四川省绵阳市三台中学2022-2023学年高二化学下学期第三次月考试题（Word版附解析）

这是一份四川省绵阳市三台中学2022-2023学年高二化学下学期第三次月考试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
四川三台中学高中2021级第四学期第三学月月考测试
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关物质用途的叙述不正确的是
A. 甲醛溶液可用于制作生物标本 B. 用四氯化碳作灭火剂
C. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 D. 苯酚溶液可用于环境消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲醛含量为35%至40%（一般是37%）的福尔马林，具有防腐、消毒杀菌的功能，所以甲醛溶液可用于制作生物标本，故A正确；
B．四氯化碳主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等，故B正确；
C．日常生活中75%乙醇常用于杀菌消毒，而不是无水乙醇，故C错误；
D．苯酚可以破坏微生物细胞膜，导致无法正常代谢和生长，进而致死，其消毒作用能够有效地杀死多种细菌、真菌和病毒，所以苯酚溶液可用于环境消毒，故D正确；
答案选C。
2. 下列与有机物有关的化学用语不恰当的是
A. 乙烯的比例模型(空间填充模型)
B. 1，3-丁二烯的键线式：
C. 甲基的电子式：
D. 乙醚的结构简式：CH3OCH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子为平面结构，碳原子相对体积大于H原子，乙烯分子的比例模型(空间填充模型)为：，故A正确；
B．1，3-丁二烯中含有2个C=C键，键线式中可以将碳氢键省略，其键线式为：，故B正确；
C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子的最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故C正确；
D．两分子乙醇分子间脱水可以生成乙醚，乙醚的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，故D错误；
故答案为D。
3. 只用一种试剂就能鉴别甲苯、乙醇、1—己烯、乙醛、苯酚，该试剂是
A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水
C. FeCl3溶液 D. 银氨溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲苯、乙醇、1—己烯、乙醛、苯酚均能与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾溶液均褪色，A错误；
B．甲苯中加入溴水，分层，上层为橙色；乙醇中加入溴水，溶液不分层；1—己烯中加入溴水，溴水褪色，出现分层现象；乙醛中加入溴水，溴水褪色，但不分层；苯酚中加入溴水，生成白色沉淀，故B正确；
C．甲苯、1—己烯、乙醛中加入FeCl3溶液，无法区别，故C错误；
D．银氨溶液只能鉴别乙醛，故D错误。
答案为：B。
4. 下列叙述，不正确的是
A. CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名称是2-乙基-2-戊醇
B. 甲苯中最多有13个原子共平面
C. 将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀。
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质。
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名称是2-甲基-2-己醇，故A错误；
B．甲苯中最多有如图所示，共13个原子共平面 ，故B正确；
C．将钢管与锌板堆放在一起，构成原电池，锌作负极，为牺牲阳极的阴极保护法，可保护钢管少受腐蚀，故C正确；
D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确。
故选A。
5. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A. 锌是电池的负极，发生还原反应
B. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C. 电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D. 铜电极上发生的电极反应是2H++2e—=H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】该锌铜原电池中锌负极，铜是正极。
【详解】A、负极发生氧化反应，错误；
B、原电池中阳离子向正极移动，正确；
C、电流从正极经过外电路流向负极，错误；
D、铜正极发生：Cu2++2e-=Cu，错误
6. 下列说法正确的是
A. 常温下，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
B. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能与含Fe3+、NH的溶液不共存
C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、Fe2+、AlO、NO
D. pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，pHc(H+)>c(OH-) ②. 碱 ③. Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
（3） ①. 2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl ②. 盐酸
【解析】
【小问1详解】
向有Mg(OH)2沉淀的溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入过量浓NH4Cl，与OH-结合使OH-浓度降低，促进Mg(OH)2溶解，溶液变澄清，发生反应：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O。已知室温时饱和的Mg(OH)2溶液的pH=10，则Mg(OH)2的溶度积为。
【小问2详解】
明矾溶液中Al3+发生水解使溶液显酸性，故溶液中离子浓度大小为c(SO)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)。向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至SO离子恰好沉淀完全时，化学方程式为，AlO发生水解使溶液显碱性，离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O。
【小问3详解】
少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，产生白色沉淀Sb2O3，此时反应的化学方程式为2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液时应加少量盐酸抑制水解。
16. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。

回答下列问题：
（1）电解过程中，电解池阴极的电极反应式为_________________；控制电流强度，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：其中一个为，另一个电极反应式为___________________________。
（2）若电源为CH4燃料电池，KOH溶液为电解质溶液，则：
①负极的电极反应式为_____________________________。
②此电池工作较长的时间后，溶液的pH_____。(填写“增大”，“减小”，“不变”)
③实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则燃料电池理论上消耗CH4__L(标准状况)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 减小 ③. 11.2
【解析】
【分析】由图示可知，Fe电极与电源正极相连为阳极；C电极与电源负极相连为阴极。通电后阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。据此分析可得：
【小问1详解】
污水的pH在5.0～6.0，呈酸性，通电后氢离子在阴极得到电子发生还原反应，被还原成氢气；Fe电极为阳极，失去电子发生氧化反应，由题干可知，电解池阳极同时发生两个电极反应：其中一个为，则另一个反应为；故答案为：；；
【小问2详解】
①若电源为CH4燃料电池，则在负极失去电子，发生氧化反应，由于KOH溶液为电解质溶液，所以在负极被氧化为，则其电极方程式为：，故答案为：；
②在碱性条件下，CH4燃料电池的总反应为，则在反应过程中会有的消耗，即随着反应的进行，溶液的pH值会减小，故答案为：减小；
③阴极的电极反应式为，为燃料电池的负极，失去电子被氧化，在碱性条件下其电极方程式为，则由电子守恒可得关系式，，解得，故答案为：11.2。
17. 某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

已知：a：MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O． b:CaF2难溶于水
c:相关金属离子[c0(Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7

（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。从浸取率和经济的角度考虑，焙烧时适宜的温度为________左右；800℃以上锰的浸取率降低，可能的原因是__________。

（2）净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式为_______________。
②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___～8.1之间。生成的沉淀主要是_____。
③加入MnF2，沉淀法除去Ca2+。
（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为__________。
【答案】（1） ①. 500℃ ②. 温度过高，NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底(或MnCO3分解发生其他副反应；或MnCl2挥发导致Mn损失；或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；或高温使固体烧结，固体表面积减小等)
（2） ①. MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O ②. 4.7 ③. Fe(OH)3、Al(OH)3
（3）Mn2＋＋HCO＋NH3=MnCO3↓＋NH
【解析】
【分析】菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3，加入氯化铵进行焙烧，碳酸盐分解生成二氧化碳和氧化物，加入过量的盐酸酸浸时，氧化物反应生成金属离子，净化时先加入二氧化锰，氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节PH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，继续加入氟化铵出去钙和镁，最后加入碳酸氢铵和氨气，碳化结晶制得碳酸锰。
【小问1详解】
焙烧时温度对锰浸出率的影响图，随温度升高到500°C到800°C，锰的浸出率基本不变，则焙烧的适宜温度为500°C；800°C以上锰的浸出率偏低，可能原因是温度过高，NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底，使浸出率减小(或MnCO3分解发生其他副反应；或MnCl2挥发导致Mn损失；或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；或高温使固体烧结，固体表面积减小等)。
答案为：500℃；温度过高，NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底(或MnCO3分解发生其他副反应；或MnCl2挥发导致Mn损失；或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；或高温使固体烧结，固体表面积减小等)。
【小问2详解】
加入少量二氧化锰，氧化亚铁离子，反应的离子方程式：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；加入氨水调节PH，生成的沉淀主要是Fe(OH)3、Al(OH)3。
答案为：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；4.7；Fe(OH)3、Al(OH)3。
【小问3详解】
碳化结晶中生成的MnCO3的离子方程式为：Mn2＋＋HCO＋NH3=MnCO3↓＋NH。
答案为：Mn2＋＋HCO＋NH3=MnCO3↓＋NH。
18. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图所示装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。

有关物质的物理性质如表所示：

苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122
－93.9
－12.3
沸点/℃
249
65
199.6
密度/(g·cm－3)
1.265 9
0.792
1.088 8
水溶性
微溶
易溶
难溶
实验步骤：Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4 mol甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）仪器甲作用是_______________________________________________。
（2）该化学小组在实验中使用过量的反应物甲醇，目的是__________________。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。

（3）试剂a可以是__________(填字母)，其作用是________________。
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
（4）第一次蒸馏时，温度应控制在________℃左右；操作b的名称是____________。
（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品的质量为10 g，则苯甲酸的转化率为____________(保留3位有效数字)。
【答案】（1）冷凝回流
（2）提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率
（3） ①. B ②. 洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸
（4） ①. 65 ②. 分液
（5）73.5%
【解析】
【分析】苯甲酸和甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯，该反应为可逆反应，根据物质的熔沸点数据可知，甲醇易挥发，需要冷凝回流，提高原料的利用率。
小问1详解】
仪器甲为球形冷凝管，其作用为冷凝回流，故答案为：冷凝回流；
【小问2详解】
使用过量的反应物甲醇，能使该反应的平衡正向移动，可提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率，故答案为：提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率；
【小问3详解】
由流程图结合乙酸乙酯的制备实验可知，试剂a用于洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，可以选择饱和碳酸钠溶液洗涤，还可以降低酯的溶解性，故答案为：B；洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸；
【小问4详解】
第一次蒸馏时，分离甲醇和混合溶液，甲醇的沸点为65℃，混合溶液的沸点远高于甲醇，因此温度应控制在65℃左右；经操作b得到水层和有机层，则操作b为分液，故答案为：65；分液；
【小问5详解】
0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol×122g/mol=12.2g，令苯甲酸的转化率为a，每摩尔苯甲酸转化为每摩尔苯甲酸钠，所以，=，解得a=73.5%，故答案为：73.5%。
19. A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式____________。
（2）拟从芳香烃 出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。
(a)写出②反应类型_____反应；写出G的结构简式_________。
(b) 写出B中官能团名称：______________________。
(c)写出下列步骤的反应方程式(注明必要的条件)
⑥_________________________。
⑦________________________。
（3）A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有______种。
ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；
ⅱ.与A有相同的官能团；
ⅲ.能发生银镜反应。
【答案】（1） （2） ①. 水解(或取代) ②. ③. 碳碳双键、羧基 ④. +CH3OH +H2O ⑤. +H2O
（3）6
【解析】
【分析】由结构模型可知A的结构简式为： ,反应①是加成反应生成D ，反应②是水解反应生成二元醇E ,E被氧化生成G ,G再被氧化得到H ,H发生消去反应得到B ,最后与甲醇进行酯化反应得到A。
【小问1详解】
结合题干所给分子结构模型，A的结构简式为： 。
答案为： 。
【小问2详解】
由以上分析可知，②反应类型为取代反应或水解反应；G的结构简式 ；
(b) B 中官能团为碳碳双键、羧基；
(c) ⑥的反应方程式 +CH3OH +H2O；
⑦的反应方程式 +H2O。
答案为：水解(或取代)； ；碳碳双键、羧基； +CH3OH +H2O； +H2O。
【小问3详解】
A的结构为 ，A中含有碳碳双键和酯基，ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种，两个取代基在苯环的对位；ⅱ.与A有相同的官能团；ⅲ.能发生银镜反应，则苯环相连的两个侧链分别为：
①-CH=CH2、-CH2COOCH ②-CH3、–CH=CHOOCH ③-CH3、–C(OOCH)=CH2 ④-OOCH、–CH=CHCH3
⑤-OOCH、–CH2CH=CH2⑥-OOCH、–C(CH3)=CH2