广西贵港市桂平市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题

这是一份广西贵港市桂平市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题，共15页。试卷主要包含了流程题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
广西贵港市桂平市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题

一、流程题
1．（广西贵港市桂平市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示：
  
(1)步骤Ⅰ要除去粗盐水中含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c．稍过量的Ba(OH)2溶液，则加入这三种物质的先后顺序为 (填字母序号)。
(2)步骤II分离出碳酸氢钠固体后得到的X溶液中含有的阳离子是Na+和 。
(3)步骤VI转化的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
2．（广西贵港市桂平市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：    

已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。请回答下列问题：
(1)纯碱在工业生产中用途极广，其中一种用途是 。
(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较 (填“大”或“小”)。
(3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是 。
(4)写出步骤①、②发生的总反应方程式 。
(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和 。
3．（广西贵港市桂平市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）保险粉（化学式为），在工农业生产中有广泛的用途。在碱性溶液中稳定；在中性和酸性溶液中极不稳定；在存在下，在水中溶解度显著下降。制备流程如下：

(1)反应I的原理为：Zn+2=Zn，该反应类型为 。
(2)反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(3)操作a的名称为 。
(4)滤液中含有，为使结晶析出还需要加入少量的原因是 ；流程中可循环利用的物质是 。

二、推断题
4．（广西贵港市桂平市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）A~I是初中化学常见的物质，且最多只含三种元素，它们的关系如图所示，短线相连两端的物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。已知C是重要的调味品和食品添加剂，D、E、H所属物质种类相同且常温下状态各不相同。
  
(1)物质H的化学式为 。
(2)D与F反应的化学方程式为 。
(3)物质G不可能属于下列物质类型中的 (填序号)。
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
(4)B与I反应的实质是 。
5．（广西贵港市桂平市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中A俗称烧碱，B由三种元素组成，且元素质量比为2：1：2，Y是应用最广泛的金属，Z可用作食品干燥剂，A、C所属物质类别相同。请回答下列问题：

(1)写出化学式：A ，Y 。
(2)若X是干冰，则X与C溶液反应的实验现象是 。
(3)写出D→B的化学方程式为 。
(4)图中不涉及到的基本反应类型是 。
6．（广西贵港市桂平市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，其中盐为钠盐，D为红棕色固体。图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，请回答下列问题：

(1)写出B和D的化学式：B ；D 。
(2)A属于上述五种物质类别中的 。
(3)D和E反应的化学方程式为 。
(4)C和D反应的现象是 。

三、实验题
7．（广西贵港市桂平市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
  
(1)写出仪器①的名称 。
(2)实验室用B装置制取并收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为：B→ → (填装置代号)。若用C装置收集氧气，导管口有 时，开始收集氧气。
(3)某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置制取并检验某气体性质。若实验时，在G装置中放置一个燃着的蜡烛，实验过程中蜡烛熄灭，说明生成的气体具有 的化学性质，则B装置中反应的化学方程式为 ；若将G装置中的蜡烛取出来，改用G装置收集此气体时，验满的方法是 。
8．（广西贵港市桂平市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

(1)写出带有标号的仪器名称：① ，② 。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，发生装置可采用装置B和C，其中装置C的优点是 。把二氧化碳气体通入装置F中，得出的实验结论是 。
(3)下列气体可用装置G进行干燥和收集的是 (填序号)。
① O2 ② CO2 ③ H2 ④ NH3
9．（广西贵港市桂平市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）实验室现有氯酸钾、稀硫酸、稀盐酸、二氧化锰、石灰石及下列仪器，请回答下列问题：

(1)图中仪器⑦的名称是 。
(2)利用上述药品和图1的仪器可以制取的气体是 ，你选择制取并收集该气体的仪器有 （填序号），反应的化学方程式为 。若补充一种仪器 （填仪器名称），利用上述药品和仪器还可以制取另一种气体。
(3)实验室可用图2的装置来收集并测量氨气的体积，可知氨气具有的物理性质是 。
(4)用某气体和小气球做图3的实验，该实验的目的是 。

四、计算题
10．（广西贵港市桂平市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）根据下图所示信息进行计算：
  
假设：稀硫酸转移完全且生成的气体全部逸出。
(1)硫酸(H2SO4)中硫、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)生成氢气的质量为 g，参加反应的铁粉质量为 g。
(3)反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
11．（广西贵港市桂平市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：

(1)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)，反应生成二氧化碳的质量为 g。
(2)固体混合物中碳酸钠的质量为 g。
(3)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
12．（广西贵港市桂平市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）在和组成的固体混合物中取10g样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：

(1)恰好完全反应时产生气体的质量是 g；
(2)固体混合物中NaC1和的质量比为 （填最简整数比）。
(3)计算所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

参考答案：
1．(1)cba
(2)

(3)
分解反应

【详解】（1）粗盐水中含氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，可除去硫酸镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可除去氯化钙和过量的氢氧化钡，加入碳酸钠应在加入氢氧化钡之后，才能将过量的氢氧化钡除去，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，反应后，溶液中还含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氢氧化钠和碳酸钠，故顺序为：cba；
（2）步骤II中氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故X溶液中含氯化铵和碳酸氢钠，阳离子是Na+和；
（3）步骤VI转化为氯化镁在通电的条件下反应生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故还生成了氯气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
2．(1)造纸(合理即可)
(2)小
(3)CO2溶解度小，不利于生成NaHCO3
(4)
(5)CO2

【详解】（1）纯碱的工业用途是造纸，故填：造纸；
（2）此时需要得到碳酸氢钠的固体，所以控制在该温度下，说明碳酸氢钠溶解度较小，故填：小；
（3）食盐水呈中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小，导致产量下降，故填：食盐水呈中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小；
（4）反应方程式为：；
（5）碳酸氢钠在加热条件下反应成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以重新通入②中，因此二氧化碳可以循环使用，故填：CO2。
3．(1)化合反应
(2)2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4
(3)过滤
(4) Na2S2O4在碱性溶液中稳定（合理表达即可） Zn/锌

【详解】（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应是两种物质反应生成一种物质，所属的基本反应类型为化合反应；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，即ZnS2O4和氢氧化钠反应生成Na2S2O4和氢氧化锌沉淀，该反应的化学方程式为
（3）操作a是实现固液分离的操作，名称是过滤；
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH，原因是在NaOH存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降；上述过程中可以循环利用的物质是Zn，因为反应I需要消耗锌，氧化锌在一定条件下反应有锌生成，可以循环使用的是锌。
4．(1)CaO
(2)

(3)④
(4)与Ca2+结合生成不溶于水的CaCO3

【分析】由题意可知，C是重要的调味品和食品添加剂，依照所学知识可知C为NaCl。D、E、H所属物质种类相同且常温下状态各不相同，故可为CO2，常温下为气态；E为H2O，常温下为液态；可得H为CaO，代入关系图可得符合题目条件，故物质H的化学式为CaO。由A和B反应生成C、D、E，且每种物质最多只含三种元素可得，该反应为盐酸与碳酸钠反应制取二氧化碳，故A为HCl，所以F为NaOH。
【详解】（1）C是重要的调味品和食品添加剂，可推测C为氯化钠，D、E、F所属物种类相同且常温下状态不相同，D为二氧化碳，气态；E为水，液态。故H为氧化钙，符合题目要求。故答案为：CaO
（2）由A和B反应生成C、D、E，且每种物质最多只含三种元素可得，该反应为盐酸与碳酸钠反应制取二氧化碳，故A为HCl，所以F为NaOH。D与F反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应方程式为：
（3）由关系图可知，D和G之间能够相互转化，D为二氧化碳，G可能是碳单质、碳酸、一氧化碳、碳酸钠等；故G不可能是碱，故答案选：④。
（4）因为E为水，H为氧化钙，故I为氢氧化钙，B与I反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。故答案为：与Ca2+结合生成不溶于水的CaCO3
5．(1) NaOH Fe
(2)产生白色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)或
(4)分解反应

【分析】A俗称烧碱，是指氢氧化钠，Y是应用最广泛的金属，是金属铁；Z可作食品的干燥剂，所以Z是氧化钙，物质A是氢氧化钠，A、C所属物质类别相同，所以C也是碱，氧化钙能生成C，由此推出C是氢氧化钙；物质C（氧化钙）和Z（氢氧化钙）都可与D物质反应，可推知物质D是酸，C和D的反应是酸和碱生成盐和水的反应，B由三种元素组成，且元素质量比为2：1：2，可推知B是盐CuSO4；因此：A是氢氧化钠，B是硫酸铜，C是氢氧化钙，D是硫酸，Y是金属铁，Z是氧化钙。
【详解】（1）A俗称烧碱，是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，Y是应用最广泛的金属，是金属铁，化学式为：Fe；
（2）若X是干冰，则X与C溶液反应是二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，实验现象是产生白色沉淀或溶液变浑浊；
（3）D是硫酸，B是硫酸铜，所以D→B的反应是由H2SO4生成CuSO4，因此方程式可以是

或者
（4）题中D→B的反应是或者，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
Z→C的反应是，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
B和Y的反应是铁和硫酸铜的反应，化学方程式是：，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
因此图中不涉及到的基本反应类型是分解反应。
6．(1) Na2CO3 Fe2O3
(2)碱
(3)2Fe2O3 +3C4Fe+3CO2↑
(4)红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色

【分析】A能与二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2等；B能与A反应，且B在一定条件下生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3，又因为盐是钠盐，故B是Na2CO3；C能与B反应，C又能在一定条件下生成二氧化碳，C是盐酸或硫酸；D为红棕色固体，D能与C反应，且C在一定条件下能生成二氧化碳，D是Fe2O3，属于氧化物；碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，E是单质碳；把以上各种物质代入框图，符合要求。
【详解】（1）由分析可知，B为碳酸钠，D为氧化铁，其化学式分别为Na2CO3、Fe2O3，故填：Na2CO3；Fe2O3；
（2）由分析可知，A为可溶性碱，故填：碱；
（3）D是氧化铁，E是碳，D和E反应即碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为2Fe2O3 +3C4Fe+3CO2↑，故填：2Fe2O3 +3C4Fe+3CO2↑；
（4）C为盐酸或硫酸，D为氧化铁，盐酸（或硫酸）和氧化铁反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，可观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故填：红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色。
7．(1)铁架台
(2) F E 气泡连续、均匀地产生
(3) 不燃烧也不支持燃烧
将燃着的木条放在b处，若木条熄灭，则集满二氧化碳

【详解】（1）根据图示，仪器①的名称是：铁架台；故答案为：铁架台
（2）实验室用A装置制取并收集干燥的氧气，制取后，应先用盛有浓硫酸的F装置干燥，再用向上排空气法收集，所选装置的连接顺序为：A→F→E；若用C装置收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为开始排出的气体是装置中原有的空气，所以应在导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体。故答案为：F；E；气泡连续、均匀地产生；
（3）在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时，在G装置中放置一个燃着的蜡烛，实验过程中蜡烛熄灭，说明B装置中生成的气体具有不可燃、不助燃的化学性质；在初中阶段利用B装置生成的不可燃、不助燃的气体是二氧化碳，反应物是大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙，反应的化学方程式为：；
若将G装置中的蜡烛取出来，改用G装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的大，气体应从a管进入，瓶内的空气从b管排出，验满的方法是：将燃着的木条放在管口b处，若木条火焰熄灭，则集满二氧化碳。
故答案为：不燃烧也不支持燃烧；；将燃着的木条放在b处，若木条熄灭，则集满二氧化碳
8．(1) 酒精灯 锥形瓶
(2) 可以控制反应的发生和停止 密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧
(3)③

【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳的药品是稀盐酸与石灰石或大理石，反应的化学方程式为；装置C可以通过提起或放下干燥管来达到控制反应的发生与停止，所以装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；把二氧化碳气体通入装置F中，可以观察到蜡烛从下往上依次熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气，且二氧化碳不支持燃烧也不燃烧；
（3）装置G中用浓硫酸进行干燥，其中氧气、二氧化碳、氢气都可用浓硫酸进行干燥，但氨气不可用浓硫酸进行干燥；干燥后的气体通过短管进入集气瓶中，可知收集的气体密度小于空气，而氢气的密度小于空气，氧气、二氧化碳的密度大于空气，所以可用装置G进行干燥和收集的是③ H2
9．(1)铁架台
(2) CO2 ②④⑥⑧ 试管
(3)氨气易溶于水
(4)验证该气体的密度比空气大

【详解】（1）仪器⑦的名称为：铁架台。
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，采用图1中的仪器②④⑥⑧，可以制取的气体是二氧化碳。石灰石中的碳酸钙与稀盐酸常温混合生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：。利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，还缺少的仪器时为：试管。
（3）实验室可用图2的装置来收集并测量氨气的体积，可知氨气具有的物理性质是：氨气易溶于水，故用植物油防止其溶于水。
（4）倾倒气体使充入空气的气球飘起来，故图3的实验的目的是：验证该气体的密度比空气大。
10．(1)1:2
(2) 0.2 5.6
(3)解：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中溶质为硫酸亚铁
设反应生成的FeSO4质量为y

反应后溶液中溶质质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为14.4%。

【详解】（1）硫酸(H2SO4)中硫、氧元素的质量比=;
（2）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=120g-20g+120g-20g+20g-219.8g=0.2g
设参加反应铁的质量为

答：参加反应的铁的质量为5.6g；
（3）解析见答案。
11．(1) 10：3：12 4.4
(2)10.6
(3)解：设反应生成的NaCl质量为x



x=11.7g  
反应后溶液中溶质质量分数为：
答：本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是7.75%。

【详解】（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为；生成二氧化碳质量为。故填：10：3：12；4.4；
（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为y，则



解得y=10.6g
故填：10.6；
（3）见答案。
12．(1)4.4
(2)4：21
(3)解：设100g盐酸中HCl的质量为x


x＝3.65g
盐酸的溶质质量分数==3.65%
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。

【详解】（1）根据图示可知恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；
（2）解：设碳酸氢钠质量为a


a＝8.4g
固体混合物中NaC1和NaHCO3的质量比为（10g-8.4g）：8.4g=16:84=4:21；
故填4:21；
（3）见答案。