四川省凉山州安宁河联盟2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（原卷版 含解析）

这是一份四川省凉山州安宁河联盟2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（原卷版 含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，有机推断题，工业流程题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。
四川省凉山州安宁河联盟2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是
A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D．明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒
2．下列物质属于强电解质的是
A． B． C． D．浓盐酸
3．下列化学用语或图示表述表示不正确的是
A．硝基苯的结构简式： B．质量数为2的氢核素：
C．的电子式为： D．氯离子的结构示意图：
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，的溶液中由水电离出的数目为
B．标准状况下，含有个分子
C．电解精炼铜时，当阴极生成铜，转移电子数一定为
D．将和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
5．可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应的焓变，熵变
B．增加压强，平衡常数将减小
C．由可知，该反应能自发进行
D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态
6．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中
B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
7．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是
实验操作
实验操作
现象
结论
A．
将水加入到下列装置中

U形管内的红墨水液面左低右高
与水的反应为放热反应
B．
将足量的通入酸性高锰酸钾溶液
溶液的紫色褪去
具有漂白性
C．
将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中

瓶口出现少量红棕色气体
氨的氧化产物为
D．
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是
A．乙酸乙酯等酯类物质可用作食品添加剂
B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．蚕丝、淀粉、合成纤维、高吸水性树脂等都属于高分子材料
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
9．从柑橘中可提炼得到一种有机物，其结构简式可表示为，下列有关该物质的说法不正确的是
A．是乙烯的同系物 B．一定条件下可发生加聚反应
C．其一氯代物有9种 D．能使高锰酸钾溶液褪色
10．下列离子方程式书写正确的是
A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．溶于溶液：
C．过氧化钠加入水中：
D．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A．a与浓硫酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硫酸
B．b、e为盐酸盐时，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
C．可向e的盐溶液中加入溶液制得d的胶体
D．可存在的循环转化关系
12．一种新的工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法正确的是
A．工业生产时，物质最好选用
B．工业上常用电解水溶液制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
13．下列说法不正确的是
A．生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是

A．甲池为原电池
B．电极的电极反应式为：
C．当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为(标准状况下)
D．若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大
15．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性： B．碱性：
C．酸性： D．非金属性：
16．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是

A．若原子半径比原子大，则为
B．等量的单质与足量盐酸或溶液都能产生氢气，且与后者产生的氢气多
C．的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应
D．的氧化物对应的水化物为强酸
17．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是
A．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28
B．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．与两种溶液可用作泡沬灭火剂
D．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂
18．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
验证
将溶液与的溶液等体积混合后，再加入溶液，观察现象
B
验证淀粉水解产物
取的淀粉溶液，加5滴硫酸并加热，后加入新制的悬浊液并加热，观察沉淀颜色变化
C
鉴别乙醇和乙酸
向溶液中分别加入相同体积和浓度的乙醇和乙酸溶液，观察溶液颜色变化
D
探究浓度对反应速率影响
向2支盛有溶液的试管中，分别加入和溶液，观察溶液褪色的快慢
A．A B．B C．C D．D
19．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如图：

下列说法不正确的是
A．从上述流程中可知，冶炼金属可以用热分解的方法
B．粗铜中含有铁，可将其溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
C．电解时用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液可获得纯银
D．整个过程中涉及到化合、复分解、置换、氧化还原反应
20．2时，用溶液滴定溶液，得到混合液中的物质的量与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．时，溶液中
B．当时，一定有
C．时，溶液与恰好完全反应
D．的电离平衡常数

二、填空题
21．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中含量最丰富的元素，Z与R的某种化合物常做自来水消毒剂，Y元素在自然界形成的化合物种类数最多，W与Y同族。根据物质性质回答下列问题：
(1)Y与R形成的化合物的电子式为 。
(2)Z与R分别与X形成的化合物沸点由高到低 (用化学式表示)，原因是 。
(3)元素M与X同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，当生成标况下11.2L氧气时，转移的电子数目为 。
(4)X、W、R三种元素形成的化合物与水反应时生成某种胶体以及可燃性气体，请写出该反应的化学方程式 。

三、有机推断题
22．有机物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。在一定条件下A能发生以下转化，其中B和C都是厨房能找到的两种调味品的主要成分，C与D相同的官能团，D的分子式为。请根据流程回答下列问题。
I、
II、
(1)A的结构简式为 ，C中的官能团名称为 。
(2)写出A与水反应生成B的化学方程式 。
(3)由B转化为C的过程中，B物质是被 (填“氧化”或“还原”)。
(4)B与有机物D能发生反应，请写出反应的化学方程式 ，反应的类型为 。
(5)某物质E比D多一个碳原子且与D互为同系物，则E结构可能有 种。

四、工业流程题
23．硫酸锌常用于锌缺乏引起的食欲缺乏、贫血、生长发育迟缓、口疮等的辅助治疗。利用冶炼锌的废渣(、、、、、)制备的实验流程如下：

(1)为提高反应效率，“酸浸”阶段需在条件下进行，适宜的加热方式为 。
(2)已知在稀硫酸的作用下生成硫单质和某种气体，试写出该反应的离子方程式 ；“氧化”步骤的主要目的是 ，发生主要反应的离子方程式为 。
(3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于)






开始沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
4.4
6.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
6.4
8.2
加入调至少需要调到 才能达到除杂目的。
(4)滤渣Ⅰ的成分除了、还有 。
(5)“一系列操作”是指向滤渣Ⅱ中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤Ⅱ所得滤液合并，保持左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥。其中用酒精洗涤的原因是： (任答两点)

五、填空题
24．2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第五十六颗北斗导航卫星，以后的中国将会在航天航空领域取得更优异成果！一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知：
①
②
③
请写出与反应生成和的热化学方程式为 。
(2)科学家研发出一种新系统，将甲烷直接应用于燃料电池，以触发电化学反应，有效减少太空舱碳的排放，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向： (填“a→b”或“b→a”)。
②a电极为 极(填“正”“负”)，a电极的电极方程式为 。

六、原理综合题
25．有效去除大气中的以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)与在高温下发生反应：。在时，将与充入的钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率 。
②若在重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的 0(填“”或“=”)。
③在时反应平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使平衡转化率增大的是 (填标号)。
A．向容器中通入    B．向容器中通入    C．加入催化剂    D．缩小容器的体积
(2)在气体总压强分别为和时，反应在不同温度下达到平衡，测得及的物质的量分数如图所示：

①压强： (填“>”或“”或“ B
(2) < 其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时物质的量分数增大，物质的量分数减小 0.6

【详解】（1）列三段式有
，
则，x=0.12mol。
①上述条件下H2S的平衡转化率；
②若在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，说明升高温度，平衡后水的物质的量分数增大，平衡正向移动，该正反应为吸热反应，ΔH>0；
③A．向容器中通入H2S，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，但H2S平衡转化率减小，A不符合题意；
B．向容器中通入CO2，平衡正向移动，H2S平衡转化率增大，但CO2平衡转化率减小，B符合题意；
C．加入催化剂，平衡不移动，H2S平衡转化率不变，C不符合题意；
D．该反应为气体体积不变的反应，缩小容器的体积，平衡不移动，H2S平衡转化率不变，D不符合题意；
故选B。
（2）①由图像可知，其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时物质的量分数增大，物质的量分数减小，则 是

【分析】Ⅰ．在制取固体的实验中，与浓盐酸共热制备的，氯气需要经过净化干燥除去中混有的HCl气体和水蒸气，再通入A装置中与铁粉在加热条件下反应，由于反应生成的易升华，在收集器中遇冷凝华后被收集，最后C处的碱石灰作用有吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入使氯化铁水解。
【详解】（1）有毒、易水解，故装置C中碱石灰的作用是吸收多余的，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止水解变质。
（2）与浓盐酸共热制备的中混有杂质HCl气体和水蒸气，可将混合气体先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，故正确的接口顺序为a→。
（3）与浓盐酸共热制备的，反应的离子方程式为：。
（4）通过实验1和实验2对比可知，实验1中CuCl2加入铜后没有现象，说明Cu2+与Cu不反应，因此猜想1不合理。
（5）①根据实验2现象可知，溶液很快由蓝色变为绿色(绿色是与共存时溶液显绿色)，未观察到白色沉淀，24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀，说明反应速率：A>B；有CuSCN白色沉淀生成，说明发生了反应B，即反应B是产生CuSCN的主要原因；
②向溶液中同时加入，将氧化为，本身被还原为，反应的离子方程式为。