2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氧化还原反应

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氧化还原反应，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氧化还原反应
一、单选题
1．（2023·全国·高三假期作业）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是
A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”
B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”
C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅”
D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”
2．（2023·全国·高三假期作业）2022年，第24届冬奥会将在中国北京——张家口联合举行。小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有

A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
3．（2023春·安徽亳州·高三亳州二中校考期中）某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，I2的沸点高于CCl4根据以上流程，判断下列说法正确的是
A．步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出
B．加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO＋6H+＝3I2＋3H2O
C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2
D．步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液
4．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：
  
下列说法正确的是
A．“溶解”时，与发生置换反应生成和
B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子
C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥
5．（2023·全国·高三统考专题练习）氧化还原电对的标准电极电势()可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。
氧化还原电对(氧化剂/还原剂)
电极反应式
/V


0.77


0.54


1.36


1.07


1.84
下列分析错误的是
A．氧化性：
B．向溶液滴加溶液，反应的离子方程式为
C．向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝色
D．向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液变红色
6．（2023·全国·高三统考专题练习）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：
  
下列说法错误的是
A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物
B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4MnO(OH)2↓+10OH-
D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2
7．（2023·山东济宁·统考二模）实验室中利用固体和进行如图实验，下列说法正确的是

A．氯元素最多参与了2个氧化还原反应
B．a是氧化产物
C．整个过程转移电子数可能为
D．若用足量浓代替浓盐酸，b的物质的量不变
8．（2022秋·广东广州·高三广州市第六十五中学校考阶段练习）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③2H2O2H2↑+O2↑
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③
9．（2022秋·广东广州·高三广州市第八十六中学校考期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的
A．黑火药爆炸，发生了化学变化
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，该过程发生了置换反应
10．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性。实验室制备水合肼的流程如图所示。
  
下列说法正确的是
A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子
B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4·H2O
C．“氧化”时，应将CO(NH2)2和NaOH的混合溶液缓慢滴加到NaClO稀溶液中
D．Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3，所以制备NaClO应在冷水浴中进行
11．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）为缓解环境压力，合理利用资源，有学者设计将氯化钡晶体、甲醇协同生产，工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．“高温焙烧”反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．“酸浸”时，盐酸过量的日的是防止水解
C．通过蒸发浓缩、降温结晶操作可从浸液中提取
D．“合成”反应的原了利用率可以达到
12．（2023春·江苏常州·高三统考期中）据《环境微生物学》报道，厌氧氨氧化菌中的某些生物酶可以促进和的转移(如下图中转移路径a、b和c)，从而将污水中的和转化为进入大气层(具体原理如下图中反应过程I、Ⅱ和Ⅲ)，该污水脱氮技术具有良好的应用前景。下列说法不正确的是

A．过程I中发生还原反应
B．路径a和b中转移的数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程I→Ⅲ的总反应为

二、多选题
13．（2023春·安徽池州·高三统考期中）某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、HIO3均为强酸。下列说法正确的是
A．NaOH的作用是将I2转化成离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．加NaOH溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出
C．加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为
D．蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰
14．（2023秋·山东菏泽·高三统考期末）含钡的三效催化剂常用于处理汽车尾气，催化表面的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．转化过程中的所有反应，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂参与化学反应
C．“还原”过程中生成气体，转移电子
D．“储存”过程中，当中时，理论上消耗的与O2的物质的量之比为

三、非选择题
15．（2022秋·山东青岛·高三统考期中）是一种可溶性盐，它能被常见的强氧化剂氧化。回答下列问题：
(1)金属加工后的废液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：
第二步：
下列对上述反应的叙述中正确的是_______(填字母)。
①两步均为氧化还原反应  ②第二步仅发生氧化反应 ③第二步发生了分解反应  ④第二步中既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
(2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：
a.
b.
用单线桥法标出b反应中电子转移情况：_______。
(3)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填离子符号)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平该反应：_______。
_______+_______+_______=_______+_______+_______。
16．（2021秋·黑龙江黑河·高三校考期中）实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。请完成下列问题：
(1)用双线桥法标出电子转移方向和数目：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O____________。
(2)该反应中HCl表现出的作用是_______________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(3)该反应中氧化剂是____________。
(4)8.7g MnO2参加反应，被还原的HCl的质量为______________g。
(5)已知“氧化性：氧化剂＞氧化产物”，根据该反应可比较氧化性的强弱顺序是______________。
17．（2021秋·黑龙江哈尔滨·高三校考期中）凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂，这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。一起来看看它的使用方法吧。KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。完成以下问题：
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)_________。
□KClO3+□HCl(浓)→□KCl+ClO2↑+Cl2+□_________
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)每产生1分子Cl2，转移的电子为_________个。
(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_________倍(保留小数点后两位)。
18．（2021秋·云南怒江·高三校考期中）完成下列问题
(1)研究物质性质及。其中作氧化剂的是_______ (填化学式)。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______ (填标号)。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)按如图所示操作，充分反应后：

Ⅰ中铁丝上观察到的现象是_______。结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(4)取少量Fe2O3粉末溶于适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______，用这个实验可以区别_______和_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．“曾青得铁则化为铜”，发生反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，Cu、Fe元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故不选A；
B．“凡石灰，经火焚炼为用”，发生碳酸钙的分解反应CaCO3CaO+CO2↑，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；
C．胡粉是碱式碳酸铅，投入火中先分解为氧化铅，然后被炭还原为铅，存在元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故不选C；
D．火药爆炸发生反应S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑ ，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选B。
2．B
【分析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）、NaOH+HCl=NaCl+H2O（复分解反应）、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（非基本反应类型）或CO2+NaOH=NaHCO3（化合反应）、CO2+C2CO（化合反应）。
【详解】由分析可知，没有涉及的基本反应类型是分解反应，属于氧化还原反应的有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CO2+C2CO，共2个，答案选B。
3．B
【详解】A．萃取时用的CCl4为萃取剂，CCl4密度大于水，在下层，所以应打开旋塞，先放出的为CCl4层，故A错误；
B．由已知条件可知，加入NaOH    溶液后发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，所以上层溶液中存在I－和IO，加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO＋6H+＝3I2＋3H2O，故B正确；
C．由已知条件可知，I2的沸点高于CCl4，方案甲采用蒸馏法时，CCl4蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到CCl4，故C错误；
D．步骤Y中加入稀NaOH溶液至CCl4中颜色褪去即可，若稀NaOH溶液过量，后续消耗的H2SO4溶液也会增加，造成试剂浪费，故D错误；
故选B。
4．B
【分析】海绵铜经热空气、稀硫酸氧化处理得到硫酸铜，在氯化钠溶液中，硫酸铜溶液被亚硫酸钠还原为+1价铜离子,生成CuCl沉淀，经过滤、洗涤得到CuCl。
【详解】A．铜与稀硫酸不反应，“溶解”时海绵铜与稀硫酸、热空气中的氧气反应生成硫酸铜和水，A错误；
B．由题中信息可知，氯化亚铜( CuCl )难溶于水、稀盐酸，因此，在溶于浓盐酸过程中可能与结合形成可溶于水的配离子，B正确；
C．“还原”时发生反应的化学方程式为，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误；
D．由题给信息可知难溶于乙醇，则可用乙醇洗涤，为避免被空气中的氧气氧化，应真空干燥，D错误。
故选B。
5．B
【详解】A．标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：；故A正确；
B．的氧化性低于，所以不能通过氧化得到；所以不会发生反应，故B错误；
C．的氧化性高于，向淀粉KI溶液中滴加溶液，得到，溶液变蓝色；故C正确；
D．氧化性大小为，所以氯水氧化，溶液变红，故D正确；
故答案选B。
6．D
【详解】A．CaSO4•2H2O有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，A正确；
B．过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；
C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4MnO(OH)2↓+10OH-，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故生产氢氧根，C正确；
D．设转移电子数为xmol，消耗氧气的物质的量为ymol，则
，x=1.2mol， ，，消耗氧气的物质的量为0.3mol，D错误；
故答案选D。
7．B
【分析】在的催化下分解产生氧气，方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑，气体单质a为O2，固体为和KCl的混合固体或MnO2、KClO3、KCl的混合固体，加入足量浓盐酸，在加热条件下发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，被还原为MnCl2，单质b为Cl2。
【详解】A．由分析可知，氯元素最多参与了3个氧化还原反应，分别为2KClO32KCl + 3O2↑、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O和KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故A错误；
B．由分析可知，在的催化下分解产生氧气，气体单质a为O2，O元素化合价上升，O2是氧化产物，故B正确；
C．由分析可知，整个过程中发生反应2KClO32KCl + 3O2↑和4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，若第一步反应氯酸钾无剩余，则消耗0.4mol，转移2.4mol电子，第二步反应消耗0.1molMnO2，转移0.2mol电子，两步反应共转移2.6mol电子，若氯酸钾有剩余，则转移电子数会更多，故C错误；
D．若用足量浓代替浓盐酸，第一步产生0.4molKCl，加入浓后也可得到浓盐酸，而和浓盐酸反应过程中浓盐酸会变稀，此时不会再产生氯气，则不能完全反应，生成Cl2的物质的量减小，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；
②2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合价上升，H2O是还原剂；
③2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化剂也是还原剂；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素化合价既上升又下降，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；
因此反应中水的作用相同的是①⑤，故选A。
9．B
【详解】A．黑火药爆炸，发生反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，发生了化学变化，故A正确；
B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B错误；
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．Cl2在NaOH溶液中发生歧化反应制备NaClO，每消耗标准状况下2.24LCl2，n(Cl2)=0.1mol。关系式为Cl2e-NaClO，转移0.1mol电子，A项错误；
B．“氧化”步骤中加了NaOH溶液，发生反应的离子方程式为ClO- + CO(NH2)2 + 2OH- = Cl- + + N2H4·H2O，B项错误；
C．水合肼具有强还原性，“氧化”时，为防止其被氧化，将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中，C项错误；
D．温度和碱的浓度升高Cl2与NaOH溶液产物会发生变化，所以制备NaClO应在冷水浴中进行，D项正确；
故选D。
11．B
【分析】高温焙烧，生成，烧渣中含有，加入盐酸酸浸，生成气体和溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，热分解生成，与合成甲醇。
【详解】A．高温焙烧，生成，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确；
B．为强酸强碱盐，不会发生水解，B错误；
C．溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，C正确；
D．与合成甲醇，发生反应为：，原子利用率可以达到，D正确；
故选B。
12．C
【详解】A．过程I中转化为NO，N元素化合价降低，发生还原反应，A正确；
B．由图示可知，过程I中在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为，a过程生成1molNO转移2molH+，过程Ⅱ中NO和NH在酶2的作用下发生反应生成N2H4和H2O，反应的离子方程式为：，b过程消耗1molNO转移2molH+，转移H+数目相等，B正确；
C．过程Ⅱ中发生的离子反应为：，，C错误；
D．据图可知经过过程I到Ⅲ，NH和发生反应生成N2和水，离子方程式为：，D正确；
故选C。
13．AC
【分析】在海带浸取液中通入适量氧气，碘离子被氧化成碘单质；加有机溶剂a通过萃取分液得到含碘单质的有机溶剂；加氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂；再向上层溶液加硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的悬浊液，经过滤得到碘固体。
【详解】A．由分析可知，氢氧化钠的作用是将I2转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积才能得到预期的含碘微粒，A正确；
B．分液时，先将下层液体放出后，再从上口将上层液体倒出，B错误；
C．加入H2SO4溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式正确，C正确；
D．灼烧应该在坩埚中进行，D错误。
故选AC。
14．BD
【详解】A．在氮氧化物、氧气和BaO储存反应中， 化合价升高，失去电子，被氧化，故A错误；
B．依据图示判断催化剂BaO参与化学反应，储存阶段生成硝酸钡，还原阶段又变为BaO，故B正确；
C．“还原”过程中硝酸钡和CO、CxHy反应生成了氮气、二氧化碳，氮化合价降低，碳化合价升高，根据氮分析，生成氮气，转移了10mol电子，现在生成1mol气体，则转移电子物质的量小于，故C错误；
D．“储存”过程中，当中时，4NO+ 3O2+2BaO=2Ba(NO3)2，理论上消耗的的物质的量之比为，故D正确。
综上所述，答案为BD。
15．(1)D
(2)
(3) Mn 5+2+14=2+5+7

【详解】（1）①反应没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故①错误；
②第二步反应物中，NH中N元素化合价升高、中N元素化合价降低，所以既发生氧化反应又发生还原反应，故②错误；
③第二步生成氮气和水，属于分解反应，故③正确；  
④第二步反应物中，NH中N元素化合价升高、中N元素化合价降低，既被氧化又被还原，故④正确；
⑤第一步，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故⑤正确；
正确的是③④⑤，选D。
（2）反应，中N元素化合价由升高为0、HNO2中N元素化合价由+3降低为+2，用单线桥法标出电子转移情况为。
（3）①该体系中变价元素是Bi、Mn，发生反应，根据氧化还原反应规律，Mn元素化合价升高，发生反应→，被氧化的元素是Mn，，Bi元素化合价降低，氧化剂是。
②该体系中变价元素是Bi、Mn，Bi元素发生反应， Mn元素化合价升高，发生→反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平该反应为5+2+14=2+5+7。
16．(1)
(2)还原性、酸性
(3)MnO2
(4)7.3
(5)MnO2＞Cl2

【详解】（1）制备氯气反应方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰化合价降低，Cl化合价升高，用双线桥法标出电子转移方向和数目：；故答案为：。
（2）盐酸中氯部分化合价升高，一部分氯化合价未变，则该反应中HCl表现出的作用是还原性和酸性；故答案为：还原性、酸性。
（3）该反应中二氧化锰中锰化合价降低，因此该反应中氧化剂是MnO2；故答案为：MnO2。
（4）根据方程式1mol二氧化锰反应，有4mol盐酸参与反应，但只有2molHCl作还原剂，8.7g MnO2(物质的量为0.1mol)参加反应，因此被还原的HCl物质的量为0.2mol，其质量为0.2mol×36.5g∙mol−1＝7.3g；故答案为：7.3。
（5）已知“氧化性：氧化剂＞氧化产物”，反应中氧化剂为二氧化锰，氧化产物为氯气，因此根据该反应可比较氧化性的强弱顺序是MnO2＞Cl2；故答案为：MnO2＞Cl2。
17．(1)2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(2)②
(3)2
(4)2.63

【详解】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，配平后的化学方程式是2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸中一部分生成氯气，表现还原性，一部分化合价不变，表现酸性，故选②；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生1分子Cl2，转移的电子的个数为2；
（4）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．ClO2消毒的效率是Cl2的≈2.63倍。
18．(1)KNO3和S
(2) Ag2S D
(3) 白色的铁丝上有一层亮红色物质生成 Ag+＞Cu2+＞Fe2+
(4) 红褐 形成一条光亮的通路 溶液 胶体

【详解】（1）反应中KNO3中N的化合价由+5价转化为N2中的0价，S的化合价由S中0价降低到K2S中的-2价，化合价降低被还原，故其中作氧化剂的是KNO3和S，故答案为：KNO3和S；
（2）根据质量守恒可知，反应原理的方程式为：，则X的化学式是Ag2S，其中的H和S的化合价在反应前后均为发生改变，故H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：Ag2S；D；
（3）按如图所示操作，充分反应后，由反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，Ⅰ中铁丝上观察到的现象是白色的铁丝上有一层亮红色物质生成，结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知发生的反应有：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故答案为：白色的铁丝上有一层亮红色物质生成；Ag+＞Cu2+＞Fe2+；
（4）取少量Fe2O3粉末溶于适量盐酸，得到黄色溶液即FeCl3溶液，用此溶液进行以下实验：在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，胶体能够产生丁达尔效应，则用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中形成一条光亮的通路，用这个实验可以区别溶液和胶体，故答案为：红褐；形成一条光亮的通路；溶液；胶体。