广西崇左市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题

这是一份广西崇左市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题，共16页。试卷主要包含了推断题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

广西崇左市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题

一、推断题
1．（广西崇左市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）如图中A~E是初中化学常见的物质。在常温下，C、D是气体，A、B是液体，E是固体：组成A、B的元素种类相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系。(部分反应物、生成物和反应条件已略去)

(1)写出化学式：A ，D 。
(2)若E为淡黄色固体，E与C反应，生成有刺激性气味的气体，则C一E反应的化学方程式为： 。其基本反应类型为 。
(3)若E为铁丝，在C中燃烧的现象： 。
2．（广西崇左市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）A~G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

(1)请写出下列物质的化学式：D ，G ，H 。
(2)请写出下列变化的化学方程式
①A→B+C ；
②B→F 。
3．（广西崇左市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻的气体，E是天然气的主要成分。它们之间的转化关系如下图所示(反应的其他产物已略去)。请回等下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B C D
(2)写出B物质的一种用途 。
(3)A与E反应的化学方程式为 。

二、流程题
4．（广西崇左市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：

请回答下列问题：
(1)操作x的名称是 ，试剂A是用于吸附有颜色或气味的杂质，其名称为 。
(2)絮凝剂明矾的作用是 ；二氧化氯为常用的高效低毒消毒剂，其化学式为 。
(3)自来水厂的净水过程 (填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 。
5．（广西崇左市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）小新同学收集到一瓶浑浊的左江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。

(1)操作①名称是 ；
(2)操作②主要是除去水中的异味和色素，应选用的物质是 ；
(3)小新同学取少量液体D于试管中，加入少量 ；发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，日常生活中常用 的方法使硬水软化；
(4)下列做法会造成水体污染的是 （填序号）。
①使用无磷洗衣粉            ②生活垃圾直接扔入河中
③生活污水实现集中处理        ④大量使用农药和化肥
6．（广西崇左市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：

(1)A物质的名称是 ，其作用是 。
(2)操作①的名称是 ，能起到杀菌消毒作用的是操作 (填“①”、“②”或“③”)。
(3)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。
(4)“节约用水，从我做起”.请写出一种生活中节约用水的做法: 。

三、实验题
7．（广西崇左市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）实验室制取氧气和验证其性质的部分装置如下图所示，请回答问题。

(1)仪器a的名称为 。
(2)制取氧气时，能用C装置收集氧气的原因是 ，实验时，收集氧气的时机是 时开始收集；在实验中发现装置A中反应速率很快，而装置C中只有少量气泡冒出。你认为实验过程中忘记的操作是 。
(3)用装置A、C组合制取氧气时，加入的液体药品液面高度应该在 (填A装置中的“b”或“c”)处。
(4)D中反应的化学方程式为 ，在集气瓶底部装有少量水，其作用是 。
8．（广西崇左市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）某同学用如图所示装置。分别进行“燃烧条件”和“氧气性质”的探究实验，请回答下列问题：
已如：白磷的着火点为40℃，CO2能与NaOH溶液反应)

内容步骤
【实验1】燃烧条件
【实验2】氧气性质
1
烧杯中盛有80°C的热水，分别在燃烧匙和烧杯中的导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞；
烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞；
2
推入H2O2溶液
推入H2O2溶液
(1)H2O2与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为 ，在反应中MnO2起 作用。
(2)实验1中，推入H2O2溶液，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧的原因是 ；烧杯中白磷未燃烧的原因是 ；打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到烧杯中的现象是 。
(3)实验2中，打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是 ，木炭熄灭冷却一段时间后，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验开始时到实验结束后，集气瓶内压强的变化过程是 。
9．（广西崇左市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）如下图是小江同学配制NaCl溶液的实验操作示意图：

(1)图中的玻璃仪器分别是 、玻璃棒、广口瓶和量筒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 ；
(2)指出图②中的一处错误操作 ；
(3)通过计算，配制时应选择 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水；
(4)用图中的序号表示配制溶液的操作顺序 。
10．（广西崇左市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）如图是实验室常用的部分实验装置图，请按要求回答问题。

(1)写出仪器名称：① ，② 。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取纯净的氧气，所选择的发生和收集装置是 （填字母序号，下同），写出反应的化学方程式 。
(3)硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸溶液发生反应可制得H2S，则选择的发生装置为 ，某同学用如图F、G、H组合收集H2S。用F收集H2S，说明其密度比空气 （选填“大”或“小”）：H装置用于吸收多余的硫化氢气体，目的是 。
11．（广西崇左市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
  
(1)知识回忆:可燃物燃烧的必备条件是a ，b ；
交流讨论：
(2)改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是 。
(3)图一热水的作用是 。
(4)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ；
(5)综合应用：“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H₂和一种碱，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
12．（广西崇左市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：

(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，若用装置D收集氧气，验满的方法是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 (填“a”或“b”)端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。

四、计算题
13．（2020年青海省海东市中考三模化学试题）实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为测定该瓶稀盐酸的溶质质量分数，兴趣小组的同学取50g该稀盐酸于烧杯中，向其中加入10g碳酸钙粉末，完全反应后测得烧杯内剩余物质的总质量为57.8g。
请计算：
（1）完全反应后产生二氧化碳的质量是 g。
（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
14．（江西省上饶市广信区2019-2020学年九年级上学期期末化学试题）我区华坛山镇盛产石灰石。为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验(假定样品中其他成分不与稀盐酸反应)。
石灰石样品的质量
烧杯和稀盐酸的总质量
反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量
8g
90g
95.8g
请计算：
(1)生成二氧化碳的质量_____。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。_____(结果保留一位小数)
15．（新疆喀什地区疏附县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取其样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如下图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应，试计算：

(1)产生气体的质量为 。
(2)样品中碳酸钙的质量分数？

参考答案：
1． H2O2 H2 S+O2SO2 化合反应 剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体、放出了大量的热(有“剧烈燃烧、火星四射”)
【分析】A、B是液体，组成A、B的元种类相同，且A能够反应生成B，所以A为过氧化氢，B为水；A反应生成B和C，则C为氧气；B（水）反应生成C（氧气）和D，则D为氢气。
【详解】（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2；
D为氢气，其化学式为H2，故填H2。
（2）E为淡黄色固体，则E为硫，C为氧气，则C一E反应是硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故反应的化学方程式写为：S+O2SO2；
由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符号化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
（3）E为铁丝，C为氧气，则铁丝在氧气中燃烧时给出到的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体、放出了大量的热，故填剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体、放出了大量的热。
2．(1) C CO2 H2
(2)

【详解】（1）A～G是初中常见的7种物质，A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，所以F是二氧化碳，D是黑色固体，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以B是氧气，D是碳，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以E是硫，G是二氧化硫，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以C是水，H是氢气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，经过验证，推导正确，所以A是C；F是CO2；H是H2；
（2）①A→B+C是指过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：；
②B→F是指碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，该反应化学方程式：。
3．(1) CO2 CO H2
(2)灭火（合理即可）
(3)

【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，故C为CO，D是最轻的气体，故D为H2；E是天然气的主要成分，故E为CH4；氧化铜和一氧化碳反应会生成铜和二氧化碳，所以B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4。
【详解】（1）B为CO2；C为CO；D为H2；
（2）B为二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，故二氧化碳可用于灭火（合理即可）；
（3）A为氧气，E为甲烷，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应方程式为。
4． 过滤 活性炭 吸附悬浮杂质而加速沉降 ClO2 不能 煮沸
【详解】（1）操作X将难溶性固体泥沙与液体进行了分离，能够将难溶性固体与液体进行分离的操作是过滤，故填过滤；
活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可以用来净化水，故填活性炭。
（2）絮凝剂明矾溶于水后生成胶体状物质，能够吸附悬浮杂质而加速其沉降，故填吸附悬浮杂质而加速沉降；
二氧化氯是一种氧化物，根据其名称可知，1个二氧化氯分子中含有1个氯原子和2个氧原子，故其化学式写为ClO2。
（3）自来水厂净水的过程中，只是除去了水中的难溶性杂质、色素和异味以及部分有害微生物，并没有除去水中的可溶性杂质，所以自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，故填不能；
煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中常采用煮沸的方法来软化硬水，故填煮沸。
5．(1)过滤
(2)活性炭
(3) 肥皂水 煮沸
(4)②④#④②

【详解】（1）操作①实现固液分离的过程，名称是过滤；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附水中的异味和色素，应选用的物质是活性炭；
（3）小新同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水；发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，有较少或不产生浮渣，说明液体D是软水，日常生活中常用煮沸将的方法使硬水软化，实验室常用蒸馏的方法使硬水软化；
（4）①使用无磷洗衣粉，不会造成水体富营养化，不会造成水体污染；
②生活垃圾直接扔入河中，会造成水体污染；
③生活污水实现集中处理，不会造成水体污染；
④大量使用农药和化肥，会造成水体污染；
答案：②④。
6．(1) 明矾 吸附悬浮杂质，加速悬浮杂质的沉降
(2) 过滤 ③
(3)活性炭
(4)淘米水浇花等（合理即可）

【详解】（1）A物质是明矾，因为明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
（2）操作①是将固液分开的操作，名称是过滤；蒸馏能起到杀菌消毒作用，故选③；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，所以操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭；
（4）“节约用水，从我做起”，例如用洗菜、淘米的水冲洗厕所、使用节水龙头都可以节约水资源。
7． 长颈漏斗 氧气不易溶于水 当气泡均匀、连续地冒出 检查装置的气密性 b 防止生成物熔化后落下来使瓶底炸裂
【详解】(1)仪器a的名称为长颈漏斗。
(2)制取氧气时，能用C装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，实验时，收集氧气的时机是当气泡均匀、连续地冒出时开始收集；在实验中发现装置A中反应速率很快，而装置C中只有少量气泡冒出，可能是实验过程中忘记检查装置的气密性，装置漏气导致的。
(3)用装置A、C组合制取氧气时，加入的液体药品液面高度应该在 b处，防止气体从长颈漏斗逸出。
(4)D中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，在集气瓶底部装有少量水，其作用是防止生成物熔化后落下来使瓶底炸裂。
8． 催化 温度未达到白磷的着火点 白磷没有与O2接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 具有助燃性 先增大后减小
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为；
在该反应中，二氧化锰起到催化作用；
（2）实验1中，推入H2O2溶液，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点；
烧杯中白磷未燃烧的原因是白磷没有与氧气接触；
打开止水夹，推入H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，白磷与氧气接触，达到了着火点，开始燃烧，故观察到烧杯中的现象是：导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（3）实验2中，打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质：氧气具有助燃性；
木炭燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，装置逐渐冷却，装置内压强减小，故压强变化是先增大后减小。
9．(1) 烧杯 不断搅拌，加快溶解
(2)药品与砝码位置放错
(3)100
(4)

【详解】（1）图中出现的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、广口瓶和量筒，故填烧杯，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，加快氯化钠的溶解，故填不断搅拌，加快溶解；
（2）用天平称量时要遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码放错了位置；
（3）配制15%的氯化钠溶液80g需要氯化钠的质量为：80g15%=12g，需要水的质量为：80g-12g=64g,即64ml的水，选用量筒遵循大而近原则，故需要用100ml的量筒；
（4）配制溶液的操作依次为：计算-称量-量取-溶解等，故顺序为：④②①⑤③ 。
10．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) AC
(3) B 大 硫化氢有毒，防止污染空气

【详解】（1）仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应条件下是加热，排水法收集气体纯度高，气体湿润；排空气法收集气体干燥，气体纯度低，用加热高锰酸钾的方法制取纯净的氧气，所选择的发生和收集装置是AC，该反应化学方程式：；
（3）用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸溶液发生反应可制得H2S，反应该反应在常温下进行，则选择的发生装置为B，用如图F、G、H组合收集H2S。用F收集H2S，说明其密度比空气大，因为气体从长导管进入集气瓶，空气从短导管逸出；H装置用于吸收多余的硫化氢气体，目的是硫化氢有毒，防止污染空气。
11．(1) 与氧气充分接触 温度达到自身着火点
(2)减少环境污染
(3)提供热量，隔绝氧气
(4)氧气
(5)放热

【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性，二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；
（2）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；
（3）图1实验中烧杯中热水能提供热量，且能使水中的白磷与空气隔绝；
（4）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；
（5）该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点，可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气；故答案为：放热。
12．(1) A 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满
(2) 可以控制反应速率
(3) a b
(4)F

【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用发生装置A，氧气有助燃性，所以用装置D收集氧气，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，木条燃烧更旺，证明集满；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：，注射器可以控制液体的滴加速度，所以选用C的优点是：可以控制反应的速率；
（3）二氧化碳密度比空气大，所以使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a端通入，氧气密度比水小，不易溶于水，所以使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入；
（4）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，所以收集一氧化氮气体时应选用图中装置F。
13．（1）2.2；
（2）设50g该稀盐酸中溶质的质量为x，


x=3.65g，
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，完全反应后产生二氧化碳的质量=10g+50g-57.8g=2.2g，
（2）见答案。
14．(1)2.2g；(2)62.5%
【详解】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：8g+90g-95.8g=2.2g。
(2)设样品中碳酸钙的质量为x

解得x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=62.5%
15．(1)8.8g/8.8克
(2)设样品中碳酸钙的质量为


解得
则样品中碳酸钙的质量分数为，
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。

【详解】（1）由图可以看出，二氧化碳的质量为8.8g；
（2）见答案。