2023年江苏省徐州市铜山区中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年江苏省徐州市铜山区中考化学三模试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了 下列实验叙述正确的是， 下列实验方案正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省徐州市铜山区中考化学三模试卷
1. 党的二十大报告提出要坚持生态文明建设，走绿色发展道路。下列说法与此不相符的是(    )
A. 积极开展植树造林绿化荒山，建立绿色家园
B. 大力推广电动汽车可减少燃油车对大气污染
C. 工业废水排放前需做处理使之符合排放标准
D. 废弃金属会污染环境，应回收集中掩埋处理
2. 学习化学要科学使用化学用语，下列有关化学用语的叙述正确的是(    )
A. 2Ag表示2个汞原子 B. KClO4中氯元素显+7价
C. 3NO3−表示3个铵根离子 D. 碳酸钾的化学式是KCO3
3. 下列实验叙述正确的是(    )
A. 划燃含硫火柴产生的气体不能使高锰酸钾溶液褪色
B. 分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物：先加水溶解再过滤
C. 如图实验，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中的水约占其加入水后剩余容积的15
D. 将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中，可验证铁、锌、铜的金属活动性顺序



4. 下列涉及化学学科观念的说法中，不正确的是(    )
A. 微粒观：氯化钠是由Na+和Cl−构成的
B. 守恒观：3gC与10gO2充分反应可生成13gCO2
C. 转化观：纯碱和烧碱在一定条件下可以相互转化
D. 结构观：镁原子和镁离子的电子数不同，质子数相同
5. 20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1；分别加热到60℃时现象如图2；A、B两种物质的溶解度曲线如图3。下列说法错误的是(    )

A. 20℃时，图1中的A溶液一定是饱和溶液
B. 图2中A溶液的溶质质量分数一定大于B溶液
C. 图3中溶解度曲线甲表示的是A的溶解度曲线
D. 60℃时欲使A、B的饱和溶液析出等质量固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B
6. 化学实验中如果操作不当可能会出现一些异常现象，下列对异常现象的分析合理的是(    )
A. 点燃一瓶一氧化碳气体时发生爆炸——点燃前没有检验一氧化碳的纯度
B. 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH偏小——pH试纸预先未用水润湿
C. 如图将粗盐溶于水过滤后滤液仍然浑浊——粗盐中的不溶性的杂质透过了滤纸
D. 加热高锰酸钾制氧气时水倒吸入试管——未在试管口放置一小团蓬松的棉花



7. 下列实验方案正确的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去生锈铁钉表面的铁锈
将生锈铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中
B
除去碳酸钠溶液中混有的少量碳酸氢钠
取样，加入过量的氯化钙溶液，过滤
C
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样，分别加入等量的水溶解后测温
D
鉴别失去标签的稀硫酸和稀盐酸
取样，分别滴入紫色石蕊试液，观察现象

A. A B. B C. C D. D
8. 下列对几种有机化合物的叙述正确的是(    )
A. 葡萄糖(C6H12O6)中氧元素的质量分数最大
B. 维生素B2(C17H20O6N4)属于有机高分子化合物
C. 乙醇(C2H6O)中含有2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子
D. β−胡萝卜素(C40H56)中碳、氢两种元素的质量比为5：7
9. 下表中对部分知识的归纳正确的一组是 (    )
A.化学与能源
B.环保与安全
①煤、石油、天然气都是可再生能源
②太阳能、风能和氢能都属于新能源
①大量使用一次性塑料餐具更安全、更环保
②家庭可用高温蒸煮的方法对厨房餐具消毒
C.元素与健康
D.检验与鉴别
①人体缺锌会使儿童发育停滞，智力低下
②人体适当补充铁元素可预防骨质疏松
①用加碘盐不能检验土豆片中是否含有淀粉
②用灼烧闻气味的方法可以鉴别棉线与羊毛线

A. A B. B C. C D. D
10. A～E是初中化学常见的物质，且A～E均含同一种非金属元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。已知：A为淡黄色固态非金属单质，A在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；B、C为非金属氧化物，B和D可以相互转化，E是一种常见的酸。下列说法不正确的是(    )
A. B物质的化学式为SO2
B. E是常见酸雨的主要成分之一
C. B→C和C→E发生的化学反应类型不同
D. D→E反应的化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4
11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)：
①干冰 ②明矾 ③聚乙烯 ④消石灰 ⑤硝酸钾 ⑥醋酸(CH3COOH) ⑦尿素。
(1)属于复合肥料的是 ______ ；
(2)可用于食品包装的是 ______ ；
(3)可用于人工降雨的是 ______ ；
(4)可用于降低土壤酸度的“碱”是 ______ ；
(5)可用于清除热水瓶胆内水垢的是 ______ 。
12. 请回答下列与化学有关的问题。
(1)如图铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 ______ 。

(2)为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在一些金属材料的表面涂抹一层油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和 ______ (填化学式)，防止铁被腐蚀。
(3)无人驾驶汽车处理系统需用高纯度的硅。工业制硅的化学方程式为：2X+SiCl4=Si+4HCl。该反应中，X的化学式是 ______ 。
(4)如图为实验室用CO与氧化铁反应模拟炼铁的实验装置，实验过程中在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 ______ 。


13. 自然界中的镁主要以化合物的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为2.1×1015t。某化学兴趣小组的同学欲从海水中制取氧化镁，在老师的帮助下设计的实验流程如图所示：

已知盐卤溶液中主要含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质。液态的C是最常用的溶剂。请回答：
(1)操作Ⅰ包含的实验操作有 ______ 、洗涤。
(2)溶液B中含有的金属离子有Na+、 ______ 等。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)步骤①用石灰乳而不用石灰水的主要原因是 ______ 。

14. 如图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题：

(1)实验室用B装置可制取某种能使澄清石灰水变浑浊的气体，B装置中用于添加液体药品的仪器名称是 ______ 。制取该气体的化学方程式是 ______ ，将制得的该气体通入紫色石蕊溶液，观察到的实验现象是 ______ 。
(2)实验室用A装置制取氧气时，反应的化学方程式是 ______ ，若用E装置收集的氧气不纯，其原因可能是 ______ (答一点即可)。
(3)小明发现，仅加热氯酸钾固体制取氧气时反应速率很慢，若加入少量高锰酸钾固体则氯酸钾的分解速率会明显加快，高锰酸钾在氯酸钾制取氧气的反应中 ______ (填“是”或“不是”)催化剂。
(4)实验室可用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物制取氨气(NH3)，同时得到氯化钙和水。
①该反应的化学方程式是 ______ 。
②收集氨气时应选用D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入(液体呈红色)。根据上述信息总结出氨气的性质有 ______ (至少答2条)。
15. 早在300多年前，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属时，发现金属加热后质量增加了，而法国化学家拉瓦锡在密闭容器中加热金属时，却发现反应前后物质的总质量相等。后来科学家做了大量精密实验，确认拉瓦锡的结论是正确的，从此质量守恒定律被人们所认识。
【回忆课本】
(1)利用如图装置验证质量守恒定律时，观察到反应后托盘天平 ______ (填“保持平衡”或“失去平衡”)。

(2)该实验必须在密闭容器中进行的主要原因是 ______ (用化学方程式解释)。
(3)【提出问题】同学们对氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后的混合液进行过滤，得到了无色的滤液。该无色滤液中含有哪些溶质呢？
【进行猜想】
猜想1：仅含有硫酸钠
猜想2：含有硫酸钠和硫酸铜
猜想3： ______ 。
小明认为无需实验验证，就可以判定猜想2是错误的，原因是 ______ 。
【查阅资料】
①稀硫酸、硫酸钠溶液与BaCl2溶液反应，都有BaSO4白色沉淀产生；
②溶液的电导率越大，溶液中离子的浓度就越大，溶液的导电能力就越强。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)甲同学取无色滤液少许，装入小试管中，
滴入BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想1正确
(2)乙同学取无色滤液少许，装入小试管中，
滴入酚酞试液
溶液变为 ______ 色
猜想3正确
(3)丙同学用玻璃棒蘸取无色滤液少许，
滴在 ______ 上
溶液pH>7
猜想3正确
【问题讨论】小明认为甲同学的实验结论不正确，其原因是 ______ 。
【拓展探究】丁同学利用电导率传感器，实时测出滴入氢氧化钠溶液时锥形瓶内溶液电导率随时间变化的趋势如图所示。

(4)曲线ab段显示，反应过程中溶液的导电能力逐渐下降，其原因是 ______ 。
(5)b是反应终点，则曲线bc段上升的原因是 ______ 。

16. 某化学兴趣小组的同学欲用稀盐酸测定主要成分为碳酸氢钠的某胃药中碳酸氢钠的质量分数：
(1)配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸 ______ g。
(2)某化学兴趣小组的同学取出2片(每片2.5g)某胃药研碎后全部放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸(如图所示)，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸50g，称量烧杯中剩余物质质量为52.8g(不含烧杯质量，其他成分可溶于水但不与稀盐酸反应)。

求：该胃药中碳酸氢钠的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、积极开展植树造林绿化荒山，建立绿色家园是坚持生态文明建设，走绿色发展道路的一个措施，故A正确；
B、大力推广电动汽车可减少燃油车对大气污染是坚持生态文明建设，走绿色发展道路的一个措施，故B正确；
C、工业废水排放前需做处理使之符合排放标准，减少水污染，是坚持生态文明建设，走绿色发展道路的一个措施，故C正确；
D、废弃金属会污染环境，回收集中掩埋会污染土壤和地下水，故D不正确。
故选：D。
A、根据积极开展植树造林绿化荒山，建立绿色家园是坚持生态文明建设进行分析；
B、根大力推广电动汽车可减少燃油车对大气污染是坚持生态文明建设据进行分析；
C、根据工业废水排放前需做处理使之符合排放标准，减少水污染进行分析；
D、根据废弃金属会污染环境，回收集中掩埋会污染土壤和地下水进行分析。
本题主要考查水资源的污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.【答案】B 
【解析】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2Ag表示 2个银原子，故A错误；
B、由于KClO4中钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是−2，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可求出氯元素化合价为+7，故B正确；
C、3NO3−表示3个硝酸根离子，故C错误；
D、碳酸钾中钾元素化合价是+1价，碳酸根离子化合价为−2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式是 K2CO3，故D错误。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

3.【答案】C 
【解析】解：A、含硫火柴燃烧时，产生刺激性气味的气体能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B、先加水溶解，因为二氧化锰不溶于水，而氯化钾易溶于水，可用过滤的方法把二氧化锰过滤出来。然后再用蒸发结晶的方法把氯化钾溶液中的氯化钾蒸发出来，故B错误；
C、如图实验，红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，压强减小，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中的水约占其加入水后剩余容积的1/5，故C正确；
D、铁片、锌片分别与硫酸铜溶液反应，说明铁、锌都比铜活泼，无法比较铁、锌的金属活动性顺序，故D错误。
故选：C。
A、根据含硫火柴燃烧时，产生刺激性气味的气体能使高锰酸钾溶液褪色进行分析；
B、根据二氧化锰不溶于水，而氯化钾易溶于水进行分析；
C、根据红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的五分之一进行分析；
D、根据铁片、锌片分别与硫酸铜溶液反应，进行分析。
本题主要考查金属活动性顺序及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

4.【答案】B 
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由Na+和Cl−构成，故选项说法正确。
B、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2=点燃CO2，此反应中碳、氧气和二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11，3g碳能与8g氧气完全反应，生成11g二氧化碳，故选项说法错误。
C、纯碱和烧碱在一定条件下可以相互转化，纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠(烧碱)，烧碱与二氧化碳反应生成纯碱和水，故选项说法正确。
D、镁原子失去2个电子形成镁离子，镁原子和镁离子的电子数不同，质子数相同，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据氯化钠的微观构成，进行分析判断。
B、根据化学反应时的质量关系，进行分析判断。
C、根据盐和碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据镁原子失去2个电子形成镁离子，进行分析判断。
本题难度不大，了解盐和碱的化学性质、化学反应时的质量关系、原子和离子的相互转化等是正确解答本题的关键。

5.【答案】B 
【解析】解：A、图①中A的溶液底部含有未溶解的固体，所以A的溶液一定为饱和溶液，故A正确；
B、图②中A、B的溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等，故B错误；
C、20℃时，将等量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分分搅拌后，A的溶液底部有固体剩余，A的溶解度小于B，所以图③中表示物质A的溶解度曲线是甲，故C正确；
D、60℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B的饱和溶液，故D正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

6.【答案】A 
【解析】解：A、点燃一氧化碳前不进行验纯，有可能因为一氧化碳不纯而发生爆炸，故选项说法正确。
B、pH试纸预不能用水润湿，pH 试纸预先用水润湿测定氢氧化钠溶液的pH，则稀释了氢氧化钠溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
C、过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损，将粗盐溶于水过滤后滤液仍然浑浊，而不是粗盐中的不溶性的杂质透过了滤纸，故选项说法错误。
D、水倒吸入试管，可能是因为先熄灭了酒精灯，水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；未在试管口放置一小团蓬松的棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A、将生锈铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中，除去生锈铁钉表面的铁锈后，铁钉会与盐酸反应，故A不正确；
B、氯化钙溶液与碳酸钠反应，不与碳酸氢钠反应，故B不正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，故C正确；
D、稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红，故D不正确。
故选：C。
A、根据除去生锈铁钉表面的铁锈后，铁钉会与盐酸反应进行分析。
B、根据氯化钙溶液与碳酸钠反应，不与碳酸氢钠反应进行分析。
C、根据氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热进行分析。
D、根据稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

8.【答案】A 
【解析】解：A.葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数=12×612×6+1×12+16×6×100%；葡萄糖中氢元素的质量分数=1×1212×6+1×12+16×6×100%；葡萄糖中氧元素的质量分数=16×612×6+1×12+16×6×100%。所以葡萄糖(C6H12O6)中氧元素的质量分数最大，故A正确；
B.C17H20O6N4相对分子质量=12×17+1×20+16×6+14×4=376，属于有机小分子化合物，故B不正确；
C.1个乙醇分子中含有 2 个碳原子、6 个氢原子和1个氧原子，故C不正确；
D.β−胡萝卜素(C40H56)中碳、氢两种元素的质量比=(12×40)：(1×56)=60：7，故D不正确。
故选：A。
A、根据元素的质量分数进行分析。
B、根据相对分子质量进行分析。
C、根据化学式的意义进行分析。
D、根据元素的质量比进行分析。
本题主要考查元素质量比的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

9.【答案】D 
【解析】解：A.①煤、石油、天然气都是不可再生能源，不正确；②太阳能、风能和氢能都属于新能源，正确；故A不正确；
B.①大量使用一次性塑料餐具会带来白色污染，不正确；②家庭可用高温蒸煮的方法对厨房餐具消毒，正确；故B不正确；
C.①人体缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，正确；②人体适当补充铁元素可预防缺铁性贫血，不正确；故C不正确；
D.①碘单质遇淀粉变蓝，所以用加碘盐不能检验土豆片中是否含有淀粉，正确；②棉线灼烧产生烧纸气味，羊毛线灼烧产生羽毛烧焦气味，所以用灼烧闻气味的方法可以鉴别棉线与羊毛线，正确。故D正确。
故选：D。
A、根据煤、石油、天然气都是不可再生能源，太阳能、风能和氢能都属于新能源进行分析。
B、根据大量使用一次性塑料餐具会带来白色污染，家庭可用高温蒸煮的方法对厨房餐具消毒进行分析。
C、根据人体缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，人体适当补充铁元素可预防缺铁性贫血进行分析。
D、根据碘单质遇淀粉变蓝，棉线灼烧产生烧纸气味，羊毛线灼烧产生羽毛烧焦气味，进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

10.【答案】C 
【解析】解：A～E是初中化学常见的物质，且A～E均含同一种非金属元素，A为淡黄色固态非金属单质，所以A是硫，A在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；B、C 为非金属氧化物，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫；B和D可以相互转化，所以D是亚硫酸，E是一种常见的酸，且C→E，D→E，所以E是硫酸，经过验证，推导正确。
A、B是二氧化硫，化学式为 SO2，故A正确；
B、E是硫酸，硫酸是常见酸雨的主要成分之一，故B正确；
C、B→C是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，是化合反应；C→E是三氧化硫与水反应生成硫酸，是化合反应。所以B→C和C→E发生的化学反应类型相同，故C错误；
D、D是亚硫酸，E是硫酸。D→E的反应是亚硫酸和氧气反应生成硫酸，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，故D正确。
故选：C。
根据A～E是初中化学常见的物质，且A～E均含同一种非金属元素，A为淡黄色固态非金属单质，所以A是硫，A在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；B、C 为非金属氧化物，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫；B和D可以相互转化，所以D是亚硫酸，E是一种常见的酸，且C→E，D→E，所以E是硫酸，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

11.【答案】⑤  ③  ①  ④  ⑥ 
【解析】解：(1)硝酸钾含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。
(2)聚乙烯是一种无毒的塑料，用于食品包装。
(3)干冰升华吸热，可用于人工降雨。
(4)消石灰即氢氧化钙，是用于降低土壤酸度的“碱”。
(5)热水瓶胆内水垢是碳酸钙和氢氧化镁，能与碳酸钙和氢氧化镁反应的是酸，醋酸(CH3COOH)是酸，可用于清除热水瓶胆内水垢。故填：⑥。
故答案为：(1)⑤；
(2)③；
(3)①；
(4)④；
(5)⑥。
(1)根据硝酸钾含有氮、钾两种营养元素，进行分析；
(2)根据聚乙烯是一种无毒的塑料，进行分析；
(3)根据干冰升华吸热进行分析；
(4)根据消石灰即氢氧化钙进行分析；
(5)根据热水瓶胆内水垢是碳酸钙和氢氧化镁，能与碳酸钙和氢氧化镁反应的是酸进行分析。
本题主要考查塑料制品使用的安全等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】温度达到可燃物的着火点  O2  H2  红棕色粉末逐渐变为黑色 
【解析】解：(1)铜片上的白磷燃烧说明温度达到了白磷的着火点，红磷不燃烧说明温度没有达到红磷的着火点，所以铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
(2)铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，所以在一些金属材料的表面涂抹一层油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和氧气防止铁被腐蚀。氧气的化学式O2。
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，该反应中，左边Si的个数是1个，Cl的个数是4个，右边Si的个数是1个，Cl的个数是4个，H的个数是4个，所以X的化学式是H2。
(4)一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，能将氧化铁还原为金属铁。氧化铁是红棕色粉末，与一氧化碳反应生成的铁粉是黑色的，所以实验室用CO与氧化铁反应实验过程中在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐变为黑色。
故答案为：(1)温度达到可燃物的着火点；
(2)O2；
(3)H2；
(4)红棕色粉末逐渐变为黑色。
(1)根据燃烧的条件以及实验现象来分析；
(2)根据铁锈蚀的条件来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
(4)根据一氧化碳的还原性来分析。
本题难度不大，掌握可燃物燃烧的条件、铁锈蚀的原理、质量守恒定律的应用以及炼铁的原理是解题的关键。

13.【答案】过滤  Ca2+  Mg(OH)2=高温MgO+H2O↑  石灰水所含氢氧化钙溶质较少，而石灰乳中氢氧化钙浓度大，能生成较多的氢氧化镁沉淀(或石灰乳能把盐卤中的氯化镁尽可能多地沉淀下来) 
【解析】解：(1)操作Ⅰ中包含分离固体和液体的操作，故其实验操作有过滤、洗涤；
(2)已知盐卤溶液中主要含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，在盐卤中加入石灰乳，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故溶液B中含有氯化钙、硫酸钠，所以溶液 B 中含有的金属离子有 Na+、Ca2+等；
(3)由(2)可知，沉淀A为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁高温煅烧得到氧化镁和气体C，已知液态的C是最常用的溶剂，故C为水，该反应方程式为Mg(OH)2=高温MgO+H2O↑；
(4)由于石灰水所含氢氧化钙溶质较少，而石灰乳中氢氧化钙浓度大，能生成较多的氢氧化镁沉淀(或石灰乳能把盐卤中的氯化镁尽可能多地沉淀下来)，所以步骤①中用石灰乳而不用石灰水。故答案为：(1)过滤；
(2)Ca2+；
(3)Mg(OH)2=高温MgO+H2O↑；
(4)石灰水所含氢氧化钙溶质较少，而石灰乳中氢氧化钙浓度大，能生成较多的氢氧化镁沉淀(或石灰乳能把盐卤中的氯化镁尽可能多地沉淀下来)。
(1)根据操作Ⅰ实现了固液分离分析；
(2)根据盐卤溶液的成分分析；
(3)氢氧化镁高温煅烧得到氧化镁和水；
(4)根据氢氧化钙微溶分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

14.【答案】分液漏斗  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  紫色石蕊溶液变红  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  刚开始冒气泡就收集气体  不是  2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O  密度比空气小、易溶于水 
【解析】解：(1)由图可知，B装置中用于添加液体药品的仪器名称是分液漏斗。能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，制取二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则将制得的该气体通入紫色石蕊溶液，观察到的实验现象是紫色石蕊溶液变红。
(2)A装置是固体加热型装置，试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。用排水法收集的氧气不纯，其原因可能是集气瓶中没有装满水或刚开始冒气泡就收集气体。
(3)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，所以高锰酸钾在氯酸钾制取氧气的反应中不是催化剂。
(4)加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物制取氨气(NH3)，同时得到氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。D装置是用向下排空气法收集气体，收集氨气时应选用D装置，说明氨气的密度比空气小；把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入(液体呈红色)，说明氨气易溶于水，并与水反应生成碱性物质。则氨气的性质有：密度比空气小、易溶于水。
故答案为：
(1)分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液变红；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；刚开始冒气泡就收集气体；
(3)不是；
(4)①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②密度比空气小、易溶于水。
(1)根据实验室常见仪器的名称，制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的性质来分析；
(2)根据A装置的特点，以及用高锰酸钾制取氧气的原理和注意事项来分析；
(3)根据高锰酸钾分解生成的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂来分析；
(4)根据制取氨气的原理，装置特点以及实验现象来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

15.【答案】保持平衡  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  含有硫酸钠和氢氧化钠  硫酸铜溶液为蓝色，滤液无色，不可能含有硫酸铜  红  pH试纸  向猜想3对应的溶液中滴入BaCl2溶液也会产生白色沉淀  随着NaOH溶液的加入，溶液变稀，离子浓度下降  氢氧化钠溶液过量 
【解析】解：(1)由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，且在密闭容器中进行，反应物和生成物都没有气体，所以观察到反应后托盘天平保持平衡。
(2)由于氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以该实验必须在密闭容器中进行的主要原因是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(3)【进行猜想】由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸铜可能分别过量，并根据猜想1：仅含有硫酸钠；猜想2：含有硫酸钠和硫酸铜；可得猜想3：含有硫酸钠和氢氧化钠。由于硫酸铜溶液是蓝色的，而滤液无色，不可能含有硫酸铜，所以明认为无需实验验证，就可以判定猜想2是错误的。
【实验验证】由于猜想3正确，所以无色滤液中含有氢氧化钠，所以滴入酚酞试液，溶液变为红色；用玻璃棒蘸取无色滤液少许，滴在pH试纸上，溶液pH>7。
【问题讨论】由于向猜想3对应的溶液中滴入BaCl2溶液也会产生白色沉淀，所以小明认为甲同学的实验结论不正确。
(4)因为随着 NaOH 溶液的加入，溶液变稀，离子浓度下降，所以曲线 ab 段显示，反应过程中溶液的导电能力逐渐下降。
(5)b是反应终点，则曲线bc段上升是因为氢氧化钠溶液过量。
故答案为：(1)保持平衡；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)【进行猜想】含有硫酸钠和氢氧化钠；硫酸铜溶液为蓝色，滤液无色，不可能含有硫酸铜；
【实验验证】(2)红；
(3)pH 试纸；
【问题讨论】向猜想3对应的溶液中滴入 BaCl2溶液也会产生白色沉淀；
(4)随着 NaOH 溶液的加入，溶液变稀，离子浓度下降；
(5)氢氧化钠溶液过量。
(1)根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
(2)根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
(3)根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸铜可能分别过量，无色滤液中含有氢氧化钠进行分析；
(4)根据随着 NaOH 溶液的加入，溶液变稀，离子浓度下降进行分析；
(5)根据b是反应终点进行分析
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

16.【答案】40 
【解析】解：(1)设配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸质量为x。
100g×14.6%=x×36.5%
x=40g。
(2)胃药与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=(50 g+2.5 g×2)−52.8 g=2.2g。
设该胃药中碳酸氢钠的质量分数为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84                                     44
5gx                                  2.2g
8444=5gx2.2g
x=84%
答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数是84%。
故答案为：(1)40。
(2)84%。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。