广西来宾市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题

这是一份广西来宾市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题，共16页。试卷主要包含了流程题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
广西来宾市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题

一、流程题
1．（广西来宾市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 ；该反应前后化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。
（2）反应Ⅱ属于氧化还原反应，该反应的还原剂是 （填化学式）；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
2．（广西壮族自治区来宾市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）下图为某化工企业生产流程示意图：

(1)钛酸亚铁（FeTiO3）中，属于金属元素的有 （写元素符号）。
(2)从物质元素组成分类，TiCl4属于 。
(3)①中反应为，则X的化学式为 。
(4)写出反应②的化学方程式： ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。
3．（广西壮族自治区来宾市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：

(1)分离空气的主要方法是将液态空气汽化后，首先分离出X气体，因为X的沸点 (选填“高于”、“等于”“低于”)O2，X约占空气体积分数的 。
(2)天然气的主要成分是CH4，点燃CH4之前必须进行 ，由CH4和O2在流程中的反应可知，化学变化中发生物质变化的同时也会伴随有 变化。
(3)NH3合成尿素的化学方程式为 。

二、推断题
4．（广西来宾市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）A~G是初中化学常见的物质，其中B、C、D、E、F、G均含有同一种元素；A是红色固体，G是大理石的主要成分，F是天然气的主要成分。它们之间有如图转化关系。根据上述信息，回答下列问题：

（1）物质C的化学式是 。
（2）天然气属于 能源。（填“可再生”或“不可再生”）。
（3）若E是一种汽水中含有的不稳定物质，则该物质能使紫色的石蕊试液变 色。
（4）D的一种用途是 。
（5）B→A反应的化学方程式为 。
5．（广西壮族自治区来宾市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中气体B能支持燃烧，D是石灰水的主要成分，F是一种难溶性的白色固体。它们之间的关系如下图所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）

试推断：  
(1)物质F的化学式为 。
(2)A分解生成B和C时常常要加入二氧化锰，则其反应的化学方程式为 。在该反应中，二氧化锰起 作用；
(3)反应C→D的化学方程式为： 。
6．（广西壮族自治区来宾市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）A~H为初中化学常见的物质，它们分别由碳，氢、氧，铜中的一种或几种元素组成，C、E是单质，B是一种常见的液体，D是造成温室效应的主要气体，他们之间有如图所示的转化关系(“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“一”表示相连两物质可以发生反应。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)A物质的化学式是 ；
(2)自然界中D转化为C的变化被称为 ；
(3)E与D发生的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应；
(4)G与F反应的化学方程式为 ；
(5)若H→B+D的反应是分解反应，则H通入紫色的石蕊溶液，看到的现象是 。

三、实验题
7．（广西来宾市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）现有如图实验装置。请回答下列问题：

（1）仪器②的用途是 。
（2）氢气能用D装置收集，说明氢气具有的性质是 。
（3）实验室用A装置制取氧气，试管内所加的药品是 。试管口略向下倾斜的原因是 。
（4）若实验室要用相同的装置制取并收集氧气和二氧化碳，应从上图中选择 装置组合（填字母序号）；用该装置制取氧气的化学方程式是 。
（5）若选择B、F装置的组合制取并收集氧气，在确定装置不漏气、药品足量且不变质的情况下，无法收集到一瓶氧气，原因可能是 。
8．（广西壮族自治区来宾市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称： 。
(2)若用AE组合制取并收集氧气，A中发生反应的化学方程式是 ，氧气应从 口通入（填“c”或“d”）。
(3)若用D来收集氧气，看到 时，说明氧气已收集满。
(4)装置B、C都可用来制取二氧化碳气体，装置C相对于装置B具有的优点是 。
(5)用F收集CO2测量生成的气体的体积，若水面上不放一层植物油，则测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
(6)已知二氧化硫能与氢氧化钠反应，可用该原理消除二氧化硫对空气的污染。实验室用G、H、I的组合装置收集二氧化硫，H装置的作用是 。

9．（广西壮族自治区来宾市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）实验室常用的实验装置如下图所示：

(1)写出仪器a的名称 。
(2)实验室可以用A制取二氧化碳，理由是 ；若用装置B制备二氧化碳，其优点是 ；
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，选取的装置组合为 (填字母)；该反应的化学方程式为 ；
(4)G是化学实验中经常用到的多用途装置；医院给病人输氧时用该装置可帮助判断输氧的速率(瓶中装半瓶蒸馏水)，此时，连接贮氧瓶的是 管。
(5)如图H所示，实验盒中间用可移动隔板隔开，分为线香燃烧室和气体倾倒室(左右两室体积与集气瓶体积相当)，线香燃烧室底部安放两支高低不同的带火星的线香，将收集到的氧气倒入倾倒室，然后将隔板向上提起一点，在线香燃烧室可观察到带火星的线香由低到高依次复燃，说明氧气具有 的性质。
10．（广西壮族自治区来宾市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）CO2是与人类生产生活密切相关的气体，某小组以二氧化碳为主题展开如下项目式学习。
【认识二氧化碳】
(1)下列有关二氧化碳的说法正确的是__________(填字母序号)。
A．属于空气污染物 B．可以用于冶金工业
C．过度排放会加剧温室效应 D．是导致酸雨的主要气体
【探究二氧化碳的物理性质】
(2)小组同学利用下图装置探究二氧化碳在水中的溶解性；
实验步骤：在软塑料瓶内收集满二氧化碳，然后向瓶内注射界注入50 mL水，盖紧瓶盖并振荡，观察到塑料瓶变瘪，发生该现象的原因是 ；该实验证明二氧化碳 物理性质。

【探究二氧化碳的化学性质】
(3)小组同学利用下图实验装置探究二氧化碳的化学性质；
【查阅资料】
A．浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体(HCl)，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与石灰水反应，也会使紫色的石蕊试液变红。
B．碳酸氢钠(NaHCO3)溶液能吸收氯化氢气体(HCl)，其原理为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
C． 浓硫酸具有吸水性。

①探究二氧化碳与石灰水反应时，将装置A生成的二氧化碳气体直接通入装置D未出现浑浊，原因是 ；A中反应的化学程式为： 。
②欲制取并收集纯净、干燥的CO2，装置正确的连接顺序是 ；探究二氧化碳与水反应时，将制得的CO2先通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花再通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是 。

四、计算题
11．（广西来宾市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）学校化学兴趣小组为测定野外采集到的石灰石中碳酸钙的含量。称取10.0g的石灰石样品，把100g稀盐酸均分为5份，再逐份加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），测得实验数据如图所示：

请计算：
（1）图中m的数值是______g。
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（3）这些样品完全反应共产生气体的质量是多少？（写出用方程式进行计算的计算过程）
12．（广西壮族自治区来宾市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）某化学兴趣小组取26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。加热到不再产生气体为止，得到如下部分数据和图像，请计算：

反应时间t/min
2
4
6
8
10
…
产生气体的质量m/g
1.6
3.2
4.8
a
8.0
…
(1)反应到8min时，a为 g。
(2)混合物完全反应后生成氧气的质量为 g。
(3)所取的26.5g混合物中，氯酸钾为多少克？
13．（广西壮族自治区来宾市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）2022年11月29日，神舟十五号搭载三名航天员成功发射。航天员在空间站内所需要的氧气，一部分通过货运飞船从地面运送上天，另一部分则在空间站上通过电解水来获取，某同学取一定量水进行电解，正极上产生氧气的质量与时间的关系如图所示。请回答：

(1)图中m的值为 g。
(2)在 时间，水已经完全分解。此时消耗水的质量是多少克？ (写出消耗水的质量的计算过程)

参考答案：
1． Si、Mg H2 防止硅被氧化或防止发生爆炸 HCl
【详解】（1）反应Ⅰ中，高温条件下二氧化硅和镁反应生成硅和氧化镁，反应的化学方程式是：；硅元素的化合价由+4价变为0价，镁元素的化合价由0价变为+2价；
（2）反应Ⅱ是H2和SiCl4在高温下生成Si和HCl，对应的化学方程式为 2H2+SiCl4 Si+4HCl，该反应中，氢气（H2）化合价升高，是还原剂；
反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因：高温条件下，硅能被氧气氧化，氢气和氧气混合达到爆炸极限时发生爆炸；
（3）既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，上述生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。
2．(1)Fe、Ti/Ti、Fe
(2)化合物
(3)FeCl3
(4) 化合

【详解】（1）钛酸亚铁中，铁元素和钛元素属于金属元素，故填Fe、Ti；
（2）从物质元素组成分类，纯净物可分为单质和和化合物。四氯化钛中含有两种元素，故属于化合物，故填化合物；
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和原子数目保持不变。该反应中，反应前有2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子、14个氯原子、6个碳原子，反应后有2个钛原子、8个氯原子、6个碳原子、6个氧原子，则2X中含有2个铁原子，6个氯原子，则X化学式为FeCl3，故填FeCl3；
（4）反应②中，由一氧化碳和氢气合成甲醇，方程式为；
该反应为“多变一”，符合化合反应特征，故填化合。
3．(1) 低于 78%
(2) 验纯 能量
(3)

【详解】（1）由流程可知，X与H2可转化为NH3，则X为N2，空气中氮气的沸点低于氧气，且氮气约占空气体积分数的78%。
（2）甲烷具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，则点燃甲烷前要先验纯；
甲烷与氧气反应放热，则化学变化中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化。
（3）由流程图可知，NH3和CO2在低温加压条件下生成H2O和CO（NH2）2，反应的化学方程式为。
4． CO2 不可再生 红 作燃料（或用于冶金工业，答案合理即可）
【分析】B、C、D、E、F、G均含有同一种元素；A是红色固体，A是铜；G是大理石的主要成分，G是碳酸钙；F是天然气的主要成分，F是甲烷，同时可知含有的相同元素是碳元素。氧化铜和一氧化碳（或碳）一定条件下反应生成二氧化碳和铜；甲烷燃烧生成二氧化碳和水；碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；所以C是二氧化碳、D是一氧化碳、B是碳。
【详解】（1）由分析可知物质C是二氧化碳，化学式是CO2；
（2）F是甲烷，是天然气的主要成分，天然气属于不可再生能源；
（3）若E是一种汽水中含有的不稳定物质，则该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色；
（4）一氧化碳可以燃烧，有还原性，用途是作燃料（或用于冶金工业等合理即可）；
（5）B→A反应的化学方程式为：。
5．(1)CaCO3
(2) 催化
(3)

【分析】气体B能支持燃烧，则B为氧气；D是石灰水的主要成分，则D为氢氧化钙；F能够由D（氢氧化钙）反应生成，且F是一种难溶性的白色固体，则F是碳酸钙；E由B（氧气）反应生成，且E还能够与D（氢氧化钙）反应，则E为二氧化碳；A反应后生成B（氧气）和C，B、C能够相互转化，则A为过氧化氢，C为水。
【详解】（1）由分析可知，F为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3。
（2）A为过氧化氢，B为氧气，C为水，则A分解生成B和C时常常要加入二氧化锰，该反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
该反应中，二氧化锰能够加快过氧化氢反应的速率，起催化作用，故填催化。
（3）由发夜空中，C为水，D为氢氧化钙，则反应C→D是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O= Ca(OH)2。
6．(1)H2O2
(2)光合作用
(3)吸热
(4)
(5)溶液变红

【分析】B是一种常见的液体，所以B是水，D是造成温室效应的主要气体，D是二氧化碳，C是单质，且C能生成二氧化碳，能和水互相转化，所以C是氧气，A能生成水和氧气，A是过氧化氢，H能生成水和二氧化碳，H是碳酸，E是单质，能和二氧化碳发生反应，且由碳，氢、氧，铜中的一种元素组成，所以E是碳单质，G能和二氧化碳互相转化，能由碳单质生成，所以G是一氧化碳，F可以和碳单质和一氧化碳发生反应，F是氧化铜，代入框图，推断正确。
【详解】（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2。
（2）自然界中二氧化碳变成氧气的变化是植物的光合作用。
（3）碳和二氧化碳发生的反应是吸热反应。
（4）一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，生成铜单质和二氧化碳，化学方程式为：。
（5）H→B+D的反应是分解反应，所以H是碳酸，碳酸显酸性，会使紫色的石蕊溶液变红。
7． 收集气体或贮存气体 密度比空气小 氯酸钾和二氧化锰的混合物 防止冷凝水倒流引起试管的炸裂 BE 氧气从 a 管进入
【详解】（1）由图可知，仪器②为集气瓶，用途是收集气体或贮存气体；
（2）氢气能用D装置，即向下排空气法收集，说明氢气具有的性质是密度比空气小；
（3）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，故适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，所加药品是氯酸钾和二氧化锰；
试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，该装置适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，氧气密度比空气大，也可用向上排空气法收集，故选择BE装置组合；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为；
（5）若选择B、F装置的组合制取并收集氧气，在确定装置不漏气、药品足量且不变质的情况下，无法收集到一瓶氧气，原因可能是：氧气的密度比水小，应从b管通入，可能是氧气从a管通入，故无法收集一瓶氧气。
8．(1)酒精灯
(2) c
(3)集气瓶口有大量气泡冒出
(4)可以控制反应的发生与停止
(5)偏小
(6)防止NaOH溶液倒吸

【详解】（1）由图示可知，仪器a为酒精灯，故填酒精灯；
（2）A装置为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，故选择用高锰酸钾制取氧气，方程式为；
氧气密度大于空气，则氧气从c端进，d端出，故填c；
（3）用排水集气法时，气体收集满以后，会将集气瓶中的水全部排出，且在集气瓶口有大量气泡冒出，故填集气瓶口有大量气泡冒出；
（4）装置B、C都可用来制取二氧化碳气体，C相对于B的优点是C可以控制反应的发生和停止，故填可以控制反应的发生与停止；
（5）将二氧化碳通入F装置中，通过将装置中的水压入量筒中的体积测量气体的体积。二氧化碳可溶于水，若没有油层分隔，则部分二氧化碳溶于水，导致测量结果偏小，故填偏小；
（6）二氧化硫能与氢氧化钠反应，使得导管内压强降低，会使得I装置中的氢氧化钠倒吸，故H作为安全瓶防止倒吸，故填防止NaOH溶液倒吸。
9．(1)锥形瓶
(2) 该反应不需加热且反应物是固体和液体 控制反应的发生与停止
(3) CF/FC
(4)c
(5)氧气具有助燃性且密度比空气大

【详解】（1）仪器a的名称锥形瓶；
（2）实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，反应物状态是固体和液体，实验室可以用A制取二氧化碳，理由是该反应不需加热且反应物是固体和液体；若用装置B制备二氧化碳，其优点是可以控制反应的发生和停止，因为沿分液漏斗注入稀盐酸，稀盐酸和大理石接触，有二氧化碳气体生成，关闭止水夹，试管内压强变大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，与大理石脱离，反应停止，打开止水夹，二氧化碳气体逸出，试管内压强减少，大气压把稀盐酸压入试管与大理石接触，反应继续；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，生成氯酸钾和氧气，反应需要加热，发生装置选择C，排水法收集气体纯度高，选取的装置组合为CF；
（4）医院给病人输氧时用该装置可帮助判断输氧的速率(瓶中装半瓶蒸馏水)，此时，连接贮氧瓶的是c，因为氧气经长导管流经蒸馏水，可以通过产生气泡的速率判定输氧的速率；
（5）带火星的线香由低到高依次复燃，说明氧气具有氧气具有助燃性且密度比空气大。
10．(1)C
(2) 二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少，气压减小 能溶于水
(3) 生成的二氧化碳中混有氯化氢气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A→C→B→G 做对比实验

【详解】（1）A、二氧化碳是空气成分之一，不是空气污染物，故A选项说法不正确；
B、具有还原性的物质，如一氧化碳、焦炭可用于冶炼金属，二氧化碳具有氧化性，不能用于冶金工业，故B选项说法不正确；
C、二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，故C选项说法正确；
D、二氧化硫、二氧化氮气体是导致酸雨的主要气体，故D选项说法不正确。
故选C。
（2）观察到塑料瓶变瘪的原因是二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少，气压减小，该实验证明二氧化碳能溶于水的物理性质。
（3）①将生成的气体通入澄清石灰水中，未见浑浊，原因是浓盐酸挥发出氯化氢混在二氧化碳中，氯化氢能和石灰水中氢氧化钙反应生成氯化钙和水，因此石灰水中不会出现浑浊。
A中石灰石的主要成分碳酸钙和浓盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②气体制备过程一般都是依次连接发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置、性质实验装置和尾气处理装置，A装置是制取二氧化碳的装置，B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，C装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法收集，故欲制取并收集纯净、干燥的CO2，正确的装置连接顺序为A→C→B→G；
首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是做对比实验。通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液由紫色变红色。
【点睛】本题考查了二氧化碳的性质、物质的鉴别、实验设计等，考查的知识点比较多，综合性强对实验设计题要注重理解。
11．（1）2.5  
（2）80%
（3）解： 已知样品中碳酸钙的质量为10.0g-2.0g=8.0g,
设这些样品完全反应共产生气体的质量为 x 。

x＝3.52g
答：这些样品完全反应共产生气体的质量3.52g
【详解】（1）根据前两次可知，每加入20g稀盐酸，固体的质量就减少2.5g，所以m的值为2.5g；
（2）最后剩余2.0g为固体杂质，碳酸钙的质量为10.0g-2.0g=8.0g，所以石灰石中碳酸钙的质量分数为；
（3）见答案。

12．(1)6.4
(2)9.6
(3)解：设26.5g固体混合物中，氯酸钾的质量为x

答：氯酸钾质量为24.5g。

【分析】由表格数据可知，产生气体质量和时间（12分钟之前）成正比例函数关系，则时间t和气体质量m的关系式为 。
【详解】（1）由图像可知，第12分钟时反应结束，所以第8分钟时反应继续，由表格数据可知，产生气体质量和时间成正比例函数关系，时间t和气体质量m的关系式为，所以代入数据t=8可得a=6.4，故填6.4；
（2）由图像可知，加热到第12分钟时不再产生气体，此时固体质量的减少量为生成氧气的质量。由分析可知，第12分钟时生成氧气质量为（12×0.8）g=9.6g，故填9.6；
（3）见答案。
13．(1)32
(2) t3 解：设消耗水的质量为x


x=54g
答：消耗水的质量是54g。

【详解】（1）在反应过程中，相同时间内，产生氧气的质量相同，故图中m的质量为：16g×2=32g；
（2）由图可知，t3时，生成氧气的质量不再增加，说明此时水已经完全分解；
见答案。