2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应速率

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应速率，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应速率
一、单选题
1．（2023春·辽宁大连·高三大连二十四中校考期中）向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的

A．300℃时，0-5min内平均反应速率
B．b、c点对应的(Y)大小关系：
C．c点时，反应消耗molX()，同时消耗molZ
D．若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的(X)减小
2．（2023秋·辽宁丹东·高三统考期末）一定温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：  。相关反应数据如下表所示：
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
10s时物质的量/mol
NO
CO

Ⅰ

0.2
0.2
0.05
Ⅱ

0.2
0.2
0.05
下列说法正确的是
A．前10s，容器Ⅰ中的化学反应速率
B．该反应在任何温度下均能自发进行
C．10s时，容器Ⅰ中的反应一定处于平衡状态
D．若向容器Ⅱ中再充入0.08mol NO和，反应将向正反应方向进行
3．（2023春·上海·高三期末）往一定容积的反应容器中充入2molNO和，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．若反应速率以表示，在、30℃条件下，转化率0~50%时段NO的反应速率为5mol/s
4．（2023春·湖北襄阳·高三宜城市第一中学校联考期中）“液态阳光”是推动碳低峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)△H＞0。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2(g)和2.0molH2O(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应适宜选用的催化剂为Y
B．加入催化剂，可以降低反应活化能，提高化学反应速率，增大CO2平衡转化率
C．T1K时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率v(CO2)为0.005mol•L-1•min-1
D．a、c点都为该条件下的平衡点
5．（2023·辽宁·校联考一模）一种制备蓝氢的原理是。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和2mol，在一定条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是
t/min
0
5
10
15
20
25
/mol
0
0.5
0.75
0.85
0.9
0.9

A．0～10min，
B．CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态
C．上述反应中，的转化率大于的转化率
D．其他条件不变。若加入高效催化剂，则的转化率达到45%时所用时间小于20min
6．（2023·湖南娄底·高三涟源市第一中学校考阶段练习）已知反应：。在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为℃，如图所示为不同压强下反应相同时间的转化率随着压强变化的示意图。下列分析错误的是

A．1050kPa时，容器中混合气体平均摩尔质量不变则说明该反应达到平衡状态
B．1100kPa时，延长反应时间，的转化率可以提高
C．1050kPa前，反应中的转化率随着压强增大而增大的原因是反应未达到平衡状态，随着压强增大，正反应速率加快，的转化率提高
D．1050kPa时，的转化率为80%，反应时间为20min，用的分压变化表示该时间段内的速率为
7．（2023春·湖南永州·高三永州市第一中学校考阶段练习）恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是

A．加入的镁条质量可能为 B．内，两锥形瓶中反应平均速率相等
C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低 D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线b有可能变化为曲线a
8．（2022秋·四川广元·高三广元中学校考期中）反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
9．（2023秋·河北石家庄·高三河北新乐市第一中学校考期末）T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入，发生反应  。经过一段时间后达到平衡，测得反应过程中部分数据如下表所示。

0
50
150
250
350

0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．前50 s的平均速率
C．T℃时，该反应的平衡常数为0.025
D．若开始时充入，则平衡时
10．（2023秋·贵州贵阳·高三统考期末）在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4 mol，下列选项正确的是
A． B．
C． D．
11．（2023春·湖北孝感·高三安陆第一高中校联考开学考试）在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为
A． B． C． D．
12．（2023·全国·高三专题练习）SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ•mol-1。已知：反应速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是
A．343K时反应物的平衡转化率为21%
B．a点的反应速率小于b点的反应速率
C．343K时=
D．由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K

二、多选题
13．（2023春·湖南岳阳·高三湖南省岳阳县第一中学校考开学考试）已知：反应反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+akJ•mol﹣1(a>0)。某兴趣小组在一定温度和催化剂的条件下，将1molNH3通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．若保持容器体积不变，0～t1min内，N2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1
B．若保持容器体积不变，该温度下，当N2和H2的分压比保持不变时，表明反应已达平衡
C．若保持容器体积不变，t1min时，反应放出0.2akJ的热量
D．t2min时，将容器体积迅速缩小一半并保持不变，N2的分压变化如图中曲线b所示
14．（2023·全国·高三专题练习）丙酮和碘能发生如下反应CH3COCH3+I2CH3COCH2I+I-+H+。25℃时该反应速率由下列经验公式决定v=kc(CH3COCH3)•c(H+)，其中k为常数，则下列说法正确的是
A．为使反应能够发生，反应混合物中应加入少量酸
B．加入NaOH溶液可使v增大
C．反应开始后一段时间，v逐渐增大，然后又逐渐减小
D．反应开始后v逐渐减小

三、非选择题
15．（2023春·广东肇庆·高三德庆县香山中学校考阶段练习）在一定条件下，将3molA和2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，回答下列问题：
(1)×=_______，0—2min内C的反应速率=_______。
(2)达到平衡时B的浓度为_______，A的转化率=_______。
(3)在恒温恒容的密闭容器中发生该反应，下列说法不能说明达到平衡状态的是_______。
a、消耗3molA的同时生成2molD
b、物质D(g)的物质的量浓度不变
c、混合气体的压强不变
d、混合气体的密度不变
e、混合气体的平均摩尔质量不变
16．（2023春·安徽合肥·高三安徽省庐江汤池中学校联考期中）向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol·L-1 A和6 mol·L-1 B，在恒温恒容下发生反应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol·L-1、测得D的化学反应速率为。
(1)到达平衡前___________(填“>”或者“”、“”“ =
(2)4
(3)
(4)50%
(5)BD
(6)10∶9

【分析】D的化学反应速率为，则平衡时D的浓度为

【详解】（1）反应开始加入的时AB，故到达平衡前正反应速率大于逆反应速率，平衡后正逆速率相等。
（2）从分析中的数据分析，A和D的变化量相同，故D的化学计量数为4。
（3）以B 的浓度变化表示反应速率为
（4）A的转化率为
（5）A. 该反应都为气体，容器不变，气体的密度始终保持不变，故密度不变不能说明反应到平衡；B. 该反应前后气体的总物质的量不同，故气体的压强保持不变可以说明反应到平衡；C. 说明正逆反应速率不相等，反应未到平衡；    D. B与C浓度保持不变可以说明反应到平衡。故选BD。
（6）反应前后的压强比等于气体的物质的量的比，故压强比为。
17．(1)2A(g)=B(g)DH=-QkJ/mol
(2) 减慢 减慢
(3)>
(4)0.1
(5)70kPa

【详解】（1）根据图示可知在前4min内A减少0.4mol，B增加0.2mol，一定时间后A、B都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中A是反应物，B是生成物，二者改变的物质的量的比是=0.4mol：0.2mol=2：1，反应每生成1molB，放出QkJ热量，故反应的热化学反应方程式为：2A(g)=B(g)DH=-QkJ/mol；
（2）降低温度，活化分子百分数减小，正、逆反应速率都减慢；
（3）4min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应正向进行，因此正、逆反应速率的大小关系为v正>v逆；
（4）在0～4minB物质的量改变△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，则用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(B)=；
（5）该反应达到平衡时，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol，恒温恒容下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，故平衡时总压强和起始时总压比为(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10，7:10=p平:100KPa，因此平衡时总压p平=70KPa。
18．(1) 放出 92 可逆反应进行不完全
(2) X+Y2Z 0.079mol/(L•s) AD
(3) 正 氧化 Al 增大

【详解】（1）1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3时，断键吸收的总能量为946kJ+3´436kJ= 2254kJ，成键放出的总能量为391kJ´6=2346 kJ，故成键放出的能量比断键吸收的能量多2346 kJ-2254kJ=92kJ，则理论上1molN2生成NH3放出热量92kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是可逆反应进行不完全。
（2）①由图可知，随反应进行，X、Y逐渐减少，为反应物，Z逐渐增多，为生成物，10s时，反应达到平衡，，，，则该反应的化学方程为X+Y2Z。
②从开始到10s用Z表示该反应的速率为 。
③A．适当升高温度，反应速率加快，故A符合；
B．恒容时充入Ne使压强增大，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故B不符合；
C．增大容器的体积，反应体系中各物质浓度减小，反应速率减小，故C不符合；
D．选择高效催化剂，反应速率加快，故D符合；
故选AD。
（3）a和b用导线连接，且Al能与稀硫酸反应，则形成原电池，发生反应 ，Al极为负极，Cu极为正极，Al极发生氧化反应。阴离子移动向负极，故溶液中SO移向Al，由于发生反应 ，则溶液pH增大。