第一章 化学反应的热效应 强基习题--2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章：化学反应的热效应强基习题
一、单选题
1．甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示：

已知、键能分别为、，下列说法不正确的是
A．1mol的能量比1mol的能量多197kJ
B．与的取代反应是放热反应
C．，说明与的四步取代反应，难易程度相当
D．
2．天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是
A．维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量 B．维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量
C．同时调大空气的进气量和燃料的进气量 D．同时调小空气的进气量和燃料的进气量
3．下列说法正确的是(　　)
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ
4．如图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是

A．C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ•mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．ΔH1＜ΔH2
5．下列说法或表示方法正确的是
A．高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量
B．同一化学反应，化学计量数不同，不同，计量数相同而物质状态不同，也不相同
C．在25℃和101时，  ，的燃烧热为241.8
D．在稀溶液中，  ，若将含1的稀溶液与含1的稀溶液混合，放出的热量等于57.3
6．已知：，下列说法正确的是
A．相同条件下，氢气与氟气的能量总和高于氟化氢气体的能量
B．氢气与氟气反应生成液态氟化氢放出的热量小于
C．常温常压下氟化氢气体分解成氢气和氟气吸收热量
D．键的键能比键和键的键能之和小于
7．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（   ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．需要加热的化学反应都是吸热反应
C．由H原子形成 1molH-H键需要释放能量
D．反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应
8．下列说法正确的是
A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量
B．所有反应都是放热反应
C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
9．关于下列的判断正确的是

A．， B． C． D．，
10．如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是

A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量
B．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
C．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   ΔH=-(b-a)kJ·mol-1
11．下列有关说法正确的是
A．已知HI(g)H2(g)+I2(s)    ΔH=-26.5kJ•mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1molHI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
C．由C(石墨)→C(金刚石)    ΔH=+1.9kJ•mol-1可知，金刚石不如石墨稳定
D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)    ΔH=-114.6kJ•mol-1
12．如图所示，，下列说法或热化学方程式正确的是

A．金刚石的稳定性强于石墨
B．C(s，金刚石)= C(s，石墨)    
C．石墨与金刚石之间的转化是物理变化
D．断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的多

二、填空题
13．依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量____________________。
(2)1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量_________。
(3)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收135.4 kJ热量___________________________。
(4)1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量________________________。
(5)5.2 g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260 kJ热量________。
14．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是___________(填序号)。
①水解反应  ②酸碱中和反应  ③在中燃烧  ④固体溶于水  ⑤液态水变成水蒸气  ⑥碳高温条件下还原  ⑦浓硫酸稀释
(2)实验测得，标准状况下甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)已知反应，该反应过程中的能量变化如图甲，化学键键能如下表所示，通过计算可得___________。

化学键



键能/

391
436
(4)锂催化非水相氮还原合成氨的反应机理如图乙所示，各步如下表所示：

步骤
I
II
III




①反应机理图可知，反应中第___________(填“I”“II”或“III”)步完成后，能自发完成后续反应。
②第II步反应的离子方程式为___________。
15．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为___。
(2)CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___。
(3)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

(4)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。

试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式____。
16．(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。
② 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是__________________________。
(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“