第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

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第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题
一、单选题（共12题）
1．奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即[k为Boltzmann常数；为混乱度(即微观状态数)，也粗略地看作空间排列的可能性数目]。在常温常压下，下列反应是熵增反应的是
A．
B．
C．
D．
2．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1024。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定
3．加氢是“碳中和”的重要途径。我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法不正确的是
　
A．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与
B．该历程中最大能垒(活化能)
C．使用更高效的催化剂可以降低汉应所需的活化能，不能提高二氧化碳的转化率
D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
4．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是

A．25min时，正反应速率减小
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
C．a、b、c、d四点中正与逆均相等
D．10min时，的生成速率为
5．下列能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中加入硝酸银溶液后，会使氯水颜色变浅直至消失
B．溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂
D．一定温度下，反应加压后颜色变深
6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体
B．合成三氧化硫时用五氧化二钒提高生产效率
C．用浓氨水和生石灰固体快速制取氨气
D．在酯化反应中，为了提高乙酸的转化率，常采用过量的乙醇
7．CO与H2反应可再生甲醇：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．B点的速率比C点的大
B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB＞KC
C．C点到A点可以采取降温或减压实现
D．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L
8．恒温密闭容器中发生可逆反应： ，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器容积，时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下有一种可能为气态
B．时间段与时刻后，两时间段内反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若该反应的，则该反应的平衡常数随温度升高而增大
D．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为，则时间段与时刻后的浓度不相等
9．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．含N元素的分子参与的反应一定有电子转移
B．由NO生成HONO的反应历程有2种
C．增大NO的量，的平衡转化率变大
D．在反应过程中是中间产物
10．NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H”、“＜”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是 (填字母)。
A．v正(CO2)=3v逆(H2)
B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．c(CH3OH)=c(H2O)
D．容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是 和 。M点平衡组成含量高于N点的原因是 。
(4)图中当CH4和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为 。
III.在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图象中的 (填“D”、“E”或“F”)点。
(6)= 时，CH3OH的体积分数最大。
14．转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：，。
(ii)碳氯化：，。则反应的为 ， ；对于碳氯化反应，温度升高，平衡转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。
15．向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB，发生如下反应：
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L-1。
请填写下列空白：
（1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应率为
。
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率 ，容器中D的体积分数 。（填“增大”“减小”“不变”）
（3）若相对分子质量M（B）>3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少，则正反应 。（填“吸热”或“放热”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L-1,则容器的体积是 L。
16．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查阅资料知：SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。

①据图判断，该反应处于平衡状态的时间是 。
②计算600℃下，该反应的化学平衡常数 K= 。
③据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。                                                              

①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会 。(选填“增大”“不变”或“减小”)
③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为 。
17．用酸性和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为
。某小组同学设计了如下表的实验方案。
回答下列问题：
物理量编号
V(0.20mol/L溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.010mol/L溶液)/mL
M(固体)/g
T/℃
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0

4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题：
(1)上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究 对化学反应速率的影响。上述实验②③可探究 对化学反应速率的影响，且a为 。
(2)实验③中加入amL蒸馏水的目的是 。
(3)除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、② 。

18．在保温杯式量热计中(如图)，将、溶液与、溶液混合，温度从升高到。(已知：低浓度溶液比热容，溶液的密度为)

(1)有关中和热测定，下列说法正确的是_______。
A．测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次
B．表示中和热的离子方程式为：
C．若改用盐酸跟的溶液进行反应，所放出热量相等
D．用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失
(2)实验中溶液过量的目的是 。
(3)通过计算，写出中和反应热方程式 。
(4)化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，在重铬酸钾溶液中存在(橙色)与(黄色)之间的平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，则该平衡体系的离子方程式为 。
(5)向稀盐酸中加入氯化钴溶液发生反应：  ，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是_______。
A．加热溶液会逐渐变成蓝色
B．向溶液中加，如果生成白色沉淀说明该反应存在限度
C．加入少量水，平衡会逆向移动
D．加入固体，平衡右移，但平衡常数不变
19．把6 mol W气体和5 mol X气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(L·min)，试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(2)2min末时X的浓度为 。
(3)化学反应方程式中n＝ 。
20．某硫酸厂中发生的基本反应有，现将和通入体积为的密闭容器中，并置于某较高温度的恒温环境中，达到化学平衡后，测得反应器中有，求：
(1)该温度下反应的平衡常数 。
(2)、的平衡转化率 。
21．一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生反应： ，若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余1.8molA，C 的浓度为0.4mol·L－1 。
①1min内，B 的平均反应速率为 ；x= ；此时容器中压强与起始压强之比为 ；
②若经反应 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度 0.8mol·L－1 (“大于”、“等于”或“小于” )；
③平衡混合物中，C 的体积分数为 30%，则 A 的转化率是 (保留 2 位有效数字)。
22．已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：
  
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ，F的电子式是 。
(2)写出反应①的离子方程式： ；
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是 (请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，统称为亚铬酸铜。其中：CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水，写出该反应的化学方程式： 。
(5)已知一定温度(>100℃)下，反应②的平衡常数为1。将0.8molK和1.1molB放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v正 v逆(填“>”、“