C.若将乙组中的白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
D.甲和丙相比，丙更适合作为密闭教室的演示实验装置
15. 化学与工业、农业、环境、能源密切相关。
(1)工业：冬奥助推冰雪产业驶入快车道。水结成冰的过程中，水分子的 ______ 发生了改变。
(2)农业：我国科学家发现玉米和水稻增产关键基因。玉米和水稻能为人体提供的主要有机营养素为 ______ 。
(3)环境：为推进“双碳目标”的落实，科学家利用氨气与二氧化碳反应，化学方程式是：，其中X的化学式是 ______ 。
(4)应用：北京2022年冬奥会已圆满落幕，中国体育代表团取得了9金、4银、2铜，共15枚奖牌的佳绩。
①国家速滑馆“冰丝带”的屋顶为日前世界体育场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。钢的硬度比纯铁 ______ (填“大”或“小”)。

②吉祥物“冰墩墩”制作外材料为纯羊毛，内充PET(聚酯塑料)。可用 ______ 的方法简单鉴别羊毛和PET。
③本届冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是 ______ (用化学方程式解释)。
16. 某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：
(1)实验中发生的反应属于基本反应类型中的 ______ 反应。
(2)计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。

17. 某中学化学兴趣小组对自热米饭中的发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】a.发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；
b.铝与氢氧化钠溶液反应能生成H2、NaAlO2；
c.AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
一
取部分粉末，将磁铁靠近
发现有黑色物
质被磁铁吸引
成分中有 ______
二
将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，
其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH
pH>7
成分中有生石灰
三
取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，
再加入少量 ______ 溶液
生成白色沉淀
成分中有氯化钠
四
将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH
溶液
______
成分中有铝粉
五
将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃
管中 ______ ，将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
成分中有碳粉
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，自热米饭的发热包中注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸气的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按 ______ (填“厨余垃圾”“可回收垃圾”或“其他垃圾”)分类处理。
【实验拓展】用不同燃料测定空气里氧气的含量，分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：

(1)分析图甲：温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均 ______ (选填“升高”或“降低”)。
(2)分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是 ______ (选填“铁粉”或“红磷”，下同)，消耗氧气速率更快的是 ______ 。
18. 酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。

任务一：分析酸雨的成因
【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH乙>甲  A 
【解析】解：(1)第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出2g固体，此时的溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水共析出5g固体，第三次蒸发10g水析出晶体的质量为5g−2g=3g，即在一定温度下，某固体物质的饱和溶液，蒸发10g水，会析出3g固体，乙中的溶液蒸发掉10克水，析出固体的质量为2g，所以以上四份溶液中属于饱和溶液的是丙、丁；
(2)溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，在一定温度下，某固体物质的饱和溶液，蒸发10g水，会析出3g固体，该固体物质在当时温度下的溶解度为：3g×100g10g=30g；
(3)甲、乙中溶质质量相等，但乙中溶剂的质量比甲中少，所以乙中溶质质量分数比甲中大；丙、丁为该温度下的饱和溶液，所以溶液溶质质量分数的大小关系是：丙=丁>乙>甲；
(4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明温度升高，溶解度变大，即该物质的溶解度随温度升高而增大，说明该物质的溶解度曲线可能是图中的A。
故答案为：(1)丙、丁；
(2)30g；
(3)丙=丁>乙>甲；
(4)A。
根据第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出2g固体，此时的溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水共析出5g固体，所以第三次蒸发10g水析出晶体的质量为5g−2g=3g，即在一定温度下，某固体物质的饱和溶液，蒸发10g水，会析出3g固体进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】长颈漏斗    n  A  D 
【解析】解：(1)①由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗；
②B装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气大，用装置C收集氧气，应从n端通入；
③实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A；
(2)A、三组实验中小烧杯中的热水可提供热量，提高温度，使温度达到白磷的着火点，同时热水还起到隔绝氧气的作用，可对比得出燃烧需要与氧气接触，不符合题意；
B、甲中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，白磷燃烧，红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
C、若将乙组中的白磷换成红磷，温度达不到红磷的着火点，红磷不能燃烧，不符合题意；
D、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，故甲和丙相比，丙更适合作为密闭教室的演示实验装置，符合题意。
故答案为：(1)①长颈漏斗；
；n；
③A；
(2)D。
(1)①根据仪器的名称来分析；
②根据氧气的发生装置确定制取氧气的原理、氧气的性质来分析；
③根据实验室制取二氧化碳所需药品以及反应的条件来分析；
(2)根据可燃物燃烧的条件以及探究方法来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

15.【答案】分子间隔  糖类  H2O  大  灼烧，闻气味的方法   
【解析】解：(1)水由液态变为固态，水分子间的间隙变小，在结冰的过程中，水分子的分子间隔发生了改变；
(2)玉米和水稻中主要是淀粉，属于糖类，玉米和水稻能为人体提供的主要有机营养素为糖类；
(3)根据化学方程式可知，一个二氧化碳分子参加反应，生成物少2氢原子和一个氧原子，所以X为H2O；
(4)①一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以钢的硬度较大；
②燃烧纯羊毛具有烧焦羽毛的气味，燃烧聚酯塑料则没有这样的气味，可用灼烧，闻气味的方法的方法简单鉴别羊毛和PET；
③氢气燃烧与氧气反应生成水，化学方程式为：；
故答案为：(1)分子间隔；
(2)糖类；
(3)H2O；
(4)①大；
②灼烧，闻气味的方法；
。
(1)根据分子的性质进行分析；
(2)根据常见食物中富含的营养素进行分析；
(3)根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
(4)①根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大进行分析；
②根据燃烧纯羊毛具有烧焦羽毛的气味，燃烧聚酯塑料则没有这样的气味进行分析；
③根据氢气燃烧与氧气反应生成水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】复分解 
【解析】解：(1)铜的金属活动性排在氢之后，不会和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应符合“两个化合物之间相互交换成分发生反应”的特征，为复分解反应；
(2)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不和硫酸反应，剩余固体的质量应为铜的质量，由图可知，当固体还有4g时，参加反应的稀硫酸质量为49g，参加反应的氧化铜的质量为20g−4g=16g；
设参加反应的稀硫酸的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80      98
16g    x
8098=16gx
x=19.6g
则稀硫酸的质量分数=19.6g49g×100%=40%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为40%。
故答案为：(1)复分解；
(2)40%。
(1)根据化学反应的类别解答；
(2)根据图像提供的信息结合化学方程式的计算的知识解答即可。
加强对化学方程式的计算的掌握是正确解答本题的关键。

17.【答案】铁粉  硝酸银  有气泡产生  加热  其他垃圾  升高  铁粉  铁粉 
【解析】解：【实验探究】一、由查阅资料可知：发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成，故取部分粉末，将磁铁靠近有黑色物质被磁铁吸引，铁粉可以被磁铁吸引，故实验结论为成分中有铁粉。
三、由查阅资料可知：AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀，实验结论为成分中有氯化钠，实验现象为生成白色沉淀，硝酸银和氯化钠能反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故实验操作为取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液。
四、由查阅资料可知：铝与氢氧化钠溶液反应能生成H2、NaAlO2，故实验现象为有气泡产生。
五、实验结论为成分中有碳粉，实验现象为石灰水变浑浊，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，碳和氧气加热能生成二氧化碳，故实验操作为将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水。
【实验反思】其他垃圾是除可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾之外的其他生活垃圾，故用完后的发热包按其他垃圾分类处理。
【实验拓展】(1)红磷和铁粉燃烧都是放热反应，故实验过程中瓶内温度均升高。
(2)由图乙、图丙可看出，铁粉实验中氧气含量最终剩余0.05%，红磷实验中氧气含量最终剩余3%，故实验中消耗氧气更彻底的是铁粉；
由图乙、图丙可看出，图乙中氧气下降的更快，故消耗氧气速率更快的是铁粉。
故答案为：【实验探究】一、铁粉；
三、硝酸银；
四、有气泡产生；
五、加热；
【实验反思】其他垃圾；
【实验拓展】(1)升高；
(2)铁粉；铁粉。
【实验探究】一、根据将磁铁靠近有黑色物质被磁铁吸引，铁粉可以被磁铁吸引进行分析。
三、根据AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀，硝酸银和氯化钠能反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析。
四、根据铝与氢氧化钠溶液反应能生成H2、NaAlO2，进行分析。
五、根据二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，碳和氧气加热能生成二氧化碳进行分析。
【实验反思】根据其他垃圾是除可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾之外的其他生活垃圾进行分析。
【实验拓展】(1)根据红磷和铁粉燃烧都是放热反应进行分析。
(2)根据铁粉实验中氧气含量最终剩余0.05%，红磷实验中氧气含量最终剩余3%进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸  二氧化硫或二氧化氮  增强  氯化钡溶液(合理即可)  BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl  氢氧化钡溶液  碳酸盐能和稀硫酸反应生成硫酸盐、水和二氧化碳  化工厂废气处理达标后排放 
【解析】解：【小组交流】①正常雨水显酸性的原因是水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸。
②酸雨的形成是因为在降雨过程中，雨水溶解了空气中的二氧化硫、二氧化氮等物质，并发生了一系列反应。在上述测定期间，雨水的酸性增强。
【反思评价】(1)X可以是氯化钡溶液，氯化钡和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵，反应的化学方程式：BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl
(2)小明提出：若用足量浓氢氧化钡溶液替代X和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，是因为氢氧化钡中的钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，氢氧根离子能和铵根离子结合生成水和氨气。
(3)同学们认为：酸雨中通常不含CO32−，理由是碳酸盐能和稀硫酸反应生成硫酸盐、水和二氧化碳。
任务三：防治酸雨的一种方法：化工厂废气处理达标后排放。
故答案为：【小组交流】①水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸。
②二氧化硫或二氧化氮；增强。
【反思评价】(1)氯化钡溶液(合理即可)；BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl；
(2)氢氧化钡溶液。
(3)碳酸盐能和稀硫酸反应生成硫酸盐、水和二氧化碳。
任务三：化工厂废气处理达标后排放。
【小组交流】根据水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸，水和二氧化硫反应生成亚硫酸，和二氧化氮反应生成稀硝酸和一氧化氮，进行分析。
【反思评价】根据氢氧化钡中的钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，氢氧根离子能和铵根离子结合生成水和氨气，碳酸盐能和稀硫酸反应生成硫酸盐、水和二氧化碳分析，
任务三：根据化工厂废气处理达标后排放能够防治酸雨，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。