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2023年湖南省株洲市芦淞区中考化学模拟试卷（含解析）
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这是一份2023年湖南省株洲市芦淞区中考化学模拟试卷（含解析），共25页。试卷主要包含了 下列物质中属于氧化物的是等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省株洲市芦淞区中考化学模拟试卷
1. 下列实验操作涉及化学变化的是( )
A. 研碎粗盐 B. 加水溶解 C. 过滤溶液 D. 点燃酒精灯
2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中体积分数最大的、可作保护气或用于制造硝酸的是( )
A. 水蒸气 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
3. 下列物质中属于氧化物的是( )
A. MnO2 B. KCl C. KClO3 D. O2
4. 今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是( )
A. B. C. D.
5. 下列中国科学对于测定相对原子质量作出了卓越贡献的是( )
A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪
6. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
7. “绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合环境保护和资源合理利用的是( )
A. 禁止使用农药和化肥，避免水污染 B. 合理开采金属矿产，回收废旧金属
C. 垃圾分类处理，改善城乡居住环境 D. 大力推广新能源汽车，践行节能减排
8. 在“配制12%氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是( )
A. 取氯化钠固体 B. 称取6.0g氯化钠固体
C. 量取44mL水 D. 溶解成溶液
9. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是( )
A. 硒原子核内有34个质子 B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒元素的相对原子质量是78.96g D. 硒元素位于元素周期表中第四周期
10. 由于烧烤要烟熏火烤，烤串中含有一种致癌物苯并芘(其化学式为C20H12)。下列有关说法正确的是( )
A. 苯并芘中有32个原子 B. 苯并花的相对分子质量是252g
C. 苯并芘中碳、氢两种元素质量比是5：3 D. 苯并芘由碳元素和氢元素组成
11. 下列说法错误的是( )
A. 固态CO2用于人工降雨 B. CaCO3可用作补钙剂
C. Na2CO3俗称火碱 D. K2CO3属于钾肥
12. 2021年5月12日是我国第十三个全国防灾减灾日。下列说法不正确的是( )
A. 电器失火时，直接用水浇灭 B. 火灾现场逃生时，可用湿毛巾捂口鼻
C. 森林火灾时，可开挖隔离带 D. 加油站禁止烟火，原因主要是防爆
13. 下列反应属于置换反应的是( )
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
14. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是( )
A. 水稻 B. 茶树 C. 马铃薯 D. 玉米
15. 如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. A的溶解度大于B的溶解度
B. 将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C>A=B
C. 降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D. M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同
16. 推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是( )
A. 铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
B. 点燃H2、CO或CH4前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前必须检验纯度
C. pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨
D. 碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
17. 下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( )
A. KNO3；H2SO4；NaCl B. KOH；NaOH；FeCl3
C. HCl；MgCl2；K2CO3 D. NaNO3；KCl；AgNO3
18. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是( )
A. 金属活动性：乙>甲>丙
B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
19. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别KCl固体和NH4Cl固体
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
20. 经测定Na2S、Na2SO3和Na2SO4混合物中氧元素的质量分数为22%，则硫元素的质量分数为( )
A. 23% B. 32% C. 46% D. 无法计算
21. 写出符合下列要求的化学符号。
(1)任意一种酸根离子 ______ 。
(2)任意一种溶剂 ______ 。
22. 城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。
(1)我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水(包括自来水)中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指______(填“分子”、“原子”或“元素”)。
(2)检验自来水是硬水还是软水可以用______。
(3)家庭中将自来水处理成能饮用的水的方法可以是______。 (任写一个)
(4)在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的______作用。
23. 在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。
(1)冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的 ______ 性。
(2)炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是 ______ 。
(3)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 ______ 发生化学反应所致。
24. 樱桃是人们喜欢的水果之一，其果肉含所有六种营养物质。如表列出的是每100g某樱桃可食用部分主要营养成分数据。
营养成分
水分
糖类
X
脂肪
钙、磷、铁
维生素
……
质量
82.3g
12.8g
1.1g
0.2g
34.4mg
21.5mg
……
(1)表中“X”是指基本营养素中的 ______ 。
(2)人体如果缺乏 ______ 元素可引起贫血。
(3)樱桃种植过程中可以使用下列化肥，其中属于复合肥的是 ______ (填序号)。
A.KNO3
B.CO(NH2)2
C.NH4H2PO4
D.K2SO4
(4)樱桃中富含维生素C，可预防 ______ 。
25. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。
(1)在《吕氏春秋》中有“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是 ______ 。
(2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金最早记录，若用硫酸铜代表“曾青”，化学方程式为 ______ 。
(3)《天工开物》中“候潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，说明可采用 ______ 的方法得到粗盐。
26. 目前中国正在半导体芯片制造上奋起追赶，半导体芯片的主要成分是高纯度硅。如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取高纯硅的方法，请回答以下问题。
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式： ______ 。
(2)提纯SiHCl3的精馏原理与蒸馏类似，蒸馏时在烧瓶底部放少量沸石或碎瓷片的作用是 ______ 。
(3)为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 ______ (填化学式)。
27. 请用所学的知识回答下列问题：
(1)今年5月17日，海马汽车发布氢燃料电池汽车7X−H首台功能样车。请简要说明氢能的优点： ______ 。
(2)用量筒量取液体，读数时有哪些注意事项： ______ 。
28. 某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如图所示：
已知：Ⅰ.NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；Ⅱ.NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(1)“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 ______ 。
(2)经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，由此推测SiO2的性质有 ______ (填字母)。
A.难溶于水
B.化学性质很活泼
C.不能与盐酸反应
D.不能与NaOH溶液反应
(3)滤液Ⅰ是 ______ 色的溶液，滤液Ⅱ是无色的溶液，滤渣Ⅱ的主要成分是 ______ (写化学式)。
(4)滤渣Ⅲ加热时，分解生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 ______ 。
29. 根据如图回答下列问题。
(1)写出标号①仪器的名称 ______ 。
(2)实验室用装置A制取氧气，试管口放置棉花目的是 ______ 。
(3)实验室用过氧化氢制取氧气时，制取装置选择的的是 ______ (填字母)。若要收集到纯度较高的氧气，则接口a应与接口 ______ (填导管接口字母)相连。
(4)下列药品中实验室制取CO2选择的药品是 ______ (填序号)，收集装置选择的是 ______ (填字母)。
①块状大理石
②块状碳酸钠
③碳酸钙粉末
④稀盐酸
⑤稀硫酸
30. 某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。
(1)在点燃酒精灯前先通CO的原因是 ______ 。
(2)充分反应后，装置A中粉末全部变为红色固体，装置B的现象为 ______ ，B的化学方程式为 ______ 。
(3)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 ______ 。
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【查阅资料】铜和氧化亚铜(Cu2O)都是红色固体，Cu2O能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液和铜单质，请写出化学方程式 ______ 。
【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu；
猜想二：红色固体只有Cu2O；
猜想三：红色固体可能含有 ______ 。
【实验探究】设计如下实验方案：
实验操作
现象
结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸
固体部分溶解溶液 ______ 。
猜想 ______ 一定不成立红色固体含有Cu2O
【思考与分析】小明认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是 ______ 。
为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n> ______ (含m的代数式)时，可以得出猜想三的结论正确。
31. 2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天科技实力。发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肼是一种无色液体，化学式为C2H8N2。请计算：
(1)C2H8N2的相对分子质量 ______ ；
(2)C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比 ______ 。
32. 碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品(含有少量不与HCl反应的杂质)进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。
实验次数
第一次
第二次
第三次
小苏打样品的质量/g
9
9
9
加入稀盐酸的质量/g
50
100
150
生成气体的质量/g
2.2
4.4
4.4
(1)第______次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。
(2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。(写出计算过程。结果精确到0.1g)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、研碎粗盐过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
B、加水溶解过程中是微粒的扩散，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
C、过滤溶液过程中只是将固体与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
D、点燃酒精灯过程中，存在酒精的燃烧，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。
故选：D。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：空气中各组分气体的按体积分数分别是氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%，二氧化碳：0.03%，其它气体和杂质：0.03%。空气是一种宝贵的自然资源，其中体积分数最大的、可作保护气或用于制造硝酸的是氮气。
故选：B。
根据空气中各组分气体的按体积分数分别是氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%。二氧化碳：0.03%，其它气体和杂质：0.03%分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】A
【解析】解：A中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A正确。
B中有两种元素，但不含有氧元素，不属于氧化物，故B错。
C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。
D中有一种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于单质，故D错误。
故选：A．
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
4.【答案】D
【解析】解：A.表示的是禁止烟火；
B.表示的是禁止携带火种；
C.表示的是禁止燃放鞭炮；
D.表示的是禁止吸烟。
故选：D。
根据已有的图标的意义进行分析解答即可。
本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】B
【解析】解：A、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项说法错误。
B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出卓越贡献，故选项正确。
C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
D、我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：Fe元素的化合价为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、农药和化肥的使用是农作物增产主要手段之一，现阶段禁止使用农药和化肥，不符合实际，做法不符合环境保护和资源合理利用，故A不正确；
B、合理开采金属矿产，回收废旧金属能节约资源，减少污染，做法符合环境保护和资源合理利用，故B正确；
C、垃圾分类回收处理再利用即可以节约资源，又可以保护环境，做法符合环境保护和资源合理利用，故C正确；
D、大力推广新能源汽车，践行节能减排，能节约资源，减少污染，做法符合环境保护和资源合理利用，故D正确。
故选：A。
A、根据农药和化肥的使用是农作物增产主要手段之一进行分析；
B、根据合理开采金属矿产，回收废旧金属能节约资源，减少污染进行分析；
C、根据垃圾分类回收处理再利用即可以节约资源进行分析；
D、根据大力推广新能源汽车，践行节能减排，能节约资源进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图示所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图示中药品与砝码位置放反了，图示所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示中为俯视读数，图示所示操作错误。
D、溶解固体时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，加快溶解速率，图示所示操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、由原子结构示意图可知，硒原子核内有34个质子，故选项说法正确。
B、硒带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第4周期，故选项说法正确。
故选：C。
图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、苯并芘是由分子构成的，1个苯并芘分子中含有20+12=32个原子，故A不正确；
B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故B不正确；
C、苯并芘中碳、氢两种元素质量比是(12×20)：(1×12)=20：1，故C不正确；
D、由化学式可知，苯并芘由碳元素和氢元素组成，故D正确。
故选：D。
A、根据苯并芘是由分子构成的进行分析；
B、根据相对分子质量的单位为“1”，进行分析；
C、根据元素质量比进行分析；
D、根据化学式进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】C
【解析】解：A、固态CO2俗称干冰，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
B、CaCO3含钙量较高，无毒副作用，可溶于胃酸，易被吸收，CaCO3可用作补钙剂，故选项说法正确。
C、Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项说法错误。
D、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
B、根据碳酸钙的用途，进行分析判断。
C、根据碳酸钠的俗称，进行分析判断。
D、只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥。
本题难度不大，掌握常见盐的用途、常见盐的俗称、干冰升华吸热等是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A.电器失火时，应先断开电源，不能直接用水浇灭，以防发出触电，选项说法错误；
B.火灾现场逃生时，可用湿毛巾捂口鼻可以防止烟尘和有害气体进入呼吸道造成人的窒息，选项说法正确；
C.森林火灾时，可开挖隔离带，通过隔离可燃物达到灭火的目的，选项说法正确；
D.加油站的空气中弥漫着燃油蒸气，为防止电火花或明火将燃气引燃，发生爆炸，所以加油站禁止烟火，选项说法正确。
故选：A。
根据灭火的方法与原理、火场逃生的做法、防范爆炸的措施来分析。
“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
13.【答案】C
【解析】解：A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
B、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、该反应的生成物和生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握置换反应的特征(反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物)是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：土壤浸出的液体能使石蕊溶液显蓝色，说明土壤显碱性，水稻、茶树、马铃薯等适合在显酸性的土壤中生长，玉米适合在显碱性的土壤中生长，该土壤最适宜种植的作物是玉米。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】D
【解析】
【分析】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
【解答】
A.A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B.将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：A=B>C，故选项错误；
C.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
D.M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点，故选项正确；
故选：D。
16.【答案】B
【解析】解：A、铁的金属活动性比铝弱，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，反而铝更耐腐蚀，故选项推理错误。
B、点燃H2、CO或CH4前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前必须检验纯度，故选项推理正确。
C、pH<7的溶液呈酸性，但pH<7的雨水却不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
D、碱能使无色酚酞试液变红色，但能使无色酚酞试液变红色的却不一定是碱，也可能是Na2CO3等盐溶液，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断
D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17.【答案】A
【解析】解：A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、KOH、NaOH溶液与FeCl3溶液均能发生反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、HCl与K2CO3在溶液中相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，MgCl2与K2CO3在溶液中相互交换成分生成MgCO3沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。
D、KCl、AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钾，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
18.【答案】C
【解析】解：A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙>甲>丙，故选项说法正确。
B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲>乙>丙，故选项说法正确。
C、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙>乙>甲，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故选项说法正确。
故选：C。
根据题意，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量；进而结合金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析解答。
本题难度不大，掌握活动性强的金属与酸反应剧烈、化合价相同时产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比是正确解答本题的关键。
19.【答案】D
【解析】解：A、分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶纤维，可以鉴别，能达到实验目的，故A正确；
B、分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl固体，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，能达到实验目的，故B正确；
C、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，混合物加入过量的铁粉，充分反应后过滤，最终得到硫酸亚铁溶液，能达到实验目的，故C正确；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合物加入足量的稀盐酸，蒸发结晶，除去的是碳酸钠，不是氯化钠，不能达到实验目的，故D错误。
故选：D。
A、根据分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶纤维进行分析；
B、根据分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl固体进行分析；
C、根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
D、根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
20.【答案】B
【解析】解：三种物质中钠元素和硫元素的质量比均为(23×2)：32=23：16，则混合物中氧元素的质量分数为22%，则钠元素和硫元素质量比为1−22%=78%，则其中硫元素质量分数为78%×1623+16=32%。
故选：B。
根据三种物质的化学式、元素的质量比、元素质量分数进行分析。
本题主要考查元素的质量分数计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】SO42−−(或者NO3−、CO32−、Cl−) H2O(或者C2H5OH等)
【解析】解：(1)常见的酸根离子有NO3−、SO42−、CO32−、Cl−等；
(2)常见的溶剂为水(化学式H2O)，乙醇(化学式C2H5OH)也可为溶剂等。
故答案为：(1)SO42−−(或者NO3−、CO32−、Cl−)；
(2)H2O(或者C2H5OH等)。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】(1)元素；
(2)肥皂水；
(3)加热煮沸(或过滤、分离等)；
(3)乳化
【解析】解：(1)饮用水(包括自来水)中含有铁、锰、铜、锌、钙等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锰、铜、锌、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故填：元素；
(2)要检验该自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。故填：肥皂水；
(3)家庭中将自来水处理成能饮用的水的方法主要有过滤、分离、加热煮沸等。故填：加热煮沸(或过滤、分离等)；
(4)用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用。故填：乳化。
(1)根据物质的组成分析；
(2)根据验该自来水是硬水还是软水的方法解答；
(3)根据饮用水的处理方法分析；
(4)根据乳化功能解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
23.【答案】吸附 隔绝氧气或空气 水、氧气
【解析】解：(1)冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的吸附性；
(2)炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气或空气；
(3)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与水、氧气发生化学反应所致。
故答案为：(1)吸附；
(2)隔绝氧气或空气；
(3)水、氧气。
(1)根据活性炭具有较强的吸附性来分析；
(2)根据灭火的方法与原理来分析；
(3)根据铁锈蚀的原理来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度不大。
24.【答案】蛋白质 铁 AC 坏血病
【解析】解：(1)人体必需的六大营养素包括：糖类、维生素、蛋白质、无机盐、油脂和水，则X为蛋白质。
(2)人体缺铁元素易患贫血。
(3)A、KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，该选项符合题意；
B、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，该选项符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意。
(4)补充维生素C，可预防坏血症。
故答案为：(1)蛋白质；
(2)铁；
(3)AC；
(4)坏血症。
(1)根据营养素的种类分析回答；
(2)根据元素与人体健康之间的关系分析回答；
(3)含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析判断；
(4)根据维生素C与人体健康的关系来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
25.【答案】合金的硬度比成分纯金属的硬度大 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 蒸发结晶
【解析】解：(1)两种金属合在一起会变坚硬，说明合金的硬度比组成成分金属大；
(2)湿法冶金是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
(3)晒出盐是蒸发结晶。
故答案为：(1)合金的硬度比成分纯金属的硬度大；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)蒸发结晶。
(1)根据两种金属合在一起会变坚硬进行分析；
(2)根据湿法冶金是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
(3)根据晒出盐是蒸发结晶进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 避免加热时暴沸 HCl和H2
【解析】解：(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(2)蒸馏时，放少量沸石或碎瓷片，避免加热时暴沸。
(3)由流程可知，既会生成，又会参加反应，则可循环使用的物质为HCl和H2。
故答案为：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)避免加热时暴沸；
(3)HCl和H2。
(1)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
(2)根据蒸馏时，放少量沸石或碎瓷片，避免加热时暴沸进行分析；
(3)根据既会生成，又会参加反应，则可循环使用进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
27.【答案】氢气的热值高，燃烧产物是水，对环境没有污染 放在水平桌面上，视线要与量筒内凹液面的最低处相平
【解析】解：(1)氢气燃烧只生成水，没有污染，且热值高。
(2)用量筒量取液体读数时，量筒要放在水平桌面上，视线要与量筒内凹液面的最低处相平。
故答案为：(1)氢气的热值高，燃烧产物是水，对环境没有污染。
(2)放在水平桌面上，视线要与量筒内凹液面的最低处相平。
(1)根据氢气燃烧只生成水，没有污染进行分析；
(2)根据量筒的使用方法进行分析。
本题主要考查氢气的用途和氢能的优缺点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
28.【答案】增大接触面积，利于铝土矿石充分反应 AC 黄 Fe(OH)3 2Al(OH)3=△Al2O3+3H2O
【解析】解：(1)粉碎矿石可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
(2)A、滤渣中含有二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水，正确；
B、二氧化硅在流程中不与其他物质反应，化学性质不能说活泼，错误；
C、加入过量稀盐酸，未能将二氧化硅反应，正确；
D、滤渣I除去后，才加入氢氧化钠溶液，二氧化硅没有与氢氧化钠溶液接触，不能判断二氧化硅不与氢氧化钠溶液反应，错误；
(3)滤液I中含有氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色；
滤液II是无色的，说明已将铁离子除去，滤渣中是氯化铁和氢氧化钠反应生成的氢氧化铁；
(4)滤渣III是偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成的氢氧化铝，加热会分解生成氧化铝和水。
故答案为：(1)增大接触面积，利于铝土矿石充分反应。
(2)AC。
(3)黄；Fe(OH)3。
(4)2Al(OH)3=△Al2O3+3H2O。
(1)粉碎矿石可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
(2)二氧化硅不溶于水；二氧化硅不与其他物质反应，化学性质不活泼；
(3)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
(4)氢氧化铝，加热会分解生成氧化铝和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】长颈漏斗 避免加热时固体粉末进入导管 BC或BE e ①④ C
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为长颈漏斗。
(2)高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，可避免加热时固体粉末进入导管。
(3)过氧化氢制取氧气的反应为固液常温装置，发生装置选B，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E；
若想收集较纯净的氧气，收集装置选E，且氧气密度比水小，则气体能从e口通入。
(4)实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，故选择①④；
二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选C。
故答案为：(1)长颈漏斗。
(2)避免加热时固体粉末进入导管。
(3)BC或BE；e。
(4)①④；C。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
(3)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
(4)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
30.【答案】避免试管内气体不纯引起爆炸 石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 在装置末端放一盏燃着的酒精灯，对尾气进行处理 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O Cu2O和Cu 由无色变成蓝色 一 猜想三与猜想二的实验现象相同，不能排除猜想三 4m9
【解析】解：(1)一氧化碳具有可燃性，气体不纯会发生爆炸，所以在点燃酒精灯前先通CO的原因是避免试管内气体不纯引起爆炸。
(2)一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应能够生成碳酸钙沉淀和水，所以装置B的现象为石灰水变浑浊，B的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，所以从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是在装置末端放一盏燃着的酒精灯或气球，对尾气进行处理。
【查阅资料】Cu2O能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液硫酸铜和铜单质以及水，对应反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【作出猜想】铜和氧化亚铜(Cu2O)都是红色固体，猜想只含其中一种物质，也可能是两种物质的混合物，所以猜想三：红色固体可能含有Cu2O和Cu。
【实验探究】由实验结论：红色固体含有Cu2O，Cu2O能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液硫酸铜和铜单质，所以取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，会看到固体部分溶解溶液由无色变成蓝色，所以猜想一：红色固体只有Cu一定不成立。
【思考与分析】小明认为猜想二正确，分析后认为他的结论不准确，只要有Cu2O，氧化亚铜能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液和铜单质，所以猜想三与猜想二的实验现象相同，不能排除猜想三。
假设mg固体全部是氧化亚铜，和硫酸反应生成铜的质量为x，
Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
144 64
mg x
14464=mgx
x=4m9g
所以当n>4m9时，可以得出猜想三的结论正确。
故答案为：(1)避免试管内气体不纯引起爆炸；
(2)石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)在装置末端放一盏燃着的酒精灯，对尾气进行处理；
【查阅资料】Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
【作出猜想】Cu2O和Cu；
【实验探究】由无色变成蓝色；一；
【思考与分析】猜想三与猜想二的实验现象相同，不能排除猜想三；4m9。
(1)根据一氧化碳具有可燃性，气体不纯会发生爆炸进行分析。
(2)根据一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应能够生成碳酸钙沉淀和水，进行分析。
(3)根据一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理进行分析。
【查阅资料】根据Cu2O能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液硫酸铜和铜单质以及水进行分析。
【作出猜想】根据铜和氧化亚铜(Cu2O)都是红色固体，进行分析。
【实验探究】根据红色固体含有Cu2O，Cu2O能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液硫酸铜和铜单质进行分析。
【思考与分析】根据只要有Cu2O，氧化亚铜能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液和铜单质进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
31.【答案】60 6：2：7
【解析】解：(1)C2H8N2的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60。
(2)C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×2)：(1×8)：(14×2)=6：2：7。
故答案为：
(1)60；
(2)6：2：7。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
32.【答案】(1)二；
(2)设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
8444=x4.4g
x=8.4g
则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3=25.2g
答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量25.2g。
【解析】解：(1)分析表中数据可知第一次9g碳酸氢钠样品与50g盐酸反应生成2.2g二氧化碳，第二次9g碳酸氢钠样品与100g盐酸反应生成4.4g二氧化碳，第三次9g碳酸氢钠样品与150g盐酸反应也生成4.4g二氧化碳，说明9g碳酸氢钠样品与100g盐酸恰好反应生成4.4g二氧化碳，所以第二次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应，故填：二；
(2)设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
8444=x4.4g
x=8.4g
则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3=25.2g
答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量25.2g。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用实验数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，注意解题规范性。
2023年湖南省株洲市芦淞区中考化学模拟试卷
1. 下列实验操作涉及化学变化的是( )
A. 研碎粗盐 B. 加水溶解 C. 过滤溶液 D. 点燃酒精灯
2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中体积分数最大的、可作保护气或用于制造硝酸的是( )
A. 水蒸气 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
3. 下列物质中属于氧化物的是( )
A. MnO2 B. KCl C. KClO3 D. O2
4. 今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是( )
A. B. C. D.
5. 下列中国科学对于测定相对原子质量作出了卓越贡献的是( )
A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪
6. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
7. “绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合环境保护和资源合理利用的是( )
A. 禁止使用农药和化肥，避免水污染 B. 合理开采金属矿产，回收废旧金属
C. 垃圾分类处理，改善城乡居住环境 D. 大力推广新能源汽车，践行节能减排
8. 在“配制12%氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是( )
A. 取氯化钠固体 B. 称取6.0g氯化钠固体
C. 量取44mL水 D. 溶解成溶液
9. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是( )
A. 硒原子核内有34个质子 B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒元素的相对原子质量是78.96g D. 硒元素位于元素周期表中第四周期
10. 由于烧烤要烟熏火烤，烤串中含有一种致癌物苯并芘(其化学式为C20H12)。下列有关说法正确的是( )
A. 苯并芘中有32个原子 B. 苯并花的相对分子质量是252g
C. 苯并芘中碳、氢两种元素质量比是5：3 D. 苯并芘由碳元素和氢元素组成
11. 下列说法错误的是( )
A. 固态CO2用于人工降雨 B. CaCO3可用作补钙剂
C. Na2CO3俗称火碱 D. K2CO3属于钾肥
12. 2021年5月12日是我国第十三个全国防灾减灾日。下列说法不正确的是( )
A. 电器失火时，直接用水浇灭 B. 火灾现场逃生时，可用湿毛巾捂口鼻
C. 森林火灾时，可开挖隔离带 D. 加油站禁止烟火，原因主要是防爆
13. 下列反应属于置换反应的是( )
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
14. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是( )
A. 水稻 B. 茶树 C. 马铃薯 D. 玉米
15. 如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. A的溶解度大于B的溶解度
B. 将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C>A=B
C. 降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D. M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同
16. 推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是( )
A. 铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
B. 点燃H2、CO或CH4前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前必须检验纯度
C. pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨
D. 碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
17. 下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( )
A. KNO3；H2SO4；NaCl B. KOH；NaOH；FeCl3
C. HCl；MgCl2；K2CO3 D. NaNO3；KCl；AgNO3
18. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是( )
A. 金属活动性：乙>甲>丙
B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
19. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别KCl固体和NH4Cl固体
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
20. 经测定Na2S、Na2SO3和Na2SO4混合物中氧元素的质量分数为22%，则硫元素的质量分数为( )
A. 23% B. 32% C. 46% D. 无法计算
21. 写出符合下列要求的化学符号。
(1)任意一种酸根离子 ______ 。
(2)任意一种溶剂 ______ 。
22. 城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。
(1)我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水(包括自来水)中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指______(填“分子”、“原子”或“元素”)。
(2)检验自来水是硬水还是软水可以用______。
(3)家庭中将自来水处理成能饮用的水的方法可以是______。 (任写一个)
(4)在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的______作用。
23. 在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。
(1)冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的 ______ 性。
(2)炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是 ______ 。
(3)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 ______ 发生化学反应所致。
24. 樱桃是人们喜欢的水果之一，其果肉含所有六种营养物质。如表列出的是每100g某樱桃可食用部分主要营养成分数据。
营养成分
水分
糖类
X
脂肪
钙、磷、铁
维生素
……
质量
82.3g
12.8g
1.1g
0.2g
34.4mg
21.5mg
……
(1)表中“X”是指基本营养素中的 ______ 。
(2)人体如果缺乏 ______ 元素可引起贫血。
(3)樱桃种植过程中可以使用下列化肥，其中属于复合肥的是 ______ (填序号)。
A.KNO3
B.CO(NH2)2
C.NH4H2PO4
D.K2SO4
(4)樱桃中富含维生素C，可预防 ______ 。
25. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。
(1)在《吕氏春秋》中有“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是 ______ 。
(2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金最早记录，若用硫酸铜代表“曾青”，化学方程式为 ______ 。
(3)《天工开物》中“候潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，说明可采用 ______ 的方法得到粗盐。
26. 目前中国正在半导体芯片制造上奋起追赶，半导体芯片的主要成分是高纯度硅。如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取高纯硅的方法，请回答以下问题。
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式： ______ 。
(2)提纯SiHCl3的精馏原理与蒸馏类似，蒸馏时在烧瓶底部放少量沸石或碎瓷片的作用是 ______ 。
(3)为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 ______ (填化学式)。
27. 请用所学的知识回答下列问题：
(1)今年5月17日，海马汽车发布氢燃料电池汽车7X−H首台功能样车。请简要说明氢能的优点： ______ 。
(2)用量筒量取液体，读数时有哪些注意事项： ______ 。
28. 某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如图所示：
已知：Ⅰ.NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；Ⅱ.NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(1)“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 ______ 。
(2)经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，由此推测SiO2的性质有 ______ (填字母)。
A.难溶于水
B.化学性质很活泼
C.不能与盐酸反应
D.不能与NaOH溶液反应
(3)滤液Ⅰ是 ______ 色的溶液，滤液Ⅱ是无色的溶液，滤渣Ⅱ的主要成分是 ______ (写化学式)。
(4)滤渣Ⅲ加热时，分解生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 ______ 。
29. 根据如图回答下列问题。
(1)写出标号①仪器的名称 ______ 。
(2)实验室用装置A制取氧气，试管口放置棉花目的是 ______ 。
(3)实验室用过氧化氢制取氧气时，制取装置选择的的是 ______ (填字母)。若要收集到纯度较高的氧气，则接口a应与接口 ______ (填导管接口字母)相连。
(4)下列药品中实验室制取CO2选择的药品是 ______ (填序号)，收集装置选择的是 ______ (填字母)。
①块状大理石
②块状碳酸钠
③碳酸钙粉末
④稀盐酸
⑤稀硫酸
30. 某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。
(1)在点燃酒精灯前先通CO的原因是 ______ 。
(2)充分反应后，装置A中粉末全部变为红色固体，装置B的现象为 ______ ，B的化学方程式为 ______ 。
(3)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 ______ 。
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【查阅资料】铜和氧化亚铜(Cu2O)都是红色固体，Cu2O能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液和铜单质，请写出化学方程式 ______ 。
【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu；
猜想二：红色固体只有Cu2O；
猜想三：红色固体可能含有 ______ 。
【实验探究】设计如下实验方案：
实验操作
现象
结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸
固体部分溶解溶液 ______ 。
猜想 ______ 一定不成立红色固体含有Cu2O
【思考与分析】小明认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是 ______ 。
为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n> ______ (含m的代数式)时，可以得出猜想三的结论正确。
31. 2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天科技实力。发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肼是一种无色液体，化学式为C2H8N2。请计算：
(1)C2H8N2的相对分子质量 ______ ；
(2)C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比 ______ 。
32. 碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品(含有少量不与HCl反应的杂质)进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。
实验次数
第一次
第二次
第三次
小苏打样品的质量/g
9
9
9
加入稀盐酸的质量/g
50
100
150
生成气体的质量/g
2.2
4.4
4.4
(1)第______次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。
(2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。(写出计算过程。结果精确到0.1g)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、研碎粗盐过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
B、加水溶解过程中是微粒的扩散，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
C、过滤溶液过程中只是将固体与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
D、点燃酒精灯过程中，存在酒精的燃烧，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。
故选：D。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：空气中各组分气体的按体积分数分别是氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%，二氧化碳：0.03%，其它气体和杂质：0.03%。空气是一种宝贵的自然资源，其中体积分数最大的、可作保护气或用于制造硝酸的是氮气。
故选：B。
根据空气中各组分气体的按体积分数分别是氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%。二氧化碳：0.03%，其它气体和杂质：0.03%分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】A
【解析】解：A中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A正确。
B中有两种元素，但不含有氧元素，不属于氧化物，故B错。
C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。
D中有一种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于单质，故D错误。
故选：A．
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
4.【答案】D
【解析】解：A.表示的是禁止烟火；
B.表示的是禁止携带火种；
C.表示的是禁止燃放鞭炮；
D.表示的是禁止吸烟。
故选：D。
根据已有的图标的意义进行分析解答即可。
本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】B
【解析】解：A、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项说法错误。
B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出卓越贡献，故选项正确。
C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
D、我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：Fe元素的化合价为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、农药和化肥的使用是农作物增产主要手段之一，现阶段禁止使用农药和化肥，不符合实际，做法不符合环境保护和资源合理利用，故A不正确；
B、合理开采金属矿产，回收废旧金属能节约资源，减少污染，做法符合环境保护和资源合理利用，故B正确；
C、垃圾分类回收处理再利用即可以节约资源，又可以保护环境，做法符合环境保护和资源合理利用，故C正确；
D、大力推广新能源汽车，践行节能减排，能节约资源，减少污染，做法符合环境保护和资源合理利用，故D正确。
故选：A。
A、根据农药和化肥的使用是农作物增产主要手段之一进行分析；
B、根据合理开采金属矿产，回收废旧金属能节约资源，减少污染进行分析；
C、根据垃圾分类回收处理再利用即可以节约资源进行分析；
D、根据大力推广新能源汽车，践行节能减排，能节约资源进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图示所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图示中药品与砝码位置放反了，图示所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示中为俯视读数，图示所示操作错误。
D、溶解固体时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，加快溶解速率，图示所示操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、由原子结构示意图可知，硒原子核内有34个质子，故选项说法正确。
B、硒带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第4周期，故选项说法正确。
故选：C。
图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、苯并芘是由分子构成的，1个苯并芘分子中含有20+12=32个原子，故A不正确；
B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故B不正确；
C、苯并芘中碳、氢两种元素质量比是(12×20)：(1×12)=20：1，故C不正确；
D、由化学式可知，苯并芘由碳元素和氢元素组成，故D正确。
故选：D。
A、根据苯并芘是由分子构成的进行分析；
B、根据相对分子质量的单位为“1”，进行分析；
C、根据元素质量比进行分析；
D、根据化学式进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】C
【解析】解：A、固态CO2俗称干冰，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
B、CaCO3含钙量较高，无毒副作用，可溶于胃酸，易被吸收，CaCO3可用作补钙剂，故选项说法正确。
C、Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项说法错误。
D、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
B、根据碳酸钙的用途，进行分析判断。
C、根据碳酸钠的俗称，进行分析判断。
D、只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥。
本题难度不大，掌握常见盐的用途、常见盐的俗称、干冰升华吸热等是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A.电器失火时，应先断开电源，不能直接用水浇灭，以防发出触电，选项说法错误；
B.火灾现场逃生时，可用湿毛巾捂口鼻可以防止烟尘和有害气体进入呼吸道造成人的窒息，选项说法正确；
C.森林火灾时，可开挖隔离带，通过隔离可燃物达到灭火的目的，选项说法正确；
D.加油站的空气中弥漫着燃油蒸气，为防止电火花或明火将燃气引燃，发生爆炸，所以加油站禁止烟火，选项说法正确。
故选：A。
根据灭火的方法与原理、火场逃生的做法、防范爆炸的措施来分析。
“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
13.【答案】C
【解析】解：A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
B、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、该反应的生成物和生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握置换反应的特征(反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物)是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：土壤浸出的液体能使石蕊溶液显蓝色，说明土壤显碱性，水稻、茶树、马铃薯等适合在显酸性的土壤中生长，玉米适合在显碱性的土壤中生长，该土壤最适宜种植的作物是玉米。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】D
【解析】
【分析】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
【解答】
A.A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B.将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：A=B>C，故选项错误；
C.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
D.M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点，故选项正确；
故选：D。
16.【答案】B
【解析】解：A、铁的金属活动性比铝弱，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，反而铝更耐腐蚀，故选项推理错误。
B、点燃H2、CO或CH4前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前必须检验纯度，故选项推理正确。
C、pH<7的溶液呈酸性，但pH<7的雨水却不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
D、碱能使无色酚酞试液变红色，但能使无色酚酞试液变红色的却不一定是碱，也可能是Na2CO3等盐溶液，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断
D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17.【答案】A
【解析】解：A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、KOH、NaOH溶液与FeCl3溶液均能发生反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、HCl与K2CO3在溶液中相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，MgCl2与K2CO3在溶液中相互交换成分生成MgCO3沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。
D、KCl、AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钾，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
18.【答案】C
【解析】解：A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙>甲>丙，故选项说法正确。
B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲>乙>丙，故选项说法正确。
C、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙>乙>甲，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故选项说法正确。
故选：C。
根据题意，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量；进而结合金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析解答。
本题难度不大，掌握活动性强的金属与酸反应剧烈、化合价相同时产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比是正确解答本题的关键。
19.【答案】D
【解析】解：A、分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶纤维，可以鉴别，能达到实验目的，故A正确；
B、分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl固体，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，能达到实验目的，故B正确；
C、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，混合物加入过量的铁粉，充分反应后过滤，最终得到硫酸亚铁溶液，能达到实验目的，故C正确；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合物加入足量的稀盐酸，蒸发结晶，除去的是碳酸钠，不是氯化钠，不能达到实验目的，故D错误。
故选：D。
A、根据分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶纤维进行分析；
B、根据分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl固体进行分析；
C、根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
D、根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
20.【答案】B
【解析】解：三种物质中钠元素和硫元素的质量比均为(23×2)：32=23：16，则混合物中氧元素的质量分数为22%，则钠元素和硫元素质量比为1−22%=78%，则其中硫元素质量分数为78%×1623+16=32%。
故选：B。
根据三种物质的化学式、元素的质量比、元素质量分数进行分析。
本题主要考查元素的质量分数计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】SO42−−(或者NO3−、CO32−、Cl−) H2O(或者C2H5OH等)
【解析】解：(1)常见的酸根离子有NO3−、SO42−、CO32−、Cl−等；
(2)常见的溶剂为水(化学式H2O)，乙醇(化学式C2H5OH)也可为溶剂等。
故答案为：(1)SO42−−(或者NO3−、CO32−、Cl−)；
(2)H2O(或者C2H5OH等)。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】(1)元素；
(2)肥皂水；
(3)加热煮沸(或过滤、分离等)；
(3)乳化
【解析】解：(1)饮用水(包括自来水)中含有铁、锰、铜、锌、钙等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锰、铜、锌、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故填：元素；
(2)要检验该自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。故填：肥皂水；
(3)家庭中将自来水处理成能饮用的水的方法主要有过滤、分离、加热煮沸等。故填：加热煮沸(或过滤、分离等)；
(4)用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用。故填：乳化。
(1)根据物质的组成分析；
(2)根据验该自来水是硬水还是软水的方法解答；
(3)根据饮用水的处理方法分析；
(4)根据乳化功能解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
23.【答案】吸附 隔绝氧气或空气 水、氧气
【解析】解：(1)冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的吸附性；
(2)炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气或空气；
(3)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与水、氧气发生化学反应所致。
故答案为：(1)吸附；
(2)隔绝氧气或空气；
(3)水、氧气。
(1)根据活性炭具有较强的吸附性来分析；
(2)根据灭火的方法与原理来分析；
(3)根据铁锈蚀的原理来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度不大。
24.【答案】蛋白质 铁 AC 坏血病
【解析】解：(1)人体必需的六大营养素包括：糖类、维生素、蛋白质、无机盐、油脂和水，则X为蛋白质。
(2)人体缺铁元素易患贫血。
(3)A、KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，该选项符合题意；
B、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，该选项符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意。
(4)补充维生素C，可预防坏血症。
故答案为：(1)蛋白质；
(2)铁；
(3)AC；
(4)坏血症。
(1)根据营养素的种类分析回答；
(2)根据元素与人体健康之间的关系分析回答；
(3)含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析判断；
(4)根据维生素C与人体健康的关系来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
25.【答案】合金的硬度比成分纯金属的硬度大 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 蒸发结晶
【解析】解：(1)两种金属合在一起会变坚硬，说明合金的硬度比组成成分金属大；
(2)湿法冶金是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
(3)晒出盐是蒸发结晶。
故答案为：(1)合金的硬度比成分纯金属的硬度大；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)蒸发结晶。
(1)根据两种金属合在一起会变坚硬进行分析；
(2)根据湿法冶金是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
(3)根据晒出盐是蒸发结晶进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 避免加热时暴沸 HCl和H2
【解析】解：(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(2)蒸馏时，放少量沸石或碎瓷片，避免加热时暴沸。
(3)由流程可知，既会生成，又会参加反应，则可循环使用的物质为HCl和H2。
故答案为：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)避免加热时暴沸；
(3)HCl和H2。
(1)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
(2)根据蒸馏时，放少量沸石或碎瓷片，避免加热时暴沸进行分析；
(3)根据既会生成，又会参加反应，则可循环使用进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
27.【答案】氢气的热值高，燃烧产物是水，对环境没有污染 放在水平桌面上，视线要与量筒内凹液面的最低处相平
【解析】解：(1)氢气燃烧只生成水，没有污染，且热值高。
(2)用量筒量取液体读数时，量筒要放在水平桌面上，视线要与量筒内凹液面的最低处相平。
故答案为：(1)氢气的热值高，燃烧产物是水，对环境没有污染。
(2)放在水平桌面上，视线要与量筒内凹液面的最低处相平。
(1)根据氢气燃烧只生成水，没有污染进行分析；
(2)根据量筒的使用方法进行分析。
本题主要考查氢气的用途和氢能的优缺点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
28.【答案】增大接触面积，利于铝土矿石充分反应 AC 黄 Fe(OH)3 2Al(OH)3=△Al2O3+3H2O
【解析】解：(1)粉碎矿石可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
(2)A、滤渣中含有二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水，正确；
B、二氧化硅在流程中不与其他物质反应，化学性质不能说活泼，错误；
C、加入过量稀盐酸，未能将二氧化硅反应，正确；
D、滤渣I除去后，才加入氢氧化钠溶液，二氧化硅没有与氢氧化钠溶液接触，不能判断二氧化硅不与氢氧化钠溶液反应，错误；
(3)滤液I中含有氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色；
滤液II是无色的，说明已将铁离子除去，滤渣中是氯化铁和氢氧化钠反应生成的氢氧化铁；
(4)滤渣III是偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成的氢氧化铝，加热会分解生成氧化铝和水。
故答案为：(1)增大接触面积，利于铝土矿石充分反应。
(2)AC。
(3)黄；Fe(OH)3。
(4)2Al(OH)3=△Al2O3+3H2O。
(1)粉碎矿石可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
(2)二氧化硅不溶于水；二氧化硅不与其他物质反应，化学性质不活泼；
(3)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
(4)氢氧化铝，加热会分解生成氧化铝和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】长颈漏斗 避免加热时固体粉末进入导管 BC或BE e ①④ C
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为长颈漏斗。
(2)高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，可避免加热时固体粉末进入导管。
(3)过氧化氢制取氧气的反应为固液常温装置，发生装置选B，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E；
若想收集较纯净的氧气，收集装置选E，且氧气密度比水小，则气体能从e口通入。
(4)实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，故选择①④；
二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选C。
故答案为：(1)长颈漏斗。
(2)避免加热时固体粉末进入导管。
(3)BC或BE；e。
(4)①④；C。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
(3)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
(4)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
30.【答案】避免试管内气体不纯引起爆炸 石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 在装置末端放一盏燃着的酒精灯，对尾气进行处理 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O Cu2O和Cu 由无色变成蓝色 一 猜想三与猜想二的实验现象相同，不能排除猜想三 4m9
【解析】解：(1)一氧化碳具有可燃性，气体不纯会发生爆炸，所以在点燃酒精灯前先通CO的原因是避免试管内气体不纯引起爆炸。
(2)一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应能够生成碳酸钙沉淀和水，所以装置B的现象为石灰水变浑浊，B的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，所以从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是在装置末端放一盏燃着的酒精灯或气球，对尾气进行处理。
【查阅资料】Cu2O能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液硫酸铜和铜单质以及水，对应反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【作出猜想】铜和氧化亚铜(Cu2O)都是红色固体，猜想只含其中一种物质，也可能是两种物质的混合物，所以猜想三：红色固体可能含有Cu2O和Cu。
【实验探究】由实验结论：红色固体含有Cu2O，Cu2O能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液硫酸铜和铜单质，所以取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，会看到固体部分溶解溶液由无色变成蓝色，所以猜想一：红色固体只有Cu一定不成立。
【思考与分析】小明认为猜想二正确，分析后认为他的结论不准确，只要有Cu2O，氧化亚铜能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液和铜单质，所以猜想三与猜想二的实验现象相同，不能排除猜想三。
假设mg固体全部是氧化亚铜，和硫酸反应生成铜的质量为x，
Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
144 64
mg x
14464=mgx
x=4m9g
所以当n>4m9时，可以得出猜想三的结论正确。
故答案为：(1)避免试管内气体不纯引起爆炸；
(2)石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)在装置末端放一盏燃着的酒精灯，对尾气进行处理；
【查阅资料】Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
【作出猜想】Cu2O和Cu；
【实验探究】由无色变成蓝色；一；
【思考与分析】猜想三与猜想二的实验现象相同，不能排除猜想三；4m9。
(1)根据一氧化碳具有可燃性，气体不纯会发生爆炸进行分析。
(2)根据一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应能够生成碳酸钙沉淀和水，进行分析。
(3)根据一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理进行分析。
【查阅资料】根据Cu2O能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液硫酸铜和铜单质以及水进行分析。
【作出猜想】根据铜和氧化亚铜(Cu2O)都是红色固体，进行分析。
【实验探究】根据红色固体含有Cu2O，Cu2O能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液硫酸铜和铜单质进行分析。
【思考与分析】根据只要有Cu2O，氧化亚铜能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液和铜单质进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
31.【答案】60 6：2：7
【解析】解：(1)C2H8N2的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60。
(2)C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×2)：(1×8)：(14×2)=6：2：7。
故答案为：
(1)60；
(2)6：2：7。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
32.【答案】(1)二；
(2)设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
8444=x4.4g
x=8.4g
则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3=25.2g
答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量25.2g。
【解析】解：(1)分析表中数据可知第一次9g碳酸氢钠样品与50g盐酸反应生成2.2g二氧化碳，第二次9g碳酸氢钠样品与100g盐酸反应生成4.4g二氧化碳，第三次9g碳酸氢钠样品与150g盐酸反应也生成4.4g二氧化碳，说明9g碳酸氢钠样品与100g盐酸恰好反应生成4.4g二氧化碳，所以第二次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应，故填：二；
(2)设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
8444=x4.4g
x=8.4g
则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3=25.2g
答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量25.2g。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用实验数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，注意解题规范性。
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