江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-04卤素及其化合物

这是一份江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-04卤素及其化合物，共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-04卤素及其化合物

一、单选题
1．（2023·江西九江·统考三模）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将形状大小相同的金属钠分别与等体积的乙醇、水、煤油反应，观察实验现象
探究乙醇的结构
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化
探究SO2是否具有漂白性
C
取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量NaClO溶液点在试纸上，观察颜色并测pH
探究HClO是否为弱酸
D
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化
探究c(H+ )对、相互转化的影响
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·江西鹰潭·统考二模）下列有关实验操作、现象与结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
B
向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ)
D
某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
产生的气体一定是SO2

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·江西·校联考模拟预测）下列物质转化中有明显颜色变化且没有发生氧化还原反应的是
A．过氧化钠粉末吸收水蒸气 B．向含有KSCN的FeCl₂溶液中滴加氯水
C．在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)₂溶液 D．向装有湿润红色布条的集气瓶中通入足量的氯气
4．（2022·江西抚州·统考模拟预测）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

选项
化学试剂
制备的气体
A
C2H5OH+ H2SO4 (浓)
C2H4
B
MnO2+HCl(浓)
Cl2
C
MnO2 + H2O2
O2
D
CaO+氨水(浓)
NH3

A．A B．B C．C D．D
5．（2021·江西南昌·统考二模）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生，在碱性溶液中较稳定，某学习小组设计了制备的装置如图(夹持装置略)。下列叙述正确的是

A．试剂X为固体或
B．装置B中为浓硫酸，用于干燥
C．可通过观察装置C中是否有紫色沉淀，判断C中反应是否已经完成
D．拆除装置前必须先除去烧瓶中残留以免污染空气
6．（2021·江西九江·统考二模）下列实验一定不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
证明醋酸是弱酸
向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液
B
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
取样，加入过量的硝酸后，再滴加硝酸银溶液
C
检验溶液中是否含有
取少量试剂于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入小苏打溶液中
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·江西南昌·统考一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯与液溴的混合液中加入铁粉产生气体，将气体直接通入AgNO3溶液中，有浅黄色沉淀
液溴与苯发生取代反应
B
检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
证明溶液中含有Fe2+
C
向两支盛有KI3的溶液(含I)的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
I溶液存在平衡：I⇌I2+I-
D
向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL 0.1mol/LMgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

A．A B．B C．C D．D

二、工业流程题
8．（2022·江西·校联考模拟预测）纯碱是日常生活中常用的物质。一种制备纯碱的流程如下：

请回答下列问题：
(1)晶体X是 (填名称)。
(2)“反应池”发生的化学方程式为 。
(3)滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体，它的主要成分是 (填化学式)。
(4)晶体X表面吸附少量的NH₄Cl、NaCl等杂质，“洗涤”时可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-来判断是否洗净，检验Cl-的方法是 。
(5)“反应池”用热水浴加热，还需要一种仪器，其名称是 。
(6)测定某纯碱样品(只含少量NaCl)纯度。取10.0g纯碱样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL配制的溶液，加入足量的CaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得CaCO₃质量为0.9g。
①配制上述溶液需要定量仪器有托盘天平、量筒和 。
②写出发生反应的离子方程式： 。该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为 。
9．（2021·江西上饶·统考一模）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。工业上常用吸收法和电解法制备NaClO2，其工艺流程示意图如图1。


已知：a．纯ClO2熔点为-59℃，沸点为11℃ ，纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下。
b．长期放置或高于60℃时，NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)步骤1中，生成ClO2的化学方程式是 ，通入空气的作用是 。
(2)方法1中，反应的离子方程式是 ，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过35℃，可能的原因是 。
(3)方法2中，NaClO2在 生成(选填“阴极”或“阳极”)。
(4)NaClO2的溶解度曲线如图2所示，步骤3从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是：加热温度至略低于60℃、 、 ，过滤、洗涤、干燥。
(5)保存液态ClO2的条件是 (填字母)。
a．常温、密封、不避光  b．低温、密封、避光  c．常温、敞口、避光  d．低温、敞口、不避光
(6)ClO2在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体，ClO2被还原为Cl-。某工厂污水中含CN- a mg/L，处理10m3这种污水，至少需要ClO2 mol。

三、实验题
10．（2022·江西·校联考模拟预测）锡是活泼金属，四氯化锡(SnCl4)是重要的媒染剂，易与水反应，熔点为-33℃、沸点为114℃。某研究性学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置省略，MnO2过量)制备SnCl4。

请回答下列问题：
(1)SnCl4属于 (填字母)。
A．酸    B．碱    C．盐
(2)B中试剂是 (填名称)。
(3)写出A中反应的离子方程式： 。在该反应中，作还原剂的HCl和表现酸性的HCl的物质的量之比为 。
(4)氯气与锡反应类型是 (填基本反应类型)。
(5)该实验装置设计尚存在缺陷。改进的方法是在装置F后应连接一个装有 填名称)的干燥管(或U形管)。
(6)实验完毕后，取少量SnCl4溶于蒸馏水，得到一种液体M，请设计简单实验证明M是否是胶体： 。
11．（2022·江西鹰潭·统考一模）2021 年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N2H4，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N2H4·H2O，沸点118°C，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH2)2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

(1)装置C中制备NaClO的离子方程式为 。反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，可采取的措施是 。装置B中装有饱和食盐水，反应完后关闭K1，装置B的作用是 。
(2)将装置C中制备的溶液转移到装置D的 中，并缓缓滴入，原因是 。
(3)装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3 ·10H2O，获得NaCl粗品的操作是 (NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图)。

(4)称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.20mol/L的I2溶液进行滴定，滴定终点的现象是 ，测得消耗I2溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼N2H4·H2O)的质量百分数为 (用百分数表示并保留3位有效数字)。(已知：N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O)
(5)脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式： 。
12．（2022·江西新余·统考二模）“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，常应用于宾馆、医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：

已知：①“消洗灵”是一种含氯消毒剂，消毒原理与“84消毒液”相似
②磷酸三钠对金属表面具有一定的保护作用
回答下列问题：
(1)a仪器的名称为 ，X试剂为 。
(2)C中采用多孔球泡的目的是 。
(3)Na10P3O13Cl·5H2O中氯元素的化合价为 ，C中Na3PO4与Na2HPO4的物质的量之比为1:2，则C中反应的化学方程式为 。
(4)“消洗灵”对医疗器械消毒比“84消毒液”效果好，原因是 。
(5)产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5 g/mol)。
①取6.565g待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液；
②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol/L稀硫酸、25mL0.1 mol/L碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；
③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，消耗硫代硫酸钠溶液20.00 mL。已知：2+I2=+2I-，达到滴定终点的现象为 ，产品的纯度为 。
13．（2022·江西九江·统考二模）利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)仪器a、d的名称分别为 、 。
(2)实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作 (填“能”或“不能”)检验装置的气密性。
(3)装置B中氯气氧化锰酸钾的化学方程式为 。
(4)单向阀的作用是 ，当仪器B中 即停止通氯气。
(5)当B中反应结束，后续操作是熄灭酒精灯， ，待冷却后拆除装置。
(6)锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 。
14．（2022·江西南昌·统考一模）碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。常用氯气刻蚀法制备，该方法通过高温氯化2小时在SiC表面制备碳涂层。其方法如下：

(1)装置B所盛物质为 ，其作用是 。
(2)仪器C的名称是 ，所盛物质为 。
(3)圆底烧瓶A中为二氧化锰，发生的化学方程式为 ；实验温度为40℃，加热方式是 ，主要目的是 。
(4)高温环境为氩气与氯气混合气氛，随着温度的升高，氯气与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉形成碳层，反应方程式为 。
(5)如果温度超过1175℃，涂层上的碳结构发生如下变化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，则碳涂层硬度会 (填“逐渐变高”或“逐渐变低”)。
(6)装置F盛有NaOH溶液用于除气和回收氩气，其生成的盐除了NaCl，还有两种类别不同的含氧酸钠盐 (填化学式)。
15．（2021·江西上饶·统考一模）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如表：

熔点/℃
沸点/℃
密度/g/mL
化学性质
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P+3Cl2 (少量)2PCl3
2P+5Cl2 (过量)2PCl5
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇氧气生成POCl3
Ⅰ.PCl3的制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

回答下列问题：
(1)通入仪器甲中的冷却水从 (填“M”或 “N”)口出来；仪器乙为下端浸在冷水中的仪器，乙的名称为 。
(2)检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 。
(3)实验室利用A装置制备Cl2的离子方程式为 ；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是 。
II.测定PCl3的纯度
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.400g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2 =H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。
(4)根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 [已知：M(PCl3)=137.5g/mol]；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅲ.PCl3水解生成的H3PO3性质探究
(5)请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸： 。

参考答案：
1．C
【详解】A．将形状大小相同的金属钠分别与等体积的乙醇、水、煤油反应，钠能够和乙醇、水反应生成气体，和煤油不反应，说明乙醇中含有羟基，该实验可以探究乙醇的结构，故A不符合题意；
B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故B不符合题意；
C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，故C符合题意；
D．向K2CrO4溶液中存在平衡2+2H+Cr2O+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，Cr2O浓度增大，溶液绿色变浅，黄色变深，该实验可以探究c(H+ )对、相互转化的影响，故D不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，A不合题意；
B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不一定存在沉淀的转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B不合题意；
C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可知反应后溶液含亚铁离子，且可能Fe过量，与硫酸反应后溶液中含亚铁离子，不能证明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C符合题意；
D．如果盐为KClO、高锰酸钾等，加入盐酸后将生成氯气，氯气可也使品红溶液褪色，D不合题意；
故答案为：C。
3．C
【详解】A．过氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，A不选；
B．氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，Fe、Cl元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，B不选；
C．在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)₂溶液生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，溶液颜色变浅且有沉淀产生，发生复分解反应，没有发生氧化还原反应，C选；
D．氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，能使湿润红色布条褪色，该反应中氯元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，D不选；
故选：C。
4．C
【详解】A．C2H5OH+ H2SO4 (浓)制乙烯要加热且控制170℃，故A不符；
B．MnO2+HCl(浓)制氯气要加热，故B不符；
C．MnO2 + H2O2制氧气，不需加热，生成的氧气可用浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，可用向上排空集气法收集，故C符合；
D．氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用向上排空法收集，故D不符；
故选C。
5．D
【详解】A．试剂X为，不能是固体，因为浓盐酸和二氧化锰要加热条件下反应生成氯气，故A错误；
B．装置B中为饱和食盐水，用于除掉氯气中HCl气体，故B错误；
C．为紫色固体，微溶于溶液，只要生成就能看到紫色沉淀，因此不能通过观察装置C中是否有紫色沉淀来判断是否已经完成，故C错误；
D．烧瓶中残留，因此在拆除装置前必须先排除烧瓶中残留以免污染空气，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．C
【详解】A．若要证明醋酸是弱酸，则可根据醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，能够使酚酞试液变为红色证明，A能够达到实验目的；
B．若要检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl，可向Na2CO3溶液中加入过量的HNO3，使溶液显酸性，Na2CO3与HNO3反应产生NaNO3，同时产生CO2气体，然后再向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，原固体中混有NaCl，否则其中不含有NaCl，B能够达到实验目的；
C．检验溶液中是否含有的方法是：取少量试剂于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验产生的气体，若试纸变为蓝色，证明放出了NH3，说明溶液中含有，用湿润的蓝色石蕊试纸不能检验氨气的产生，C不能达到实验目的；
D．在Cl2水中存在化学反应：Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，向小苏打溶液中加入氯水，发生反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，导致氯水中的化学平衡正向移动，使得溶液中c(HClO)增大，因而可以制取较高浓度的次氯酸溶液，D能够达到实验目的；
故合理选项是C。
7．C
【详解】A．液溴会挥发出溴，溴与硝酸银溶液也会反应生成浅黄色沉淀，无法确定是否有HBr生成，则无法证明液溴与苯发生取代反应，A错误；
B．酸性环境中FeCl3溶液中的Cl-也会将KMnO4还原，B错误；
C．滴加淀粉变蓝，说明有I2，滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀说明有I-，所以KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡I3-⇌I2+I-，C正确；
D．NaOH溶液过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，所以无法比较二者的溶解度，则无法比较溶度积，D错误；
综上所述答案为C。
8．(1)NaHCO3
(2)NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)NH4Cl
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-，否则不含有Cl-
(5)温度计
(6) 250mL容量瓶 +Ca2+= CaCO₃↓ 95.4%

【分析】精盐加入蒸馏水得到饱和NaCl溶液，“反应池”中NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3在饱和食盐水中溶解度较小，则析出的晶体X为NaHCO3，NaHCO3受热不稳定，加热分解生成纯碱即Na2CO3和二氧化碳和水；
【详解】（1）NaHCO3在饱和食盐水中溶解度较小，则析出的晶体X为NaHCO3；
（2）“反应池”中NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体，它的主要成分是NH4Cl；
（4）根据反应原理Ag++Cl-=AgCl↓，可用稀硝酸、硝酸银溶液检验Cl-，操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-，否则不含有Cl-；
（5）“反应池”用热水浴加热需控制温度为35℃，还需要一种仪器，其名称是温度计；
（6）①配制250mL溶液需要定量仪器有托盘天平、量筒和250mL容量瓶；
②纯碱即Na2CO3和CaCl₂溶液反应生成CaCO₃和NaCl，发生反应的离子方程式：+Ca2+= CaCO₃↓；1mol Na2CO3反应生成1mol CaCO₃，0.9g CaCO₃的物质的量为，样品中n(Na2CO3)=n(CaCO₃)=0.009mol=0.09mol，该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为。
9． 2NaClO3 + SO2 = Na2SO4 + 2ClO2(或2Na2ClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 ) 稀释二氧化氯，防止爆炸。 2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2+ 2H2O + O2 防止H2O2(受热)分解 阴极 蒸发浓缩 冷却至略高于38℃结晶 b
【分析】在酸性溶液中，NaClO3能被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释；由ClO2制取NaClO2的方法有两种，一种是在碱性条件下用H2O2还原，另一种是通入NaCl溶液中然后电解；从溶液中获得NaClO2时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温时，控制温度不低于38℃。
【详解】(1)步骤1中，NaClO3 在酸性溶液中被SO2 还原，生成Na2SO4、ClO2等，化学方程式是2NaClO3 + SO2 = Na2SO4 + 2ClO2(或2Na2ClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 )；题中信息显示：纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸。答案为：2NaClO3 + SO2 = Na2SO4 + 2ClO2(或2Na2ClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 )；稀释二氧化氯，防止爆炸；
(2)方法1中，ClO2 被 H2O2 在碱性溶液中还原为等，H2O2被氧化为O2，反应的离子方程式是2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2+ 2H2O + O2，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过35℃，主要是考虑H2O2的不稳定性，可能的原因是防止H2O2(受热)分解。答案为：2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2+ 2H2O + O2；防止H2O2(受热)分解；
(3)方法2中，NaClO2由ClO2得电子生成，所以NaClO2在阴极生成。答案为：阴极；
(4)由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2∙3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出步骤3从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是：加热温度至略低于60℃、蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥。答案为：蒸发浓缩；冷却至略高于38℃结晶；
(5)因为纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，所以保存液态ClO2的条件是低温、密封、避光，故选b。答案为：b；
(6)ClO2在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体(CO2、N2)，ClO2被还原为Cl-，则反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2。某工厂污水中含CN- a mg/L，处理10m3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为=mol。答案为：。
【点睛】在一般情况下，H2O2作氧化剂，但由ClO2制取NaClO2，H2O2表现出还原性。
10．(1)C
(2)饱和食盐水/饱和NaCl溶液
(3) 1:1
(4)化合反应
(5)碱石灰
(6)在暗处，用激光灯照射M，若有一条明亮的“通路”，则M是胶体，否则不是胶体

【分析】实验室可锡与Cl2反应制备SnCl4，此反应放热，生成的SnCl4易水解，熔点为-33℃、沸点为114℃。采用A装置制备Cl2，Cl2中混有挥发出来的HCl和H2O蒸汽，通过B饱和食盐水除去氯气中的HCl，通过C浓硫酸干燥氯气，将干燥的氯气通入D与Sn反应制备SnCl4，SnCl4蒸汽通过直形冷凝管在F中收集，在F处应该连接碱石灰干燥管，即可以防止空气中的水蒸气进入F装置使SnCl4水解，又可以吸收氯气尾气；
【详解】（1）金属离子和酸根阴离子组成的属于盐，SnCl4属于盐，故答案为C；
（2）二氧化锰和浓盐酸制备氯气，率其中含有挥发出来的HCl，B装置是饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，故B为饱和食盐水或饱和NaCl溶液；
（3）二氧化锰和浓盐酸制备氯气，离子方程式为，在该反应中，只有一半的HCl化合价发生变化，另一半变现酸性，作还原剂的HCl和表现酸性的HCl的物质的量之比为1:1；
（4）氯气与锡反生成SnCl4，元素利用率100%，应类型是化合反应；
（5）将氯气通入D中与锡反应制备SnCl4，微反应的Cl2应该通入碱石灰的干燥管，处理尾气防止污染；
（6）取少量SnCl4溶于蒸馏水，得到一种液体M，证明M是否是胶体可以利用胶体的特性丁达尔效应，在暗处,用激光灯照射M,若有一条明亮的“通路”,则M是胶体,否则不是胶体；
11．(1) 将氢氧化钠溶液采用冰水浴的方式降温 储存多余的Cl2
(2) 分液漏斗 若滴加次氯酸钠较快，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低
(3)加热至有大量固体析出，趁热过滤
(4) 最后一滴碘溶液加入，溶液变成蓝色，且半分钟不褪色 87.5%
(5)

【分析】用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，并用冷却的氢氧化钠溶液吸收得到次氯酸钠，再用次氯酸钠和尿素反应生成水合肼，注意控制次氯酸钠的加入速率，防止水合肼被氧化。根据方程式计算水合肼的质量及质量分数，利用氧化还原反应的电子守恒配平方程式。据此解答。
【详解】（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：，因为温度高了会产生氯酸钠，所以可以将氢氧化钠溶液采用冰水浴的方式降温；反应完后关闭K1，氯气会进入装置B中，故装置B的作用是：储存多余的Cl2；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，水合肼有强还原性，所以将次氯酸钠放入分液漏斗中，缓慢加入，不能太快，若加入较快，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低；
（3）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随着温度变化较大，氯化钠溶解度岁温度变化小，则获得氯化钠粗品的操作是加热至有大量固体析出，趁热过滤，防止降温时碳酸钠析出；
（4）根据淀粉遇碘变蓝的性质分析，滴定终点的现象为：最后一滴碘溶液加入，溶液变成蓝色，且半分钟不褪色；根据方程式N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O分析，水合肼的质量分数为：；
（5）根据题意，肼和氢氧化铜在加热的条件下反应生成氧化亚铜和无污染的气体，该气体应为氮气根据氧化还原反应配平方程式为：。
12．(1) 分液漏斗 饱和食盐水
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(3) +1 Na3PO4 + 2Na2HPO4 + 4NaOH + Cl2 +2H2O = Na10P3O13Cl·5H2O + NaCl
(4)“消洗灵”含有对金属表面有保护作用的磷酸三钠，对医疗器械的腐蚀性更小
(5) 当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色 62.5%

【分析】根据题中图示装置可知，装置A是制取氯气装置；装置B是除去Cl2中HCl装置；装置C是制取“消洗灵”装置；装置D是尾气处理装置，避免污染环境；据此解答。
【详解】（1）根据仪器构造可判断，装置A中a仪器的名称为分液漏斗；装置A是用浓盐酸与KMnO4发生氧化还原反应制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，需要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，所以X试剂的名称为饱和食盐水；答案为分液漏斗；饱和食盐水。
（2）C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；答案为增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（3）Na10P3O13Cl·5H2O中Na元素呈现+1价，P元素呈现+5价，O元素呈现-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合价代数和为0可得(+1)×10+(+5)×3+(-2)×13+x=0，解之x=+1，即Na10P3O13Cl·5H2O中氯元素的化合价为+1价；C中Na3PO4与Na2HPO4的物质的量之比为1:2，则C中Cl2、NaOH、Na3PO4、Na2HPO4发生反应生成Na10P3O13Cl·5H2O的化学方程式为Na3PO4 + 2Na2HPO4 + 4NaOH + Cl2 +2H2O = Na10P3O13Cl·5H2O + NaCl；答案为+1；Na3PO4 + 2Na2HPO4 + 4NaOH + Cl2 +2H2O = Na10P3O13Cl·5H2O + NaCl。
（4）根据题中信息，磷酸三钠对金属表面具有一定的保护作用，所以“消洗灵”含有对金属表面有保护作用的磷酸三钠，对医疗器械的腐蚀性更小；答案为“消洗灵”含有对金属表面有保护作用的磷酸三钠，对医疗器械的腐蚀性更小。
（5）由题中信息可知，Na10P3O13Cl•5H2O能把碘离子氧化为单质碘，碘单质用硫代硫酸钠溶液滴定，淀粉溶液作指示剂，所以达到滴定终点的现象为当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色；Na10P3O13Cl•5H2O把碘离子氧化为单质碘，反应中氯元素化合价从+1价降低到-1价，根据电子得失守恒可知Na10P3O13Cl•5H2O～I2，又因为2+I2=+2I-，则Na10P3O13Cl•5H2O～2，所以产品中Na10P3O13Cl•5H2O的质量为m=×0.05mol/L×20×10-3L××656.5g/mol=6.25×10-3×656.5g，则产品的纯度为=62.5%；答案为62.5%。
13．(1) 恒压滴液漏斗 洗气瓶
(2)不能
(3)Cl2 + 2K2MnO4 = 2KCl + 2KMnO4
(4) 防止倒吸 溶液由绿色完全转变为紫红色
(5)打开弹簧夹，通入空气(或N2)
(6)在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶

【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气通入装置B中与K2MnO4浓强碱溶液反应制备KMnO4，氯气有毒，不能排放到空气中，装置C用于尾气处理。
(1)
仪器a为恒压滴液漏斗，仪器d为洗气瓶。
(2)
仪器a为恒压滴液漏斗，漏斗中压强和三颈烧瓶中压强始终相同，因此该法不能检验装置气密性。
(3)
氯气与锰酸钾发生氧化还原反应生成高锰酸钾和氯化钾，依据得失电子守恒和原子守恒可得，反应的化学方程式为：Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4。
(4)
单向阀只允许气体从左流向右，能起到防倒吸的作用；K2MnO4浓强碱溶液为绿色，高锰酸钾溶液为紫色，当溶液由绿色完全转变为紫红色时，反应完全，停止通氯气。
(5)
装置中还有残留的氯气，为防止拆装置时装置中残留的氯气污染空气，熄灭酒精灯后，要打开弹簧夹，通入空气(或N2)，将装置中残留的氯气赶入装置C中，待冷却后拆除装置。
(6)
装置A中产生的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中的强碱发生反应，使得溶液碱性减弱，会导致KMnO4产率降低，因此改进方法为：在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去氯气中的氯化氢。
14．(1) 饱和食盐水 除去HCl气体
(2) U形管 P2O5
(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 温水浴 控制并降低氯气生成速率
(4)SiC+2Cl2C+SiCl4
(5)逐渐变低
(6)NaClO、Na2SiO3

【分析】本实验需要用氯气刻蚀，在SiC表面制备碳涂层，所以装置A应是利用浓盐酸和二氧化锰共热反应制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，装置C对氯气进行干燥，然后和氩气混合通入装置B中进行反应，装置F中盛放NaOH溶液吸收尾气。
【详解】（1）生成的氯气中会混有挥发出来的HCl气体，需在装置B中盛放饱和食盐水除去HCl；
（2）根据仪器C的结构特点可知其为U形管，用来盛放固体干燥剂干燥氯气，氯气会和碱石灰反应，所以可以用P2O5进行干燥；
（3）装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热反应制备氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；所需温度低于水的沸点，所以可以采用温水浴加热，以便控制并降低氯气生成速率；
（4）根据题意可知Cl2会氧化SiC中的C元素生成C单质，根据原子守恒和氧化还原反应的规律可知，还应有SiCl4生成，化学方程式为SiC+2Cl2C+SiCl4；
（5）石墨的硬度较小，所以碳涂层硬度会逐渐变低；
（6）未反应的氯气会和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，SiCl4在碱性环境中水解会得到NaCl和Na2SiO3，所以含氧酸钠盐为NaClO、Na2SiO3。
15． M 蒸馏烧瓶 排尽空气，防止红磷被氧气氧化以及生成的PCl3与空气中氧气和水反应 MnO2 + 4H+ + 2Cl﹣ Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ 防止生成PCl5 。 87.50%(87.5%也给分) 偏小。 取10 mL 0.1 mol/L H3PO3溶液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用0.1 mol/L NaOH进行滴定，若消耗NaOH的体积近似等于20 mL，则说明H3PO3为二元酸。
【详解】Ⅰ(1)冷凝水下进上出，故冷却水从N口进入冷凝管，从M口出来，此处填“M”；仪器乙为带支管的烧瓶，故为蒸馏烧瓶；
(2)由于红磷能与空气中氧气反应，需排尽装置中的空气，通入干燥的气体是为了防止产物PCl3与水反应，故此处填：排尽空气，防止红磷被氧气氧化以及生成的PCl3与空气中氧气和水反应；
(3)实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，对应离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl﹣ Mn2+ + 2H2O + Cl2↑；Cl2过量会将PCl3氧化为PCl5，故通入Cl2不能过快，此处填：防止生成PCl5；
Ⅱ(4)由题意知，该测量方法为返滴定，Na2S2O3标准液测出的是剩余的I2，与样品反应的I2等于I2的总量减去剩余的I2，再依据关系式：PCl3~H3PO3~I2，可求出PCl3的量，进而求出其质量分数，计算过程如下：由关系式I2~2Na2S2O3，得n(I2，余)=，则与样品反应的n(I2)=n(I2，总)- n(I2，余)=0.1 mol/L×20 mL×10-3 L/mL-6×10-4 mol=1.4×10-3 mol，由关系式PCl3~H3PO3~I2，得n(PCl3)= n(I2)= 1.4×10-3 mol，故PCl3的质量分数=；若终点仰视读数，导致读数偏大，所计Na2S2O3溶液体积偏大，对应求出剩余的I2偏多，则与样品反应的I2偏少，故导致PCl3质量分数偏小；
Ⅲ(5) 以酚酞为指示剂，用与H3PO3浓度相等的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定终点时消耗的碱的体积为酸的两倍，即可得证，具体方案为：取10 mL 0.1 mol/L H3PO3溶液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用0.1 mol/L NaOH进行滴定，若消耗NaOH的体积近似等于20 mL，则说明H3PO3为二元酸。