广西南宁市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-实验题、推断题、计算题、科学探究题

这是一份广西南宁市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-实验题、推断题、计算题、科学探究题，共18页。试卷主要包含了实验题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
广西南宁市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-实验题、推断题、计算题、科学探究题

一、实验题
1．（广西南宁市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）水是宝贵的自然资源，我们可以从多角度认识水。

（1）水的组成和构成
从宏观角度分析，水由氢、氧两种元素组成；从微观角度分析，水由 构成。
（2）水的化学性质
图1是电解水的实验示意图， （选填“a”或“b”）管中生成的气体能使燃着的木条烧得更旺，电解水的化学方程式为 。
（3）水的应用
图2是细铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，集气瓶中放少量水的目的是 。
图3是测定空气中氧气含量的实验示意图，若装置气密性良好，最终集气瓶内水面大约上升至刻度 处。
2．（广西南宁市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）下列装置可用于制取或收集气体，请回答下列问题。

（1）请写出仪器的名称：仪器①是 ，仪器②是 。
（2）实验室可用5%过氧化氢溶液（双氧水）制取氧气，该反应的化学方程式为 。若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳时选用的药品是 ，若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是 。
（4）若用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物制取氨气，应该选用的气体发生装置是 。
3．（广西南宁市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）下图是实验室制取气体的部分装置。请回答有关问题：

(1)写出图1中有标号仪器的名称：① ；② 。
(2)实验室用B装置制取氧气的反应原理是 （用化学方程式表示）。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母序号） 。用D装置收集一瓶氧气，当观察到 时，说明氧气已收集满。
(4)乙炔气体难溶于水且密度比空气小。在常温下可用块状的电石与水反应制取乙炔。该反应必须严格控制反应速率，以免反应过于剧烈，放出的大量热使气体发生装置炸裂。你认为图1中最适合用于实验室制取一瓶较纯净的乙炔气体的制取装置是 （填序号）。
(5)若用图2的装置收集一瓶氢气，则氢气应从 （填“a”或“b”）导管口通入。
4．（广西南宁市第二十六中学2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列图示回答：

(1)仪器①的名称为 。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应对A装置进行的改进是 ，该反应的化学方程式为 。
(3)实验室收集氧气和二氧化碳都可选用 装置(填装置序号)。若用E装置收集O2，气体应该从 口通入(填“a”或“b”)。
(4)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部留有少量水的目的是 。
(5)将制得的氧气通入装置F中，对比通入氧气前后白磷的变化，说明可燃物燃烧需要满足的条件是 。

二、推断题
5．（广西南宁市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）A~F是初中化学常见的物质，它们之间关系如图所示，其中A、B均为黑色固体，C、D均为气体且组成元素相同，F为大理石的主要成分，（图中短线“一”表示两端的物质能发生化学反应，箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）

（1）F的化学式为 ，A的化学式为 。
（2）D→C的反应属于 （选填“放热”或“吸热”）反应，C可用于 （写出一种即可）。
（3）F→D反应的化学方程式为 。
6．（广西南宁市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）A~E为初中化学常见的物质，均由氢、碳、氧、钙元素中的一种或几种组成，它们之间的转化关系如图所示。已知C、D均含有金属元素且由三种元素组成。自然界中，转化⑤可以通过绿色植物的光合作用来实现。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ； C 。
(2)转化②发生反应的化学方程式为 。
(3)若转化④的反应物只有一种，则该转化发生反应的化学方程式为 。
7．（广西南宁市第二十六中学2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题）图中A~F表示的都是初中常见的化学物质，已知A为黑色固体单质，B、C组成元素相同，D、E、F均含有一种相同的金属元素。图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。

(1)A的化学式是 。
(2)B的用途是 (任写一点)。
(3)E→F的反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)C→D的反应化学方程式为 。

三、科学探究题
8．（广西南宁市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）实验是进行科学探究的重要方式，同学们设计了下列探究二氧化碳性质的实验，请你一起参与实验，完成探究。

【实验记录与分析】
实验编号
实验现象
实验结论
实验一
蜡烛火焰由下至上依次熄灭
①二氧化碳的密度比空气大
②
实验二
a管内试纸变红色，b管内试纸不变色

实验三
d、e瓶中均无浑浊，
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
【反思与拓展】
（1）以上三组对比实验的设计都只改变了一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中 法。
（2）对实验一稍做改动（如实验四所示），会观察到 层的蜡烛先熄灭。

（3）查阅资料可知：氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似，则二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
（4）若既要证明实验二的结论，又要证明CO2的密度比空气大，请你在原装置基础上对实验二进行改进，改进的具体方法是 。
9．（广西南宁市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）屠呦呦因为发现治疗疟疾的药物青蒿素（C15H22O5）获得了诺贝尔奖，也获得了国家最高科学技术奖。某研究小组的同学学习了屠呦呦的事迹后，对验证青蒿素的组成产生了浓厚兴趣。
【提出问题】如何通过实验验证青蒿素的组成元素？
【查阅资料】（1）青蒿素具有可燃性；
（2）含碳元素的物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；
（3）白色的无水硫酸铜遇水变蓝；
（4）二氧化碳和澄清石灰水、NaOH溶液都能反应；
（5）检验二氧化碳用澄清石灰水，除去大量二氧化碳用氢氧化钠溶液。
小组同学认为检验物质的组成元素的关键是让其反应，在老师指导下建构了“物质组成推断”类问题的思维模型：

【任务一】根据信息，同学们设计图1方案燃烧青蒿素并收集产物（实验中产物均为气体）。

为了将玻璃管中的空气排净，在点燃酒精灯加热前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在装置右边的导管口，观察到的现象是 。
【任务二】检验燃烧产物成分，验证青蒿素的组成元素。
【猜想与假设】同学们对青蒿素燃烧产生的气体作出猜想：
小林：CO2、H2O；小江：CO、H2O；
小琴：NH3、CO2、H2O；小雨：CO2、CO、H2O。
你认为 同学的猜想一定是错误的，理由是 。
【实验及解释】同学们设计了如图2实验方案（固定装置未画出），将青蒿素在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。

（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出 同学的猜想成立。请写出装置E中发生反应的化学方程式 。
（2）同学们对实验设计进行反思，认为取消装置C和D，并不影响对气体的成分作出准确的判断，请你作出解释 。
【实验创新】同学们从简化装置、节约实验药品的角度出发，对图2方案进行了改进与创新，改用图3所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小林先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了对气体产物成分的检验。

实验中，装置H的作用是 。
【得出结论】通过上述定性实验分析，小组同学得出青蒿素肯定含有碳、氢两种元素的结论。然后，再设计定量实验验证青蒿素的组成。
10．（广西南宁市第二十六中学2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题）某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。
清洁剂
洁厕灵
彩漂液
漂白水
功能
清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2

NaClO
(1)在盛有适量“彩漂液”的试管中加入少量二氧化锰，观察到的现象是 。
(2)“洁厕灵”不适宜用于清洁大理石制品，其原因是 (用化学方程式表示)
(3)“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应产生有毒的氯气(Cl2)，化学方程式为，X的化学式为 。
(4)该小组同学在实验室用红色布条探究“彩漂液”有效成分H2O2的漂白性，实验方案如下表所示。
资料：10%表示浓度，10%双氧水表示每100g双氧水中含有H2O2的质量为10g。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ




20分钟后布条无明显变化
20分钟后布条颜色稍变浅
20分钟后布条颜色明显变浅
1分钟后布条红色褪去
①通过以上实验得出结论：影响双氧水漂白性的因素除NaOH溶液外，还有 和 。
②本实验探究利用的科学方法是 (填“控制变量法”，“假设实验法”或“模型研究法”)。
③欲进一步探究NaOH溶液的用量对双氧水的漂白性的影响，可补充实验：另取一条红色布条， (写出主要实验操作)，观察实验现象。

四、计算题
11．（广西南宁市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）某兴趣小组的同学取10g不纯的锌粒样品（杂质不溶于酸也不与酸反应）于烧杯中，往烧杯中加入稀硫酸，加入稀硫酸与烧杯中剩余固体的关系如图所示。

请根据关系图分析并计算：
（1）锌粒样品中杂质的质量为_____g。
（2）完全反应后生成氢气的质量是多少？
12．（广西南宁市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）“养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为。某学习小组称取10.0g“养鱼增氧剂”样品和40.0g水，加入电子天平上的空烧杯中。在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表，回答下列问题并计算。
时间（t）/min
t1
t2
t3
电子天平示数/g
154.8
154.0
154.0

(1)完全反应后，生成氧气的质量是_______g。
(2)该样品中所含过氧化钙的质量。
13．（广西南宁市第二十六中学2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾固体。某化学兴趣小组利用该固体和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)，实验数据记录如下。请分析后计算：

(1)生成氧气的质量是 g；
(2)a= ；
(3)计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量(写出详细的计算过程)。

参考答案：
1． 水分子 b 防止生成物溅落炸裂集气瓶 4
【详解】（1）从宏观角度分析，水由氢、氧两种元素组成；从微观角度分析，水由水分子构成。
（2）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；图1是电解水的实验示意图，b管中生成的气体较少是氧气，能使燃着的木条烧得更旺；水通电生成氢气和氧气，。
（3）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热；图2是细铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，集气瓶中放少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶；
氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；图3是测定空气中氧气含量的实验示意图，若装置气密性良好，最终集气瓶内水面大约上升至刻度4处。
2． 试管 锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑ D 石灰石或大理石和稀盐酸 b端放一燃烧木条，木条熄灭，说明二氧化碳收集满 A
【详解】（1）由图可知①是试管，仪器②是锥形瓶，故填：试管；锥形瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式2H2O22H2O+O2↑，若要收集较纯净的氧气应用排水法收集，应选择的收集装置是D，故填：2H2O22H2O+O2↑；D。
（3）实验室制取二氧化碳时选用的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是b端放一燃烧木条，木条熄灭说明二氧化碳收集满，故填：石灰石或大理石和稀盐酸；b端放一燃烧木条，木条熄灭说明二氧化碳收集满。
（4）若用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物制取氨气，该反应需要加热，应该选用的气体发生装置是A，故选：A。
3．(1) 试管 集气瓶
(2)
(3) C 有气泡从瓶口往外冒
(4)AD
(5)b

【解析】(1)
仪器①的名称为试管；仪器②的名称为集气瓶；
(2)
实验室用B装置制取氧气是过氧化氢分解制氧气，化学方程式为；
(3)
实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，并需要加热，故选择的发生装置是C；用排水法收集氧气，当观察到有气泡从瓶口往外冒时，说明氧气已收集满；
(4)
实验室制取乙炔气体，可在常温下用块状的电石与水反应，反应物为固体和液体，故用固液常温型发生装置，该反应必须严格控制反应速率，以免反应过于剧烈，可用注射器控制水的流速达到此目的，乙炔气体难溶于水且密度比空气小，要收集一瓶纯净的乙炔可用排水法收集，故乙炔气体的制取装置选择AD；
(5)
若用图2的装置收集一瓶氢气，氢气的密度小于水，难溶于水，则氢气应从b导管口通入。
4．(1)铁架台
(2) 在试管口塞一团棉花
(3) C b
(4)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
(5)与氧气接触

【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应对A装置进行的改进是在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，氧气密度比空气大，C装置也适用于收集氧气；
若用E装置收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从b端通入；
（4）铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故集气瓶底部留有少量水的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（5）将制得的氧气通入装置F中，通入氧气前，白磷温度达到了着火点，隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。
5． CaCO3 CuO或Fe3O4 吸热 金属冶炼 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（合理即可）
【分析】F为大理石的主要成分，F为碳酸钙，C、D均为气体且组成元素相同，故一个为一氧化碳，一个为二氧化碳，碳酸钙反应生成D，故D为二氧化碳，C为一氧化碳，AB为黑色固体，B能生成二氧化碳且和二氧化碳能反应，B为碳，A为四氧化三铁或氧化铜，E能和二氧化碳反应且能转化为碳酸钙，E为氢氧化钙，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知F为碳酸钙，A为氧化铜或四氧化三铁，故填：CaCO3；Fe3O4或CuO。
（2）（D）二氧化碳和碳高温反应生成（C）一氧化碳，D→C的反应属于吸热反应，（C）一氧化碳可用于冶炼金属，故填：吸热；冶炼金属。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
6．(1) O2 Ca(OH)2
(2)
(3)

【分析】A~E为初中化学常见的物质，均由氢、碳、氧、钙元素中的一种或几种组成，C、D均含有金属元素且由三种元素组成，且C能转化成D，则C为氢氧化钙，D为碳酸钙，自然界中，转化⑤可以通过绿色植物的光合作用来实现，则E为二氧化碳，A为氧气，B能转化成氢氧化钙，则B为水；
(1)
A为氧气，化学式为；C为氢氧化钙，化学式为；
(2)
转化②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为
(3)
若转化④的反应物只有一种，则是碳酸钙分解生成二氧化碳和水，化学方程式为。
7．(1)C
(2)作燃料
(3)放热
(4)

【分析】A为黑色固体单质，B、C组成元素相同，且A能转化为B、C，碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，则A为碳，B、C分别为一氧化碳和二氧化碳中的一种；D、E、F均含有一种相同的金属元素，且C能与D相互转化，则C为二氧化碳，B为一氧化碳，D为碳酸盐，又由于碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则D为碳酸钙、E为氧化钙、F为氢氧化钙。
【详解】（1）由分析可知，A的化学式为C。
（2）B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，则其可作燃料或冶炼金属。
（3）E→F的反应为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应。
（4）C→D的反应可为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
8． 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 二氧化碳溶于水显酸性 塑料瓶变瘪，e瓶变瘪程度更大 控制变量法 上层蜡烛先熄灭 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 在b的附近放一片湿润的紫色石蕊试纸
【详解】[实验记录与分析]
实验一：蜡烛火焰由下至上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故填：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
实验二：a管内试纸变红色，b管内试纸不变色，说明b试管中二氧化碳和水生成了酸性物质，故填：二氧化碳溶于水显酸性。
实验三：两个装满二氧化碳气体的软塑料瓶，d加50mL清水e加50mL氢氧化钠溶液，d、e瓶中均无浑浊塑料瓶变瘪，e瓶变瘪程度更大，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应，故填：塑料瓶变瘪，e瓶变瘪程度更大。
[反思与拓展]
（1）以上三组对比实验的设计都只改变了一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中控制变量法，故填：控制变量。
（2）对实验一稍做改动，会观察到上层的蜡烛先熄灭，因为产生二氧化碳在热的环境下向上扩散，故填：上。
（3）查阅资料可知：氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似，则二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）若既要证明实验二的结论，又要证明CO2的密度比空气大，请你在原装置基础上对实验二进行改进，改进的具体方法是在b的附近放一片湿润的紫色石蕊试纸，干燥试纸不变红，湿润试纸都变红，b处先变红，说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能和水反应，故填：在b的附近放一片湿润的紫色石蕊试纸。
9． 带火星的木条复燃 小琴 青蒿素中没有氮元素 小雨 E中黑色粉末变红即可说明气体产物中有一氧化碳 吸收二氧化碳并收集尾气一氧化碳
【任务一】为了将玻璃管中的空气排净，在点燃酒精灯加热前要先通入氧气一段时间，将带火星的木条放在装置右边的导管口，观察到带火星的木条复燃，说明玻璃管中的空气已经排净；
【猜想与假设】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，青蒿素与氧气反应，元素种类为碳元素、氢元素和氧元素，故生成物中也是这三种元素，不会含有氮元素，故小琴同学的猜想一定是错误的；
【实验及解释】（1）无水硫酸铜变蓝，说明混合气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，C装置是吸收多余的二氧化碳气体，D中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经被吸收完全，F中澄清石灰水变浑浊，说明C装置中生成了二氧化碳，故混合气体中含有一氧化碳，故小雨同学的猜想成立；装置E中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（2）若装置E中的黑色氧化铜固体变为红色固体，也能说明混合气体中含有一氧化碳，故取消装置C和D，并不影响对气体的成分作出准确的判断；
【实验创新】实验中，装置H的作用是吸收二氧化碳并收集尾气一氧化碳。
10．(1)产生气泡
(2)
(3)
(4) 温度 溶液的浓度 控制变量法 将红色布条浸泡到50℃25mL10％H2O2溶液+5滴NaOH溶液中

【详解】（1）“彩漂液”的主要成分是过氧化氢，在盛有适量“彩漂液”的试管中加入少量二氧化锰，过氧化氢会分解生成水和氧气，观察到的现象是产生气泡；
（2）“洁厕灵”的主要成分是盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
（3）由反应的化学方程式可知，反应前有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后有1个钠原子、3个氯原子，由质量守恒定律可知，X应含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为：；
（4）①通过以上4个实验得出结论：影响双氧水漂白性的因素除NaOH溶液外，还有温度和溶液的浓度；②通过以上4个实验可知，每次实验只改变一个实验因素，故本实验探究利用的科学方法是控制变量法；③欲进一步探究NaOH溶液的用量对双氧水的漂白性的影响，可补充实验：另取一条红色布条，将红色布条浸泡到50℃25mL10％H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
11．（1）3.5
（2）解：设生成氢气质量为x

答：生成氢气质量0.2g。
【详解】（1）杂质和不稀硫酸反应，锌粒样品与稀硫酸充分反应后剩余固体质量即为样品中杂质的质量，由图可知杂质质量3.5g。
（2）见答案。
12．(1)1.6
(2)7.2g
解：设样品中过氧化钙的质量为

答：样品中所含过氧化钙的质量为7.2g。

【解析】(1)
天子天平最终示数为154.0，生成氧气的质量为10.0g+40.0g+105.6g-154.0g=1.6g;
(2)
见答案。
13．(1)9.6
(2)3
(3)解：设样品中氯酸钾的质量为x，


解得x=24.5g
答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量为24.5g。


【详解】（1）由图可知，生成氧气的质量为9.6g。
（2）根据质量守恒，反应前后物质的总质量不变，则27.5g+ag=20.9g+9.6g，解得a=3。
（3）见答案。