2023年北京高考化学真题试卷及答案

这是一份2023年北京高考化学真题试卷及答案，共37页。试卷主要包含了 下列过程与水解反应无关的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 第一部分本部分共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

A. NaCl的电子式为Na :l: B. NH3的 VSEPR 模型为
··
C.
z
2
p
电子云图为


D. 基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为
3. 下列过程与水解反应无关的是
热的纯碱溶液去除油脂
重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
向沸水中滴入饱和FeCl3 溶液制备Fe(OH)3胶体
4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A H O2 2溶液中加入少量MnO2固体，促进H O2 2分解
B. 密闭烧瓶内的NO2 和NO2 4 的混合气体，受热后颜色加深
C 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀H SO24反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2 的产生
5. 回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是
废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
装置 a 中溶液显碱性的原因是HCO3−的水解程度大于HCO3−的电离程度
装置 a 中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
电解
装置b中的总反应为SO32− +CO H O2 + 2HCOOH SO+ 42−
6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. Cl2 制备 84 消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2 +2OH− = Cl− +ClO− +H O2
B. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H O2 +CO2 
利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + =Cu 2Fe2+ +Cu2+
Na S2 去除废水中的Hg2+：Hg2+ + =S2− HgS
7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是
过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
8. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A. 实验室制Cl2 B. 实验室收集C H2 4 C. 验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D. 除去CO2
中混有的少量HCl
9. 一种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法不正确的是

PHA的重复单元中有两种官能团
PHA可通过单体 缩聚合成
PHA在碱性条件下可发生降解
PHA中存在手性碳原子
10. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
F F− 键的键能小于Cl−Cl键的键能
三氟乙酸的Ka 大于三氯乙酸的Ka
氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
11. 化合物K与L反应可合成药物中间体M ，转化关系如下。

已知 L 能发生银镜反应，下列说法正确的是
A. K 核磁共振氢谱有两组峰 B. L 是乙醛
C. M 完全水解可得到 K 和 L D. 反应物 K 与 L 的化学计量比是 1∶1
12. 离子化合物 Na O22 和 CaH2 与水的反应分别为① 2Na O 2H O 4NaOH O22 + 2 =+ 2  ；②
CaH2 +2H O Ca(OH2 =)2 +2H2 。下列说法正确的是
Na O22、CaH2中均有非极性共价键
①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
Na O22中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2 的物质的量相同
13. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d 代表MgO或Mg OH Cl() 中的一种。
下列说法正确的是

A. a、c 分别是HCl、NH3
B. d 既可以是MgO，也可以是Mg OH Cl()
已知MgCl2 为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2 的产生
等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na CO2 3体系中的可能产物。已知：i.图 1 中曲线表示Na CO2 3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c Mg(2+)c OH2 (−) = Ksp Mg(OH)2；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
c Mg( 2+)c CO( 32−) = Ksp (MgCO3) [注：起始c Na CO( 2 3) = 0.1ml L −1，不同pH下c CO( 32−)由图 1 得到]。

下列说法不正确的是
A. 由图 1，pH =10.25,c HCO(3−) = c CO(32−)
由图 2，初始状态pH =11、lg c Mg (2+)=−6，无沉淀生成
由图 2，初始状态pH = 9、lg c Mg (2+)=−2，平衡后溶液中存在
c H CO( 23) +c HCO(3−)+c CO(32−) = 0.1ml L −1
D. 由图 1 和图 2，初始状态pH 8= 、lg c Mg (2+)=−1，发生反应：

Mg2+ +2HCO3− = MgCO3 +CO2 +H O2
第二部分
本部分共 5 小题，共 58 分。
15. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S O232−)可看作是SO24−中的一个O原子被S 原子取代的产物。
基态S原子价层电子排布式是__________。
比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。
（3）S O232−的空间结构是__________。
同位素示踪实验可证实S O232−中两个S原子的化学环境不同，实验过程为
SO32− ⎯⎯ⅰS→S O2 32− ⎯ ⎯Ag⎯→ⅱ+ Ag S2 +SO42−。过程ⅱ中，S O2 32−断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是 Na SO232 3和35S，过程ⅱ含硫产物是__________。
MgS O2 3 6H O2 的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm cnm、 ，结构如图所示。

2+−1，阿伏加德罗晶胞中的Mg H O( 2 )6 个数为__________。已知MgS O2 3 6H O2 的摩尔质量是Mg ml

常数为NΛ ，该晶体的密度为__________g cm−3。(1nm =10−7cm)
浸金时，S O232−作为配体可提供孤电子对与Au+形成Au S O( 2 3)23− 。分别判断S O232−中的中心S 原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：____________________。
16. 尿素CO NH(2)2合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。（1）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH Cl4 在一定条件下反应制得CO NH(2)2，实现了由无机物
到有机物的合成。该反应的化学方程式是____________________。
（2）二十世纪初，工业上以CO2和NH3 原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ．CO2和NH3生成NH COONH24；
ⅱ．NH COONH24分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是__________(填序号)。
a．活化能：反应ⅰ”或“”“I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子；
【小问 3 详解】
SO24的中心原子 S 的价层电子对数为 4，无孤电子对，空间构型为四面体形，S2O32可看作是S O24中 1
个 O 原子被 S 原子取代，则S2O32的空间构型为四面体形。答案为四面体形；
【小问 4 详解】
过程Ⅱ中S2O32断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中S O32最终转化为S O24，S 最终转化
为Ag2S。若过程ⅰ所用的试剂为 Na232SO3 和35S，过程Ⅱ的含硫产物是 Na232SO4 和Ag235S。答案为
Na232SO4 和Ag235S；
【小问 5 详解】
由晶胞结构可知，1 个晶胞中含有8  4  2 1 4 个 MgH2O62，含有 4 个S2O32 ；该晶
体的密度ρ  NNMAV  NAabc4M1021 g cm3 。答案为 4； N4AMabc 1021；
【小问 6 详解】
具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位。S2O32中的中心原子 S 的价层电子对数为 4，无孤
电子对，不能做配位原子；端基 S 原子含有孤电子对，能做配位原子。
16. 尿素 CONH22 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
十九世纪初，用氰酸银AgOCN与NH4Cl在一定条件下反应制得CONH22，实现了由无机物到
有机物的合成。该反应的化学方程式是____________________。
二十世纪初，工业上以CO2和 NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ．CO2和 NH3生成 NH2COONH4； ⅱ． NH2COONH4分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是__________(填序号)。
a．活化能：反应ⅰ Ksp Ag2S；
②根据信息，在H2SO4 溶液中二氧化锰可将Fe2氧化为Fe3，自身被还原为Mn2，则浸锰液中主要的金
属阳离子有Fe3、Mn2。
【小问 2 详解】
①Ag2S中 S 元素化合价升高，Fe 元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为
2Fe3  Ag2S 4Cl2Fe2  2ΛgCl2 S；
②Cl是为了与Ag2S 电离出的Ag结合生成AgCl2，使平衡正向移动，提高Ag2S 的浸出率；H是为
了抑制Fe3水解，防止生成 Fe(OH)3沉淀。
【小问 3 详解】
①铁粉可将AgCl2还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为
2AgCl2  Fe  Fe2 2Ag 4Cl 、2Fe3 Fe  3Fe2；
②溶液中生成的Fe2会被空气中的氧气缓慢氧化为Fe3，Fe3把部分Ag 氧化为Ag，因此 t min 后银的
沉淀率逐渐降低。
【小问 4 详解】
联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，利用MnO2 的氧化性将FeS2 中的Fe2氧化为Fe3，同时生成的Fe3还可以用于浸银，节约氧化剂，同时得到MnSO4。
19. 资料显示，I2 可以将Cu 氧化为Cu2 。某小组同学设计实验探究Cu 被I2 氧化的产物及铜元素的价态。
已知：I2 易溶于KI溶液，发生反应I2  I I3 (红棕色)；I2 和I3 氧化性几乎相同。
I.将等体积的KI溶液加入到mml铜粉和nmlI2(n  m)的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
初始阶段，Cu 被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“