2023年河南省南阳市方城县七校联合体中考化学模拟试卷（三）（含解析）

这是一份2023年河南省南阳市方城县七校联合体中考化学模拟试卷（三）（含解析），共20页。试卷主要包含了 中华优秀传统文化博大精深， 我们每天都呼吸着空气， 下列有关水的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省南阳市方城县七校联合体中考化学模拟试卷（三）
1. 中原大地，物产丰富，下列食物中富含能够调节人体新陈代谢并预防疾病的营养素的是(    )
A. 道口烧鸡 B. 原阳大米 C. 黄河大鲤鱼 D. 灵宝苹果
2. 中国哪位科学家为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献(    )
A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 袁隆平
3. 中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意不涉及化学变化的是(    )
A. 蜡炬成灰 B. 火上浇油 C. 滴水成冰 D. 百炼成钢
4. 我们每天都呼吸着空气。下列气体属于空气污染物的是(    )
A. He B. O2 C. N2 D. SO2
5. 观察是科学探究的一种基本方法，下列实验现象的描述正确的是(    )
A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 碳在充足的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳
C. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
D. 将铜片和黄铜片互相刻画，铜片表面留下明显的痕迹
6. 铁制菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，其原理为：3Fe+4H2O=高温Fe3O4+4H2↑，该反应属于基本反应类型中的(    )
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
7. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是(    )
A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密件 D. 制取氧气
8. 下列有关水的说法中正确的是(    )
A. 冰水共存物属于混合物 B. 有水生成的反应一定是中和反应
C. 水汽化时体积增大是因水分子变大 D. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
9. 北宋名画《千里江山图》中用到的矿物颜料之一是石青，其主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2，石青易受热分解生成三种氧化物。下列可能是其分解产物的是(    )
A. Cu(OH)2 B. CuO C. O2 D. Fe3O4
10. 实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是(    )
A. 操作步骤为计算、量取、溶解、贴标签
B. 需质量分数为6%的氯化钠溶液体积约为48mL
C. 需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D. 量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏大
11. 认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸(或碱)、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图：

下列相关说法不正确的是(    )
A. 转化①的反应类型是复分解反应 B. 转化②可用于实验室制CO2气体
C. 转化③可用来检验CO2气体 D. 工业上可利用转化④制备生石灰
12. 如图为一氧化碳还原氧化铁的实验，下列说法正确的是(    )

A. 通入一氧化碳前可以先点燃酒精喷灯
B. B管中的氢氧化钠溶液可以检验并除去生成的二氧化碳
C. 实验过程中观察到硬质玻璃管中固体粉末由红棕色逐渐变为黑色
D. 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：7
13. 为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是(    )

A. 实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟
B. 必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数
C. 若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到12mL刻度处
D. 若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在8mL刻度处
14. 将硫酸钠和氢氧化钠的混合物20g加入到一定量氢氧化钡溶液中，恰好完全反应，过滤，得到82.2g滤液，将其蒸干得到13.8g固体，则所加氢氧化钡溶液的质量分数为(    )
A. 10% B. 15% C. 20% D. 25%
15. 作为第三代半导体材料的典型代表，碳化硅(SiC)被认为是半导体行业主要的发展方向。如图为硅在元素周期表中的相关信息及碳原子的结构示意图。硅在地壳中的含量从高到低排在第 ______ 位；图中x= ______ ；硅在元素周期表中与碳位于同一 ______ (填“周期”或“族”)。
16. 我国神舟十四号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，x= ______ ；砷的相对原子质量为 ______ ；砷元素属于 ______ 元素(填“金属”或“非金属”)。


17. 乙醇、甲烷和氢气都可以用作燃料，其中最清洁的燃料是 ______ ，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： ______ ；若燃料燃烧消耗氧气的质量相等，则消耗氢气、乙醇、甲烷的质量由多到少的顺序是 ______ 。
18. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线。将a2℃时等质量甲、乙饱和溶液降温到a1℃，溶质的质量为甲 ______ 乙(填“大于”“小于”或“等于”)；a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水 ______ g。


19. 推广使用乙醇汽油，可以减少污染物的排放。乙醇完全燃烧的化学方程式为 ______ ；使燃料充分燃烧的方法有 ______ (写一种即可)；一定条件下，9.6g甲烷和32gO2恰好完全反应，生成21.6gH2O、8.8gCO2和一定质量的CO，该反应中O2和CO的分子个数比为 ______ 。
20. 将一定量Zn加入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，溶液质量不变，滤渣中一定含有 ______ ，写出发生反应的化学反应方程式 ______ (一个即可)。
21. 梦天实验舱于2022年10月31日搭乘长征五号B遥四运载火箭发射升空，成功与天和核心舱完成对接，标志着我国空间站“T”字基本构型在轨组装完成，向着建成空间站的目标迈出了关键一步。请回答下列问题：
(1)火箭外壳中含有铝，主要因为铝密度小、抗腐蚀性优良，请写出铝抗腐蚀性强的原因 ______ 。
(2)火箭推进剂采用液氧、液氢，请从微观角度解释氧气、氢气液化过程中发生的变化 ______ 。
(3)使用氧气发生器是空间站常用的供氧方式之一。发生器中装有NaClO3和催化剂，若其反应类似实验室用氯酸钾分解制氧气，写出该反应的化学方程式 ______ 。
22. 已知A、D、E是单质，B、C是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是生命之源，是相对分子质量最小的氧化物，C能使澄清石灰水变浑浊，它们之间的转化关系如图所示。
(1)A的检验方法为 ______ ；
(2)生活中A常见用途 ______ ；(任1条)
(3)请写出A和D反应的化学方程式 ______ ，写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 ______ 。
23. 根据你学习的化学知识，解释下列现象。
(1)铝比铁活泼，但铝比铁的抗腐蚀性能更好。
(2)同样一块蔗糖，在热水中比在冷水中溶解的快(微观角度解释)。
24. 如图是实验室制取气体的常用装置．

(1)若用装置A制取氧气，写出对应的反应原理 ______ 。
(2)B装置的优点是可控制反应的发生和停止，请简述B装置中使反应停止的原理 ______ 。
(3)若用C装置采用排空气法收集氢气，气体从a口进，请把C装置补画完整 ______ 。
25. 酸、碱、盐与人类生活和生产关系十分密切，它们是化学研究的重要内容。
(1)氢氧化钠和氢氧化钙等碱类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 ______ (填微粒符号)。
(2)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。

①写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式 ______ 。
②为区分x点和y点所对应溶液中的溶质，写出你选用的一种试剂(或实验用品) ______ ，但试剂不可选用BaCl2溶液，为什么 ______ ？
(3)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 ______ 。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 ______ 、CaCO3。
③在溶液乙中加入适量盐酸的目的是什么 ______ 。
(4)黄铜是一种由铜和锌组成的合金，为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g过量的稀盐酸中充分反应后，收集到0.2g氢气，试计算该黄铜样品中铜的质量分数 ______ 。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：能够调节人体新陈代谢并预防疾病的营养素是维生素。
A、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。
B、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、黄河大鲤鱼中富含蛋白质，故选项错误。
D、灵宝苹果中富含维生素，故选项正确。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。

2.【答案】C 
【解析】解：A、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项错误。
B、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项正确。
D、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故选项错误。
故选：C。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A.蜡炬成灰，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B.火上浇油，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C.滴水成冰，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D.百炼成钢，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

4.【答案】D 
【解析】解：A、He是空气的成分之一，不属于空气污染物，故A错误。
B、O2是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故B错误。
C、N2是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故C错误。
D、SO2是一种有毒的气体，属于空气的污染物之一，故D正确。
故选：D。
空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；二氧化碳不是空气污染物，但含量过多会引起温室效应，进行分析判断。
本题难度不大，考查空气的污染问题，了解常见的空气污染物是正确解答本题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、碳在充足的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，火星四射，故选项说法错误。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，将铜片和黄铜片互相刻画，铜片表面留下明显的痕迹，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握合金的性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、实验结论和实验现象的区别。

6.【答案】D 
【解析】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，3Fe+4H2O=高温Fe3O4+4H2↑属于置换反应；故选项正确；
故选：D。
化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

7.【答案】B 
【解析】解：A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
C、检查装置的气密性时，要往试管里先注入一些水，并使水浸没长颈漏斗的下端管口，否则无法检验该装置的气密性，图中所示操作错误；
D、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中所示操作错误；
故选：B。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、冰是固态的水，冰水共存物中只有一种物质水，属于纯净物，故选项说法错误。
B、有水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、水汽化时体积增大，是因水分子受热分子间隔变大，分子大小不变，故选项说法错误。
D、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故选项正确。
故选：D。
A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的特征、分子的基本性质、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：化学反应前后元素种类不变，石青的主要成分中含有铜、碳、氧、氢四种元素，则受热分解后产生的物质中也含上述元素的一种或几种，分解生成三种氧化物。
A、氢氧化铜属于碱，故选项错误。
B、氧化铜属于氧化物，故选项正确。
C、氧气属于单质，故选项错误。
D、四氧化三铁中含有铁元素，石青中不含铁元素，其分解产物中不可能含有铁元素，故选项错误。
故选：B。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律(反应前后，元素种类不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10.【答案】D 
【解析】解：A.用浓溶液配制稀溶液的操作步骤为计算、量取、混匀、转移贴标签，故正确；
B.稀释前后溶质质量不变，设所需质量分数为6%的氢氧化钠溶液的体积为x，则1.04g/cm3×x×6%=100g×3%，解得x≈48mL，故正确；
C.量取时需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管，混匀需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，则需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，故正确；
D.若量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，则实际量取的浓溶液的体积偏小，则配制溶液的质量分数会偏小，故错误。
故选：D。
A.根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤来分析解答；
B.根据稀释前后溶质质量不变来分析解答；
C.根据配制一定质量分数的溶液所用的玻璃仪器来分析解答；
D.根据配制一定质量分数的溶液操作过程中引起的误差进行分析。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。

11.【答案】B 
【解析】解：A.转化①为碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应为复分解反应，故A正确；
B.碳酸钠和稀盐酸反应速率过快，不利于二氧化碳气体的收集，转化②不可用于实验室制CO2气体，故B错误；
C.转化③为二氧化碳转化为碳酸钙，澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故C正确；
D.转化④为碳酸钙转化为二氧化碳，碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙与二氧化碳，工业上常用高温煅烧石灰石(主要成分碳酸钙)制取生石灰，故D正确；
故选：B。
A、根据碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠进行分析。
B、根据碳酸钠和稀盐酸反应速率过快，不利于二氧化碳气体的收集进行分析。
C、根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水进行分析。
D、根据碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙与二氧化碳进行分析。
本题难度不大，熟练掌握碱、盐、二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键。

12.【答案】C 
【解析】解：A、由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火发生爆炸，实验开始前应该先通一会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯，先排净装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，检验生成的二氧化碳使用澄清石灰水，二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应，但是该反应无明显现象，B试管中的氢氧化钠溶液只能除去生成的二氧化碳，并不能检验二氧化碳，故选项说法错误。
C、A中玻璃管中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，实验过程中观察到硬质玻璃管中固体粉末由红棕色逐渐变为黑色，故选项说法正确。
D、A中玻璃管中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160：(28×3)=40：21，故选项说法错误。
故选：C。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

13.【答案】D 
【解析】解：A、实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟，正确；
B、必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，正确；
C、用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×1/5=8mL，所以活塞应停在20mL−8mL=12mL的刻度处，正确；
D、若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，由于气体受热膨胀，活塞首先向右移动；后冷却过程中气体体积减小，活塞再向左移动，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为(40mL+20mL)×1/5=12mL，所以活塞应停在20mL−12mL=8mL的刻度处，错误。
故选：D。
对于用注射器改进后的仪器其刻度更容易读取，计算部分要注意被反应消耗掉的是试管内的氧气，不包含注射器内的部分。
注意尤其是注射器类似的本身内部有气体的可能的干扰就是要强调对题意的准确把握对实验的改进从不同行角度分析评价时，要从题目本身的而分析角度来进行，而不是先分析后解答具体的问题，即分析要有针对性。

14.【答案】C 
【解析】解：设氢氧化钡的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y。
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH        溶质质量减少
142              171         233         80           142−80=62
                    x             y                          20g−13.8g=6.2g
17162=x6.2g
x=17.1g
23362=y6.2g
y=23.3g
则氢氧化钡溶液的质量为82.2g+23.3g−20g=85.5g
所加氢氧化钡溶液的质量分数为：17.1g85.5g×100%=20%。
故选：C。
根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，计算氢氧化钡、硫酸钡的质量，根据质量守恒定律，计算氢氧化钡溶液质量，进一步计算所加氢氧化钡溶液的质量分数。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力。学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答。

15.【答案】2  4  族 
【解析】解：地壳中元素排行前五位为氧、硅、铝、铁、钙五种元素，硅排在第2位；原子中核外电子数等于核内质子数，据此分析图示信息，可知x=6−2=4；分析硅在元素周期表中一格的信息，可知硅原子核外电子数=原子序数=14，核外电子排布为2、8、4，与碳原子最外层电子数相等，均为4，因此二者位于同一族。故答案为：2；4；族。
根据地壳中元素排行前五位为氧、硅、铝、铁、钙五种元素，原子中核外电子数等于核内质子数，硅在元素周期表中一格的信息分析。
本题主要考查元素周期表的特点及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】18  74.92  非金属 
【解析】解：原子中，质子数=核外电子数，33=2+8+x+5，x=18。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，砷的相对原子质量为74.92。
砷带“石”字旁，属于固态非金属元素。
故答案为：
18；74.92；非金属。
根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答。
由元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

17.【答案】氢气 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O  乙醇>甲烷>氢气 
【解析】解：乙醇、甲烷和氢气都具有可燃性，都可以用作燃料，其中氢气燃烧产物是水，不会对环境造成污染，是最清洁的燃料；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
乙醇、甲烷和氢气完全燃烧的化学方程式及其质量关系如下：
  C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
   46           36
CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
16     64
2H2+O2=点燃2H2O
4     32
即若燃料燃烧消耗氧气的质量相等都是32份质量，则消耗乙醇、甲烷、氢气的质量分别为：463份质量、8份质量、4份质量，故消耗氢气、乙醇、甲烷的质量由多到少的顺序是乙醇>甲烷>氢气。
故答案为：氢气；CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；乙醇>甲烷>氢气。
根据乙醇、甲烷和氢气都具有可燃性，都可以用作燃料，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，乙醇、甲烷和氢气完全燃烧的化学方程式及其质量关系分析。
本题主要考查常用燃料的使用与其对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】小于  10 
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，a2℃，甲物质的溶解度大于乙，等质量甲、乙饱和溶液中，甲物质的溶剂质量小于乙，降温到a1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以溶质的质量为甲小于乙，a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水65g×30g130g×100%20%−65g=10g。
故答案为：小于；10。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O  增大燃料与氧气的接触面积(合理即可)  5：2 
【解析】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；使燃料充分燃烧的方法有：提供充足的氧气或增大燃料与空气的接触面积。
根据质量守恒定律，生成一氧化碳质量为9.6g+32g−21.6g−8.8g=11.2g，则甲烷燃烧的方程式中氧气和一氧化碳化学式前面的化学计量数之比为32g32：11.2g28=5：2。
故答案为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；增大燃料与氧气的接触面积(合理即可)；5：2。
根据乙醇燃烧的原理、促进燃烧的措施以及化学计量数的确定方法来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

20.【答案】银、铜  Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 
【解析】解：将一定量Zn加入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大，充分反应后，溶液质量不变，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，因此滤渣中一定含有银、铜，发生反应的化学反应方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
故答案为：银、铜；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

21.【答案】铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻碍了活性铝表面和周围介质的接触，阻止了铝的腐蚀  氧分子和氢分子间的间隙变小  2NaClO3=催化剂2NaCl+3O2↑ 
【解析】解：(1)在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻碍了活性铝表面和周围介质的接触，阻止了铝的腐蚀，所以铝在大气和淡水中的 耐蚀性很好，故填：在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻碍了活性铝表面和周围介质的接触，阻止了铝的腐蚀；
(2)氧气和氢气能被液化，是氧分子和氢分子间的间隙变小的原因，故填：氧分子和氢分子间的间隙变小；
(3)氯酸钾在以二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，NaClO3和催化剂制氧气的反应类似实验室用氯酸钾分解制氧气，故反应方程式是2NaClO3=催化剂2NaCl+3O2↑。
故答案为：(1)铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻碍了活性铝表面和周围介质的接触，阻止了铝的腐蚀。
(2)氧分子和氢分子间的间隙变小。
(3)2NaClO3=催化剂2NaCl+3O2↑。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

22.【答案】将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气  支持燃烧(或供给呼吸)  2H2+O2=点燃2H2O  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 
【解析】解：(1)A、D、E是单质，B、C是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成，其中B是生命之源，是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，A和D反应生成水，A和E反应生成二氧化碳，所以A是氧气，D是氢气，E是碳，经过验证，推导正确，所以A为O2，检验的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气；故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气；
(2)A是氧气，常见的用途是支持燃烧或供给呼吸；故答案为：支持燃烧(或供给呼吸)；
(3)A+D→B的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2=点燃2H2O；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：2H2+O2=点燃2H2O；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
根据A、D、E是单质，B、C是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成，其中B是生命之源，是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，A和D反应生成水，A和E反应生成二氧化碳，所以A是氧气，D是氢气，E是碳，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

23.【答案】解：(1)通常情况下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步的氧化，因此铝比铁的抗腐蚀性能更好。
(2)由于分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。所以蔗糖，在热水中比在冷水中溶解的快。
故答案为：(1)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步的氧化，因此，铝比铁活泼，但铝比铁的抗腐蚀性能更好。
(2)分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。所以同样一块蔗糖，在热水中比在冷水中溶解的快。 
【解析】(1)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
(2)分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑  关闭活塞，产生的气体无法导出，使试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止  
【解析】解：(1)装置A是固体加热型发生装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化剂作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学反应方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
(2)B装置的优点是可控制反应的发生和停止，B装置中使反应停止的原理是：关闭活塞，产生的气体无法导出，使试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止。
(3)氢气的密度比空气小，若用C装置采用排空气法收集氢气，则氢气从短管进长管出，所以氢气从a口进的装置图为：。
故答案为：
(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)关闭活塞，产生的气体无法导出，使试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
(3)。
(1)根据氯酸钾制氧气的原理和装置来分析；
(2)根据B装置的特点来分析；
(3)根据氢气的密度比空气小来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

25.【答案】OH−  H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O  紫色石蕊溶液  溶液中始终存在硫酸根离子  玻璃棒  氢氧化镁、碳酸钡  除尽氢氧根离子、碳酸根离子  35% 
【解析】解：(1)氢氧化钠和氢氧化钙等碱类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH−。
(2)①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
②x点所对应溶液pH=7，y点所对应溶液pH