江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-06氧族元素及其化合物

这是一份江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-06氧族元素及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-06氧族元素及其化合物

一、单选题
1．（2023·江西赣州·统考模拟预测）化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是
A．可将油水分离的木材海绵吸附材料的主要成分是高分子化合物
B．次氯酸钠溶液、碘酒、酒精都能杀菌消毒，都是利用了物质的强氧化性
C．某大学研究院用CO2与丁二烯为原料制备塑料，为减少酸雨的形成做出了贡献
D．久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同
2．（2023·江西·统考二模）胆矾是中学实验室常见的物质，在生产、生活中有广泛应用。如游泳池用硫酸铜杀菌消毒等。某小组对胆矾的性质进行探究，设计实验及现象如下：
①在CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生沉淀和棕色溶液，过滤得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色；
②在氮气保护下加热CaSO4·5H2O晶体，固体先变白色，后变黑色；将气体依次通过含足量盐酸的BaCl2溶液、品红溶液、含KSCN的FeCl2溶液，依次观察到的现象是产生白色沉淀、品红褪色、溶液变红色。
下列叙述错误的是
A．实验①中，滴加淀粉溶液的目的是检验I2
B．实验①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1
C．实验②中，溶液中盐酸可以抑制SO2与水反应
D．实验②中，可用Ba(NO3)2溶液替代BaCl2溶液
3．（2023·江西鹰潭·统考一模）根据实验操作、现象得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某无色溶液中滴加稀硫酸
产生的气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色
原溶液中必含或
B
将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合
紫红色褪去或变浅
甲醇被氧化成甲酸
C
向双氧水中滴加FeCl2溶液
起始没有气泡，一段时间后产生大量气泡
可能是Fe3+催化了H2O2的分解
D

向2mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
先出现白色沉淀，然后产生黄色沉淀

Ksp(AgI)Kal(H2S)

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·江西·校联考模拟预测）仅用下列方法或试剂不能达到鉴别离子目的的是
选项
离子
方法或试剂
A
Na+、K+
焰色试验
B
、
稀硝酸、氯化钡溶液
C
Fe2+、Fe3+
H2O2溶液、KSCN溶液
D
、
稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·江西·校联考模拟预测）下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热
打磨过的铝箔先熔化并滴落下来
金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
B

室温下，用pH试纸分别测定同浓度的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH
前者pH比后者大

酸性：H2SO3c(OH-)，C错误；
D．c点时恰好发生反应②，n(H2SO4)=n(SO2)=1mol，c(H+)==2mol/L，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．浓盐酸和Fe2O3发生复分解反应，不能制氯气，A项不选；
B．氯化钙能和氨气结合，B项不选；
C．稀硝酸和铜反应生成NO，C项不选；
D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与Na2SO3通过复分解反应能制取SO2，D项选；
答案选D。
11．D
【详解】A． 经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质为硅酸盐，不是氧化物，故A错误；
B． 水体富营养化与含磷废水排放有关，与氮氧化物无关，故B错误；
C． 75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，是因为其能使蛋白质变性，不是乙醇具有强的氧化性，故C错误；
D． 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯CH3CH=CH2，主要来源于石油的裂解，故D正确；
故选D。
12．(1)锌粒
(2)BaSO4 +4H2BaS+4H2O
(3)收集氢气尾气并验纯
(4) 500mL容量瓶 玻璃棒 BaS+KI3= S+BaI2+KI 产生硫化氢损失硫离子 84.5% 降低

【分析】启普发生器中用锌和稀硫酸制备氢气，为防止氢气和氧气混合发生爆炸，收集氢气验纯后再加热盛有重晶石的瓷舟，氢气把硫酸钡还原为硫化钡。
【详解】（1）用氢气还原硫酸钡，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，固体A的名称锌粒；
（2）H2与BaSO4反应生成BaS和水，反应的化学方程式为BaSO4 +4H2BaS+4H2O；
（3）为防止氢气和氧气混合后发生爆炸，打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为收集氢气尾气并验纯。
（4）①稀释至500mL需要用500mL容量瓶定容，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶和玻璃棒；
②KI3把BaS氧化为S单质，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为BaS+KI3= S+BaI2+KI。
③若醋酸溶液加多，过量的醋酸和BaS反应生成醋酸钡和H2S气体，产生硫化氢损失硫离子，导致测定结果偏小。
④根据+2=3I-+，Na2S2O3消耗KI3的物质的量为0.50mol/L×0.01L=0.0025mol，则与BaS反应的KI3的物质的量为0.01L× 0.50 mol/L-0.0025mol=0.0025mol，根据BaS+KI3= S+BaI2+KI，可知BaS的物质的量为0.0025mol，样品中BaS(M=169g/mol)质量分数。
⑤还原剂煤粉含有杂质元素，若用重晶石煤粉还原法制BaS，其产品纯度降低。
13．(1) 分液漏斗
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3) 排尽装置内的空气，防止被氧化，影响脱硫效果 控制的气流速率，从而控制进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应
(4)
(5) 黑色沉淀 简便 高效

【解析】（1）
仪器1带有活塞，用于添加液体药品并控制滴加液体药品的速度，为分液漏斗；而实验室制取用的是稀盐酸与大理石，化学方程式为，则离子方程式为；
故答案为分液漏斗；；
（2）
利用稀盐酸与大理石制备的混有HCl杂质，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去；
故答案为饱和碳酸氢钠溶液；
（3）
打开开关A、C，放入酸溶液产生，这一操作在三嗪溶液脱硫前进行，而实验开始前通气体的操作，一般都是为了排尽装置内的气体，避免干扰主体反应的进行或效果的，这里是显了防止被氧化，影响脱硫效果；使用压缩机是为了控制的气流速率，从而可控制进入三嗪水溶液的速率，继而保证能充分与三嗪水溶液接触反应，以达到最佳的脱硫效果；
故答案为排尽装置内的空气，防止被氧化，影响脱硫效果；控制的气流速率，从而控制进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应
（4）
依据题信息可知，测量含H2S的量为，求该混合气体中c(H2S)的物质的量浓度，即需要把换算为以为单位，即，则该混合气体中c(H2S)计算式为；
故答案为；
（5）
依据题目信息给出的反应物与生成，即可写出三嗪与硫化氢的反应方程式为；题目要求使用溶液检验是否除尽，表明利用了溶液和的反应，而该反应会生成黑色的沉淀CuS，而没有产生黑色沉淀，表明三嗪除硫比较彻底，而整个除硫的实验过程也较为简单；
故答案为；黑色沉淀；简便；高效。
14． 缓冲气压，防止倒吸 碳酸钙  亚硫酸钙 由浑浊变澄清 过滤 洗涤 硫酸锰 锰离子催化氧气氧化二氧化硫，生成硫酸，迅速下降 在酸性条件下被二氧化锰氧化为硫酸锰，的产率降低
【分析】碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫和二氧化锰在冷水浴中反应生成，二氧化硫和二氧化锰在热水浴中反应生成硫酸锰，尾气是未反应完的二氧化硫和不参与反应的二氧化碳与石灰乳反应。
【详解】(1)圆底烧瓶盛装木炭粉，分液漏斗中盛装浓硫酸，碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，其发生的化学方程式是，根据装置前后的联系得到广口瓶的作用为缓冲气压，防止倒吸；故答案为：；缓冲气压，防止倒吸。
(2)二氧化硫、二氧化碳是尾气，与过量的石灰乳反应，因此二氧化硫和石灰乳反应生成亚硫酸钙，二氧化碳和石灰乳反应生成碳酸钙，因此生成的盐有碳酸钙、亚硫酸钙；故答案为：碳酸钙、亚硫酸钙。
(3)根据受热分解，说明冷水浴条件下的三颈烧瓶中反应生成。化学反应方程式是，根据可溶于水，则观察到三颈烧瓶由浑浊变澄清证明反应完全；故答案为：；由浑浊变澄清。
(4)反应结束后，取出三颈烧瓶中的溶液，经加热浓缩，由于受热分解，因此该操作是为了得到硫酸锰晶体，因此操作流程为加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到硫酸锰晶体；故答案为：过滤；洗涤；硫酸锰。
(5)如果圆底烧瓶中的木炭改为亚硫酸钠，实验中期发现三颈烧瓶中迅速降低，原因是锰离子催化氧气氧化二氧化硫，生成硫酸，迅速下降；随之的产率也会降低的原因是由于在酸性条件下被二氧化锰氧化为硫酸锰，因此的产率降低；故答案为：锰离子催化氧气氧化二氧化硫，生成硫酸，迅速下降；在酸性条件下被二氧化锰氧化为硫酸锰，的产率降低。
15． Na2SO4·10H2O SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH- 使PbSO4转化为PbCO3 A (稀)硝酸 低于40℃，反应速率慢，高于40℃硝酸会分解 4PbSO4+6NaOH=PbSO4·3PbO·H2O+3Na2SO4+2H2O Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三盐的产率
【分析】向含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)中加入Na2SO3溶液、Na2CO3溶液，PbO2有强氧化性，将Na2SO3溶液氧化生成PbSO4，Na2CO3溶液将PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO+PbSO4=PbCO3+SO，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、PbCO3都与硝酸反应生成Pb(NO3)2；然后向溶液中加入硫酸，生成PbSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+ PbSO4•3PbO•PbSO4•H2O+2H2O，过滤、洗涤、干燥得到PbSO4•3PbO• H2O，滤液3中含有Na2SO4，据此分析解答。
【详解】(1)通过以上分析知，滤液1为Na2SO4溶液，蒸发、结晶可得到的副产品为硫酸钠晶体，其相对分子质量为322，则M为Na2SO4•10H2O，故答案为：Na2SO4•10H2O；
(2) PbO2有强氧化性，“转化”中，加入的Na2SO3溶液能够被PbO2氧化生成PbSO4，反应的离子方程式为SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH-，故答案为：SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH-；
(3) Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，加入Na2CO3溶液，可将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，反应的离子方程式为CO+PbSO4=PbCO3+SO，故答案为：使PbSO4转化为PbCO3；
(4) Na2SO3溶液是将PbO2转化为Pb2+，体现了Na2SO3溶液的还原性，四种物质中只有H2O2溶液具有还原性，Na2SO4溶液不具有还原性，高锰酸钾溶液、Fe2(SO4)3溶液具有氧化性，因此可以用H2O2溶液代替Na2SO4溶液，故答案为：A；
(5)根据上述分析，滤液2的主要成分是HNO3，可以循环利用，故答案为：硝酸；
(6)“酸溶”时，反应温度为40℃，若低于40℃，反应速率慢，不利于酸溶；若高于40℃，硝酸会分解，故答案为：低于40℃，反应速率慢，高于40℃硝酸会分解；
(7) 合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+ PbSO4•3PbO• H2O+2H2O，“合成”需控制溶液的pH不能大于10，若pH大于10，Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三盐的产率，故答案为：4PbSO4+6NaOH= PbSO4•3PbO• H2O+3Na2SO4+2H2O；Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三盐的产率。