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2023年江苏省镇江市市区中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年江苏省镇江市市区中考化学二模试卷（含解析），共34页。试卷主要包含了 下列属于纯净物的是， 下列做法正确的是， 下列归类正确的是， 下列实验方法正确的是， 下列排序正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省镇江市市区中考化学二模试卷
1. 下列属于纯净物的是( )
A. 不锈钢 B. 加碘盐 C. 蒸馏水 D. 石灰石
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是( )
A. 沙里淘金 B. 面粉爆炸 C. 矿石粉碎 D. 滴水成冰
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A. 氧气用于医疗急救 B. 活性炭用于吸附色素
C. 铜丝用于家中电线 D. 金刚石用于切割玻璃
4. 下列做法正确的是( )
A. 保护环境，禁用农药 B. 远离烟草，拒绝毒品
C. 霉变大米，喂养家禽 D. 深埋电池，消除污染
5. 下列归类正确的是 ( )
选项
归类
内容
A
合成材料
涤纶、聚乙烯、合成橡胶
B
可燃气体
氢气、氧气、一氧化碳
C
常见溶液
碘酒、液氮、石灰水
D
清洁能源
煤炭、风能、太阳能
A. A B. B C. C D. D
6. 实验室制备CO2，并测定CO2溶于水后溶液的pH，下列做法正确的是( )
A. 制备CO2
B. 除去气体中的HCl
C. CO2溶于水
D. 测定pH
7. 下列实验方法正确的是( )
A. 用灼烧法区分棉线和羊毛线 B. 用50mL量筒量取7.5mL的水
C. 用明矾对自来水杀菌消毒 D. 用稀硫酸除去NaCl中的Na2CO3
8. 下列排序正确的是( )
A. 地壳中元素含量： B. 铜元素质量分数：
C. 碳元素的化合价： D. 气体在水中溶解性：
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
C. 用氢氧化镁治疗胃酸分泌过多：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
D. 将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
10. 如图是甲转化为戊的微观过程，下列说法不正确的是( )
A. 转化①中原子和分子数目都不变 B. 转化②中丙、丁的分子数比为1：2
C. 甲中碳元素的质量分数小于戊 D. 转化①②过程有元素化合价改变
11. 食盐是重要的工业原料，工业上可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为。以下说法正确的是( )
A. 烧碱可做治疗胃酸过多的药物
B. 实验室电解水可以用氯化钠增强水的导电性
C. X的化学式是Cl2
D. 电解过程中溶液的pH不断变小
12. 某同学利用如图装置测定氧化铜样品中氧化铜的质量分数。以下说法不正确的是( )
A. 锥形瓶内反应一段时间后，再点燃酒精灯
B. 装置B中固体逐渐变红，说明H2有还原性
C. 装置C中固体变蓝，无法证明B中有水生成
D. 装置B减少的质量等于装置C增加的质量
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A. H2→O2,点燃H2O→SO2H2SO4
B. CaCl2→AgNO3Ca(NO3)2→CO2CaCO3
C. NaCl溶液→CO2,NH3NaHCO3→稀H2SO4Na2SO4溶液
D. Na2CO3→Ca(NO3)2NaNO3→KClKNO3
14. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
N2(O2)气体
检验
伸入带火星的木条，观察是否复燃
B
蔗糖、蛋白质溶液
鉴别
取样，加入饱和(NH4)2SO4溶液，观察现象
C
Na2SO4(MgSO4)溶液
除杂
加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
NaNO3和Ba(NO3)2的混合液
分离
先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO3，充分搅拌
A. A B. B C. C D. D
15. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是( )
A. 整个反应过程中化合价发生变化的元素是N和O
B. 处理1.2t的NO理论上需要0.68tNH3和0.32tO2
C. 过程中需要不断添加含铁化合物
D. 上述技术的使用能避免硫酸型酸雨的形成
16. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是( )
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba( OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
17. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是( )
A. KOH、H2SO4、CuSO4、Mg(NO3)2
B. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3
C. CaCl2、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3
D. FeCl3、Ba(OH)2、MgCl2、Na2SO4
19. 向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，已知V1：V2=2：3。下列说法不正确的是( )
A. 取a点对应溶液，通入CO2气体，会出现白色浑浊
B. m=79.7
C. 参加反应的NaOH溶液质量为40.0g
D. 原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为98：80
20. 氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为；CaCO3高温下分解。某兴趣小组为测定CaCO3和Mg(OH)2混合物中各成分的质量分数，取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀质量为5.0g。下列说法不正确的是( )
A. 把加热后得到的固体放入水中，水温升高
B. 原混合物中Ca元素的质量分数为31.0%
C. 原混合物中CaCO3和Mg(OH)2质量比为100：29
D. 向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸73.0g
21. 用化学符号表示。
(1)氮气 ______ 。
(2)相对分子质量最小的氧化物 ______ 。
(3)氯化钠中的阳离子 ______ 。
(4)人体缺 ______ 元素严重时，会导致侏儒症。
22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A.干冰 B.食盐 C.聚乙烯 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.氧气 G.熟石灰 H.武德合金
(1)可用于人工降雨的是 ______ ；
(2)可用于食品包装的是 ______ ；
(3)可用于金属除锈的是 ______ ；
(4)可改良酸性土壤的是 ______ ；
(5)厨房中作调味品的是 ______ ；
(6)可用于制保险丝的是 ______ 。
23. 实验中可观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气 ______ (选填“大”或“小”)，氨水呈 ______ 性(选填“酸”或“碱”)。
24. 航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢等。氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是 ______ (选填字母)。
a.制取成本高
b.产物无污染
c.燃烧热值高
d.储存和运输困难
(2)神舟号载人飞船返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，舱表面会产生数千度的高温，此时，舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是 ______ 。
(3)中国天宫空间站中水气整合系统简易流程如图。该过程中，可循环利用的化合物有 ______ (填化学式)，请写出反应③的化学方程式 ______ 。
(4)航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂溶液(化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似)吸收的，写出LiOH溶液吸收CO2的化学方程式 ______ 。
(5)航天煤油可由优质石油分馏得到，这是利用石油中各成分的 ______ 不同进行分离。
25. 工业上利用电石制备某化工原料的流程如图。
(1)向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为 ______ 。
(2)流程中可循环利用的物质是 ______ 。(填化学式)
(3)实验中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ______ 。
(4)检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加 ______ 溶液，观察到无明显现象，则已洗涤干净。
26. 某种利用太阳能制氢的过程如图所示。
(1)反应Ⅰ的基本类型为 ______ 反应。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式 ______ 。
27. 根据下列装置图回答问题。
(1)写出编号仪器的名称：① ______ ，② ______ 。
(2)实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为 ______ ，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口 ______ (选填“c”或“d”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______ ，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口 ______ (选填“a”或“b”)端通入。
(4)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，则应选择的发生装置是 ______ (选填字母)。
(5)用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应的化学方程式为 ______ ，该反应 ______ (选填“放热”或“吸热”)，要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过如图的 ______ 装置。
28. 某小组在进行镁和稀盐酸反应实验时，产生气泡，静置后试管底部出现白色沉淀。
【实验一】
(1)收集气体点燃，能安静燃烧产生淡蓝色火焰，该气体是 ______ (化学式)。
【实验二】白色沉淀成分的探究
【猜想】沉淀可能是：①MgCO3；②MgCl2；③Mg(OH)2。
(2)其他同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是 ______ 。
(3)取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，出现 ______ 现象，则猜想②错误。
(4)取少量白色固体，溶于足量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，观察到 ______ 现象，则猜想③不正确。
【资料】查阅资料可知此白色固体为碱式氯化镁【Mgx(OH)yClz⋅mH2O】，不溶于水，加热能分解生成MgO、H2O和HCl。
(5)取20.0g白色固体在装置B中充分加热，冷却后测得C装置增重2.7g，D装置增重7.3g，则该碱式氯化镁的化学式为 ______ 。
(6)如果没有E装置，则测得x：y的值 ______ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(7)向该碱式氯化镁中加入一定量NaOH溶液可以将其转化为Mg(OH)2，请写出反应的化学方程式 ______ 。
29. 现有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaCl、(NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取适量固体与熟石灰研磨有氨味，则原固体中一定含有 ______ 。
(2)另取适量固体溶于足量水，得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定含有 ______ 。
(3)取少量固体A，加入足量稀HNO3，固体部分溶解，写出固体溶解的化学方程式 ______ 。
(4)取少量滤液B，滴加无色酚酞溶液，呈红色，则原固体中 ______ (选填“一定”或“不一定”)含有NaOH。
(5)另取少量滤液B先滴入足量稀硝酸，再滴加足量 ______ 溶液，静置后再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
30. 从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
一、铁材料的认识
(1)钢铁是目前使用较广泛的金属。如图1是某太阳能电池示意图，其中不涉及到的材料是 ______ (选填字母)。
a.无机材料
b.合成材料
c.复合材料
(2)图中支架采用合金钢，相比于纯铁，它的硬度更 ______ (选填“大”或“小”)。
(3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 ______ 元素的含量。
(4)铁制品使用过程中容易生锈，实际上是铁与空气中的 ______ 发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是 ______ (用化学方程式表示)。
二、铁红(Fe2O3)的制备
工业上用硫铁矿烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2等)制备铁红的步骤如图2所示。
(5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是 ______ 。
(6)酸浸时，硫酸不能过量太多，一是节约硫酸，二是 ______ 。
(7)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 ______ 。
(8)“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH，将其焙烧后可得到铁红，写出焙烧时发生反应的化学方程式 ______ 。
三、还原性铁粉的制备
上述流程制备的铁红混有少量FeOOH，实验小组取48.9g该铁红样品置于装置A中，通入CH4后加热制备还原性铁粉，不同温度下测得装置B和C的质量变化如表所示。
【资料】如图3所示。FeOOH在350℃时完全分解。加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
温度℃
装置B/g
装置C/g
室温
200.0
200.0
350
200.9
200
600
m
201.1
650
202.7
202.2
(9)装配好实验装置后，先要 ______ 。
(10)停止加热后还要持续通入一段时间CH4，目的是防止倒吸和 ______ 。
(11)表中m= ______ 。
(12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的化学式为 ______ 。
(13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，写出装置A中固体由Fe2O3加热到650℃时发生反应的总化学方程式 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、不锈钢是主要成分是的铁的合金，是由不同种物质组成，属于混合物，该选项不正确。
B、加碘盐是添加了碘酸钾的食盐，是由不同种物质组成，属于混合物，该选项不正确。
C、蒸馏水是一种物质组成，属于纯净物，该选项正确。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，是由不同种物质组成，属于混合物，该选项不正确。
故选：C。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
2.【答案】B
【解析】解：A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、面粉爆炸，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、矿石粉碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】A
【解析】解：A、氧气可用于医疗急救，利用了氧气供给呼吸的性质，属于化学性质，故A正确；
B、活性炭可用于净水，是利用活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错误
C、金属铜可用于制作导线，是利用铜的导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错误；
D、金刚石可用于切割玻璃，是利用金刚石硬度大，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错误。
故选：A。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
4.【答案】B
【解析】解：A、农药、化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要合理使用农药，故A错误；
B、烟草、毒品对人体有害，应远离烟草，拒绝毒品，故B正确；
C、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，霉变食物不能食用，也不可以用来喂养家禽、家畜，故C错误；
D、深埋电池会造成地下水体和土壤的污染，故D错误；
故选：B。
A、根据农药、化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，进行分析。
B、根据烟草、毒品对人体有害进行分析。
C、根据霉变的食物中含有毒的黄曲霉素进行分析。
D、根据深埋电池会造成地下水体和土壤的污染进行分析。
本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】A
【解析】解：A、涤纶(一种合成纤维)、聚乙烯、合成橡胶，属于合成材料，故A正确；
B、氢气、一氧化碳具有可燃性，氧气具有助燃性，故B不正确；
C、碘酒、石灰水是均一稳定的混合物，属于溶液，液氮是液态氮气，属于纯净物，故C不正确；
D、风能、太阳能属于清洁能源，煤炭不属于清洁能源，故D不正确。
故选：A。
A、根据涤纶(一种合成纤维)、聚乙烯、合成橡胶，属于合成材料，进行分析；
B、根据氢气、一氧化碳具有可燃性，氧气具有助燃性，进行分析；
C、根据碘酒、石灰水是均一稳定的混合物，属于溶液进行分析；
D、根据风能、太阳能属于清洁能源，进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：A、实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，但长颈漏斗应插入液面以下，防止气体逸出，图示错误；
B、二氧化碳和氯化氢气体都能与NaOH溶液反应，NaOH溶液不仅能除去气体中的HCl，也能吸收二氧化碳，图示错误；
C、气体从长管通入能与水充分接触，有利于二氧化碳溶于水，图示正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图示错误。
故选：C。
A、根据气体发生装置的组装方法来分析；
B、根据除杂的方法来分析；
C、根据实验目的以及实验操作来分析；
D、根据测定溶液pH的方法来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、羊毛线富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，用灼烧法区分棉线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，故A正确；
B、选择量筒时要选择比所量取的液体大且最接近的，会量取得更准确，所以量取7.5mL的液体用10mL量筒，故B错误；
C、明矾能对悬浮杂质进行吸附，加速悬浮杂质沉降，不能用明矾对自来水杀菌消毒，故C错误；
D、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误；
故选：A。
A、根据羊毛线富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，进行分析；
B、根据选择量筒时要选择比所量取的液体大且最接近的，会量取得更准确进行分析；
C、根据明矾能对悬浮杂质进行吸附，加速悬浮杂质沉降进行分析；
D、根据硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
8.【答案】B
【解析】解：A.地壳中含量前五的元素由多到少为氧、硅、铝、铁、钙，故A不正确；
B.氧化亚铜中铜元素质量分数为64×264×2+16×100%≈89%，氧化铜中铜元素的质量分数为6480×100%=80%，硫酸铜中铜元素的质量分数为6464+32+16×4×100%=40%，铜元素的质量分数由高到低依次为Cu2O、CuO、CuSO4，故B正确；
C.甲烷中碳元素显−4价；CO中，碳元素显+2价；C60是一种单质，其中碳元素的化合价为零，碳元素的化合价由低到高依次为CH4、C60、CO，故C不正确；
D.二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，氮气难溶于水，故D不正确；
故选：B。
A、根据地壳中含量前五的元素由多到少为氧、硅、铝、铁、钙进行分析；
B、根据元素质量分数进行分析；
C、根据碳元素的化合价进行分析；
D、根据二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，氮气难溶于水进行分析。
本题主要考查二氧化碳的物理性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】D
【解析】解：A.铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能置换出酸中的氢，故错误；
B.二氧化硫与氢氧化钠反应生成的是亚硫酸钠，而不是硫酸钠，故错误；
C.胃酸中含有盐酸，用氢氧化镁治疗胃酸分泌过多发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故错误；
D.该化学方程式符合客观事实，遵循质量守恒定律，故正确：
故选：D。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题。
10.【答案】C
【解析】解：由甲转化为戊的微观过程可知，转化①是CO和H2O在一定条件下反应生成CO2和H2，化学方程式为：CO+H2O ，转化②是CO2和H2在一定条件下生成C2H4O2，化学方程式为： C2H4O2+2H2O。
A、转化①中原子和分子数目都不变，故A正确；
B、转化②中丙、丁的分子数比=2：4=1：2，故B正确；
C、甲中碳元素的质量分数=1212+16×100%≈42.9%，戊中碳元素的质量分数=12×212×2+1×4+16×2×100%=40%，甲中碳元素的质量分数大于戊，故C错误；
D、转化①中碳元素化合价由+2价变成+4价，氢元素由+1价变成0价，转化②过程中氢元素由+0价变成+1价，碳元素化合价也发生改变，转化①②过程有元素化合价改变，故D正确。
故选：C。
根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A.烧碱是氢氧化钠的俗称，具有很强腐蚀性，不可做治疗胃酸过多的药物，故A错误；
B.氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，实验室电解水不可以用氯化钠增强水的导电性，故B错误；
C.根据化学方程式可知，反应前后钠原子都是2个，氢原子都是4个，氧原子都是2个，反应前氯原子是2个，化学反应中原子的种类和数目保持不变，反应后应该是2个，气体X的化学式为Cl2，故C正确；
D.电解过程中生成了氢氧化钠，碱性逐渐增强，pH会逐渐增大，故D错误；
故选：C。
A、根据烧碱是氢氧化钠的俗称，具有很强腐蚀性进行分析；
B、根据氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析；
C、根据化学反应中原子的种类和数目保持不变进行分析；
D、根据电解过程中生成了氢氧化钠，碱性逐渐增强进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】D
【解析】解：A.氢氧还原氧化铜时，为防止发生爆炸在加热前先通入氢气，排尽空气，锥形瓶内的锌与稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内反应一段时间后，再点燃酒精灯，故A正确；
B.氧化铜固体逐渐变红，说明氧化铜失去氧，氢气得到氧，说明H2有还原性，故B正确；
C.从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C中固体变蓝，其中水有部分来自A装置，无法证明B中有水生成，故C正确；
D.从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C增加的质量中有从A装置导出的水蒸气，装置B减少的质量(即氧化铜中氧元素的质量)不等于装置C增加的质量，故D不正确。
故选：D。
A、根据氢氧还原氧化铜时，为防止发生爆炸在加热前先通入氢气，排尽空气进行分析；
B、根据氧化铜固体逐渐变红，说明氧化铜失去氧，氢气得到氧进行分析；
C、根据从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C中固体变蓝进行分析；
D、根据从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C增加的质量中有从A装置导出的水蒸气进行分析。
本题主要考查氢气的化学性质与燃烧实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】C
【解析】解：A、氢气点燃生成水，水和二氧化硫反应生成亚硫酸而非硫酸，故错误；
B、氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙，故错误；
C、氯化钠和氨气以及水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，能实现转化，故正确；
D、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠与氯化钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件，不能发生反应，故错误。
故选：C。
A、根据氢气点燃生成水，水和二氧化硫反应生成亚硫酸而非硫酸进行分析；
B、根据氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙进行分析；
C、根据氯化钠和氨气以及水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，能实现转化进行分析；
D、根据硝酸钠与氯化钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件进行分析。
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】B
【解析】解：A、氮气不燃烧、也不支持燃烧，氧气能支持燃烧，但是若氮气中的氧气含量较低时，氧气无法使带火星的木条复燃，不能达到实验目的；
B、蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液时，蛋白质溶解度会降低，可发生盐析，因此加入饱和(NH4)2SO4溶液，析出白色固体的是蛋白质溶液，无明显现象的是蔗糖溶液，能达到实验目的；
C、MgSO4和Na2SO4溶液均能与Ba(OH)2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
D、硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡不能溶于稀硝酸，混合溶液先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO3，充分搅拌，不能得到硝酸钡，不能达到实验目的。
故选：B。
A、根据气体的性质与检验方法来分析；
B、根据物质性质与鉴别方法来分析；
C、根据物质的性质与除杂方法来分析；
D、根据物质的性质与分离方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】B
【解析】解：A、从方程式可看出，反应前后氧元素和氮元素的化合价发生了改变，反应过程中有Fe2+和Fe3+间的相互转化，所以铁元素的化合价也发生了改变，故A错误；
B、设处理烟气中1.2t的NO，理论上需要NH3的质量为x，O2的质量为y，
12068=1.2txx=0.68t
12032=1.52tyy=0.32t
即处理烟气中1.2t的NO，理论上可能需要0.68t的NH3和0.32t的O2，故B正确；
C、Fe2O3为反应的催化剂，由于铁元素在反应过程中循环使用，所以不需要添加含铁化合物，故C错误；
D、硫酸型酸雨主要是由于空气中排放二氧化硫导致的，由反应过程可看出，整个过程中没有硫元素参与反应，因此无法形成硫酸型酸雨，故D错误。
故选：B。
根据流程可知，该反应是NH3、NO和O2在催化剂催化作用下生成H2O和N2，反应的化学方程式为：。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项不正确。
B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该选项不正确。
C、实验三中生成的沉淀是碳酸钠和氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，该选项不正确。
D、取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成(溶液中含有碳酸钠)。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中含有氢氧化钠，该选项正确。
故选：D。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】D
【解析】解：A、T3℃时，Na2CO3的溶解度是50g，即T3℃时100g水中最多溶解50gNa2CO3，那么50g水中最多溶解25gNa2CO3，将30gNa2CO3固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：25g50g+25g×100%=33.3%，故选项错误。
B、将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，因为T2℃和T4℃时Na2CO3的溶解度相等，所以T4℃时还是饱和状态，溶质质量分数不变，故选项错误。
C、设T4℃时100gNH4HCO3饱和溶液中NH4HCO3质量为x，则42g100g+42g=x100g，解得x=29.6g，则水的质量为100g−29.6g=70.4g；T1℃时70.4g水中溶解NH4HCO3的质量为22g×70.4g100g=15.5g，所以将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出29.6g−15.5g=14.1gNH4HCO3晶体，故选项错误。
D、将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，因为T1℃和T4℃是两物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，故选项正确。
故选：D。
A、根据T3℃时Na2CO3的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；
B、根据T2℃和T4℃时Na2CO3的溶解度相等来分析；
C、根据T4℃和T1℃时NH4HCO3的溶解度以及溶质的质量来分析；
D、根据T1℃和T4℃是两物质的溶解度相等来分析。
本题主要考查溶解度曲线的应用和溶质质量分数的计算，理解并能灵活运用相关知识点是解题关键。
18.【答案】A
【解析】解：A.硫酸铜溶液是蓝色的，先鉴别出蓝色的硫酸铜溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，无明显变化的是H2SO4、Mg(NO3)2溶液，能与KOH溶液反应生成沉淀的是Mg(NO3)2溶液，无明显变化的是H2SO4，不用其它试剂就能鉴别出来，故A正确；
B.组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与Na2CO3、K2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，能鉴别出BaCl2、NaNO3，不能鉴别出Na2CO3、K2SO4，故不加其它试剂无法鉴别，故B不正确；
C.组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，与CaCl2、Ba(NO3)2都能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，能鉴别出HCl、Na2CO3，不能鉴别出CaCl2、Ba(NO3)2，故不加其它试剂无法鉴别，故C不正确；
D.氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2能与MgCl2、Na2SO4反应均产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故D不正确。
故选：A。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
19.【答案】D
【解析】解：向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后溶液中含有过量的氯化钡和反应生成的氯化铜、盐酸，再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，分析图像可知：加入V1g的氢氧化钠时，盐酸恰好反应完，加入到V2g的氢氧化钠时，氯化铜恰好反应完，a点处，氢氧化钠过量。
解：A、由分析可知，a点处，氢氧化钠过量，通入二氧化碳后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故A错误；
B、由分析可知，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，又由图可知，生成的硫酸钡的质量为69.9g，根据质量守恒定律，反应的氯化钡中的钡离子全部转化为硫酸钡，氯离子全部转化为氯化钠，即存在对应关系：BaSO4～BaCl2 ～2NaCl，再根据钠原子守恒，NaCl～NaOH，则可得关系：
BaSO4～2NaOH
233 80
69.9g V2×20%
23380=69.6gV2×20.0%
V2=120g，已知V1：V2=2：3，故V1=80g，则生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为120g−80g=40g，设生成的氢氧化铜的质量为x，则
Cu(OH)2～2NaOH
98 80
x 40g×20%
9880=x40g×20%
x=9.8g，则m=69.9g+9.8g=79.7g，故B正确；
C、由(2)的分析可知，V2=120g，故参加反应的NaOH溶液质量为120.0g，故C错误；
D、根据铜元素守恒，设硫酸铜的质量为y，则
Cu(OH)2～CuSO4
98 160
9.8g y
98160=9.8gy
y=16g，根据氢元素守恒，可知H2SO4 ～2HCl，由于与盐酸反应消耗的氢氧化钠的质量为V1，即80g，设硫酸的质量为z，则
H2SO4～2NaOH
98 80
z 80g×20%
9880=z80g×20%
z=19.6g，则原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为19.6g：16g=98：80，故D正确。
故选：D。
根据向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后溶液中含有过量的氯化钡和反应生成的氯化铜、盐酸，再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，分析图像可知：加入V1g的氢氧化钠时，盐酸恰好反应完，加入到V2g的氢氧化钠时，氯化铜恰好反应完，a点处，氢氧化钠过量进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
20.【答案】D
【解析】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，把加热后得到的固体放入水中，水温升高，故A正确；
B、设反应生成5g碳酸钙需二氧化碳质量为x。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5g
10044=5gx
x=2.2g。
取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，则生成水和二氧化碳质量和=12.9g−9.8g=3.1g，反应生成水质量=3.1g−2.2g=0.9g。设反应生成0.9g水需要氢氧化镁质量为y。
58 18
y 0.9g
5818=y0.9g
y=2.9g。
根据题意可知，氢氧化镁受热易分解，碳酸钙高温分解，固体加热一段时间后，首先分解的是氢氧化镁。
原混合物中碳酸钙的质量=12.9g−2.9g=10g，Ca元素的质量分数=10g×40100×100%12.9g×100%≈31%，故B正确；
C、根据B选项分析可知，原混合物中碳酸钙的质量为10g，氢氧化镁质量为2.9g；原混合物中CaCO3和Mg(OH)2质量比=10g：2.9g=100：29，故C正确；
D、根据B选项分析可知，反应后的固体中钙元素质量为10g×40100×100%=4g，根据化学方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑则有：Ca⁓2HCl；
设与反应后的固体中含钙元素化合物反应的盐酸质量为m。则有：
Ca∽2HCl
40 73
4g m⋅10%
4073=4gm⋅10%
m=73g。
反应后的固体中氧化镁质量=2.9g−0.9g=2g。
设与2g氧化镁反应的盐酸质量为n。
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 73
2g n⋅10%
4073=2gn⋅10%
n=36.5g。
向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸质量=73g+36.5g=109.5g。故D错误。
故选：D。
A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙进行分析；
B、根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，进行分析；
C、根据原混合物中碳酸钙的质量为10g，氢氧化镁质量为2.9g进行分析；
D、根据CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】N2 H2O Na+ Zn
【解析】解：(1)氮气是由氮分子构成的，氮分子是双原子分子，表示为N2；
(2)相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O；
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯化钠中的阳离子是钠离子，钠离子表示为Na+；
(4)人体缺乏锌元素时，会导致侏儒症，锌元素的元素符号表示为Zn。
故答案为：(1)N2；
(2)H2O；
(3)Na+；
(4)Zn。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】A C E G B H
【解析】解：(1)干冰容易升华，从周围吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨；
(2)聚乙烯无毒，性质稳定，可用于食品包装；
(3)硫酸能够与金属表面的锈(金属氧化物)反应生成溶于水的盐，可用于金属除锈；
(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤；
(5)厨房中作调味品的是食盐；
(6)武德合金的熔点低，能导电，可用作保险丝。
故答案为：
(1)A；
(2)C；
(3)E；
(4)G；
(5)B；
(6)H。
从题目可以看出本题是考查常见物质的用途，要知道物质的性质决定了物质的用途，所以根据物质所具有的性质可以很容易的解决本题。
本题主要考查了塑料制品使用的安全、二氧化碳的用途、酸的物理性质及用途、常见碱的特性和用途等知识，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
23.【答案】小 碱
【解析】解：“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气小，所以上面先变红，酚酞变红，说明氨水显碱性。
故答案为：小；碱。
根据氨气密度比空气小，氨水显碱性分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】ad 舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧，从而吸收热量，温度未达到返回舱的着火点 H2O CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O 沸点
【解析】解：(1)氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是制取成本高、储存和运输困难。
(2)返回舱不会被烧毁，是因为舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧，从而吸收热量，温度未达到返回舱的着火点。
(3)反应物和生成物中都有水，故该过程中，可循环利用的化合物有H2O。
反应③二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，该反应的化学方程式为。
(4)航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂溶液(化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似)吸收的，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故LiOH溶液吸收CO2产生碳酸锂和水，该反应的化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
(5)航天煤油可由优质石油分馏得到，这是利用石油中各成分的沸点不同进行分离。
故答案为：(1)ad。
(2)舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧，从而吸收热量，温度未达到返回舱的着火点。
(3)H2O；。
(4)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
(5)沸点。
(1)氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是制取成本高、储存和运输困难。
(2)可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
(3)反应物和生成物中都有水，故该过程中，可循环利用的化合物有H2O。
二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷。
(4)LiOH溶液吸收CO2产生碳酸锂和水。
(5)航天煤油可由优质石油分馏得到，这是利用石油中各成分的沸点不同进行分离。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl NH4Cl 玻璃棒 硝酸银
【解析】解：(1)由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
(2)由CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl可以得知，A溶液的化学式为：NH4Cl，所以流程中可循环利用的物质是：NH4Cl；
(3)过滤所用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
(4)因过滤出的固体中可能沾有氯化铵，故加入硝酸银溶液后，如果没有明显现象，则证明已洗涤干净。
故答案为：(1)CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
(2)NH4Cl；
(3)玻璃棒；
(4)硝酸银。
(1)根据反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵进行分析；
(2)根据CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl进行分析；
(3)根据过滤所用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒进行分析；
(4)根据过滤出的固体中可能沾有氯化铵进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
26.【答案】分解
【解析】解：(1)根据反应的图示可以分析得出反应I为一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应；
(2)反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2，则化学反应方程式为：。
故答案为：(1)分解；
。
(1)根据反应的图示可以分析得出反应I为一种物质反应生成三种物质进行分析；
(2)根据反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】长颈漏斗 集气瓶 c CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a C CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 丙
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①为长颈漏斗；②为集气瓶；
(2)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，欲用F装置收集氧气，则O2应从短导管口c端通入；
(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳密度比空气大，欲用E装置收集CO2，则CO2应从长导管口a端通入；
(4)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，该反应为固液加热型，则应选择的发生装置是C；
(5)用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应放热，要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过右图的丙装置，因为氨气属于碱性气体，不能用浓硫酸干燥。
故答案为：(1)长颈漏斗；集气瓶；
；c；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；
(4)C；
(5)CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；丙。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小进行分析；
(3)根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于二氧化碳密度比空气大进行分析；
(4)根据MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，该反应为固液加热型进行分析；
(5)根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过右图的丙装置，氨气属于碱性气体进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
28.【答案】H2 反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁 氯化镁固体溶解 出现白色沉淀 Mg5(OH)6Cl4⋅2H2O 偏小 Mg5(OH)6Cl4⋅2H2O+4NaOH=5Mg(OH)2+4NaCl+2H2O
【解析】解：(1)镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢气能安静燃烧产生淡蓝色火焰，该气体是氢气，化学式为：H2；
(2)其他同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；
(3)饱和溶液中不能溶解某种溶质，镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气，取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体溶解，则猜想②错误；
(4)Mg(OH)2可溶于适量稀硝酸生成Mg(NO3)2和 H2O，再滴加AgNO3溶液，无明显现象发生，而氯化镁和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，所以出现白色沉淀，证明猜想③不正确；
(5)冷却后测得C装置增重2.7g，即生成水的质量为2.7g，D装置增重7.3g，即生成氯化氢的质量为7.3g，则生成氧化镁的质量为20g−2.7g−7.3g=10g，生成的氧化镁中镁元素质量：10g×2440=6g，氧元素质量：10g−6g=4g，生成水中氢元素的质量：2.7g×218=0.3g，氧元素的质量：2.7g−0.3g=2.4g，生成氯化氢中氯元素质量：7.3g×35.536.5=7.1g，氢元素的质量：7.3g−7.1g=0.2g，则 Mgx(OH)yClz⋅mH2O 中镁元素质量6g，氧元素质量：4g+2.4g=6.4g，氢元素质量0.3g+0.2g=0.5g，氯元素质量7.1g，根据题意有：24x：16(y+m)：35.5z：(2m+y)=6g：6.4g：7.1g：0.5g，则x：y：z：m=5：6：4：2，则该碱式氯化镁的化学式为：Mg5(OH)6Cl4⋅2H2O；
(6)E处干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，那么装置D吸收了一部分空气中的二氧化碳和水，导致增重大于实际分解得到的氯化氢，会导致计算中镁元素的质量偏小，则x：y的值偏小；
(7)向该碱式氯化镁中加入一定量NaOH溶液可以将其转化为Mg(OH)2、氯化钠和水，此反应的化学方程式为：Mg5(OH)6Cl4⋅2H2O+4NaOH=5Mg(OH)2+4NaCl+2H2O。
故答案为：(1)H2；
(2)反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；
(3)氯化镁固体溶解；
(4)出现白色沉淀；
(5)Mg5(OH)6Cl4⋅2H2O；
(6)偏小；
(7)Mg5(OH)6Cl4⋅2H2O+4NaOH=5Mg(OH)2+4NaCl+2H2O。
(1)根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢气能安静燃烧产生淡蓝色火焰，进行分析；
(2)根据反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁进行分析；
(3)根据饱和溶液中不能溶解某种溶质，镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；
(4)根据氯化镁和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀进行分析；
(5)根据冷却后测得C装置增重2.7g，即生成水的质量为2.7g，D装置增重7.3g，即生成氯化氢的质量为7.3g进行分析；
(6)根据E处干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，那么装置D吸收了一部分空气中的二氧化碳和水进行分析；
(7)根据碱式氯化镁中加入一定量NaOH溶液可以将其转化为Mg(OH)2、氯化钠和水进行分析
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
29.【答案】(NH4)2SO4 Ba(OH)2 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 不一定 Ba(NO3)2
【解析】解：(1)铵态氮肥与碱性物质混合研磨会闻到有刺激性气味，所以取少量固体与熟石灰研磨有氨臭味，说明原固体中一定含有硫酸铵；
(2)钡离子与碳酸根或硫酸根会产生白色沉淀，所以另取适量固体溶于足量水，得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定含有氢氧化钡；
(3)碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钡白色沉淀可以与稀硝酸反应，所以取固体A，加入足量稀HNO3，固体部分溶解，说明原固体一定含有碳酸钠和氢氧化钡，固体溶解即为碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
(4)取少量滤液B，滴加无色酚酞溶液，呈红色，说明此时溶液呈碱性，由于原固体中一定含有氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以无法确定原固体中是否含有氢氧化钠，则原固体中不一定含有氢氧化钠；
(5)另取少量滤液B先滴入足量稀硝酸，去除溶液中的氢氧化钠、氢氧化钡和碳酸钠，再滴加足量硝酸钡溶液，去除溶液当中的硫酸铵，静置，取上层清液滴加AgNO3溶液，当溶液中存在氯化钠时，氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以出现白色沉淀，则原固体还含有氯化钠。
故答案为：(1)(NH4)2SO4；
(2)Ba(OH)2；
(3)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
(4)不一定；
(5)Ba(NO3)2。
(1)根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨会闻到有刺激性气味进行分析；
(2)根据钡离子与碳酸根或硫酸根会产生白色沉淀进行分析；
(3)根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钡白色沉淀可以与稀硝酸反应进行分析；
(4)根据氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾进行分析；
(5)根据氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
30.【答案】c 大 碳 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率 会增加沉淀过程中氨水的用量 碳酸氢铵发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率 检查装置气密性 防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化 201.8 Fe2O3⋅2Fe3O4⋅2FeO
【解析】解：(1)铜丝、铝合金、合金钢均属于无机金属材料，单晶硅属于无机非金属材料，塑料属于合成材料，故不涉及材料是复合材料，选c；
(2)合金是的硬度比其组成成分金属的硬度大，合金钢属于铁合金，故其相比于纯铁的硬度更大；
(3)生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢，故“炒钢”是为了降低生铁中碳元素的含量；
(4)铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
盐酸除铁锈，是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率；
(6)硫酸与氨水反应，硫酸用量过多，会增加沉淀过程中氨水的用量；
(7)由于碳酸氢铵受热易分解，“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是反应温度过高，碳酸氢铵发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率；
(8)FeOOH高温条件下分解生成氧化铁和水，反应的方程式为；
(9)做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性；
(10)停止加热后，A装置内温度仍然很高，需要继续通甲烷气体，以防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化；
(11)由题目信息可知，加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O，根据反应前后元素的质量不变可知，生成的二氧化碳和水的关系是CO2～2H2O，根据表格分析加热到600℃时，C装置增加的质量1.1g即反应生成的二氧化碳的质量，设反应生成的水的质量为 x，则
CO2～2H2O
44 36
1.1g x
4436=1.1gx
x=0.9g，故m=200.9+0.9=201.8；
(12)根据化学方程式及表格中350℃时，装置B中质量增加0.9g，计算出FeOOH的质量为17818=x0.9g， x=8.9g，则混合物中氧化铁的质量为48.9g−8.9g=40g，反应生成的二氧化碳的质量为1.1g，其中氧元素质量为16×244×1.1g=0.8g；
反应生成的水的质量为0.9g，其中氧元素的质量为1618×0.9g=0.8g，故二氧化碳和水中含有的氧元素的总质量为1.6g；
氧化铁中氧元素的质量为16×356×2+16×3×40g=12g，故生成的铁的氧化物中氧元素的质量为12g−1.6g=10.4g；
氧化铁中铁元素的质量为40g−12g=28g；生成物质中铁原子和氧原子的个数比为28g56：10.4g16=10：13；经过分析，生成物应为：Fe2O3⋅2Fe3O4⋅2FeO；
(13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则反应的方程式为。
故答案为：(1)c；
(2)大；
(3)碳；
(4)氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(5)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率；
(6)会增加沉淀过程中氨水的用量；
(7)碳酸氢铵发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率；
；
(9)检查装置气密性；
(10)防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化；
(11)201.8；
(12)Fe2O3⋅2Fe3O4⋅2FeO；
。
(1)根据铜丝、铝合金、合金钢均属于无机金属材料，单晶硅属于无机非金属材料，塑料属于合成材料，进行分析。
(2)根据合金是的硬度比其组成成分金属的硬度大，合金钢属于铁合金进行分析。
(3)根据生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低进行分析。
(4)根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，进行分析。
(5)根据将烧渣粉碎的目的是：增大反应物接触面积，进行分析。
(6)根据硫酸与氨水反应，硫酸用量过多，会增加沉淀过程中氨水的用量进行分析。
(7)根据碳酸氢铵受热易分解进行分析。
(8)根据FeOOH高温条件下分解生成氧化铁和水，进行分析。
(9)根据做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性进行分析。
(10)根据停止加热后，A装置内温度仍然很高，需要继续通甲烷气体，以防止空气进入，进行分析。
(11)根据加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O，根据反应前后元素的质量不变进行分析。
(12)根据化学方程式及表格中350℃时，装置B中质量增加0.9g进行分析。
(13)根据650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
2023年江苏省镇江市市区中考化学二模试卷
1. 下列属于纯净物的是( )
A. 不锈钢 B. 加碘盐 C. 蒸馏水 D. 石灰石
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是( )
A. 沙里淘金 B. 面粉爆炸 C. 矿石粉碎 D. 滴水成冰
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A. 氧气用于医疗急救 B. 活性炭用于吸附色素
C. 铜丝用于家中电线 D. 金刚石用于切割玻璃
4. 下列做法正确的是( )
A. 保护环境，禁用农药 B. 远离烟草，拒绝毒品
C. 霉变大米，喂养家禽 D. 深埋电池，消除污染
5. 下列归类正确的是 ( )
选项
归类
内容
A
合成材料
涤纶、聚乙烯、合成橡胶
B
可燃气体
氢气、氧气、一氧化碳
C
常见溶液
碘酒、液氮、石灰水
D
清洁能源
煤炭、风能、太阳能
A. A B. B C. C D. D
6. 实验室制备CO2，并测定CO2溶于水后溶液的pH，下列做法正确的是( )
A. 制备CO2
B. 除去气体中的HCl
C. CO2溶于水
D. 测定pH
7. 下列实验方法正确的是( )
A. 用灼烧法区分棉线和羊毛线 B. 用50mL量筒量取7.5mL的水
C. 用明矾对自来水杀菌消毒 D. 用稀硫酸除去NaCl中的Na2CO3
8. 下列排序正确的是( )
A. 地壳中元素含量： B. 铜元素质量分数：
C. 碳元素的化合价： D. 气体在水中溶解性：
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
C. 用氢氧化镁治疗胃酸分泌过多：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
D. 将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
10. 如图是甲转化为戊的微观过程，下列说法不正确的是( )
A. 转化①中原子和分子数目都不变 B. 转化②中丙、丁的分子数比为1：2
C. 甲中碳元素的质量分数小于戊 D. 转化①②过程有元素化合价改变
11. 食盐是重要的工业原料，工业上可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为。以下说法正确的是( )
A. 烧碱可做治疗胃酸过多的药物
B. 实验室电解水可以用氯化钠增强水的导电性
C. X的化学式是Cl2
D. 电解过程中溶液的pH不断变小
12. 某同学利用如图装置测定氧化铜样品中氧化铜的质量分数。以下说法不正确的是( )
A. 锥形瓶内反应一段时间后，再点燃酒精灯
B. 装置B中固体逐渐变红，说明H2有还原性
C. 装置C中固体变蓝，无法证明B中有水生成
D. 装置B减少的质量等于装置C增加的质量
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A. H2→O2,点燃H2O→SO2H2SO4
B. CaCl2→AgNO3Ca(NO3)2→CO2CaCO3
C. NaCl溶液→CO2,NH3NaHCO3→稀H2SO4Na2SO4溶液
D. Na2CO3→Ca(NO3)2NaNO3→KClKNO3
14. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
N2(O2)气体
检验
伸入带火星的木条，观察是否复燃
B
蔗糖、蛋白质溶液
鉴别
取样，加入饱和(NH4)2SO4溶液，观察现象
C
Na2SO4(MgSO4)溶液
除杂
加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
NaNO3和Ba(NO3)2的混合液
分离
先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO3，充分搅拌
A. A B. B C. C D. D
15. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是( )
A. 整个反应过程中化合价发生变化的元素是N和O
B. 处理1.2t的NO理论上需要0.68tNH3和0.32tO2
C. 过程中需要不断添加含铁化合物
D. 上述技术的使用能避免硫酸型酸雨的形成
16. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是( )
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba( OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
17. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是( )
A. KOH、H2SO4、CuSO4、Mg(NO3)2
B. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3
C. CaCl2、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3
D. FeCl3、Ba(OH)2、MgCl2、Na2SO4
19. 向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，已知V1：V2=2：3。下列说法不正确的是( )
A. 取a点对应溶液，通入CO2气体，会出现白色浑浊
B. m=79.7
C. 参加反应的NaOH溶液质量为40.0g
D. 原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为98：80
20. 氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为；CaCO3高温下分解。某兴趣小组为测定CaCO3和Mg(OH)2混合物中各成分的质量分数，取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀质量为5.0g。下列说法不正确的是( )
A. 把加热后得到的固体放入水中，水温升高
B. 原混合物中Ca元素的质量分数为31.0%
C. 原混合物中CaCO3和Mg(OH)2质量比为100：29
D. 向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸73.0g
21. 用化学符号表示。
(1)氮气 ______ 。
(2)相对分子质量最小的氧化物 ______ 。
(3)氯化钠中的阳离子 ______ 。
(4)人体缺 ______ 元素严重时，会导致侏儒症。
22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A.干冰 B.食盐 C.聚乙烯 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.氧气 G.熟石灰 H.武德合金
(1)可用于人工降雨的是 ______ ；
(2)可用于食品包装的是 ______ ；
(3)可用于金属除锈的是 ______ ；
(4)可改良酸性土壤的是 ______ ；
(5)厨房中作调味品的是 ______ ；
(6)可用于制保险丝的是 ______ 。
23. 实验中可观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气 ______ (选填“大”或“小”)，氨水呈 ______ 性(选填“酸”或“碱”)。
24. 航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢等。氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是 ______ (选填字母)。
a.制取成本高
b.产物无污染
c.燃烧热值高
d.储存和运输困难
(2)神舟号载人飞船返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，舱表面会产生数千度的高温，此时，舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是 ______ 。
(3)中国天宫空间站中水气整合系统简易流程如图。该过程中，可循环利用的化合物有 ______ (填化学式)，请写出反应③的化学方程式 ______ 。
(4)航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂溶液(化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似)吸收的，写出LiOH溶液吸收CO2的化学方程式 ______ 。
(5)航天煤油可由优质石油分馏得到，这是利用石油中各成分的 ______ 不同进行分离。
25. 工业上利用电石制备某化工原料的流程如图。
(1)向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为 ______ 。
(2)流程中可循环利用的物质是 ______ 。(填化学式)
(3)实验中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ______ 。
(4)检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加 ______ 溶液，观察到无明显现象，则已洗涤干净。
26. 某种利用太阳能制氢的过程如图所示。
(1)反应Ⅰ的基本类型为 ______ 反应。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式 ______ 。
27. 根据下列装置图回答问题。
(1)写出编号仪器的名称：① ______ ，② ______ 。
(2)实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为 ______ ，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口 ______ (选填“c”或“d”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______ ，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口 ______ (选填“a”或“b”)端通入。
(4)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，则应选择的发生装置是 ______ (选填字母)。
(5)用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应的化学方程式为 ______ ，该反应 ______ (选填“放热”或“吸热”)，要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过如图的 ______ 装置。
28. 某小组在进行镁和稀盐酸反应实验时，产生气泡，静置后试管底部出现白色沉淀。
【实验一】
(1)收集气体点燃，能安静燃烧产生淡蓝色火焰，该气体是 ______ (化学式)。
【实验二】白色沉淀成分的探究
【猜想】沉淀可能是：①MgCO3；②MgCl2；③Mg(OH)2。
(2)其他同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是 ______ 。
(3)取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，出现 ______ 现象，则猜想②错误。
(4)取少量白色固体，溶于足量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，观察到 ______ 现象，则猜想③不正确。
【资料】查阅资料可知此白色固体为碱式氯化镁【Mgx(OH)yClz⋅mH2O】，不溶于水，加热能分解生成MgO、H2O和HCl。
(5)取20.0g白色固体在装置B中充分加热，冷却后测得C装置增重2.7g，D装置增重7.3g，则该碱式氯化镁的化学式为 ______ 。
(6)如果没有E装置，则测得x：y的值 ______ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(7)向该碱式氯化镁中加入一定量NaOH溶液可以将其转化为Mg(OH)2，请写出反应的化学方程式 ______ 。
29. 现有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaCl、(NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取适量固体与熟石灰研磨有氨味，则原固体中一定含有 ______ 。
(2)另取适量固体溶于足量水，得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定含有 ______ 。
(3)取少量固体A，加入足量稀HNO3，固体部分溶解，写出固体溶解的化学方程式 ______ 。
(4)取少量滤液B，滴加无色酚酞溶液，呈红色，则原固体中 ______ (选填“一定”或“不一定”)含有NaOH。
(5)另取少量滤液B先滴入足量稀硝酸，再滴加足量 ______ 溶液，静置后再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
30. 从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
一、铁材料的认识
(1)钢铁是目前使用较广泛的金属。如图1是某太阳能电池示意图，其中不涉及到的材料是 ______ (选填字母)。
a.无机材料
b.合成材料
c.复合材料
(2)图中支架采用合金钢，相比于纯铁，它的硬度更 ______ (选填“大”或“小”)。
(3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 ______ 元素的含量。
(4)铁制品使用过程中容易生锈，实际上是铁与空气中的 ______ 发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是 ______ (用化学方程式表示)。
二、铁红(Fe2O3)的制备
工业上用硫铁矿烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2等)制备铁红的步骤如图2所示。
(5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是 ______ 。
(6)酸浸时，硫酸不能过量太多，一是节约硫酸，二是 ______ 。
(7)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 ______ 。
(8)“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH，将其焙烧后可得到铁红，写出焙烧时发生反应的化学方程式 ______ 。
三、还原性铁粉的制备
上述流程制备的铁红混有少量FeOOH，实验小组取48.9g该铁红样品置于装置A中，通入CH4后加热制备还原性铁粉，不同温度下测得装置B和C的质量变化如表所示。
【资料】如图3所示。FeOOH在350℃时完全分解。加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
温度℃
装置B/g
装置C/g
室温
200.0
200.0
350
200.9
200
600
m
201.1
650
202.7
202.2
(9)装配好实验装置后，先要 ______ 。
(10)停止加热后还要持续通入一段时间CH4，目的是防止倒吸和 ______ 。
(11)表中m= ______ 。
(12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的化学式为 ______ 。
(13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，写出装置A中固体由Fe2O3加热到650℃时发生反应的总化学方程式 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、不锈钢是主要成分是的铁的合金，是由不同种物质组成，属于混合物，该选项不正确。
B、加碘盐是添加了碘酸钾的食盐，是由不同种物质组成，属于混合物，该选项不正确。
C、蒸馏水是一种物质组成，属于纯净物，该选项正确。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，是由不同种物质组成，属于混合物，该选项不正确。
故选：C。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
2.【答案】B
【解析】解：A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、面粉爆炸，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、矿石粉碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】A
【解析】解：A、氧气可用于医疗急救，利用了氧气供给呼吸的性质，属于化学性质，故A正确；
B、活性炭可用于净水，是利用活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错误
C、金属铜可用于制作导线，是利用铜的导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错误；
D、金刚石可用于切割玻璃，是利用金刚石硬度大，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错误。
故选：A。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
4.【答案】B
【解析】解：A、农药、化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要合理使用农药，故A错误；
B、烟草、毒品对人体有害，应远离烟草，拒绝毒品，故B正确；
C、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，霉变食物不能食用，也不可以用来喂养家禽、家畜，故C错误；
D、深埋电池会造成地下水体和土壤的污染，故D错误；
故选：B。
A、根据农药、化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，进行分析。
B、根据烟草、毒品对人体有害进行分析。
C、根据霉变的食物中含有毒的黄曲霉素进行分析。
D、根据深埋电池会造成地下水体和土壤的污染进行分析。
本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】A
【解析】解：A、涤纶(一种合成纤维)、聚乙烯、合成橡胶，属于合成材料，故A正确；
B、氢气、一氧化碳具有可燃性，氧气具有助燃性，故B不正确；
C、碘酒、石灰水是均一稳定的混合物，属于溶液，液氮是液态氮气，属于纯净物，故C不正确；
D、风能、太阳能属于清洁能源，煤炭不属于清洁能源，故D不正确。
故选：A。
A、根据涤纶(一种合成纤维)、聚乙烯、合成橡胶，属于合成材料，进行分析；
B、根据氢气、一氧化碳具有可燃性，氧气具有助燃性，进行分析；
C、根据碘酒、石灰水是均一稳定的混合物，属于溶液进行分析；
D、根据风能、太阳能属于清洁能源，进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：A、实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，但长颈漏斗应插入液面以下，防止气体逸出，图示错误；
B、二氧化碳和氯化氢气体都能与NaOH溶液反应，NaOH溶液不仅能除去气体中的HCl，也能吸收二氧化碳，图示错误；
C、气体从长管通入能与水充分接触，有利于二氧化碳溶于水，图示正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图示错误。
故选：C。
A、根据气体发生装置的组装方法来分析；
B、根据除杂的方法来分析；
C、根据实验目的以及实验操作来分析；
D、根据测定溶液pH的方法来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、羊毛线富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，用灼烧法区分棉线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，故A正确；
B、选择量筒时要选择比所量取的液体大且最接近的，会量取得更准确，所以量取7.5mL的液体用10mL量筒，故B错误；
C、明矾能对悬浮杂质进行吸附，加速悬浮杂质沉降，不能用明矾对自来水杀菌消毒，故C错误；
D、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误；
故选：A。
A、根据羊毛线富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，进行分析；
B、根据选择量筒时要选择比所量取的液体大且最接近的，会量取得更准确进行分析；
C、根据明矾能对悬浮杂质进行吸附，加速悬浮杂质沉降进行分析；
D、根据硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
8.【答案】B
【解析】解：A.地壳中含量前五的元素由多到少为氧、硅、铝、铁、钙，故A不正确；
B.氧化亚铜中铜元素质量分数为64×264×2+16×100%≈89%，氧化铜中铜元素的质量分数为6480×100%=80%，硫酸铜中铜元素的质量分数为6464+32+16×4×100%=40%，铜元素的质量分数由高到低依次为Cu2O、CuO、CuSO4，故B正确；
C.甲烷中碳元素显−4价；CO中，碳元素显+2价；C60是一种单质，其中碳元素的化合价为零，碳元素的化合价由低到高依次为CH4、C60、CO，故C不正确；
D.二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，氮气难溶于水，故D不正确；
故选：B。
A、根据地壳中含量前五的元素由多到少为氧、硅、铝、铁、钙进行分析；
B、根据元素质量分数进行分析；
C、根据碳元素的化合价进行分析；
D、根据二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，氮气难溶于水进行分析。
本题主要考查二氧化碳的物理性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】D
【解析】解：A.铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能置换出酸中的氢，故错误；
B.二氧化硫与氢氧化钠反应生成的是亚硫酸钠，而不是硫酸钠，故错误；
C.胃酸中含有盐酸，用氢氧化镁治疗胃酸分泌过多发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故错误；
D.该化学方程式符合客观事实，遵循质量守恒定律，故正确：
故选：D。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题。
10.【答案】C
【解析】解：由甲转化为戊的微观过程可知，转化①是CO和H2O在一定条件下反应生成CO2和H2，化学方程式为：CO+H2O ，转化②是CO2和H2在一定条件下生成C2H4O2，化学方程式为： C2H4O2+2H2O。
A、转化①中原子和分子数目都不变，故A正确；
B、转化②中丙、丁的分子数比=2：4=1：2，故B正确；
C、甲中碳元素的质量分数=1212+16×100%≈42.9%，戊中碳元素的质量分数=12×212×2+1×4+16×2×100%=40%，甲中碳元素的质量分数大于戊，故C错误；
D、转化①中碳元素化合价由+2价变成+4价，氢元素由+1价变成0价，转化②过程中氢元素由+0价变成+1价，碳元素化合价也发生改变，转化①②过程有元素化合价改变，故D正确。
故选：C。
根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A.烧碱是氢氧化钠的俗称，具有很强腐蚀性，不可做治疗胃酸过多的药物，故A错误；
B.氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，实验室电解水不可以用氯化钠增强水的导电性，故B错误；
C.根据化学方程式可知，反应前后钠原子都是2个，氢原子都是4个，氧原子都是2个，反应前氯原子是2个，化学反应中原子的种类和数目保持不变，反应后应该是2个，气体X的化学式为Cl2，故C正确；
D.电解过程中生成了氢氧化钠，碱性逐渐增强，pH会逐渐增大，故D错误；
故选：C。
A、根据烧碱是氢氧化钠的俗称，具有很强腐蚀性进行分析；
B、根据氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析；
C、根据化学反应中原子的种类和数目保持不变进行分析；
D、根据电解过程中生成了氢氧化钠，碱性逐渐增强进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】D
【解析】解：A.氢氧还原氧化铜时，为防止发生爆炸在加热前先通入氢气，排尽空气，锥形瓶内的锌与稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内反应一段时间后，再点燃酒精灯，故A正确；
B.氧化铜固体逐渐变红，说明氧化铜失去氧，氢气得到氧，说明H2有还原性，故B正确；
C.从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C中固体变蓝，其中水有部分来自A装置，无法证明B中有水生成，故C正确；
D.从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C增加的质量中有从A装置导出的水蒸气，装置B减少的质量(即氧化铜中氧元素的质量)不等于装置C增加的质量，故D不正确。
故选：D。
A、根据氢氧还原氧化铜时，为防止发生爆炸在加热前先通入氢气，排尽空气进行分析；
B、根据氧化铜固体逐渐变红，说明氧化铜失去氧，氢气得到氧进行分析；
C、根据从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C中固体变蓝进行分析；
D、根据从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C增加的质量中有从A装置导出的水蒸气进行分析。
本题主要考查氢气的化学性质与燃烧实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】C
【解析】解：A、氢气点燃生成水，水和二氧化硫反应生成亚硫酸而非硫酸，故错误；
B、氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙，故错误；
C、氯化钠和氨气以及水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，能实现转化，故正确；
D、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠与氯化钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件，不能发生反应，故错误。
故选：C。
A、根据氢气点燃生成水，水和二氧化硫反应生成亚硫酸而非硫酸进行分析；
B、根据氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙进行分析；
C、根据氯化钠和氨气以及水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，能实现转化进行分析；
D、根据硝酸钠与氯化钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件进行分析。
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】B
【解析】解：A、氮气不燃烧、也不支持燃烧，氧气能支持燃烧，但是若氮气中的氧气含量较低时，氧气无法使带火星的木条复燃，不能达到实验目的；
B、蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液时，蛋白质溶解度会降低，可发生盐析，因此加入饱和(NH4)2SO4溶液，析出白色固体的是蛋白质溶液，无明显现象的是蔗糖溶液，能达到实验目的；
C、MgSO4和Na2SO4溶液均能与Ba(OH)2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
D、硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡不能溶于稀硝酸，混合溶液先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO3，充分搅拌，不能得到硝酸钡，不能达到实验目的。
故选：B。
A、根据气体的性质与检验方法来分析；
B、根据物质性质与鉴别方法来分析；
C、根据物质的性质与除杂方法来分析；
D、根据物质的性质与分离方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】B
【解析】解：A、从方程式可看出，反应前后氧元素和氮元素的化合价发生了改变，反应过程中有Fe2+和Fe3+间的相互转化，所以铁元素的化合价也发生了改变，故A错误；
B、设处理烟气中1.2t的NO，理论上需要NH3的质量为x，O2的质量为y，
12068=1.2txx=0.68t
12032=1.52tyy=0.32t
即处理烟气中1.2t的NO，理论上可能需要0.68t的NH3和0.32t的O2，故B正确；
C、Fe2O3为反应的催化剂，由于铁元素在反应过程中循环使用，所以不需要添加含铁化合物，故C错误；
D、硫酸型酸雨主要是由于空气中排放二氧化硫导致的，由反应过程可看出，整个过程中没有硫元素参与反应，因此无法形成硫酸型酸雨，故D错误。
故选：B。
根据流程可知，该反应是NH3、NO和O2在催化剂催化作用下生成H2O和N2，反应的化学方程式为：。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项不正确。
B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该选项不正确。
C、实验三中生成的沉淀是碳酸钠和氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，该选项不正确。
D、取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成(溶液中含有碳酸钠)。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中含有氢氧化钠，该选项正确。
故选：D。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】D
【解析】解：A、T3℃时，Na2CO3的溶解度是50g，即T3℃时100g水中最多溶解50gNa2CO3，那么50g水中最多溶解25gNa2CO3，将30gNa2CO3固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：25g50g+25g×100%=33.3%，故选项错误。
B、将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，因为T2℃和T4℃时Na2CO3的溶解度相等，所以T4℃时还是饱和状态，溶质质量分数不变，故选项错误。
C、设T4℃时100gNH4HCO3饱和溶液中NH4HCO3质量为x，则42g100g+42g=x100g，解得x=29.6g，则水的质量为100g−29.6g=70.4g；T1℃时70.4g水中溶解NH4HCO3的质量为22g×70.4g100g=15.5g，所以将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出29.6g−15.5g=14.1gNH4HCO3晶体，故选项错误。
D、将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，因为T1℃和T4℃是两物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，故选项正确。
故选：D。
A、根据T3℃时Na2CO3的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；
B、根据T2℃和T4℃时Na2CO3的溶解度相等来分析；
C、根据T4℃和T1℃时NH4HCO3的溶解度以及溶质的质量来分析；
D、根据T1℃和T4℃是两物质的溶解度相等来分析。
本题主要考查溶解度曲线的应用和溶质质量分数的计算，理解并能灵活运用相关知识点是解题关键。
18.【答案】A
【解析】解：A.硫酸铜溶液是蓝色的，先鉴别出蓝色的硫酸铜溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，无明显变化的是H2SO4、Mg(NO3)2溶液，能与KOH溶液反应生成沉淀的是Mg(NO3)2溶液，无明显变化的是H2SO4，不用其它试剂就能鉴别出来，故A正确；
B.组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与Na2CO3、K2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，能鉴别出BaCl2、NaNO3，不能鉴别出Na2CO3、K2SO4，故不加其它试剂无法鉴别，故B不正确；
C.组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，与CaCl2、Ba(NO3)2都能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，能鉴别出HCl、Na2CO3，不能鉴别出CaCl2、Ba(NO3)2，故不加其它试剂无法鉴别，故C不正确；
D.氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2能与MgCl2、Na2SO4反应均产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故D不正确。
故选：A。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
19.【答案】D
【解析】解：向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后溶液中含有过量的氯化钡和反应生成的氯化铜、盐酸，再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，分析图像可知：加入V1g的氢氧化钠时，盐酸恰好反应完，加入到V2g的氢氧化钠时，氯化铜恰好反应完，a点处，氢氧化钠过量。
解：A、由分析可知，a点处，氢氧化钠过量，通入二氧化碳后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故A错误；
B、由分析可知，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，又由图可知，生成的硫酸钡的质量为69.9g，根据质量守恒定律，反应的氯化钡中的钡离子全部转化为硫酸钡，氯离子全部转化为氯化钠，即存在对应关系：BaSO4～BaCl2 ～2NaCl，再根据钠原子守恒，NaCl～NaOH，则可得关系：
BaSO4～2NaOH
233 80
69.9g V2×20%
23380=69.6gV2×20.0%
V2=120g，已知V1：V2=2：3，故V1=80g，则生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为120g−80g=40g，设生成的氢氧化铜的质量为x，则
Cu(OH)2～2NaOH
98 80
x 40g×20%
9880=x40g×20%
x=9.8g，则m=69.9g+9.8g=79.7g，故B正确；
C、由(2)的分析可知，V2=120g，故参加反应的NaOH溶液质量为120.0g，故C错误；
D、根据铜元素守恒，设硫酸铜的质量为y，则
Cu(OH)2～CuSO4
98 160
9.8g y
98160=9.8gy
y=16g，根据氢元素守恒，可知H2SO4 ～2HCl，由于与盐酸反应消耗的氢氧化钠的质量为V1，即80g，设硫酸的质量为z，则
H2SO4～2NaOH
98 80
z 80g×20%
9880=z80g×20%
z=19.6g，则原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为19.6g：16g=98：80，故D正确。
故选：D。
根据向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后溶液中含有过量的氯化钡和反应生成的氯化铜、盐酸，再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，分析图像可知：加入V1g的氢氧化钠时，盐酸恰好反应完，加入到V2g的氢氧化钠时，氯化铜恰好反应完，a点处，氢氧化钠过量进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
20.【答案】D
【解析】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，把加热后得到的固体放入水中，水温升高，故A正确；
B、设反应生成5g碳酸钙需二氧化碳质量为x。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5g
10044=5gx
x=2.2g。
取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，则生成水和二氧化碳质量和=12.9g−9.8g=3.1g，反应生成水质量=3.1g−2.2g=0.9g。设反应生成0.9g水需要氢氧化镁质量为y。
58 18
y 0.9g
5818=y0.9g
y=2.9g。
根据题意可知，氢氧化镁受热易分解，碳酸钙高温分解，固体加热一段时间后，首先分解的是氢氧化镁。
原混合物中碳酸钙的质量=12.9g−2.9g=10g，Ca元素的质量分数=10g×40100×100%12.9g×100%≈31%，故B正确；
C、根据B选项分析可知，原混合物中碳酸钙的质量为10g，氢氧化镁质量为2.9g；原混合物中CaCO3和Mg(OH)2质量比=10g：2.9g=100：29，故C正确；
D、根据B选项分析可知，反应后的固体中钙元素质量为10g×40100×100%=4g，根据化学方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑则有：Ca⁓2HCl；
设与反应后的固体中含钙元素化合物反应的盐酸质量为m。则有：
Ca∽2HCl
40 73
4g m⋅10%
4073=4gm⋅10%
m=73g。
反应后的固体中氧化镁质量=2.9g−0.9g=2g。
设与2g氧化镁反应的盐酸质量为n。
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 73
2g n⋅10%
4073=2gn⋅10%
n=36.5g。
向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸质量=73g+36.5g=109.5g。故D错误。
故选：D。
A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙进行分析；
B、根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，进行分析；
C、根据原混合物中碳酸钙的质量为10g，氢氧化镁质量为2.9g进行分析；
D、根据CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】N2 H2O Na+ Zn
【解析】解：(1)氮气是由氮分子构成的，氮分子是双原子分子，表示为N2；
(2)相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O；
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯化钠中的阳离子是钠离子，钠离子表示为Na+；
(4)人体缺乏锌元素时，会导致侏儒症，锌元素的元素符号表示为Zn。
故答案为：(1)N2；
(2)H2O；
(3)Na+；
(4)Zn。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】A C E G B H
【解析】解：(1)干冰容易升华，从周围吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨；
(2)聚乙烯无毒，性质稳定，可用于食品包装；
(3)硫酸能够与金属表面的锈(金属氧化物)反应生成溶于水的盐，可用于金属除锈；
(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤；
(5)厨房中作调味品的是食盐；
(6)武德合金的熔点低，能导电，可用作保险丝。
故答案为：
(1)A；
(2)C；
(3)E；
(4)G；
(5)B；
(6)H。
从题目可以看出本题是考查常见物质的用途，要知道物质的性质决定了物质的用途，所以根据物质所具有的性质可以很容易的解决本题。
本题主要考查了塑料制品使用的安全、二氧化碳的用途、酸的物理性质及用途、常见碱的特性和用途等知识，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
23.【答案】小 碱
【解析】解：“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气小，所以上面先变红，酚酞变红，说明氨水显碱性。
故答案为：小；碱。
根据氨气密度比空气小，氨水显碱性分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】ad 舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧，从而吸收热量，温度未达到返回舱的着火点 H2O CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O 沸点
【解析】解：(1)氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是制取成本高、储存和运输困难。
(2)返回舱不会被烧毁，是因为舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧，从而吸收热量，温度未达到返回舱的着火点。
(3)反应物和生成物中都有水，故该过程中，可循环利用的化合物有H2O。
反应③二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，该反应的化学方程式为。
(4)航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂溶液(化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似)吸收的，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故LiOH溶液吸收CO2产生碳酸锂和水，该反应的化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
(5)航天煤油可由优质石油分馏得到，这是利用石油中各成分的沸点不同进行分离。
故答案为：(1)ad。
(2)舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧，从而吸收热量，温度未达到返回舱的着火点。
(3)H2O；。
(4)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
(5)沸点。
(1)氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是制取成本高、储存和运输困难。
(2)可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
(3)反应物和生成物中都有水，故该过程中，可循环利用的化合物有H2O。
二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷。
(4)LiOH溶液吸收CO2产生碳酸锂和水。
(5)航天煤油可由优质石油分馏得到，这是利用石油中各成分的沸点不同进行分离。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl NH4Cl 玻璃棒 硝酸银
【解析】解：(1)由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
(2)由CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl可以得知，A溶液的化学式为：NH4Cl，所以流程中可循环利用的物质是：NH4Cl；
(3)过滤所用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
(4)因过滤出的固体中可能沾有氯化铵，故加入硝酸银溶液后，如果没有明显现象，则证明已洗涤干净。
故答案为：(1)CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
(2)NH4Cl；
(3)玻璃棒；
(4)硝酸银。
(1)根据反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵进行分析；
(2)根据CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl进行分析；
(3)根据过滤所用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒进行分析；
(4)根据过滤出的固体中可能沾有氯化铵进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
26.【答案】分解
【解析】解：(1)根据反应的图示可以分析得出反应I为一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应；
(2)反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2，则化学反应方程式为：。
故答案为：(1)分解；
。
(1)根据反应的图示可以分析得出反应I为一种物质反应生成三种物质进行分析；
(2)根据反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】长颈漏斗 集气瓶 c CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a C CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 丙
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①为长颈漏斗；②为集气瓶；
(2)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，欲用F装置收集氧气，则O2应从短导管口c端通入；
(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳密度比空气大，欲用E装置收集CO2，则CO2应从长导管口a端通入；
(4)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，该反应为固液加热型，则应选择的发生装置是C；
(5)用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应放热，要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过右图的丙装置，因为氨气属于碱性气体，不能用浓硫酸干燥。
故答案为：(1)长颈漏斗；集气瓶；
；c；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；
(4)C；
(5)CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；丙。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小进行分析；
(3)根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于二氧化碳密度比空气大进行分析；
(4)根据MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，该反应为固液加热型进行分析；
(5)根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过右图的丙装置，氨气属于碱性气体进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
28.【答案】H2 反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁 氯化镁固体溶解 出现白色沉淀 Mg5(OH)6Cl4⋅2H2O 偏小 Mg5(OH)6Cl4⋅2H2O+4NaOH=5Mg(OH)2+4NaCl+2H2O
【解析】解：(1)镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢气能安静燃烧产生淡蓝色火焰，该气体是氢气，化学式为：H2；
(2)其他同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；
(3)饱和溶液中不能溶解某种溶质，镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气，取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体溶解，则猜想②错误；
(4)Mg(OH)2可溶于适量稀硝酸生成Mg(NO3)2和 H2O，再滴加AgNO3溶液，无明显现象发生，而氯化镁和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，所以出现白色沉淀，证明猜想③不正确；
(5)冷却后测得C装置增重2.7g，即生成水的质量为2.7g，D装置增重7.3g，即生成氯化氢的质量为7.3g，则生成氧化镁的质量为20g−2.7g−7.3g=10g，生成的氧化镁中镁元素质量：10g×2440=6g，氧元素质量：10g−6g=4g，生成水中氢元素的质量：2.7g×218=0.3g，氧元素的质量：2.7g−0.3g=2.4g，生成氯化氢中氯元素质量：7.3g×35.536.5=7.1g，氢元素的质量：7.3g−7.1g=0.2g，则 Mgx(OH)yClz⋅mH2O 中镁元素质量6g，氧元素质量：4g+2.4g=6.4g，氢元素质量0.3g+0.2g=0.5g，氯元素质量7.1g，根据题意有：24x：16(y+m)：35.5z：(2m+y)=6g：6.4g：7.1g：0.5g，则x：y：z：m=5：6：4：2，则该碱式氯化镁的化学式为：Mg5(OH)6Cl4⋅2H2O；
(6)E处干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，那么装置D吸收了一部分空气中的二氧化碳和水，导致增重大于实际分解得到的氯化氢，会导致计算中镁元素的质量偏小，则x：y的值偏小；
(7)向该碱式氯化镁中加入一定量NaOH溶液可以将其转化为Mg(OH)2、氯化钠和水，此反应的化学方程式为：Mg5(OH)6Cl4⋅2H2O+4NaOH=5Mg(OH)2+4NaCl+2H2O。
故答案为：(1)H2；
(2)反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；
(3)氯化镁固体溶解；
(4)出现白色沉淀；
(5)Mg5(OH)6Cl4⋅2H2O；
(6)偏小；
(7)Mg5(OH)6Cl4⋅2H2O+4NaOH=5Mg(OH)2+4NaCl+2H2O。
(1)根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢气能安静燃烧产生淡蓝色火焰，进行分析；
(2)根据反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁进行分析；
(3)根据饱和溶液中不能溶解某种溶质，镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；
(4)根据氯化镁和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀进行分析；
(5)根据冷却后测得C装置增重2.7g，即生成水的质量为2.7g，D装置增重7.3g，即生成氯化氢的质量为7.3g进行分析；
(6)根据E处干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，那么装置D吸收了一部分空气中的二氧化碳和水进行分析；
(7)根据碱式氯化镁中加入一定量NaOH溶液可以将其转化为Mg(OH)2、氯化钠和水进行分析
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
29.【答案】(NH4)2SO4 Ba(OH)2 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 不一定 Ba(NO3)2
【解析】解：(1)铵态氮肥与碱性物质混合研磨会闻到有刺激性气味，所以取少量固体与熟石灰研磨有氨臭味，说明原固体中一定含有硫酸铵；
(2)钡离子与碳酸根或硫酸根会产生白色沉淀，所以另取适量固体溶于足量水，得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定含有氢氧化钡；
(3)碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钡白色沉淀可以与稀硝酸反应，所以取固体A，加入足量稀HNO3，固体部分溶解，说明原固体一定含有碳酸钠和氢氧化钡，固体溶解即为碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
(4)取少量滤液B，滴加无色酚酞溶液，呈红色，说明此时溶液呈碱性，由于原固体中一定含有氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以无法确定原固体中是否含有氢氧化钠，则原固体中不一定含有氢氧化钠；
(5)另取少量滤液B先滴入足量稀硝酸，去除溶液中的氢氧化钠、氢氧化钡和碳酸钠，再滴加足量硝酸钡溶液，去除溶液当中的硫酸铵，静置，取上层清液滴加AgNO3溶液，当溶液中存在氯化钠时，氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以出现白色沉淀，则原固体还含有氯化钠。
故答案为：(1)(NH4)2SO4；
(2)Ba(OH)2；
(3)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
(4)不一定；
(5)Ba(NO3)2。
(1)根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨会闻到有刺激性气味进行分析；
(2)根据钡离子与碳酸根或硫酸根会产生白色沉淀进行分析；
(3)根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钡白色沉淀可以与稀硝酸反应进行分析；
(4)根据氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾进行分析；
(5)根据氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
30.【答案】c 大 碳 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率 会增加沉淀过程中氨水的用量 碳酸氢铵发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率 检查装置气密性 防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化 201.8 Fe2O3⋅2Fe3O4⋅2FeO
【解析】解：(1)铜丝、铝合金、合金钢均属于无机金属材料，单晶硅属于无机非金属材料，塑料属于合成材料，故不涉及材料是复合材料，选c；
(2)合金是的硬度比其组成成分金属的硬度大，合金钢属于铁合金，故其相比于纯铁的硬度更大；
(3)生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢，故“炒钢”是为了降低生铁中碳元素的含量；
(4)铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
盐酸除铁锈，是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率；
(6)硫酸与氨水反应，硫酸用量过多，会增加沉淀过程中氨水的用量；
(7)由于碳酸氢铵受热易分解，“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是反应温度过高，碳酸氢铵发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率；
(8)FeOOH高温条件下分解生成氧化铁和水，反应的方程式为；
(9)做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性；
(10)停止加热后，A装置内温度仍然很高，需要继续通甲烷气体，以防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化；
(11)由题目信息可知，加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O，根据反应前后元素的质量不变可知，生成的二氧化碳和水的关系是CO2～2H2O，根据表格分析加热到600℃时，C装置增加的质量1.1g即反应生成的二氧化碳的质量，设反应生成的水的质量为 x，则
CO2～2H2O
44 36
1.1g x
4436=1.1gx
x=0.9g，故m=200.9+0.9=201.8；
(12)根据化学方程式及表格中350℃时，装置B中质量增加0.9g，计算出FeOOH的质量为17818=x0.9g， x=8.9g，则混合物中氧化铁的质量为48.9g−8.9g=40g，反应生成的二氧化碳的质量为1.1g，其中氧元素质量为16×244×1.1g=0.8g；
反应生成的水的质量为0.9g，其中氧元素的质量为1618×0.9g=0.8g，故二氧化碳和水中含有的氧元素的总质量为1.6g；
氧化铁中氧元素的质量为16×356×2+16×3×40g=12g，故生成的铁的氧化物中氧元素的质量为12g−1.6g=10.4g；
氧化铁中铁元素的质量为40g−12g=28g；生成物质中铁原子和氧原子的个数比为28g56：10.4g16=10：13；经过分析，生成物应为：Fe2O3⋅2Fe3O4⋅2FeO；
(13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则反应的方程式为。
故答案为：(1)c；
(2)大；
(3)碳；
(4)氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(5)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率；
(6)会增加沉淀过程中氨水的用量；
(7)碳酸氢铵发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率；
；
(9)检查装置气密性；
(10)防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化；
(11)201.8；
(12)Fe2O3⋅2Fe3O4⋅2FeO；
。
(1)根据铜丝、铝合金、合金钢均属于无机金属材料，单晶硅属于无机非金属材料，塑料属于合成材料，进行分析。
(2)根据合金是的硬度比其组成成分金属的硬度大，合金钢属于铁合金进行分析。
(3)根据生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低进行分析。
(4)根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，进行分析。
(5)根据将烧渣粉碎的目的是：增大反应物接触面积，进行分析。
(6)根据硫酸与氨水反应，硫酸用量过多，会增加沉淀过程中氨水的用量进行分析。
(7)根据碳酸氢铵受热易分解进行分析。
(8)根据FeOOH高温条件下分解生成氧化铁和水，进行分析。
(9)根据做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性进行分析。
(10)根据停止加热后，A装置内温度仍然很高，需要继续通甲烷气体，以防止空气进入，进行分析。
(11)根据加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O，根据反应前后元素的质量不变进行分析。
(12)根据化学方程式及表格中350℃时，装置B中质量增加0.9g进行分析。
(13)根据650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
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