江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-05氮族元素及其化合物

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江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-05氮族元素及其化合物

一、单选题
1．（2023·江西景德镇·统考二模）下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D
  
  
  
  
闭合K1是原电池，闭合K2是电解池
证明羟基使苯环活化
制备并收集NO2
检验溴乙烷的水解产物Br-
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·江西·统考二模）胆矾是中学实验室常见的物质，在生产、生活中有广泛应用。如游泳池用硫酸铜杀菌消毒等。某小组对胆矾的性质进行探究，设计实验及现象如下：
①在CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生沉淀和棕色溶液，过滤得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色；
②在氮气保护下加热CaSO4·5H2O晶体，固体先变白色，后变黑色；将气体依次通过含足量盐酸的BaCl2溶液、品红溶液、含KSCN的FeCl2溶液，依次观察到的现象是产生白色沉淀、品红褪色、溶液变红色。
下列叙述错误的是
A．实验①中，滴加淀粉溶液的目的是检验I2
B．实验①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1
C．实验②中，溶液中盐酸可以抑制SO2与水反应
D．实验②中，可用Ba(NO3)2溶液替代BaCl2溶液
3．（2023·江西上饶·统考一模）下列实验操作、现象和结论或解释均正确的
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4
B
铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释
溶液呈蓝色
说明反应生成了硫酸铜
C
向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
紫红色褪去
乙醇发生消去反应生成乙烯
D
向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中
CuSO4溶液中产生黑色沉淀
Kal(H2CO3)>Kal(H2S)

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·江西赣州·统考一模）下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液
溶液变红
FeCl3和KI的反应是可逆反应

B
将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中
酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊

Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)
C
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成
说明水解产物含有葡萄糖
D
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色

氧化性：H2O2>Fe3+

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·江西·校联考模拟预测）氨基甲酸铵()可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是

查阅资料：氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示。
物理性质
白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳
化学性质
水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素
工业制法
  
A．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下
B．装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和溶液、浓硫酸、碱石灰
C．装置Ⅳ的反应温度过高，会导致氨基甲酸铵的产量降低
D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为
6．（2022·江西抚州·统考模拟预测）2022年2月4日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是
选项
冬奥会的“化学元素”
叙述
A
二氧化碳直冷制冰技术打造世界“最快冰面”
二氧化碳为无毒气体，符合绿色冬奥理念
B
用石墨烯制作冬奥会赛时制服“山河映朝霞”系列
石墨烯主要目的是增加制服硬度
C
“极速”液氮速冻机，-35℃下保证食品品质与安全
氮气熔点很低，可以达到“极速”冷冻效果
D
智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天
微型原电池为“腋下创可贴”温度计提供电能

A．A B．B C．C D．D
7．（2022·江西抚州·统考模拟预测）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

选项
化学试剂
制备的气体
A
C2H5OH+ H2SO4 (浓)
C2H4
B
MnO2+HCl(浓)
Cl2
C
MnO2 + H2O2
O2
D
CaO+氨水(浓)
NH3

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·江西·校联考二模）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．装置甲铁粉与水蒸气反应，点燃肥皂泡不需验纯
B．装置乙实验室制取少量氨气
C．装置丙测定中和热
D．装置丁证明乙炔可以使溴水褪色
9．（2022·江西·校联考三模）下列实验方案正确且能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
用少量KOH溶液洗涤乙酸乙酯粗品
除去粗品中的乙酸
B
用排水法收集铜与稀硝酸反应生成的气体
收集NO
C
将FeCl3·6H2O溶于沸水中，然后冷却稀释
配制FeCl3溶液
D
将可能含有乙烯的SO2气体通入酸性KMnO4溶液中
验证气体中含有乙烯
A．A B．B C．C D．D
10．（2021·江西景德镇·统考一模）用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
试剂A
试剂B

A
制Cl2
浓盐酸
Fe2O3
B
制NH3
浓氨水
CaCl2
C
制NO2
稀硝酸
Cu
D
制SO2
浓硫酸
Na2SO3

A．A B．B C．C D．D
11．（2021·江西九江·统考一模）下列说法不正确的是
A．将地沟油转化为生物柴油是发生了取代反应
B．、与三种微粒中质子数和电子数均相同
C．碘单质与固体混合物不可用加热的方法分离
D．1L0.3mol/LNaClO溶液中含有的数目小于
12．（2021·江西南昌·南昌市八一中学校考三模）美丽生活劳动创造，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用铝箔包装物品
铝有良好的延展性和抗腐蚀性
B
使用稀硝酸清洗内壁附着银的试管
硝酸具有酸性和强氧化性
C
喷洒稀双氧水对蔬菜保鲜消毒
过氧化氢易分解且产物对环境友好
D
对工业生产排放的废水进行处理
废水中重金属元素超标对人体有害

A．A B．B C．C D．D

二、实验题
13．（2023·江西景德镇·统考三模）钴的配合物多种多样，实验室可用如图装置制备[Co(NH3)6]Cl3(省略了夹持和加热装置)。实验步骤如下：在三口烧瓶中加入含CoCl2·6H2O3.0g的NH4Cl溶液和一定量活性炭(作催化剂)，边通氨气边缓慢滴加过氧化氢溶液，控制温度55°C左右至反应完毕。回答下列问题
  
物质
颜色
溶解性
相对分子质量
CoCl2·6H2O
粉红
溶于水、盐酸、氨水等
238
[Co(NH3)6]Cl3
橙黄
溶于热水、盐酸，难溶于乙醇、氨水
267.5
(1)仪器A的名称为 ；控制温度的方法为 。
(2)试管中发生的反应方程式为 。
(3)尾气吸收装置最合适的为 。
  
(4)反应结束后，冷却至室温，将三口烧瓶中混合物过滤得棕黑色不溶物，将棕黑色不溶物转移到一定量热水中，操作a得橙黄色溶液，冷却加浓氨水，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥，称量得1.5g产品。
操作a的名称为 ；加浓氨水的目的为 。计算本实验的产率 (保留3位有效数字)
(5)某研究小组探究了不同催化剂粒度和用量对合成的影响，反应结果如图所示。
  
选择最佳的活性炭粒度和用量为 。
14．（2021·江西九江·统考三模）某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。试回答下列问题：

(1)将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体的化学式为 。该操作的目的是 。
(2)当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，原因是 。
(3)将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体的离子方程式是 。E装置中开始时出现浅红棕色气体的原因是 。
(4)用F装置向E装置中鼓人空气，E装置内气体颜色加深的原因是 。(用化学方程式表示)。
(5)反应一段时间后，C装置中白色沉淀溶解的原因是(用两个化学方程式说明) ， 。
(6)D装置的作用是 。若一定体积的，被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则x的值为 。
15．（2021·江西鹰潭·统考一模）亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
I.亚硝酸钠的制备

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是 。
(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为 。
II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物
已知：①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃
(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是 。
(4)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A、C、 、 、 。

(5)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。
②装置E的作用是 。
③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为 。
III.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性
(6)供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验方案： 。

参考答案：
1．B
【详解】A．闭合K1、断开K2，接通直流电源，属于电解池，电解硫酸钠溶液实质是电解水，A不符合题意；
B．苯与饱和溴水不反应，而苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，说明羟基使苯环活化，B符合题意；
C．二氧化氮能和水反应，不能用排水法收集，C不符合题意；
D．硝酸银与氢氧化钠溶液反应生成褐色的氧化银沉淀，会对实验造成干扰，因此加硝酸银之前需加稀硝酸酸化，D不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】A．淀粉溶液遇碘单质变蓝，实验①中，滴加淀粉溶液的目的是检验I2，故A正确；
B．实验①中，在CuSO4溶液中加入过量KI溶液生成I2和CuI白色沉淀，配平化学方程式为：2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，I元素有一半化合价上升作还原剂，Cu元素化合价下降作氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1，故B正确；
C．SO2与水反应方程式为SO2+H2OH2SO3HSO+H+，加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，可以抑制SO2与水反应，故C正确；
D．Ba(NO3)2溶液中含有，在酸性环境中具有强氧化性，会和SO2反应，干扰后续实验，故D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．将Na2O2与SO2反应，生成的固体物质可能为Na2SO4、Na2SO3或二者的混合物，加水溶解后，加入足量的稀硝酸，可将Na2SO3氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，则Na2O2与SO2反应不一定生成Na2SO4，A不正确；
B．铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中，仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，B不正确；
C．向无水乙醇中加入浓硫酸，产生的气体中可能混入乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以由溶液的紫红色褪去，不能判断乙醇发生消去反应生成乙烯，C不正确；
D．向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，发生反应：Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，从而表明H2CO3的酸性强于H2S，Kal(H2CO3)>Kal(H2S)，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁不足，反应后检验铁离子验证反应的可逆性，A项错误；
B．将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体是二氧化碳，二氧化碳通入足量的酸性KMnO4溶液除掉SO2，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则说明SO2与Na2CO3溶液反应生成了二氧化碳，说明亚硫酸酸性>碳酸酸性，即Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，
B项正确；
C．脱脂棉主要成分是纤维素，放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，然后再加碱调节溶液pH至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，才能看到砖红色沉淀生成，C项错误；
D．将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，但是Fe2+可能是被H2O2氧化也可能是被硝酸氧化，所以无法说明氧化性：H2O2>Fe3+，D项错误；
答案选B。
5．B
【详解】A．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下，选项A正确；
B．装置Ⅱ的作用为吸收中的HCl，应盛放饱和溶液，因为二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，装置Ⅲ的作用为吸收中的水蒸气，应盛放浓硫酸，装置Ⅴ的作用为吸收中的水蒸气，应盛放碱石灰，选项B错误；
C．制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，为提高其产量，应降低温度，使平衡正向移动，同时也可防止其受热分解生成尿素，选项C正确；
D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为，选项D正确；
答案选B。
6．B
【详解】A．通常情况下二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气的组成成分之一，无毒，二氧化碳直冷制冰符合绿色冬奥理念，A项正确；
B．用石墨烯制作冬奥会赛时制服“山河映朝霞”系列，使用石墨烯的主要目的是石墨烯具有超强的导热性、升温快速，B项错误；
C．“极速”液氮速冻机主要利用N2的熔点很低，能迅速降温的特点，可使食品快速结晶，-35℃下保证食品品质与安全，C项正确；
D．智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天，微型原电池能将化学能转化成电能，为“腋下创可贴”温度计提供电能，D项正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．C2H5OH+ H2SO4 (浓)制乙烯要加热且控制170℃，故A不符；
B．MnO2+HCl(浓)制氯气要加热，故B不符；
C．MnO2 + H2O2制氧气，不需加热，生成的氧气可用浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，可用向上排空集气法收集，故C符合；
D．氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用向上排空法收集，故D不符；
故选C。
8．A
【详解】A．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡不在一个密闭环境中，且氢气含量少，点燃肥皂泡，若氢气不纯，会发出爆鸣声，但不会产生危险，因此点燃肥皂泡不需验纯，A正确；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又结合生成氯化铵，得不到氨气，B错误；
C．大烧杯和小烧杯之间应填满碎纸条且两烧杯口应相平，防止热量散失，否则会使测量结果不准确，C错误：
D．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有硫化氢等杂质，硫化氢有还原性，也能使溴水褪色，不能证明乙炔可以使溴水褪色，D错误；
答案选A。
9．B
【详解】A．乙酸乙酯、乙酸均与KOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，A错误；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可排水法收集NO，B正确；
C．溶于热水中，可促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应溶于盐酸，再冷却稀释配制FeCl3溶液，C错误；
D．乙烯、SO2均与溴水反应，溴水褪色，不能检验乙烯，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．浓盐酸和Fe2O3发生复分解反应，不能制氯气，A项不选；
B．氯化钙能和氨气结合，B项不选；
C．稀硝酸和铜反应生成NO，C项不选；
D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与Na2SO3通过复分解反应能制取SO2，D项选；
答案选D。
11．B
【详解】A．生物柴油是指植物油（如菜籽油、大豆油、花生油、玉米油、棉籽油等）、动物油（如鱼油、猪油、牛油、羊油等）、废弃油脂或微生物油脂与甲醇或乙醇经酯转化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，地沟油属于高级脂肪酸甘油脂，地沟油转化为生物柴油时醇的部分被取代，发生取代反应，A正确；
B．、与三种微粒中质子数分别为9、9、10，质子数不相同，B错误
C．加热时碘易升华，氯化铵易分解为HCl和氨气，遇冷后，碘又重新凝华成固态，HCl和氨气又重新化合为氯化铵，因此碘单质与固体混合物不可用加热的方法分离，C正确；
D．因为次氯酸根离子会水解，1L0.3mol/LNaClO溶液中次氯酸根离子数目小于0.3mol，即小于，D正确；
答案选B。
12．C
【详解】A． 铝在空气中易被氧气氧化，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝具有抗腐蚀性，又铝有良好的延展性，故可使用铝箔包装物品，故A相符；
B． 由于硝酸具有酸性和强氧化性，故可使用稀硝酸清洗内壁附着银的试管，二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水，故B相符；
C． 过氧化氢是一种绿色氧化剂，故可喷洒稀双氧水对蔬菜保鲜消毒，故C不相符；
D． 重金属元素可使蛋白质变性，故重金属可使人体中毒，因此对工业生产排放的废水进行处理，废水中重金属元素超标对人体有害，故D相符；
故选C。
13．(1) 分液漏斗 水浴加热
(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
(3)C
(4) 趁热过滤 使溶解平衡逆向移动，促进产品析出 44.5%
(5)120目、1.0g

【分析】CoCl2·6H2O、NH4Cl溶液和一定量活性炭(作催化剂)，边通氨气边缓慢滴加过氧化氢溶液，水浴加热生成[Co(NH3)6]Cl3，反应后趁热分离出滤液后，冷却加浓氨水，过滤分离出晶体，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品；
【详解】（1）仪器A的名称为分液漏斗；控制温度55°C左右至反应完毕，温度低于100°C，则控制温度的方法为水浴加热；
（2）试管中发生的反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水、氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）尾气中氨气极易溶于水，需要防倒吸装置，故选C；
（4）操作a为分离固液的操作，名称为趁热过滤；[Co(NH3)6]Cl3难溶于乙醇、氨水，加浓氨水可以抑制[Co(NH3)6]Cl3的溶解，促使溶液中生成[Co(NH3)6]Cl3，故的目的为使溶解平衡逆向移动，促进产品析出。根据Co元素守恒可知，CoCl2·6H2O3.0g理论上可以生成[Co(NH3)6]Cl3的质量为，则本实验的产率为：；
（5）由图可知，选择最佳的活性炭粒度和用量为120目、1.0g，此时产品的产率最高。
14．(1) CO2 用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳赶走装置内的空气
(2)防止消耗稀硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应
(3) 3Cu＋8H++NO(稀) = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O CO2的密度比空气的大，CO2从长管进入E装置，并没有把E装置中的空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气反应生成少量红棕色NO2
(4)2NO+O2=2NO2
(5) 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(或4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3) CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(6) 平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气 1.6

【分析】装置A中利用碳酸钙与稀硝酸反应产生二氧化碳，将装置内的空气排干净，然后再让铜与稀硝酸反应产生一氧化氮；装置E的目的是收集产生的一氧化氮，与F相连的气球中的空气挤入E中可以验证E中收集到的气体为一氧化氮；C中产生白色沉淀时，说明装置中空气已经排干净，需要将碳酸钙与稀硝酸分离，防止消耗较多的稀硝酸，影响铜与稀硝酸的反应；D装置可以起到平衡压强的作用，且其中的氢氧化钠可以吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气。
【详解】（1）稀硝酸与碳酸钙反应产生的气体为CO2；根据分析可知该操作的目的是：用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳赶走装置内的空气；
（2）当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，根据分析可知原因为：防止消耗稀硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应；
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H++NO(稀) = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；E装置中开始时出现浅红棕色气体即产生了二氧化氮，可能的原因是：CO2的密度比空气的大，CO2从长管进入E装置，并没有把E装置中的空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气反应生成少量红棕色NO2；
（4）颜色加深的原因是一氧化氮与氧气发生了反应：2NO+O2=2NO2；
（5）C装置中白色沉淀溶解是因为产生的二氧化氮与水反应（或一氧化氮与氧气和水反应）生成了硝酸，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解，故涉及到的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(或4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3)；CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O；
（6）根据分析可知，平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气；一定体积的NOx，被250mL2mol⋅L−1的NaOH溶液恰好完全吸收，得到的产物为NaNOx，根据元素守恒，N的物质的量与Na的物质的量相同，n(Na)=n(N)= ，N的质量为，氧元素的质量为19.8-7=12.8g，O的物质的量为0.8mol，故。
15． 平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于稀硝酸溶液流下 4NO+O2+=+2CO2 排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2 E D B D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色 冷却二氧化氮，用来检验NO 取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性
【分析】I．亚硝酸钠的制备：根据实验装置图可知，实验中用铜与稀硝酸反应生成NO，用水除去了挥发出来的硝酸，在碳酸钠溶液中与氧气反应生成亚硝酸钠，实验中的尾气用D装置吸收；
II．探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分：反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，可排除装置内的空气，A中反应生成NO，然后用C干燥，E冷却二氧化氮，D检验NO，最后连接B，防止污染空气；
III．设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，用淀粉、KI溶液检验，或可在酸性条件下氧化亚铁离子，用KSCN溶液检验。
【详解】I.(1)恒压滴液漏斗可以平衡内外压强相等，因此相比普通分液漏斗，显著的优点是平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于稀硝酸溶液流下，故答案为：平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于稀硝酸溶液流下；
(2)D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，反应物是NO、氧气和碳酸钠，则C中制备NaNO2的离子方程式为4NO+O2+=+2CO2，故答案为：4NO+O2+=+2CO2；
II.(3)NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，故答案为：排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2；
(4)C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，用来检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，故答案为：E；D；B；
(5)①D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，因此确认A中产生的气体含有NO所依据的现象是D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色，故答案为：D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色；
②根据以上分析可知装置E的作用是冷却二氧化氮，用来检验NO，故答案为：冷却二氧化氮，用来检验NO；
③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应是亚硝酸钠与硫酸生成一氧化氮气体和二氧化氮气体，化学方程式为：，故答案为：；
III.(6)利用亚硝酸钠氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则实验方案是：取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性；故答案为：取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性。