第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

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第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题

一、单选题
1．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是
A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
B．含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO
C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NO
D．室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO
2．测定溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发、溶液体积的变化)，数据如下。
温度/℃
25
40
60
80
pH
11.90
11.68
11.54
11.42
下列说法错误的是
A．25℃时，的一级水解常数的数量级为
B．温度升高后溶液碱性减弱
C．溶液中
D．温度升高pH变小是Kw增大与水解平衡移动共同作用的结果
3．HA是一元酸，下列说法不正确的是
A．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸
B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸
C．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1HA溶液pH>2且pHY>Z
B．简单离子半径：W>Z>Y>X
C．常见单质沸点：Z>Y>W>X
D．X、Y、W三种元素形成的化合物水溶液呈中性
13．25 °C时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下 列说法正确的是
A．25°C时，往pH=3的HClO溶液中加少量NaClO固体，HClO的电离程度和水电离出的c(H+ )均减小
B．将浓度均为0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C．相同温度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在：c(HCOO- )>c(ClO- )
D．25 °C时，pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在：c(HClO)②>③  B．①② = ③   F．①2且pH Ka(HClO)，所以酸性HF> HClO，水解程度F- < C1O-，因而pH : NaF < NaClO，选项A正确；
B．依据图表数据分析可知，酸性HF> H2CO3 > HClO >，所以将少量CO2通入NaClO溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为: CO2 + H2O +ClO- = + HClO，选项B不正确；
C．浓度相同的酸的溶液稀释相同倍数后，酸性越强的酸其溶液的pH变化越大，三种酸中HF的酸性最强，故将浓度均为0.1 mol·L-1的上述三种酸溶液分别稀释10倍，pH变化最大的是HF，选项C正确；
D．越容易水解的盐，其阴离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大，则盐的水解程度越大，其中最容易水解的盐是碳酸钠，所以结合H+的能力，比更强，选项D正确；
答案选B。
5．A
【详解】A．向溶液中分别滴加淀粉用于检验I2，AgNO3用于检验，淀粉变蓝说明存在I2，产生黄色沉淀说明存在，故A正确；
B．甲苯使得高锰酸钾溶液褪色，参与反应的为甲基，说明苯环使得甲基活化，B错误；
C．pH试纸不能够测量NaClO这类具有强氧化性的溶液酸碱性，C错误；
D．乙醇和乙烯均能够使高锰酸钾褪色，乙醇具有挥发性，实验中，不能够判断使高锰酸钾褪色的是乙醇还是乙烯，D错误。
故选A。
6．C
【详解】A．酚酞的pH变色范围是8.2~10，甲基橙的pH变色范围是3.1~4.4。溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是；第二步反应是。整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂，A正确；
B．盐水解促进水电离，水解程度越大水电离程度越大，酸溶液抑制水电离，a点对应溶液的溶质为，b点对应溶液的溶质为（、NaCl，e点对应溶液的溶质主要为NaCl、，f点对应溶液的溶质主要为NaCl、HCl，因此水的电离程度一直在减小，B正确；
C．根据图像可知，当 mL时，为0.4 mol·L 溶液，此时溶液， mol⋅L，则常温下此时溶液中 mol⋅L，则水解平衡常数，因为，故，C错误；
D．由于反应产生了大量的气体，因此根据物料守恒可知f点对应的溶液中存在：，D正确；
故选C。
7．D
【分析】硫酸是强酸，SrSO4溶液中Sr2+的浓度不随pH的改变而改变，所以①②分别表示含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化；碳酸是弱酸，SrCO3溶液中的浓度随pH增大而增大，Sr2+的浓度随pH的增大而减小，所以③④分别表示含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化。
【详解】A．反应SrSO4 (s) +(aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常数K= ，故A正确；
B．Ksp只与温度有关，浓度越大，c (Sr2+)越小，则①表示SrSO4(s)在0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中的lg c(Sr2+)，②表示SrSO4(s)在1mol·L-1 Na2SO4溶液中的lg c(Sr2+)，根据①，=，则a点c(Sr2+)=，a=-6.5，故B正确；   
C．③④分别表示SrCO3 (s)的0.1L mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化，点(6.2、-5.5)、点(6.2、-5.5)，c(Sr2+)相等，所以相等，碳酸的电离平衡常数不变，pH越大，增大，所以曲线④代表含SrCO3 (s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线，故C正确；
D．将pH=6.8状态下的①、③两物料等体积混合后，相当于溶液稀释，、减小，所以溶液中lg c(Sr2+)大于−5.5，故D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．浓度相同时，Ksp越小，先生成沉淀，A正确；
B．氯水中氯气、HClO均具有氧化性，B错误；
C．证明淀粉是否完全水解需要加入碘单质，观察是否出现蓝色，该实验只能证明淀粉已经水解，C错误；
D．与H+结合生成HNO3，具有强氧化性，可以将氧化为，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，D错误；
故答案为：A。
9．B
【详解】A．醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，则将pH=a的醋酸稀释10倍后，稀释后的溶液中c(H+)大于原来的，所以稀释后溶液pH值增大值小于1，所以b＜a+1＜7，A错误；
B．盐酸与NaOH均为强电解质，常温下pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则n(H+)=n(OH-)，即0.001L×0.1mol/L=0.1L×c(NaOH)，c(OH-)=c(NaOH)=0.001mol/L，c(H+)=mol/L=10-11mol/L，pH=11，所以NaOH溶液的pH=11，B正确；
C．常温下，酸溶液的pH＜7，则1.0×10-8mol•L-1盐酸的pH＜7，不可能pH=8.0，C错误；
D．已知酚酞的变色范围是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，说明此时溶液的pH＜8，但该溶液的pH可能大于7，D错误；
故答案为：B。
10．C
【详解】A．若金属钠未燃烧完全，该固体粉末可能为Na2O2和Na的混合物，A错误；
B．升高温度，促进CH3COONa的水解，溶液中c(OH-) 增大，B错误；
C．NaHCO3和NaAlO2反应生成白色沉淀，反应的离子方程式为，说明AlO结合H+的能力强于CO，C正确；
D．测定中和热时，为减少热量损失，需将稀NaOH溶液一次性快速倒入到盛有稀HCl的内筒中，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．由于具有两性，酸性条件下结合氢离子成为，碱性条件下与氢氧根反应生成，因此曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，故A正确
B．根据图中信息第一个交叉点得到，则的平衡常数，故B正确；
C．根据图中信息甘氨酸在时溶解度最低，其原因可能是甘氨酸以两性离子的形态存在，故C正确；
D．根据图中第二个交叉点得到，的溶液中即，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．A
【分析】主族元素的最高化合价等于主族元素的族序数，由Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁可知，Z为铝元素；再结合X、Y、W的族序数之和等于Z的质子数和X与W的最高化合价之和为8可知，Y为氮元素；由于X、Y位于不同周期且X的原子序数小于Y，故X为氢元素、W为氯元素。从而得出X、Y、Z、W分别为H、N、Al、Cl。
【详解】A．Y、Z、W分别为N、Al、Cl，它们的最高化合价分别为+5、+3、+7，则最高正价：Cl＞N＞Al，A正确；
B．X、Y、Z、W分别为H、N、Al、Cl，Cl-核外有3个电子层，N3-、Al3+核外有2个电子层，H+核外没有电子层，则离子半径：，B错误；
C．Al构成金属晶体，N2、Cl2、H2都构成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则常见单质沸点：Al＞Cl2＞N2＞H2，C错误；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．HClO为弱酸，在水溶液中存在；当向HClO溶液加入少量NaClO固体后，溶液中，平衡逆向移动，即HClO的电离程度减小；但水的电离平衡正向移动，则水电离出的c(H+ )增大，故A错误；
B．NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液中会水解且的水解为吸热反应，即升高温度水解程度增大，则溶液的碱性增强（pH增大）；NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，加热水的电离程度增大，即NaOH溶液加热，其pH略微降低，故B错误；
C．酸性：甲酸＞次氯酸，相同温度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中，水解程度：，则溶液中有c(HCOO- )>c(ClO- )，故C正确；
D．25 °C时，，则水解平衡常数，则水解强于电离；由电荷守恒，pH=7，，则，由水解强于电离可知，，故D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．向草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL所得溶液中溶质为，根据物料守恒可知，，故A错误；
B．由曲线1、2交点可知，草酸的，故B错误；
C．向草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至，此时、，所得溶液由电荷守恒可知，，则，，故C正确；
D．草酸为弱酸不能拆，反应为，故D错误；
故选C。
15．(1) AgCl↓＋NaNO3 AgI＋KCl Ag2S＋2NaI
(2) Mg(OH)2↓＋2NaCl 2Fe(OH)3＋3MgCl2 Fe(OH)3③；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其氢离子浓度为硫酸大于盐酸大于醋酸，其pH的关系是A．①>②>③；
（3）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，硫酸为二元强酸所需氢氧化钠最多，醋酸生成强碱弱酸盐则需要氢氧化钠最少，故所需烧碱溶液的体积关系为B．①②=③；
（5）硫酸、盐酸为强酸、醋酸为弱酸，稀释醋酸能电离出更多氢离子，将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为F．①HClO> HCO，盐对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液碱性越强。则常温下等浓度的①CH3COONa溶液  ②Na2CO3溶液  ③NaClO溶液，其pH由大到小的顺序是②③①；
（7）由于K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，则往NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子反应方程式为CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO。