江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-09铝及其化合物

这是一份江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-09铝及其化合物，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-09铝及其化合物

一、单选题
1．（2023·江西鹰潭·统考二模）下列有关实验操作、现象与结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
B
向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ)
D
某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
产生的气体一定是SO2

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·江西抚州·统考模拟预测）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大且为不同主族的短周期元素，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的6倍，Y是金属元素。W、X、Z的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径X>W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y与X形成的化合物，不与强碱反应
D．X、Z的气体单质沸点：Z>X
3．（2022·江西抚州·统考模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用醋酸处理玻璃容器中的水垢(碳酸钙)：2H++ = CO2↑+ H2O
B．用KSCN溶液检验Fe3+ ：Fe3++ 3SCN- =Fe(SCN)3↓
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
D．向NaHS溶液中滴入少量硫酸铜溶液： S2-+ Cu2+=CuS↓
4．（2022·江西·校联考模拟预测）仅用下列方法或试剂不能达到鉴别离子目的的是
选项
离子
方法或试剂
A
Na+、K+
焰色试验
B
、
稀硝酸、氯化钡溶液
C
Fe2+、Fe3+
H2O2溶液、KSCN溶液
D
、
稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·江西·校联考模拟预测）海水淡化与化工生产、能源开发等相结合是海水综合利用的重要方向。下列有关海水综合利用叙述正确的是
A．明矾可以吸附海水中悬浮颗粒使海水淡化
B．溴被称为“海洋元素”，海水提取溴单质时不用富集
C．海水晒盐所得粗盐需经过提纯才能用于氯碱工业
D．海水提镁过程中通过电解饱和MgCl2溶液制备Mg
6．（2022·江西·校联考模拟预测）下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热
打磨过的铝箔先熔化并滴落下来
金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
B

室温下，用pH试纸分别测定同浓度的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH
前者pH比后者大

酸性：H2SO3丙，是因为丁分子间存在氢键
D．丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
11．（2021·江西新余·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮
B．和的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
C．小苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多
D．我国自主研发的“龙芯4000列”芯片与光导纤维是同种材料
12．（2021·江西·校联考模拟预测）利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是

A．图1：实验室制备少量无水MgCl2 B．图2：证明NaOH的碱性强于NH3∙H2O
C．图3：制得金属锰 D．图4：测定中和热

二、多选题
13．（2022·江西·校联考模拟预测）下列操作、现象和结论都正确的是
选项
操作及现象
结论
A
在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色
FeCl₂已变质
B
在碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀
NaHCO₃样品中含有Na₂CO₃
C
在高锰酸钾粉末中加入浓盐酸，产生黄绿色气体
氧化性：KMnO₄O，即W>X，A错误；
B．W为N，X为O，形成的化合物有、、、、、，B错误；
C．Y为Al，X为O，形成的化合物为，是两性氧化物，既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，C错误；
D．X为O，单质为，Z为Cl，单质为，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，D正确；
故合理选项为D。
3．C
【详解】A．用醋酸处理玻璃容器中的水垢，离子方程式应该为，A错误；
B．用KSCN溶液检验Fe3+，离子方程式应该为3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3，B错误；
C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液，离子方程式为，C正确；
D．向NaHS溶液中滴入少量硫酸铜，离子方程式为，D错误；
故答案选C。
4．B
【详解】A．钠的焰色反应呈现黄色，钾的焰色反应呈现紫色(通过蓝色钴玻璃观察)，故通过焰色反应能够鉴别Na+和K+，A不合题意；
B．与都能与BaCl2溶液反应分别转化为BaSO3、BaSO4白色沉淀，且BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4，故含有、的溶液中分别加入稀硝酸、氯化钡溶液现象相同，不能鉴别，B符合题意；
C． 含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，可观察到溶液立即变为血红色，而含有Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加H2O2后溶液立即变为血红色，即用H2O2溶液、KSCN溶液可以鉴别Fe2+、Fe3+，C不合题意；
D．往含有的溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到生成白色沉淀，且沉淀不溶解，而向含有的溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到先生成白色沉淀，至最多，而后沉淀又逐渐减少直至消失，可有稀盐酸来鉴别、，D不合题意；
故答案为：B。
5．C
【详解】A．明矾可以吸附海水中悬浮颗粒，不能吸附可溶性杂质，故不能使海水淡化，A错误；
B．溴被称为“海洋元素”，但海水中溴的含量很少，故海水提取溴单质时需要先富集，B错误；
C．海水晒盐所得粗盐需经过提纯才能用于氯碱工业，否则制得的NaOH不纯，C正确；
D．电解饱和MgCl2溶液得不到单质Mg，故海水提镁过程中通过电解熔融的MgCl2制备Mg，D错误；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔先熔化，表面生成熔点较高的氧化铝，氧化铝将熔化的铝包裹住，并不会滴落下来，A错误；
B．Na2SO3溶液中水解生成OH-，CH3COONa溶液中CH3COO-水解生成OH-，前者pH比后者大，说明的水解程度更大，根据水解原理，酸性越弱的酸其酸根阴离子的水解程度越大，则说明酸性：HSOCl2，C错误；
D．AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，产生白色沉淀即Al(OH)₃，说明Al(OH)₃不溶于氨水，D正确；
故选：AD。
14．(1)+3
(2)/
(3)使Fe3+，Ga3+离子完全转化为沉淀，Zn2+离子不沉淀
(4)铁离子和镓离子萃取率相近，将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取
(5)
(6) ZnSO4 FeCl2
(7)硼酸的Ka=10-9.24，其电离非常小，酸性很弱不会影响滴定终点判断

【分析】炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]加入硫酸溶解金属元素，过滤分离出二氧化硅，浸出液通过调节pH至5.4使得三价铁离子和镓离子变成沉淀分离出锌离子，加入盐酸溶解固体，加入铁单质将三价铁离子还原为亚铁离子，通过萃取分离出亚铁离子，对萃取剂加入氢氧化钠进行反萃取，使得镓元素进入水溶液，最后经过一系列操作得到GaN.
【详解】（1）铁酸锌(ZnFe2O4) 中锌元素为+2价，氧元素为-2价，根据化学式化合价代数和为0，铁元素的化合价为；
（2）Ga位于周期表IIIA族，性质与Al相似，反萃取加入氢氧化钠调pH，碱性条件下变为或，后水溶液中镓元素以或存在；
（3）处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是使Fe3+，Ga3+离子完全转化为沉淀，Zn2+离子不沉淀；
（4）加入铁的原因为铁离子和镓离子萃取率相近，将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取；
（5）Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式；
（6）三种金属盐，分别为镓盐、ZnSO4、FeCl2；
（7）可用过量H3BO3溶液吸收NH3的可能原因是硼酸的Ka=10-9.24，其电离非常小，酸性很弱不会影响滴定终点判断。
15．(1) Na Cu
(2)铝合金表面覆盖着一层致密氧化膜
(3) 0.2 5.4g 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(4)BD
(5)Zn、Mg、Al

【详解】（1）Na很活泼，能与空气中氧气、水蒸气反应，故保存于煤油或石蜡油中；铜生锈生成碱式碳酸铜，呈绿色；
（2）铝合金材料表面覆盖着一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀性；
（3）钠铝合金投入水中恰好生成NaAlO2和H2，离子方程式为Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑和2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，总方程式为Na+Al+2H2O=Na++AlO+2H2↑，收集到H2的物质的量为，由总方程式，可知：，，Al的质量；
（4）10g两种金属组成的合金与足量的稀硫酸反应产生11.2LH₂(标准状况)，则，转移电子，即转移1mol电子消耗合金质量为10g，
A．Mg失去1mol电子消耗的质量为12g，铜不与稀硫酸反应，转移1mol电子消耗合金质量大于10g，A错误；
B．Al失去1mol电子消耗的质量为9g，Fe失去1mol电子消耗的质量为28g，转移1mol电子消耗合金质量为9g28g之间，B正确；
C．Mg失去1mol电子消耗的质量为12g，Zn失去1mol电子消耗的质量为32.5g，转移1mol电子消耗合金质量大于10g，C错误；
D．Al失去1mol电子消耗的质量为9g，铜不与稀硫酸反应，转移1mol电子消耗合金质量可能等于10g，D正确；
故答案为：BD；
（5）比较铝、锌、镁三种金属，镁最活泼反应最快，反应完时消耗时间最短，相同质量的铝产生氢气最多，故a、b、c曲线代表的金属依次是Zn、Mg、Al。