第四章 化学反应与电能 测试题---- 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

这是一份第四章 化学反应与电能 测试题---- 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1，共23页。
第四章 化学反应与电能测试题
一、单选题（共12题）
1．以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是

A．装置甲在使用过程中，电池内部电子从Ag2O极通过隔板移向锌粉
B．装置乙在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液
C．装置丙在使用过程中，电解质溶液的pH不会发生变化
D．装置丁电极b上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
2．验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
①
②
③



在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是
A．对比①②，可能将Fe氧化
B．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
C．用酸性溶液代替溶液，也可验证牺牲阳极法
D．将Zn换成Cu，用①的方法无法判断Fe比Cu活泼
3．能正确表示下列变化的方程式是
A．用TiCl4制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：
C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H+=H2↑+2Ag+
D．泡沫灭火器原理：
4．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。下列说法正确的是

A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液
B．该电池不能重复使用
C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应
D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O
5．2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·班尼斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池研发的贡献。目前最安全的锂离子电池是LiFePO4电池，结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，只允许Li+通过。原理为：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC；下列说法不正确的是

A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn
D．充电时，若转移0.01mol电子，阳极质量减少0.14g
6．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡
B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银
C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快
D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快
7．下列有关电化学的说法正确的是
A．使用铅蓄电池在铝上镀锌时，当铅蓄电池内部SO42-减少2mol时，铝电极上增重65g
B．食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其中铁、碳质量比越大，脱氧效果越好
C．可用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al
D．铜银合金置于稀硫酸中，铜会发生析氢腐蚀
8．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法错误的个数是

①X是负极，Y是正极
②若用右侧装置(电解液改为溶液)在钥匙上镀铜，则将钥匙放在b处
③溶液的酸性先增强，当铜电极有气泡产生时，此后一段时间酸性会继续增强
④若用右侧装置(电解液改为溶液)精炼粗铜时，则将粗铜放在b处
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．下列叙述正确的是
A．需要通电才可进行的有：电离、电解精炼铜、电泳、电镀、电化学腐蚀
B．工业上用焦炭还原石英砂直接制取高纯硅
C．液化石油气和焦炉煤气均属于清洁燃料，其主要成分不相同
D．淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物
10．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法正确的是

A．可用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中会随着合成的进行而不断减小
D．冰晶石可作为电解熔融氯化铝制铝时的助熔剂
11．用铁板作电极电解污水，可使其中的杂质离子转化为沉淀而除去，其电解装置如图所示。下列说法正确的是

A．a接电源负极，Y为阴离子交换膜
B．X溶液可能为溶液或者溶液
C．若处理含的污水，左池会生成和两种沉淀
D．若处理含的污水，发生反应：
12．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。常温下存在：2NO2(g) N2O4(g)。N2H4可作还原剂，火箭推进剂。下列说法正确的是
A．Cl2和SO2都具有漂白性，是因为它们都有强氧化性
B．铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO分别移向正极和负极
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
二、非选择题（共10题）
13．当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是 (填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应 。
(2)乙池中c极的电极反应 。
(3)当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH= 。
(4)若CuSO4(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为 (写化学式)，M为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
14．回答下列问题：
(1)钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为 。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用 填写字母序号。
A．铜                 B．钠              C．锌        D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，此种防护方法叫 。
(2)在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下图：

①甲图为电镀装置，镀件与电源的 极连接，写出B电极反应式为 。
②图是一种钠硫高能电池的结构示意图，由和制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为。该电池正极的电极反应式为 。
15．电能与化学能可以相互转化，根据原电池和电解原理回答下列问题：
(1)由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。

原电池的负极反应式是 ，正极反应式是 。
(2)电子移动的方向是 。选序号(“a. Cu→Zn或 b.Zn→Cu”  )
(3)电解饱和食盐水时阳极生成的产物是 ，电解精炼铜时的阴极的材料是 (填“精铜”或“粗铜”)，如果想在铁匙钥上镀铜，则铁匙钥将与电源 (“正极”或“负极”)相连。
16．某同学设计计如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究：

(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。
序号
V(H2SO4）/mL
c(H2SO4)/mol·L-1
t/s
I
40
1
t1
II
40
4
t2
①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是 。
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是 （填序号）。
A．二氧化硅   B．银   C．铜   D．石墨
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用 （填序号）。
A．稀HCl   B .NaCl溶液   C．乙醇   D．NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。
17．Ⅰ中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为 ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。
(2)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，原因为 。
Ⅱ.在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到转化为，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。
装置
步骤
电压表读数

ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K
a
ⅱ.向B中滴入，至沉淀完全
b
ⅲ.再向B中投入一定量
c
ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量
a
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
(3)步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是 。
(4)结合信息，解释实验步骤ⅳ中的原因 。
(5)能说明转化为的实验现象是 。
18．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据表中数据，盐桥中应选择 作为电解质。
阳离子
u∞×108/(m2•s-1•V-1)
阴离子
u∞×108/(m2•s-1•V-1)
Li+
4.07
HCO
4.61
Na+
5.19
NO
7.40
Ca2+
6.59
Cl-
7.91
K+
7.62
SO
8.27
(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。
(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol•L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)= 。
(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。因此，验证了Fe2+氧化性小于 、还原性小于 。
19．可作为食盐中的补碘剂，可采用“电解法”制备。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：，将反应后的溶液加入阳极区，阴极区加入氢氧化钾溶液，开始电解。装置如下图所示：

回答下列问题：
(1)惰性电极M为 (填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为 。
(2)若电解时用铅蓄电池做电源，当消耗2mol单质铅时，电解生成气体的物质的量是 mol。
(3)若电解结束时，阳极反应生成，则理论上消耗的的物质的量为 mol。
(4)常温下若有通过阳离子交换膜，阴极区KOH溶液pH由13升到14，则阴极区KOH溶液体积为 L(忽略溶液体积变化)。
(5)若电解池工作前，阳极室和阴极室中电解液质量相等，当转移 mol电子时，两侧电解液的质量差为308g。
20．如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：

（1）电源中X极是 (填“正”或“负”)极。
（2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝ 。
（3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的c(OH-)＝ 。
（4）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　   ΔH＝－570 kJ·mol－1　①  
2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1　②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式： 。
21．如图为相互串联的甲、乙两电解池.试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是 、 （填电极材料和电极名称），电极反应式为 ；应选用的电解质溶液是 。
（2）乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈 色。C 极生成的物质为 色。
（3）一段时间后若甲池阴极增重 4.32g，则乙槽中放出的气体在 标准状况下的体积是 mL。
22．物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)
阳离子
Na＋　Al3＋　Ag＋　Ba2＋
阴离子
OH－　Cl－　SO　AlO　NO

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：
(1)A、D、J的化学式为：A 、D 、J 。
(2)相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是 (用化学式表示)。
(3)写出反应③的离子方程式： 。
(4)用惰性电极电解Ⅰ溶液，电解反应方程式为： 。

参考答案：
1．B
A．装置甲为银锌原电池，电子只在外电路中移动，不会在电池内部移动，A错误；
B．装置乙中锌筒为负极，Zn失去电子变成Zn2+，Zn不断反应，即外壳会逐渐变薄，容易出现漏液，B正确；
C．装置丙在使用过程中，反应生成了水，电解质KOH溶液浓度降低，碱性减弱，pH变小，C错误；
D．装置丁电极b上O2得到电子，与H+结合生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，D错误；
答案选B。
2．C
A．①②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为K3[Fe（CN）6]将Fe氧化，A正确；
B．②中铁没有被腐蚀，而③铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，B正确；
C．由于电解质溶液中含有Cl-，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4酸性溶液代替K3[Fe(CN)6]溶液，即使溶液褪色也不能说明生成了Fe2+，且酸性高锰酸钾溶液本身也能氧化Fe，故不可验证牺牲阳极法， C错误；
D．实验①可说明铁被氧化，说明方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，则换成铜，也不能证明金属的活泼性，D正确；
故答案为：C。
3．A
A．TiCl4水解方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，A正确；
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：，B错误；
C．用银作阳极电解稀盐酸，离子方程式为2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl↓：，C错误；
D．泡沫灭火器中含有硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液，和Al3+可发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，D错误；
故选A。
4．D
Li为活泼金属单质，所以电池放电时Li为负极，据图可知被氧化为Li2O，Fe2O3为正极，被还原为Fe单质，从而被磁铁吸引。
A．因为单质锂可以与水反应（类似金属钠），所以电解质溶液不能是水溶液，故A错误；
B．根据题意可知该电池可以循环充放电，可以重复使用，故B错误；
C．放电时，Fe2O3作正极，发生还原反应，电极充电时，Fe2O3电极作为阳极，发生氧化反应，故C错误；
D．Li为活泼金属单质，所以电池放电时Li为负极，被氧化为Li2O，电极反应为2Li-2e-+O2-=Li2O，故D正确；
答案选D。
5．D
A．由以上分析可知，放电正极上FePO4得到电子，发生还原反应生成LiFePO4，正极电极反应式：，A正确；
B．原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正确；
C．充电时，阴极为放电时的逆过程，Li变化为LixCn，电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn，C正确；
D．充电时，若转移0.01mol电子，则有0.01mol从阳极中脱去，电极减重0.01mol×7g/mol，D错误；
故选D。
6．D
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极反应式为，故铜片表面会出现气泡，A项正确；
B．电镀时，银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，阴极的电极反应式为，故铁片表面会镀上一层银，B项正确；
C．加入几滴硫酸铜，锌先把铜置换出来，构成原电池，原电池加快反应速率，C项正确；
D．原电池的正极发生还原反应，金属作为原电池的正极会被保护，电解池的阳极发生氧化反应，金属作为电解池的阳极会加快腐蚀，故同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢，D项错误；
答案选D。
7．A
A．铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，存在关系式2H2SO4～Pb～2e-，当铅蓄电池内部SO42-减少2mol时，说明转移了2mol e-，根据Zn2++2e-=Zn可知生成1mol Zn，所以铝电极上增加的质量为65g·mol-1×1mol=65g，A正确；
B．食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，炭作为原电池的正极，铁作为原电池的负极，脱氧过程就是铁粉被氧气氧化的过程，其脱氧效果与碳的质量无关，B错误；
C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上不能采用电解熔融氯化铝方法冶炼铝，C错误；
D．因为Cu2+氧化性大于H+，H+无法氧化Cu，所以铜不会发生析氢腐蚀，D错误；
答案选A。
8．B
a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b极上水放电得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，b为阴极，与之相连的Y为负极，则a为阳极、X为正极、Pt极为阳极、Cu为阴极；
①由分析可知，X是正极，Y是负极，错误；
②若用右侧装置(电解液改为溶液)在钥匙上镀铜，则镀件钥匙应该作为阴极，故放在b处，正确；
③溶液开始电解生成铜单质和氢离子，溶液酸性先增强；当铜电极有气泡产生时，此时本质为电解水，使得生成硫酸浓度变大，此后一段时间酸性会继续增强，正确；
④若用右侧装置(电解液改为溶液)精炼粗铜时，则将粗铜放在阳极a处，错误；
故选B。
9．C
A．电离是指电解质或者非电解质在水中释放出离子的过程，该过程不需要通电；电化学腐蚀的原理是原电池，其能量转化过程是由化学能转化为电能，故电化学腐蚀不需要通电，A错误；
B．工业上用焦炭还原石英砂只能得到粗硅，故B错误；
C．液化石油气和焦炉煤气均属于清洁燃料，但其主要成分不相同，焦炉煤气的主要成分是氢气和甲烷，液化石油气的主要成分是丁烯、丙烯、丁烷和丙烷等，故C正确；
D．纤维素、淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子物质，不是高分子化合物，故D错误；
选C。
10．B
A．陶瓷成分中含有二氧化硅，二氧化硅在高温下会与碳酸钠发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A错误；
B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；
C．合成槽中发生反应：，所得溶液中碳酸钠的浓度逐渐增大，相同浓度时碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠，因此所得溶液碱性逐渐增强，故C错误；
D．电解熔融氧化铝制铝，可加冰晶石作助溶剂，故D错误；
故选：B。
11．B
A．右池产生氢气，右侧铁板为电解池阴极，左侧铁板为电解池阳极，所以a接电源正极，左侧生成的与污水中离子反应，右侧产生的向左侧做定向移动，Y为阴离子交换膜，故A错误；
B．右侧放氢气生碱，X溶液可能为溶液或者溶液，故B正确；
C．若处理含的污水，发生反应，左池会生成和两种沉淀，故C错误；
D．若处理含的污水，发生反应，故D错误；
选B。
12．B
A．SO2具有漂白性，是因为它能和有色物质结合，不是因为具有强氧化性，A项错误；
B．铜锌原电池中，盐桥中的K+移向正极，NO分别移向负极，B项正确；
C．合成氨生产中将NH3液化分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的转化率提高，因为反应物浓度减小，则正反应速率减慢，C项错误；
D．盐酸中溶液中水的电离被抑制，水的电离程度减小，氯化铵溶液中水的电离被促进，水的电离程度增大，D项错误；
答案选B。
13．(1) 原电池 CH3OH+ 8OH- -6e- = CO+ 6H2O
(2)2 H2O- 4e-= O2↑+4H+
(3)1
(4)AC
(5) H2SO4 阴
由图中可知，甲装置为原电池，a是原电池负极，b是原电池正极，乙丙装置为电解池。
（1）甲装置是原电池，a是原电池负极，其电极反应为CH3OH+ 8OH- -6e- = CO+ 6H2O。
（2）乙池为电解池，c极是阳极，其电极反应为2 H2O- 4e-= O2↑+4H+。
（3）由图分析可知O2~4e- ~4H+则 c(H+)= = 0.1mol/L   pH=1。
（4）乙池只发生反应2CuSO4+2H2O  2Cu+O2↑+2H2SO4， 损失的是铜与氧元素，所以要恢复到原来的状态只需要加入铜与氧元素即可。
（5）丙装置的左室消耗的是水电离的OH-，左室与电源的正极相连为电解池的阳极，SO42-向左室定向移动，所以A出口的产品是H2SO4，M是阴离子交换膜。
14．(1) O2＋2H2O＋4e-=4OH- C 外加电流的阴极保护法
(2) 负 Cu2++2e-= Cu xS+2e−=
（1）①钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e﹣=Fe2+，碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为: O2＋2H2O＋4e-=4OH-，故答案为: O2＋2H2O＋4e-=4OH-；
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，故答案为:C；
③电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，此种防护方法叫外加电流的阴极保护法，故答案为: 外加电流的阴极保护法；
（2）①根据电镀原理，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解液一般为含有镀层金属阳离子的盐溶液，在铁件的表面镀铜时，镀件与电源的负极连接，A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式是：Cu2++2e-= Cu，故答案为：负；Cu2++2e-= Cu；
②根据电池反应分析，硫元素的化合价降低，S发生还原反应，作正极，电极反应式为xS+2e−= 。
15． Zn-2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2 b 氯气 精铜 负极
（1）能自发与电解质溶液反应且化合价升高的是负极，所以负极反应式是Zn-2e－=Zn2+，正极是化合价降低的，所以正极反应式是2H++2e－=H2；
（2）电子应有负极锌指向正极铜，所以为b.；
（3）电解饱和食盐水，阳极吸引阴离子，根据放电顺序氯离子大于氢氧根，所以Cl-变成Cl2，所以阳极生成的产物是Cl2；电解精炼铜时，粗铜需要以铜离子的形式进入溶液，粗铜与正极相连做阳极，精铜与负极相连做阴极；在铁匙钥上镀铜时，待镀金属与负极相连做阴极，镀层金属与正极相连做阳极。
16．(1) 在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大 BCD
(2) BD 量器管左管水面上升，右管水面下降
（1）①对比两者，其他条件相同，硫酸浓度不同，t1>t2，因此得出结论是：其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快；
②换成粗锌片，反应速率加快，说明构成原电池，锌作负极，银、铜、石墨作正极，SiO2不导电，因此选项BCD符合题意，故选BCD。
（2）①本实验研究吸氧腐蚀，则
A．盐酸呈现酸性，发生析氢腐蚀，故A不选；
B．NaCl溶液显中性，可以验证吸氧腐蚀，故B选；
C．乙醇属于非电解质，不能构成原电池，故C不选；
D．NaOH属于电解质，构成原电池，可以形成吸氧腐蚀，故D选；
故选BD。
②发生吸氧腐蚀，造成烧瓶内部压强减小，因此出现量器管左管水面上升，右管水面下降。
17．(1) (环形)玻璃搅拌器 量筒
(2)是弱电解质，电离要吸热，导致最终放热减少
(3)
(4)由于生成沉淀使B的溶液中减小(还原性减弱)
(5)步骤ⅳ的电压与步骤i相等，且
（1）如图，a为环形玻璃搅拌棒；实验中需要用到量筒量取溶液体积，故填形玻璃搅拌棒；量筒；
（2）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，因为氨水是弱电解质，电离吸热，导致放出的热量偏少，测得的中和热数值会偏小，故填是弱电解质，电离要吸热，导致最终放热减少；
（3）步骤i中，加入试剂，闭合K，A中石墨电极为正极，电极反应式为，为正极，则B中石墨电极作负极，电极反应式为，故填；
（4）根据题意，其他条件不变时，①参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；②离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关，B中加入，发生反应，由于生成沉淀使B的溶液中减小(还原性减弱)，电压降低，所以a>b，故填由于生成沉淀使B的溶液中减小(还原性减弱)；
（5）根据实验可知，步骤ⅳ表明本身对电压没有影响，向含有AgI的沉淀中加入NaCl后，电压升高，说明发生了反应，浓度增大，还原性增强，电压增大，故填步骤ⅳ的电压与步骤i相等，且；
18．(1)KCl
(2)石墨
(3)0.09mol•L-1
(4) Fe3++e-=Fe2+ Fe-2e-=Fe2+ Fe3+ Fe
（1）根据盐桥中阴、阳离子不能参与反应，及、，可排除、，再根据溶液显酸性，而在酸性溶液中具有氧化性可氧化，可排除。最后根据阴、阳离子的电迁移率应尽可能地接近，知选择作盐桥中电解质较合适；
（2）电子由负极流向正极，结合电子由铁电极流向石墨电极，可知铁电极为负极，石墨电极为正极。盐桥中的阳离子流向正极(石墨电极)溶液中；
（3）由题意知负极反应为，正极反应为，则铁电极溶液中增加时，石墨电极溶液中增加，故此时石墨电极溶液中；
（4）石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为，故验证了氧化性，还原性；
19．(1) 阳极
(2)2
(3)6
(4)1
(5)4
根据图知，M是阳极，N是阴极，电解时，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应6H2O+6e-═6OH-+3H2↑。
（1）惰性电极M为阳极(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为。 故答案为：阳极；；
（2）若电解时用铅蓄电池做电源，由关系式Pb~2e-~H2，当消耗2mol单质铅时，电解生成气体的物质的量是2mol。 故答案为：2；
（3）若电解结束时，由关系式3I2~5I-~5IO，阳极反应生成，则理论上消耗的的物质的量为 =6mol。 故答案为：6；
（4）常温下若有通过阳离子交换膜，阴极区KOH溶液pH由13升到14，氢氧根离子的浓度由0.1mol·L－1提高到1mol·L－1 , ,V=1L,则阴极区KOH溶液体积为1L(忽略溶液体积变化)。 故答案为：1；
（5）若电解池工作前，阳极室和阴极室中电解液质量相等，每转移1mol电子，阳极减少1mol钾离子，减少39g，阴极增加1mol钾离子，同时减少1mol氢原子，增加38g，当转移 4mol电子时，两侧电解液的质量差为308g。 故答案为：4。
20． 负 0.025 mol·L－1 0.1mol/L CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝-129 kJ·mol－1
(1)由铜电极的质量增加，发生═Ag，则Cu电极为阴极,可以知道X为电源的负极；正确答案：负。
(2)C中阴极反应为═Ag,，则转移的电子为，B中阳极反应为═，则转移电子生成氧气为，其体积为，则在阴极也生成气体，由═，则氢气的物质的量为，该反应转移的电子为，则═Cu中转移电子，所以的物质的量为,通电前；正确答案：。
(3)由A中发生，由电子守恒可以知道，转移电子时生成，忽略溶液体积的变化，则，正确答案：0.1mol/L。
（4）由①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－570 kJ·mol－1　；②2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1；根据盖斯定律：（3×①-②）/2，可得：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝-129 kJ·mol－1；正确答案：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝-129 kJ·mol－1。
21． 铁 阴极 Ag+ + e- = Ag AgNO3 溶液 红 浅黄绿色 896
电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极。电解饱和食盐水时，阴极区生成碱。根据电子转移守恒进行电化的计算。
（1）电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极。若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A与电源负极相连，其是铁、阴极，电极反应式为Ag+ + e- = Ag；应选用的电解质溶液是 可溶于性的银盐溶液，可以用AgNO3 溶液。
（2）乙池为电解饱和食盐水，铁是阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极附近碱性增强，滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈红色。C 极生成的物质是氯气，其为黄绿色。
（3）一段时间后若甲池阴极增重 4.32g，则铁上镀银的物质的量为mol，说明电子转移了0.04mol，根据电子转移守恒可知，乙槽中放出的气体有0.02molH2和0.02molCl2，共计0.04mol，则乙槽中放出的气体在标准状况下的体积是0.04mol´22.4´103mL/mol= 896mL。
【点睛】要注意乙槽中两个电极上均生成气体。
22． Al2（SO4）3 BaSO4 AgCl Ba（OH）2 3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓ 4OH--4e-=2H2O+O2↑
已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．依据阳离子和阴离子组合可知，DJ为BaSO4，AgCl；C为Al（OH）3；A+B=C（Al（OH）3）+D，证明推断B为Ba（OH）2；A为Al2（SO4）3；D为BaSO4，J为AgCl；结合（2）中已知B溶液和E溶液都显碱性，C（Al（OH）3）+E=F，E为NaOH，F为NaAlO2，G溶液为酸或弱碱盐分析判断为AlCl3，H为NaCl，I为AgNO3，K为NaNO3，依据判断出的物质分析判断回答问题。
（1）A、D、J的化学式为：A为Al2（SO4）3；D为BaSO4；J为AgCl；
（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液为Ba（OH）2；E溶液为NaOH；pH较大的是：Ba（OH）2；
（3）反应③是F为NaAlO2和G为AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应方程式：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气的电极反应，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。