第四章化学反应与电能单元测试题-2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

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第四章 化学反应与电能 单元测试题

一、单选题
1．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀

B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深

C
溴水颜色逐渐褪去

D
胆矾表面出现白色粉末

A．A B．B C．C D．D
2．将一定量的锌与250mL18.0mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)=0.9mol·L-1，则下列叙述中错误的是
A．反应中共转移电子4mol B．气体A中SO2和H2的体积比为3∶2
C．反应中共消耗锌130g D．稀释后的溶液中c()=1.45mol·L-1
3．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用
B．手机、笔记本电脑、照相机等所用的电池大多数为一次电池
C．神州飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料
D．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板主体材料均为晶体硅
4．茵陈蒿有清热利湿，退黄的功效，《本草衍义》对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山枙子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。”在实验室进行上述操作时，未用到的仪器是
A．蒸馏烧瓶 B．漏斗 C．研钵 D．量筒
5．在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内
②Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na)
③HF溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤
6．下列说法中正确的是
A．氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱
B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量直接生成
C．植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定
D．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐
7．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”
B．石墨烯、碳纳米管、富勒烯是同素异形体，它们均为传统无机非金属材料
C．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂
D．的导电性很好，可用于制作光导纤维
8．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是
A．过程ii的目的是除去SO B．过程i和iii的顺序可互换
C．过程iii中加入的试剂X为Na2CO3 D．沉淀3的成分是BaCO3和CaCO3
9．某无色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③ D．①④⑤⑦离子肯定不含有
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入足量：
B．用足量的氨水处理硫酸工业尾气：
C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：
D．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
11．下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是
①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，该结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点
②食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
③新型陶瓷如高温结构陶瓷等与传统陶瓷相比成分没有很大变化，但却具有特殊的功能
④高纯硅是应用最为广泛的半导体材料，为现代信息技术的建立提供了基础
⑤瓷坩埚及石英坩埚不能与氢氟酸接触，也不能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作
A．①②④ B．①③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2
C．lmolFe 与S完全反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA
13．用(能与水强烈反应)与过量H2在1000~1100℃温度下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，下列相关说法错误的是

A．装置B中的试剂是浓硫酸
B．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入的三氯硅烷气化
C．装置D中发生反应的化学方程式为
D．装置D使用的是普通玻璃管
14．是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可用作制冷剂
B．难溶于水，可用作瓜果保护气
C．具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂
D．受热易分解，可用作氮肥

二、非选择题
15．I.
(1)是玻璃的主要成分，工艺师常用HF来雕刻玻璃，写出雕刻玻璃时气态产物的电子式 ，已知Si和C的成键特征类似，则该物质的空间结构为 。
(2)由制备高纯度硅的工业流程如图所示，

①写出反应①的化学反应方程式 ，流程中可循环使用的物质为 。
②整个反应中必需控制严格无氧，否则会导致产品中含有杂质 。
Ⅱ
(3)如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：
  
有机物甲的名称为 ，与有机物乙的关系是互为 (填“同分异构体”、“同系物”或“同素异形体”)。
(4)分子中含有42个电子的烷烃的同分异构体有 种，其中含有甲基个数最多的结构简式为 。
Ⅲ
(5)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 。
(6)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 。
16．含氮化合物的处理对环境保护意义重大。
(1)用H2或CO催化还原NO均能达到消除污染的目的，反应的还原产物为 。
(2)实验室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合气体)，反应的化学方程式如下：(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化)
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为 。
②若用100mL5mol/LNaOH吸收NOx，NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的体积为 (标准状况)。
(3)用V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图所示，则总反应方程式为 。

(4)一种将氨氮()废水中的氮元素转变为N2脱除的机理如图：

已知：氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低。
①参与I中反应的n()∶n(O2)= 。
②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当1mg/L