_2021年四川省遂宁市中考化学真题及答案

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2021年四川省遂宁市中考化学真题及答案
理科综合共200分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷
满分70分。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108

一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学能用于物品加工，下列加工方式涉及化学变化的是
A. 用金刚石切割玻璃 B. 用铁水铸成锅
C. 用砂纸打磨铝片 D. 用葡萄酿制葡萄酒
2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是

A. 过滤浑浊河水 B. 量取水的体积 C. 加热食盐水 D. 稀释浓硫酸
3. 腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷，简称ATP，水解时释放出能量较多，是生物体内
最直接的能量来源。ATP的化学式是C10H16N5O13P3，下列有关说法正确的是
A. ATP是氧化物
B. ATP中碳、氧元素质量比为10:13
C. ATP中氢元素的质量分数最小
D. ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成
4．归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是
A. 水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的
D. 厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀
5. 科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
加水溶解
C
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入适量氢氧化钠溶液
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
6. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是








A. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>乙
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系：
乙>甲=丙
7．向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是






A．向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B．P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2
D．加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
二、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共28分）
8. 根据以下粒子结构示意图，请回答下列问题：

（1）写出B粒子的符号 ▲ 。
（2）以上粒子中化学性质相似的是 ▲ （填字母）。
（3）写出B和D元素组成化合物的化学式 ▲ 。
9. 袁隆平院士育成杂交水稻，对提高水稻单产量具有不可磨灭的贡献，为我国粮食丰产打下坚实的基础，化学肥料对粮食增产也有着非常重要的作用，下图是某化肥标签上的部分文字说明。

请回答下列问题：
（1）该化肥里K2SO4中硫元素的化合价为 ▲ 。
（2）该化肥属于 ▲ 肥。
10. 遂宁是一个山清水秀、人杰地灵的城市，育有“一级战斗英雄”伍先华。值此建党100周年之际，同学们到“伍先华故居”缅怀革命先烈，深受触动，立志发奋读书，报效祖国。下列是同学们在故居中的所见、所为，请用相关化学知识回答问题：
（1）坦克全身披着很厚的复合装甲，其中钢板类装甲属于 ▲ （填“金属材料”或“非金属材料”）。
（2）荷花池的水是硬水还是软水，可用 ▲ 检验。
（3）午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是 ▲ （填序号）。
①糖类 ②蛋白质 ③油脂 ④维生素
（4）爱护环境，人人有责。同学们离开故居时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是 ▲ （填序号）。
①果皮 ②塑料袋 ③粽叶 ④矿泉水瓶
11. 在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分还可能发生的化学反应微观示意图如下：

（1）写出乙物质的化学式 ▲ 。
（2）请写出工业上用丙物质从赤铁矿中冶炼铁的反应化学方程式 ▲ 。
学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。下图中A～K均为初中化学
常见的物质，其中A是碳酸氢铵，D、H是组成元素相同的气体，E常用于改良酸性土
壤，F是纯碱的主要成分，I是黑色固体，K是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如下图
所示（“ ”表示反应能一步实现，“─”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答下列问题：

（1）J的化学式 ▲ 。
（2）反应①涉及的基本反应类型是 ▲ 反应。
（3）写出反应②的化学方程式 ▲ 。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共14分）
13. 根据下列装置图，回答问题：

（1）仪器a的名称是 ▲ 。
（2）实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从 ▲ 端(填“m”或“n”)通入。
14. 在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。
【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
（1）CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。
（2）NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。
（3）CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】
猜想①NaOH、Na2CO3 猜想②Na2CO3 猜想③Na2CO3、NaHCO3 猜想④NaHCO3
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 ▲ 不成立
步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸
▲ 气泡产生
（填“有”或“无”）
猜想③不成立
步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液
试液变红
猜想 ▲ 成立
写出步骤一中反应的化学方程式 ▲ 。
【反思与交流】
反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。
四、计算题（本大题共1个小题，共7分）
15. 某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g
水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验
数据如下表所示：
（注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl）
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
30
30
30
30
30
累计生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
请完成下列各题：
（1）第 ▲ 次恰好完全反应。（1分）
（2）样品中MgCl2的质量是 ▲ g。（2分）
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。（4分）
▲


参考答案
一、选择题（每小题3分，共21分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
C
D
C
B
B

二、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共28分）
8. （1）Mg2+ （2）A 、C （3）MgO
9. （1）+ 6 （+6价或正六价也给全分） （2）钾（K也给全分）
10．（1）金属材料 （2）肥皂水 （3）①
（4）②④（少选且正确给1分，多选给0分）
11．（1）H2O
（2）
（化学方程式书写：化学式有错不得分，化学式全对得1分，配平、反应条件、生成物状态有错扣1分）
（1） CuSO4
（2）复分解
（3）
（化学方程式书写：化学式有错不得分，化学式全对得1分，配平、反应条件、生成物状态有错扣1分）
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共14分）
13.（1）锥形瓶 （2）2H2O2 2H2O+O2↑ （3）n
14. ④；无；①；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
（化学方程式书写：化学式有错不得分，化学式全对得1分，配平、反应条件、生成物状态有错扣1分）
四、计算题（本大题共1个小题，共7分）
15. （1）4 ………………………………………………………………1分（“四”也可给分）
（2）19 ………………………………………………………………2分


（3）解：设生成氯化钠的质量为x………………………………………………0.5分
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
58 117
11.6g x
（或）
x = 23.4 g………………………………………………………1分
反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g……………………………0.5分
反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g …………………0.5分
反应后所得溶液的溶质质量分数为： ……………1分
答：反应后所得溶液溶质质量分数为20％……………………………………………0.5分
（格式不规范酌情扣分，合理解法均可）