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2023年云南省中考化学模拟试卷（二）（含解析）
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这是一份2023年云南省中考化学模拟试卷（二）（含解析），共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省中考化学模拟试卷（二）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 昭通正在创建文明城市和卫生城市。城区通常在适当位置都放置有四类垃圾箱，标识如图。下列垃圾应投放到可回收物垃圾箱内的是 ( )
A. 废弃口罩 B. 废旧书报 C. 剩菜剩饭 D. 废旧电池
2. 生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是( )
A. 陶瓷餐具 B. 铜质火锅
C. 塑料水杯 D. 纯棉衬衣
3. 下列物质的性质与其用途不匹配的是( )
A. 石墨质软——用作电池的电极材料 B. 氦气密度小于空气，可用于填充探空气球
C. 氮气化学性质稳定——用作食物保护气 D. 干冰易升华——用于人工降雨
4. 化学知识可用来辨别真伪。下列叙述是真的是( )
A. “绿色食品”是指不含任何化学物质的食品
B. 为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气
C. 青少年缺钙易得佝偻病，需要适当补充钙单质
D. 有人称自己有特异功能，能将铜、铝转变成黄金
5. 门头沟清水豆腐远近闻名，豆腐制作的流程中，属于过滤操作的是 ( )
A
B
C
D
泡豆
磨浆
滤渣
煮浆点兑
A. A B. B C. C D. D
6. 开发利用海洋能源可成为实现“双碳”目标的“蓝色途径”。下列海洋能源中属于可再生能源的是( )
A. 潮汐能 B. 海底石油 C. 海底煤田 D. 海底可燃冰
7. 对物质进行分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是( )
A. 单质：氢气、稀有气体 B. 氧化物：生石灰、过氧化氢
C. 纯净物：干冰、医用酒精 D. 混合物：冰水混合物、空气
8. 生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是( )
A. 西红柿的酸性强于柠檬汁
B. 洁厕净与碱液不能混合使用
C. 用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D. 新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
9. 食堂提供了下列5种食物：
请你为自己选一份较合理的午餐食谱( )
A. ①②③ B. ①④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤
10. 下列不能形成溶液的是( )
A. 碘和酒精 B. 面粉和水 C. 蔗糖和水 D. 氯化钠和水
11. 2022年8月，重庆连晴高温导致山火频发。消防官兵用沙土覆盖、设置隔离带、直升机酒水、灭火弹等方法，打赢山火阻击战。下列关于灭火的说法错误的是( )
A. 用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气
B. 用水灭火，可降低可燃物的着火点
C. 设置隔离带，可清除可燃物
D. 灭火弹释放干粉覆盖在可燃物表面，可隔绝氧气
12. 下列有关分析中，错误的是( )
A. 氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变
B. 压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子数目增多
C. 教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
13. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是( )
A. 溶解
B. 加热
C. 测pH
D. 稀释
14. 从如图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是( )
A. 图示①中的“2”表示核电荷数
B. 图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期
C. 图示④表示的微粒符号是Mg2+
D. 它们属于四种元素
15. “水是生命之源、生产之要、生态之基”下列有关水的叙述正确的是( )
A. 水是由氢原子和氧原子组成的
B. 饮用水水源一级保护区内禁止从事种植、圈养畜禽和网箱养殖活动
C. 实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是为了美观
D. 用配皂水可以将硬水软化
16. 2020年新冠病毒肆虑全球，疫情应对过程中常用的消毒剂有：医用酒精、84消毒液、过氧乙酸等，选项中有关描述正确的是( )
A. 过氧乙酸(C2H4O3)由2个碳元素、4个氢元素和3个氧元素组成
B. 上述消毒剂均可以喷洒到地面、空气、窗帘上和人体皮肤上进行消毒
C. 消杀或保存75%的医用酒精的时候不要靠近热源和明火
D. 84消毒液中的次氯酸钠(NaClO)中氯元素的质量分数最小
17. 构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A. A点可能是CH4
B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C. 某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是F
D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
18. 氢气和氧气在Pd基催化剂的表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
B. 过程③中，氧分子的结构被破坏
C. 该过程中原子种类和数目不变
D. 该反应的化学方程式为
19. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
B
鉴别CH4和H2
点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑，过滤
D
除去氧化铜中混有的木炭粉
加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
20. 我国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是( )
A. 如图封存技术可行的依据的微观解释是分子之间有间隔
B. 大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强
C. 开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和
D. 所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放
二、填空题（本大题共2小题，共14.0分）
21. 云南的旅游资源非常丰富，其中蕴含着不少化学知识
(1)“围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式、点上炭火，架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、玉米，花生等食材。
①“围炉煮茶”所用食材，烤后皮呈黑色的原因是食材中含有 ______ 元素(填元素名称)。食用桔子，能为人体提供维生素C，缺乏维生素C会导致 ______ 。
②“围炉煮茶”过程中，炭燃烧不充分。可能会产生一氧化碳而导致煤气中毒。但是一氧化碳在金属的冶炼中有重要作用。因为一氧化碳具有 ______ 性。
(2)楚雄是云南省水晶石的主要产地之一，水晶的主要成分是二氧化硅，标出二氧化硅中硅元素的化合价 ______ 。如图是硅在元素周期表中的部分信息，该元素属于 ______ (选填“金属”或“非金属”)元素。同时还能得到的另一条信息是 ______ 。
(3)昆明海洋馆里的潜艇模拟驾驶仿真设备深受青少年青睐，潜艇供氧的反应原理为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则X的化学式为 ______ 。
22. 根据你所学到的知识，按要求填空。
(1)以下物质可以用作食品干燥剂的有 ______ (填序号)。
A.干冰
B.浓硫酸
C.生石灰
D.固体氢氧化钠
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①在 ______ ℃时，甲、乙的溶解度相等。
②将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 ______ 。
③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 ______ 。
(3)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①当溶液pH=7时。此时溶液中的粒子有 ______ (填化学符号)。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为 ______ (填化学式)。此时在溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液颜色为 ______ 色。
三、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
23. 化学与生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。请用化学用语填空：
①写出高铁酸钠中一种金属元素的符号 ______ 。
②标出高铁酸钠中铁元素的化合价 ______ 。
③消毒后生成铁离子的符号为 ______ 。
④根据高铁酸钠的化学式，写出高铁酸的化学式 ______ 。
(2)我国已向世界承诺作2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标。设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如图所示：
①“捕捉室“中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②在“循环Ⅱ”中循环的物质是 ______ 。
③实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是 ______ 。
四、实验题（本大题共2小题，共15.0分）
24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。
(1)下列金属应用的实例中，主要利用金属导电性的是 ______ (填标号)。
(2)钢铁是使用最多的金属材料。钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是 ______ 。
(3)《天工开物》中记载“炼铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，胆矾水即硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式 ______ ，该反应的基本反应类型为 ______ 反应。
(4)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 ______ 。(填标号)
①Fe、Cu、Ag、稀盐酸
②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
③Fe、CuSO4溶液、Ag
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
⑤FeSO4溶液、Cu、Ag
(5)将锌粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应过程如图所示：
滤渣中一定含有 ______ (填化学式)。
25. 某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)a仪器的名称 ______ 。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式 ______ ，其中二氧化锰的作用是 ______ ，制取并收集干燥的氧气应选用 ______ (填实验装置图字母序号)。
(3)氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，加入足量的水的目的是 ______ ；实验操作②应选择上述图中的 ______ (填实验装置图字母序号)。
(4)实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现。加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：
第二步：
第三步：
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是 ______ ，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
26. 科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年经人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
(1)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ______ ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块。
(2)在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 ______ 。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
(3)根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 ______ 。
(4)根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 ______ 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 ______ 。
(5)通过以上探究，同学们进行反思总结。你认为其中正确的是 ______ 。
A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B.发热包应密封防潮保存
C.禁止用湿手接触发热包
D.使用过程中应保持通风
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 普通黄铜是铜锌的二元合金，其含锌量变化范围较大。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑样品中的其他杂质)，现将60g稀硫酸分三次加入20g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
生成氢气的质量(g)
0.08
m
0.04
求：
(1)m= ______ 。
(2)该黄铜样品中锌的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.废弃口罩属于其他垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内，故A不正确；
B.废旧书报属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故B正确；
C.剩菜剩饭属于厨余垃圾，故C不正确；
D.废旧电池属于有害垃圾，故D不正确。
故选：B。
A、根据废弃口罩属于其他垃圾，进行分析；
B、根据废旧书报属于可回收物进行分析；
C、根据剩菜剩饭属于厨余垃圾进行分析；
D、根据废旧电池属于有害垃圾进行分析。
本题主要考查垃圾分类与回收利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】C
【解析】解：A、陶瓷餐具是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、铜质火锅是用铜合金制成的，属于金属材料，故选项错误。
C、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、纯棉衬衣是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在
3.【答案】A
【解析】解：A、石墨具有良好的导电性，故可用作电池的电极材料，故A不正确；
B、氦气密度小于空气，所以可用于填充探空气球，故B正确；
C、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用作食品保护气，故C正确；
D、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故D正确。
故选：A。
A、根据石墨具有良好的导电性进行分析；
B、根据氦气密度小于空气进行分析；
C、根据氮气化学性质稳定进行分析；
D、根据干冰升华吸热进行分析。
本题主要考查碳单质的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】B
【解析】解：A、绿色食品是指环保无污染的无公害食品，与颜色无关，任何物质都属于化学物质，不过是有天然和合成之分，所以错误。
B、氮气的化学性质不活泼，可以作保护气，在灯泡中充入氮气可防止灯丝被氧化，能延长灯泡的使用寿命，所以正确。
C、钙是人体骨骼和牙齿的主要成分，使骨骼和牙齿具有坚硬的支架，幼儿和青少年缺钙会得佝偻病，但补钙品中含的是钙元素，不是钙单质，所以错误。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铜、铝分别是由铜元素和铝元素组成的，黄金是由金元素组成的，铜、锌不会变成金，所以错误。
故选：B。
A、根据绿色食品的含义判断；
B、根据氮气的化学性质判断；
C、根据钙的生理功能和缺乏症，以及补钙品中钙的存在形式判断；
D、根据质量守恒定律判断。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识也是考查重点，特别是关于食品安全、营养与健康、能源、材料、环境保护、中毒解毒知识、燃烧与灭火等内容。
5.【答案】C
【解析】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，豆腐制作的流程中，滤渣，能将渣汁分离，是将不溶于液体的固体与液体分离，属于过滤操作。
故选：C。
根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。
本题难度不大，掌握过滤操作的原理(不溶于液体的固体与液体分离)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：潮汐能属于可再生能源，海底石油、海底煤、可燃冰短期内均不能再生，都是属于不可再生能源。
故选：A。
根据潮汐能属于可再生能源，石油、煤、可燃冰短期内均不能再生分析。
本题主要考查常见能源的种类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】B
【解析】解：A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；稀有气体是氦气、氖气等气体总称，属于混合物，故A错误；
B、生石灰、过氧化氢都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、干冰是固态二氧化碳的俗称，是由一种物质组成，属于纯净物；医用酒精是75%的酒精溶液，存在水和酒精，属于混合物，故C错误；
D、冰水混合物中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物；空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故D错误。
故选：B。
根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，由同种元素组成的纯净物是单质进行分析。
本题难度不大，考查混合物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．
8.【答案】B
【解析】解：A、西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A说法错误；
B、洁厕净的pH为1～2，显酸性，能与碱液发生反应，使除污效果降低，二者不能混合使用，故B说法正确；
C、不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C说法错误；
D、新鲜牛奶的pH为6～7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D说法错误。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。青菜和苹果富含维生素，米饭富含糖类，猪肉富含无机盐、油脂和蛋白质，鱼富含蛋白质、油脂和无机盐。
A、若选择①②③时，午餐中缺乏蛋白质和油脂，不合题意；
B、若选择①④⑤时，午餐中缺乏糖类，不合题意；
C、若选择①③⑤时，午餐中富含维生素、糖类、蛋白质和油脂，符合题意；
D、若选择③④⑤时，午餐中缺乏维生素，不合题意；
故选：C。
根据人体必需的六大营养素及其食物来源来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记均衡营养与健康，以及与之相关的知识。
10.【答案】B
【解析】解：A、碘可以溶于酒精中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、面粉不能溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，故符合题意；
C、蔗糖可以溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、氯化钠可以溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意。
故选：B。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、用沙土覆盖在可燃物表面灭火，可隔绝氧气，故说法正确；
B、用水灭火是使温度降低到着火点以下，故说法错误；
C、设置隔离带，是可清除可燃物，故说法正确；
D、灭火弹释放干粉覆盖在可燃物表面，可隔绝氧气，故说法正确。
故选：B。
根据灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，(2)隔绝氧气或空气，(3)使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
结合燃烧条件分析灭火措施，判断灭火原理，考查运用知识进行解题的能力。
12.【答案】B
【解析】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为氢分子分成了氢原子、氧分子分成了氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合成水分子，该事实说明化学变化中分子种类发生改变，故A正确。
B、压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子数目没有增多，故B错误。
C、教室内消毒后，消毒水的气味弥漫四周，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒水的气味，故C正确。
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故D正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，在化学变化中，分子可以再分，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、用酒精灯的外焰加热试管里的固体和液体的混合物，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、没有用外焰加热，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据给试管中的固体和液体混合物加热的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。图示①中的“2”表示该微粒第一层上电子数，不是表示核电荷数，故选项说法错误。
B、图示②和③分别表示钠离子和镁离子，它们的原子核外都有三层电子，在元素周期表中，电子层数相同的原子位于同一周期，图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期，故选项说法正确。
C、图示④中，核电荷数=核外电子数，表示镁原子，其微粒符号是Mg，故选项说法错误。
D、决定元素种类的是核内质子数，图中4种微粒中有3种质子数，它们属于三种元素，故选项说法错误。
故选：B。
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、原子中，质子数=核外电子数；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。
D、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，进行分析判断。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；
B、饮用水水源一级保护区内禁止从事种植、圈养畜禽和网箱养殖活动，容易污染水源；符合题意；
C、实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止水暴沸；不符合题意；
D、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，生活在常用煮沸的方法降低水的硬度；不符合题意；
故选：B。
A、根据水是由氢元素和氧元素组成分析；
B、根据饮用水水源一级保护分析；
C、根据在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止水暴沸分析；
D、根据肥皂水可以鉴别硬水和软水分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
16.【答案】C
【解析】解：A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、84消毒液、过氧乙酸具有强腐蚀性，不能用于窗帘上和人体皮肤上进行消毒，故选项说法错误。
C、酒精具有可燃性，为防止发生燃烧，消杀或保存75%的医用酒精的时候不要靠近热源和明火，故选项说法正确。
D、次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比为23：35.5：16=46：71：32，则84消毒液中的次氯酸钠(NaClO)中氧元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
B、根据84消毒液、过氧乙酸具有强腐蚀性，进行分析判断。
C、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，了解酒精具有可燃性、常见的消毒剂、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A.A点所示物质中，碳元素的化合价为−4价，氢元素显+1价，所以A点可能是CH4，选项说法正确；
B.B点所示物质是碳的单质，充分燃烧可得到二氧化碳，D点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素显+4价，所以D点所示物质是二氧化碳，选项说法正确；
C.CaCO3是一种盐，其中碳元素显+4价，因此它对应的点是F，选项说法正确；
D.C点所示物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是CO，CO与水不反应，选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
18.【答案】B
【解析】解：A、化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新组合成新分子，根据微观示意图，可以观察到生成过氧化氢的微观过程顺序是④③①②，故该选项说法正确；
B、从微观示意图中可以看出，过程③中，只有氢气分子分解成原子，氧气分子没有变化，故该选项说法错误；
C、化学反应前后原子种类数目不变，故该过程中原子种类和数目不变，故该选项说法正确；
D、氧气和氢气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：，故该选项说法正确。
故选：B。
根据氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
19.【答案】C
【解析】解：A、配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，称取3.0gNaCl，则所需水的质量为47g(合47mL)，称取3.0gNaCl，加入47mL水使之溶解，故选项实验方案不合理。
B、甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或水珠，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案不合理。
C、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
故选：C。
A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，所以把二氧化碳气体压入地下是因为分子之间有间隔，说法正确；
B、二氧化碳会导致温室效应，所以大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强，说法正确；
C、开发利用清洁能源，植树造林可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，说法正确；
D、低碳指的是较低的二氧化碳排放量，而不是指碳的单质，说法错误。
故选：D。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据二氧化碳对环境的影响来分析；
C、根据实现“碳中和”的措施来分析；
D、根据“低碳”的含义来分析。
本题难度不大，了解自然界的碳循环、二氧化碳对环境的影响等是正确解答本题的关键。
21.【答案】碳 坏血病 还原 +4价 非金属 相对原子质量为28.09(合理即可) CO2
【解析】解：(1)①“围炉煮茶”所用食材，烤后皮呈黑色的原因是食材中含有碳元素；食用桔子，能为人体提供维生素C，缺乏维生素C会导致坏血病；
②工业上通常用一氧化碳冶炼金属铁，这是因为一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧；
(2)在化合物中氧元素一般显−2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×2=0，则x=+4价；
硅带“石”字旁，属于固态非金属元素；
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09；
(3)反应前(X除外)有4Na、4O，反应后有4Na、8O、2C，根据化学反应前后各原子个数、种类相等，则X的化学式为CO2。
故答案为：(1)①碳；坏血病；
②还原；
(2)+4价；非金属；相对原子质量为28.09(合理即可)；
(3)CO2。
(1)根据烤后皮呈黑色的原因是食材中含有碳元素，缺乏维生素C会导致坏血病，一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧，元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析；
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
(3)根据化学反应前后各原子个数、种类相等进行分析。
本题主要考查有关元素化合价的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】C t3 乙 乙>甲>丙 H2O、Na+、SO42− Na2SO4、H2SO4 红
【解析】解：(1)A.干冰可用作人工降雨，故A不符合题意；
B.浓硫酸可用作干燥氧气等气体不可以用作食品干燥剂，故B不符合题意；
C.生石灰可以用作食品干燥剂，故C符合体育；
D.固体氢氧化钠有强腐蚀性不可以用作食品干燥剂，故D不符合题意；
故选：C；
(2)①在t3℃时，甲、乙溶解度曲线有交点，溶解度相等；
②将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液均是饱和溶液，饱和溶液溶解度越大溶质质量分数越大，t1℃乙的溶解度最大，溶质质量分数最大；
③饱和溶液溶解度越大溶质质量分数越大，相等质量的水溶解的溶质质量越多，同理饱和溶液蒸发等质量的水，溶解度越大析出晶体越多，通过溶解度曲线可知t2℃时溶解度大小顺序为乙>甲>丙，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为乙>甲>丙；
(3)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，
①当溶液pH=7时，硫酸和氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水此时溶液中的粒子有H2O、Na+、SO42−。
②滴入溶液体积为V2mL时，硫酸过量，溶液酸性，溶液中溶质为Na2SO4、H2SO4，此时在溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液颜色为红色。
故答案为：(1)C；
(2)①t3；
②乙；
③乙>甲>丙；
(3)①H2O、Na+、SO42−；
②Na2SO4、H2SO4；红。
(1)根据能用作食品干燥剂的物质，应具有吸水性，且无毒无害，进行分析解答。
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
(3)①根据溶液pH=7时，硫酸和氢氧化钠恰好反应分析。
②根据滴入溶液体积为V2mL时，硫酸过量，溶液酸性分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】Na Na2Fe+6O4 Fe3+ H2FeO4 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧化钙 氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差
【解析】解：(1)①高铁酸钠Na2FeO4所含金属元素为：Na、Fe。
②根据化合物中各元素化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6，则标出高铁酸钠中铁元素的化合价为：Na2Fe+6O4。
③消毒后生成铁离子的符号为：Fe3+。
④高铁酸钠中的酸根为高铁酸根，其化合价为−2价，则高铁酸的化学式为：H2FeO4。
(2)①“捕捉室“中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②在“循环Ⅱ”中，转化沉淀室加入了氧化钙，固体热解室高温分解生成氧化钙，所以在“循环Ⅱ”中循环的物质是氧化钙。
③实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差。
故答案为：
(1)(1)①Na；
②Na2Fe+6O4；
③Fe3+；
④H2FeO4；
(2)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②氧化钙；
③氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差。
(1)根据化学用语的书写来分析；
(2)①根据“捕捉室“中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析；
②根据在“循环Ⅱ”中氧化钙既是反应物又是生成物来分析；
③根据氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差来分析。
本题主要考查了化学用语的书写以及物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】A 含碳量不同 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置换 ②③ Ag、Cu、Zn
【解析】解：(1)A、铜作导线是因为铜具有导电性，该选项符合题意；
B、银作手镯是因为银具有金属光泽、延展性等，和导电性无关，该选项不符合题意；
C、金属作电热水壶是因为其具有导热性，该选项不符合题意；
D、金属作乐器是因为其具有延展性，该选项不符合题意。
故选A。
(2)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是它们的含碳量不同。
(3)该反应是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
(4)①铁能与稀盐酸反应，但铜、银均不能与稀盐酸反应，则只能证明铁最活泼，但不能比较铜和银的金属活动性顺序，不符合题意；
②铜不能与硫酸亚铁反应，但能与硝酸银反应，则能证明金属活动性顺序：铁>铜>银，符合题意；
③铁能与硫酸铜反应，但银不能与硫酸铜反应，则能证明金属活动性顺序：铁>铜>银，符合题意；
④银与硫酸亚铁、硫酸铜均不能反应，则只能证明银最不活泼，但不能比较铁和铜，不符合题意；
⑤硫酸亚铁与铜、银均不能反应，则只能证明铁最活泼，但不能比较铜和银的金属活动性顺序，不符合题意。
故填②③。
(5)由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则将锌加入一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，而三种金属中，只有锌能与盐酸反应，则说明锌过量，滤渣中一定含有银、铜、锌，化学式为Ag、Cu、Zn。
故答案为：(1)A；
(2)含碳量不同；
(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；置换；
(4)②③；
(5)Ag、Cu、Zn。
(1)根据铜作导线是因为铜具有导电性，银作手镯是因为银具有金属光泽、延展性等，金属作电热水壶是因为其具有导热性，金属作乐器是因为其具有延展性，进行分析；
(2)根据生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，进行分析；
(3)根据该反应是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，进行分析；
(4)根据铁能与稀盐酸反应，但铜、银均不能与稀盐酸反应，铜不能与硫酸亚铁反应，但能与硝酸银反应，银与硫酸亚铁、硫酸铜均不能反应，硫酸亚铁与铜、银均不能反应，进行分析；
(5)根据金属活动性顺序：锌>铜>银，则将锌加入一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】长颈漏斗 催化作用 AE 溶解氯化钾 G 氯气或Cl2 少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：；实验中，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气可以选择排水法，收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置E；
(3)氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，加入足量水，可将氯化钾溶解，然后过滤即可分别得到氯化钾溶液和二氧化锰固体；实验操作②将易溶性固体氯化钾从溶液中分离出来，是蒸发操作，应选择上述图中的G；
(4)由题文可知，实验中生成氯气，氯气是一种有刺激性气味的气体，所以拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是氯气；加热KClO3和MnO2混合物的反应过程中，生成的高锰酸钾反应后生成二氧化锰，实验后有刺激性气味出现，且加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量，是由于少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
；催化作用；AE或EA；
(3)溶解氯化钾；G；
(4)氯气或Cl2；少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，要收集较干燥的氧气，可采用向上排空气法收集进行分析；
(3)根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
(4)根据反应会产生具有刺激气味的氯气，加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应进行分析。
本题主要考查氧气的制取，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
26.【答案】剧烈反应，放出大量热，有气体产生 铝粒与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸 碳酸钠 氢氧化钙、碳酸钙 二氧化碳、二氧化碳和氢气 BCD
【解析】解：(1)由分析可知：取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是剧烈反应，放出大量热，有气体产生，固体迅速膨胀；
(2)由分析可知：在使用发热包过程中，禁止明火的理由：铝粒与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸；
(3)由分析可知：滤液A中可能含有的溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、偏铝酸钠，根据现象①无气泡产生，其中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可知滤液A中一定不含的物质是碳酸钠(Na2CO3)；
(4)固体B中一定含有碳酸钙，可能含氢氧化钙，铝粉，由现象②可知固体B一定含有氢氧化钙，根据现象③可知固体B可能含有铝粉，所以固体B中一定含有碳酸钙、氢氧化钙、可能含有铝粉，故填：碳酸钙、氢氧化钙；
综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳、二氧化碳和氢气，因固体B中一定含有碳酸钙、氢氧化钙、可能含有铝粉，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、铝粉与盐酸反应生成氢气；
(5)A、发热包用于自加热食品，所以发热材料不能有强烈的腐蚀性和毒性，说法错误；
B、发热包中物质的主要成分是生石灰与水反应，所以应密封防潮保存，说法正确；
C、禁止用湿手接触发热包，避免水与发热包成分反应，造成危险，说法正确；
D、使用过程中，发生反应会生成可燃性气体氢气，有限空间内遇明火易发生爆炸，所以使用过程中应保持通风，说法正确。
故选BCD。
故答案为：(1)剧烈反应，放出大量热，有气体产生；
(2)铝粒与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸；
(3)碳酸钠；
(4)氢氧化钙、碳酸钙；二氧化碳、二氧化碳和氢气；
(5)BCD。
根据发热包去塑料膜，放入适量凉水中，可能发生的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2(放热)；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(产生白色沉淀)；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(有气体产生)，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】0.08
【解析】解：(1)向铜锌合金中加入稀硫酸，铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据表中数据可知，第一次加入硫酸后，产生氢气0.08g，第三次加入硫酸后，产生氢气0.04g，说明当加入第三次稀硫酸时锌完全反应，硫酸有剩余，则第二次加入稀硫酸后，锌还未反应完，硫酸完全反应，则第二次产生氢气的质量为0.08g，所以m=0.08。
(2)由表中数据可知，生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
设该黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
652=x0.2g
x=6.5g
则该黄铜样品中锌的质量分数为：6.5g20g×100%=32.5%。
答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
故答案为：
(1)0.08；
(2)32.5%。
(1)根据表中数据可知，第一次加入硫酸后，产生氢气0.08g，第三次加入硫酸后，产生氢气0.04g，说明当加入第三次稀硫酸时锌完全反应，硫酸有剩余，则第二次加入稀硫酸后，锌还未反应完，硫酸完全反应来分析；
(2)根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年云南省中考化学模拟试卷（二）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 昭通正在创建文明城市和卫生城市。城区通常在适当位置都放置有四类垃圾箱，标识如图。下列垃圾应投放到可回收物垃圾箱内的是 ( )
A. 废弃口罩 B. 废旧书报 C. 剩菜剩饭 D. 废旧电池
2. 生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是( )
A. 陶瓷餐具 B. 铜质火锅
C. 塑料水杯 D. 纯棉衬衣
3. 下列物质的性质与其用途不匹配的是( )
A. 石墨质软——用作电池的电极材料 B. 氦气密度小于空气，可用于填充探空气球
C. 氮气化学性质稳定——用作食物保护气 D. 干冰易升华——用于人工降雨
4. 化学知识可用来辨别真伪。下列叙述是真的是( )
A. “绿色食品”是指不含任何化学物质的食品
B. 为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气
C. 青少年缺钙易得佝偻病，需要适当补充钙单质
D. 有人称自己有特异功能，能将铜、铝转变成黄金
5. 门头沟清水豆腐远近闻名，豆腐制作的流程中，属于过滤操作的是 ( )
A
B
C
D
泡豆
磨浆
滤渣
煮浆点兑
A. A B. B C. C D. D
6. 开发利用海洋能源可成为实现“双碳”目标的“蓝色途径”。下列海洋能源中属于可再生能源的是( )
A. 潮汐能 B. 海底石油 C. 海底煤田 D. 海底可燃冰
7. 对物质进行分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是( )
A. 单质：氢气、稀有气体 B. 氧化物：生石灰、过氧化氢
C. 纯净物：干冰、医用酒精 D. 混合物：冰水混合物、空气
8. 生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是( )
A. 西红柿的酸性强于柠檬汁
B. 洁厕净与碱液不能混合使用
C. 用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D. 新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
9. 食堂提供了下列5种食物：
请你为自己选一份较合理的午餐食谱( )
A. ①②③ B. ①④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤
10. 下列不能形成溶液的是( )
A. 碘和酒精 B. 面粉和水 C. 蔗糖和水 D. 氯化钠和水
11. 2022年8月，重庆连晴高温导致山火频发。消防官兵用沙土覆盖、设置隔离带、直升机酒水、灭火弹等方法，打赢山火阻击战。下列关于灭火的说法错误的是( )
A. 用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气
B. 用水灭火，可降低可燃物的着火点
C. 设置隔离带，可清除可燃物
D. 灭火弹释放干粉覆盖在可燃物表面，可隔绝氧气
12. 下列有关分析中，错误的是( )
A. 氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变
B. 压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子数目增多
C. 教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
13. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是( )
A. 溶解
B. 加热
C. 测pH
D. 稀释
14. 从如图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是( )
A. 图示①中的“2”表示核电荷数
B. 图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期
C. 图示④表示的微粒符号是Mg2+
D. 它们属于四种元素
15. “水是生命之源、生产之要、生态之基”下列有关水的叙述正确的是( )
A. 水是由氢原子和氧原子组成的
B. 饮用水水源一级保护区内禁止从事种植、圈养畜禽和网箱养殖活动
C. 实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是为了美观
D. 用配皂水可以将硬水软化
16. 2020年新冠病毒肆虑全球，疫情应对过程中常用的消毒剂有：医用酒精、84消毒液、过氧乙酸等，选项中有关描述正确的是( )
A. 过氧乙酸(C2H4O3)由2个碳元素、4个氢元素和3个氧元素组成
B. 上述消毒剂均可以喷洒到地面、空气、窗帘上和人体皮肤上进行消毒
C. 消杀或保存75%的医用酒精的时候不要靠近热源和明火
D. 84消毒液中的次氯酸钠(NaClO)中氯元素的质量分数最小
17. 构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A. A点可能是CH4
B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C. 某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是F
D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
18. 氢气和氧气在Pd基催化剂的表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
B. 过程③中，氧分子的结构被破坏
C. 该过程中原子种类和数目不变
D. 该反应的化学方程式为
19. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
B
鉴别CH4和H2
点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑，过滤
D
除去氧化铜中混有的木炭粉
加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
20. 我国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是( )
A. 如图封存技术可行的依据的微观解释是分子之间有间隔
B. 大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强
C. 开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和
D. 所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放
二、填空题（本大题共2小题，共14.0分）
21. 云南的旅游资源非常丰富，其中蕴含着不少化学知识
(1)“围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式、点上炭火，架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、玉米，花生等食材。
①“围炉煮茶”所用食材，烤后皮呈黑色的原因是食材中含有 ______ 元素(填元素名称)。食用桔子，能为人体提供维生素C，缺乏维生素C会导致 ______ 。
②“围炉煮茶”过程中，炭燃烧不充分。可能会产生一氧化碳而导致煤气中毒。但是一氧化碳在金属的冶炼中有重要作用。因为一氧化碳具有 ______ 性。
(2)楚雄是云南省水晶石的主要产地之一，水晶的主要成分是二氧化硅，标出二氧化硅中硅元素的化合价 ______ 。如图是硅在元素周期表中的部分信息，该元素属于 ______ (选填“金属”或“非金属”)元素。同时还能得到的另一条信息是 ______ 。
(3)昆明海洋馆里的潜艇模拟驾驶仿真设备深受青少年青睐，潜艇供氧的反应原理为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则X的化学式为 ______ 。
22. 根据你所学到的知识，按要求填空。
(1)以下物质可以用作食品干燥剂的有 ______ (填序号)。
A.干冰
B.浓硫酸
C.生石灰
D.固体氢氧化钠
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①在 ______ ℃时，甲、乙的溶解度相等。
②将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 ______ 。
③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 ______ 。
(3)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①当溶液pH=7时。此时溶液中的粒子有 ______ (填化学符号)。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为 ______ (填化学式)。此时在溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液颜色为 ______ 色。
三、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
23. 化学与生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。请用化学用语填空：
①写出高铁酸钠中一种金属元素的符号 ______ 。
②标出高铁酸钠中铁元素的化合价 ______ 。
③消毒后生成铁离子的符号为 ______ 。
④根据高铁酸钠的化学式，写出高铁酸的化学式 ______ 。
(2)我国已向世界承诺作2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标。设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如图所示：
①“捕捉室“中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②在“循环Ⅱ”中循环的物质是 ______ 。
③实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是 ______ 。
四、实验题（本大题共2小题，共15.0分）
24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。
(1)下列金属应用的实例中，主要利用金属导电性的是 ______ (填标号)。
(2)钢铁是使用最多的金属材料。钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是 ______ 。
(3)《天工开物》中记载“炼铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，胆矾水即硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式 ______ ，该反应的基本反应类型为 ______ 反应。
(4)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 ______ 。(填标号)
①Fe、Cu、Ag、稀盐酸
②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
③Fe、CuSO4溶液、Ag
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
⑤FeSO4溶液、Cu、Ag
(5)将锌粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应过程如图所示：
滤渣中一定含有 ______ (填化学式)。
25. 某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)a仪器的名称 ______ 。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式 ______ ，其中二氧化锰的作用是 ______ ，制取并收集干燥的氧气应选用 ______ (填实验装置图字母序号)。
(3)氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，加入足量的水的目的是 ______ ；实验操作②应选择上述图中的 ______ (填实验装置图字母序号)。
(4)实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现。加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：
第二步：
第三步：
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是 ______ ，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
26. 科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年经人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
(1)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ______ ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块。
(2)在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 ______ 。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
(3)根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 ______ 。
(4)根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 ______ 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 ______ 。
(5)通过以上探究，同学们进行反思总结。你认为其中正确的是 ______ 。
A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B.发热包应密封防潮保存
C.禁止用湿手接触发热包
D.使用过程中应保持通风
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 普通黄铜是铜锌的二元合金，其含锌量变化范围较大。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑样品中的其他杂质)，现将60g稀硫酸分三次加入20g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
生成氢气的质量(g)
0.08
m
0.04
求：
(1)m= ______ 。
(2)该黄铜样品中锌的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.废弃口罩属于其他垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内，故A不正确；
B.废旧书报属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故B正确；
C.剩菜剩饭属于厨余垃圾，故C不正确；
D.废旧电池属于有害垃圾，故D不正确。
故选：B。
A、根据废弃口罩属于其他垃圾，进行分析；
B、根据废旧书报属于可回收物进行分析；
C、根据剩菜剩饭属于厨余垃圾进行分析；
D、根据废旧电池属于有害垃圾进行分析。
本题主要考查垃圾分类与回收利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】C
【解析】解：A、陶瓷餐具是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、铜质火锅是用铜合金制成的，属于金属材料，故选项错误。
C、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、纯棉衬衣是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在
3.【答案】A
【解析】解：A、石墨具有良好的导电性，故可用作电池的电极材料，故A不正确；
B、氦气密度小于空气，所以可用于填充探空气球，故B正确；
C、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用作食品保护气，故C正确；
D、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故D正确。
故选：A。
A、根据石墨具有良好的导电性进行分析；
B、根据氦气密度小于空气进行分析；
C、根据氮气化学性质稳定进行分析；
D、根据干冰升华吸热进行分析。
本题主要考查碳单质的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】B
【解析】解：A、绿色食品是指环保无污染的无公害食品，与颜色无关，任何物质都属于化学物质，不过是有天然和合成之分，所以错误。
B、氮气的化学性质不活泼，可以作保护气，在灯泡中充入氮气可防止灯丝被氧化，能延长灯泡的使用寿命，所以正确。
C、钙是人体骨骼和牙齿的主要成分，使骨骼和牙齿具有坚硬的支架，幼儿和青少年缺钙会得佝偻病，但补钙品中含的是钙元素，不是钙单质，所以错误。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铜、铝分别是由铜元素和铝元素组成的，黄金是由金元素组成的，铜、锌不会变成金，所以错误。
故选：B。
A、根据绿色食品的含义判断；
B、根据氮气的化学性质判断；
C、根据钙的生理功能和缺乏症，以及补钙品中钙的存在形式判断；
D、根据质量守恒定律判断。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识也是考查重点，特别是关于食品安全、营养与健康、能源、材料、环境保护、中毒解毒知识、燃烧与灭火等内容。
5.【答案】C
【解析】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，豆腐制作的流程中，滤渣，能将渣汁分离，是将不溶于液体的固体与液体分离，属于过滤操作。
故选：C。
根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。
本题难度不大，掌握过滤操作的原理(不溶于液体的固体与液体分离)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：潮汐能属于可再生能源，海底石油、海底煤、可燃冰短期内均不能再生，都是属于不可再生能源。
故选：A。
根据潮汐能属于可再生能源，石油、煤、可燃冰短期内均不能再生分析。
本题主要考查常见能源的种类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】B
【解析】解：A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；稀有气体是氦气、氖气等气体总称，属于混合物，故A错误；
B、生石灰、过氧化氢都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、干冰是固态二氧化碳的俗称，是由一种物质组成，属于纯净物；医用酒精是75%的酒精溶液，存在水和酒精，属于混合物，故C错误；
D、冰水混合物中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物；空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故D错误。
故选：B。
根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，由同种元素组成的纯净物是单质进行分析。
本题难度不大，考查混合物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．
8.【答案】B
【解析】解：A、西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A说法错误；
B、洁厕净的pH为1～2，显酸性，能与碱液发生反应，使除污效果降低，二者不能混合使用，故B说法正确；
C、不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C说法错误；
D、新鲜牛奶的pH为6～7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D说法错误。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。青菜和苹果富含维生素，米饭富含糖类，猪肉富含无机盐、油脂和蛋白质，鱼富含蛋白质、油脂和无机盐。
A、若选择①②③时，午餐中缺乏蛋白质和油脂，不合题意；
B、若选择①④⑤时，午餐中缺乏糖类，不合题意；
C、若选择①③⑤时，午餐中富含维生素、糖类、蛋白质和油脂，符合题意；
D、若选择③④⑤时，午餐中缺乏维生素，不合题意；
故选：C。
根据人体必需的六大营养素及其食物来源来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记均衡营养与健康，以及与之相关的知识。
10.【答案】B
【解析】解：A、碘可以溶于酒精中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、面粉不能溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，故符合题意；
C、蔗糖可以溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、氯化钠可以溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意。
故选：B。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、用沙土覆盖在可燃物表面灭火，可隔绝氧气，故说法正确；
B、用水灭火是使温度降低到着火点以下，故说法错误；
C、设置隔离带，是可清除可燃物，故说法正确；
D、灭火弹释放干粉覆盖在可燃物表面，可隔绝氧气，故说法正确。
故选：B。
根据灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，(2)隔绝氧气或空气，(3)使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
结合燃烧条件分析灭火措施，判断灭火原理，考查运用知识进行解题的能力。
12.【答案】B
【解析】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为氢分子分成了氢原子、氧分子分成了氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合成水分子，该事实说明化学变化中分子种类发生改变，故A正确。
B、压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子数目没有增多，故B错误。
C、教室内消毒后，消毒水的气味弥漫四周，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒水的气味，故C正确。
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故D正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，在化学变化中，分子可以再分，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、用酒精灯的外焰加热试管里的固体和液体的混合物，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、没有用外焰加热，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据给试管中的固体和液体混合物加热的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。图示①中的“2”表示该微粒第一层上电子数，不是表示核电荷数，故选项说法错误。
B、图示②和③分别表示钠离子和镁离子，它们的原子核外都有三层电子，在元素周期表中，电子层数相同的原子位于同一周期，图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期，故选项说法正确。
C、图示④中，核电荷数=核外电子数，表示镁原子，其微粒符号是Mg，故选项说法错误。
D、决定元素种类的是核内质子数，图中4种微粒中有3种质子数，它们属于三种元素，故选项说法错误。
故选：B。
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、原子中，质子数=核外电子数；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。
D、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，进行分析判断。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；
B、饮用水水源一级保护区内禁止从事种植、圈养畜禽和网箱养殖活动，容易污染水源；符合题意；
C、实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止水暴沸；不符合题意；
D、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，生活在常用煮沸的方法降低水的硬度；不符合题意；
故选：B。
A、根据水是由氢元素和氧元素组成分析；
B、根据饮用水水源一级保护分析；
C、根据在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止水暴沸分析；
D、根据肥皂水可以鉴别硬水和软水分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
16.【答案】C
【解析】解：A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、84消毒液、过氧乙酸具有强腐蚀性，不能用于窗帘上和人体皮肤上进行消毒，故选项说法错误。
C、酒精具有可燃性，为防止发生燃烧，消杀或保存75%的医用酒精的时候不要靠近热源和明火，故选项说法正确。
D、次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比为23：35.5：16=46：71：32，则84消毒液中的次氯酸钠(NaClO)中氧元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
B、根据84消毒液、过氧乙酸具有强腐蚀性，进行分析判断。
C、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，了解酒精具有可燃性、常见的消毒剂、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A.A点所示物质中，碳元素的化合价为−4价，氢元素显+1价，所以A点可能是CH4，选项说法正确；
B.B点所示物质是碳的单质，充分燃烧可得到二氧化碳，D点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素显+4价，所以D点所示物质是二氧化碳，选项说法正确；
C.CaCO3是一种盐，其中碳元素显+4价，因此它对应的点是F，选项说法正确；
D.C点所示物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是CO，CO与水不反应，选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
18.【答案】B
【解析】解：A、化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新组合成新分子，根据微观示意图，可以观察到生成过氧化氢的微观过程顺序是④③①②，故该选项说法正确；
B、从微观示意图中可以看出，过程③中，只有氢气分子分解成原子，氧气分子没有变化，故该选项说法错误；
C、化学反应前后原子种类数目不变，故该过程中原子种类和数目不变，故该选项说法正确；
D、氧气和氢气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：，故该选项说法正确。
故选：B。
根据氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
19.【答案】C
【解析】解：A、配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，称取3.0gNaCl，则所需水的质量为47g(合47mL)，称取3.0gNaCl，加入47mL水使之溶解，故选项实验方案不合理。
B、甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或水珠，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案不合理。
C、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
故选：C。
A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，所以把二氧化碳气体压入地下是因为分子之间有间隔，说法正确；
B、二氧化碳会导致温室效应，所以大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强，说法正确；
C、开发利用清洁能源，植树造林可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，说法正确；
D、低碳指的是较低的二氧化碳排放量，而不是指碳的单质，说法错误。
故选：D。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据二氧化碳对环境的影响来分析；
C、根据实现“碳中和”的措施来分析；
D、根据“低碳”的含义来分析。
本题难度不大，了解自然界的碳循环、二氧化碳对环境的影响等是正确解答本题的关键。
21.【答案】碳 坏血病 还原 +4价 非金属 相对原子质量为28.09(合理即可) CO2
【解析】解：(1)①“围炉煮茶”所用食材，烤后皮呈黑色的原因是食材中含有碳元素；食用桔子，能为人体提供维生素C，缺乏维生素C会导致坏血病；
②工业上通常用一氧化碳冶炼金属铁，这是因为一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧；
(2)在化合物中氧元素一般显−2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×2=0，则x=+4价；
硅带“石”字旁，属于固态非金属元素；
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09；
(3)反应前(X除外)有4Na、4O，反应后有4Na、8O、2C，根据化学反应前后各原子个数、种类相等，则X的化学式为CO2。
故答案为：(1)①碳；坏血病；
②还原；
(2)+4价；非金属；相对原子质量为28.09(合理即可)；
(3)CO2。
(1)根据烤后皮呈黑色的原因是食材中含有碳元素，缺乏维生素C会导致坏血病，一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧，元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析；
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
(3)根据化学反应前后各原子个数、种类相等进行分析。
本题主要考查有关元素化合价的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】C t3 乙 乙>甲>丙 H2O、Na+、SO42− Na2SO4、H2SO4 红
【解析】解：(1)A.干冰可用作人工降雨，故A不符合题意；
B.浓硫酸可用作干燥氧气等气体不可以用作食品干燥剂，故B不符合题意；
C.生石灰可以用作食品干燥剂，故C符合体育；
D.固体氢氧化钠有强腐蚀性不可以用作食品干燥剂，故D不符合题意；
故选：C；
(2)①在t3℃时，甲、乙溶解度曲线有交点，溶解度相等；
②将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液均是饱和溶液，饱和溶液溶解度越大溶质质量分数越大，t1℃乙的溶解度最大，溶质质量分数最大；
③饱和溶液溶解度越大溶质质量分数越大，相等质量的水溶解的溶质质量越多，同理饱和溶液蒸发等质量的水，溶解度越大析出晶体越多，通过溶解度曲线可知t2℃时溶解度大小顺序为乙>甲>丙，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为乙>甲>丙；
(3)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，
①当溶液pH=7时，硫酸和氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水此时溶液中的粒子有H2O、Na+、SO42−。
②滴入溶液体积为V2mL时，硫酸过量，溶液酸性，溶液中溶质为Na2SO4、H2SO4，此时在溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液颜色为红色。
故答案为：(1)C；
(2)①t3；
②乙；
③乙>甲>丙；
(3)①H2O、Na+、SO42−；
②Na2SO4、H2SO4；红。
(1)根据能用作食品干燥剂的物质，应具有吸水性，且无毒无害，进行分析解答。
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
(3)①根据溶液pH=7时，硫酸和氢氧化钠恰好反应分析。
②根据滴入溶液体积为V2mL时，硫酸过量，溶液酸性分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】Na Na2Fe+6O4 Fe3+ H2FeO4 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧化钙 氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差
【解析】解：(1)①高铁酸钠Na2FeO4所含金属元素为：Na、Fe。
②根据化合物中各元素化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6，则标出高铁酸钠中铁元素的化合价为：Na2Fe+6O4。
③消毒后生成铁离子的符号为：Fe3+。
④高铁酸钠中的酸根为高铁酸根，其化合价为−2价，则高铁酸的化学式为：H2FeO4。
(2)①“捕捉室“中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②在“循环Ⅱ”中，转化沉淀室加入了氧化钙，固体热解室高温分解生成氧化钙，所以在“循环Ⅱ”中循环的物质是氧化钙。
③实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差。
故答案为：
(1)(1)①Na；
②Na2Fe+6O4；
③Fe3+；
④H2FeO4；
(2)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②氧化钙；
③氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差。
(1)根据化学用语的书写来分析；
(2)①根据“捕捉室“中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析；
②根据在“循环Ⅱ”中氧化钙既是反应物又是生成物来分析；
③根据氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差来分析。
本题主要考查了化学用语的书写以及物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】A 含碳量不同 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置换 ②③ Ag、Cu、Zn
【解析】解：(1)A、铜作导线是因为铜具有导电性，该选项符合题意；
B、银作手镯是因为银具有金属光泽、延展性等，和导电性无关，该选项不符合题意；
C、金属作电热水壶是因为其具有导热性，该选项不符合题意；
D、金属作乐器是因为其具有延展性，该选项不符合题意。
故选A。
(2)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是它们的含碳量不同。
(3)该反应是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
(4)①铁能与稀盐酸反应，但铜、银均不能与稀盐酸反应，则只能证明铁最活泼，但不能比较铜和银的金属活动性顺序，不符合题意；
②铜不能与硫酸亚铁反应，但能与硝酸银反应，则能证明金属活动性顺序：铁>铜>银，符合题意；
③铁能与硫酸铜反应，但银不能与硫酸铜反应，则能证明金属活动性顺序：铁>铜>银，符合题意；
④银与硫酸亚铁、硫酸铜均不能反应，则只能证明银最不活泼，但不能比较铁和铜，不符合题意；
⑤硫酸亚铁与铜、银均不能反应，则只能证明铁最活泼，但不能比较铜和银的金属活动性顺序，不符合题意。
故填②③。
(5)由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则将锌加入一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，而三种金属中，只有锌能与盐酸反应，则说明锌过量，滤渣中一定含有银、铜、锌，化学式为Ag、Cu、Zn。
故答案为：(1)A；
(2)含碳量不同；
(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；置换；
(4)②③；
(5)Ag、Cu、Zn。
(1)根据铜作导线是因为铜具有导电性，银作手镯是因为银具有金属光泽、延展性等，金属作电热水壶是因为其具有导热性，金属作乐器是因为其具有延展性，进行分析；
(2)根据生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，进行分析；
(3)根据该反应是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，进行分析；
(4)根据铁能与稀盐酸反应，但铜、银均不能与稀盐酸反应，铜不能与硫酸亚铁反应，但能与硝酸银反应，银与硫酸亚铁、硫酸铜均不能反应，硫酸亚铁与铜、银均不能反应，进行分析；
(5)根据金属活动性顺序：锌>铜>银，则将锌加入一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】长颈漏斗 催化作用 AE 溶解氯化钾 G 氯气或Cl2 少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：；实验中，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气可以选择排水法，收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置E；
(3)氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，加入足量水，可将氯化钾溶解，然后过滤即可分别得到氯化钾溶液和二氧化锰固体；实验操作②将易溶性固体氯化钾从溶液中分离出来，是蒸发操作，应选择上述图中的G；
(4)由题文可知，实验中生成氯气，氯气是一种有刺激性气味的气体，所以拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是氯气；加热KClO3和MnO2混合物的反应过程中，生成的高锰酸钾反应后生成二氧化锰，实验后有刺激性气味出现，且加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量，是由于少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
；催化作用；AE或EA；
(3)溶解氯化钾；G；
(4)氯气或Cl2；少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，要收集较干燥的氧气，可采用向上排空气法收集进行分析；
(3)根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
(4)根据反应会产生具有刺激气味的氯气，加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应进行分析。
本题主要考查氧气的制取，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
26.【答案】剧烈反应，放出大量热，有气体产生 铝粒与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸 碳酸钠 氢氧化钙、碳酸钙 二氧化碳、二氧化碳和氢气 BCD
【解析】解：(1)由分析可知：取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是剧烈反应，放出大量热，有气体产生，固体迅速膨胀；
(2)由分析可知：在使用发热包过程中，禁止明火的理由：铝粒与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸；
(3)由分析可知：滤液A中可能含有的溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、偏铝酸钠，根据现象①无气泡产生，其中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可知滤液A中一定不含的物质是碳酸钠(Na2CO3)；
(4)固体B中一定含有碳酸钙，可能含氢氧化钙，铝粉，由现象②可知固体B一定含有氢氧化钙，根据现象③可知固体B可能含有铝粉，所以固体B中一定含有碳酸钙、氢氧化钙、可能含有铝粉，故填：碳酸钙、氢氧化钙；
综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳、二氧化碳和氢气，因固体B中一定含有碳酸钙、氢氧化钙、可能含有铝粉，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、铝粉与盐酸反应生成氢气；
(5)A、发热包用于自加热食品，所以发热材料不能有强烈的腐蚀性和毒性，说法错误；
B、发热包中物质的主要成分是生石灰与水反应，所以应密封防潮保存，说法正确；
C、禁止用湿手接触发热包，避免水与发热包成分反应，造成危险，说法正确；
D、使用过程中，发生反应会生成可燃性气体氢气，有限空间内遇明火易发生爆炸，所以使用过程中应保持通风，说法正确。
故选BCD。
故答案为：(1)剧烈反应，放出大量热，有气体产生；
(2)铝粒与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸；
(3)碳酸钠；
(4)氢氧化钙、碳酸钙；二氧化碳、二氧化碳和氢气；
(5)BCD。
根据发热包去塑料膜，放入适量凉水中，可能发生的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2(放热)；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(产生白色沉淀)；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(有气体产生)，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】0.08
【解析】解：(1)向铜锌合金中加入稀硫酸，铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据表中数据可知，第一次加入硫酸后，产生氢气0.08g，第三次加入硫酸后，产生氢气0.04g，说明当加入第三次稀硫酸时锌完全反应，硫酸有剩余，则第二次加入稀硫酸后，锌还未反应完，硫酸完全反应，则第二次产生氢气的质量为0.08g，所以m=0.08。
(2)由表中数据可知，生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
设该黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
652=x0.2g
x=6.5g
则该黄铜样品中锌的质量分数为：6.5g20g×100%=32.5%。
答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
故答案为：
(1)0.08；
(2)32.5%。
(1)根据表中数据可知，第一次加入硫酸后，产生氢气0.08g，第三次加入硫酸后，产生氢气0.04g，说明当加入第三次稀硫酸时锌完全反应，硫酸有剩余，则第二次加入稀硫酸后，锌还未反应完，硫酸完全反应来分析；
(2)根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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