河北省衡水市第二中学2023届高三下学期三模化学试题（含解析）

这是一份河北省衡水市第二中学2023届高三下学期三模化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
河北省衡水市第二中学2023届高三下学期三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华文明博大精深，源远流长.下列说法错误的是
A．越王勾践剑为春秋晚期青铜器，具有硬度大、耐腐蚀的优点
B．宣纸是我国传统的书画用纸，用青檀和稻草生产宣纸涉及化学变化
C．司南是我国古代用于辨别方向的一种仪器，可由天然磁石FeO制成
D．中药为我国传统中医特有药物，若使用铁器煎药可能破坏中药的药性
2．化学与生活、生产及科技密切相关.下列说法正确的是
A．生铁炼钢过程中发生了化学变化
B．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
C．利用浓硝酸刻蚀石英制作艺术品
D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放
3．利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




收集并吸收尾气
分离溴和苯
检查碱式滴定管是否漏液
准确量取5.50mL液体
A．A B．B C．C D．D
4．如图所示是一种合成香料的中间体的转化关系。下列有关叙述错误的是

A．X与Y互为同分异构体 B．2X+Y→Z属于加成反应
C．Y分子中共面的原子数最多有7个 D．X与HCHO互为同系物
5．X、Y、Z、J、Q是原子序数依次增大，且分布在三个短周期的主族元素，Y元素原子的核外未成对电子数在同周期中最多，Y、Z同周期，Z、J同主族.下列说法错误的是
A．电负性：Q>J；第一电离能：Y>Z B．最高价含氧酸的酸性：Q>J
C．、的中心原子杂化方式相同 D．简单离子半径：Y>Z、J>Q
6．为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1.8g中含有的中子数为
B．3.9g与水完全反应时转移的电子数为
C．溶液中数目小于
D．2.8L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为
7．化学是以实验为基础的科学。下列实验的操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将等质量镁丝、铝丝和导体按图示连接好，放入NaOH溶液中，并使导体处于平衡状态
导体左端下沉，右端上升，并且溶液中在铝上有气泡冒出
金属性：Mg>Al
B
向2mL溶液中滴加3滴NaCl溶液，在上层清液中再滴入3滴溶液
溶液中先出现白色沉淀，后生成黑色沉淀
溶度积：
C
向5mL淀粉溶液中加入2~3滴稀硫酸，水浴加热，在冷却后的溶液中加入新制，悬浊液、加热
有砖红色物质析出
淀粉水解生成具有还原性的葡萄糖
D
剪一小段pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中央
液滴周围pH试纸变红色
溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度
A．A B．B C．C D．D
8．酸性溶液中，在、的催化下，将氧化为的反应过程中发生以下几个反应：①与生成和；②与发生取代反应生成；③将氧化为，本身被还原为HBrO；④HBrO和把彻底氧化，并实现催化剂的再生。下列说法错误的是
A．①中每转移0.5mol电子时，可生成0.3mol
B．②③均属于氧化还原反应，且均使溶液中增大
C．④的离子方程式为
D．恰好完全反应时，与的物质的量之比为4∶3
9．工业上利用硫(S)与为原料制备，在500℃以上发生反应：  。在2L密闭容器中充入1mol和4mol，发生上述反应，测得平衡体系中硫蒸气的体积分数和温度的关系如表所示：
温度/℃
560
580
600
620
640
660

0.286
0.333
0.378
0.420
0.462
0.500
下列说法错误的是
A．在580℃达到平衡时，的转化率为70%
B．该反应660℃的平衡常数
C．上述反应的正反应为吸热反应
D．起始充入1mol和2mol，620℃平衡时
10．纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为

下列说法错误的是
A．电解质可选用能导电的有机聚合物
B．电池放电时，由b极移向a极
C．聚合物隔膜将正、负极隔开，可使电子通过
D．充电时，a极反应式为
11．实验测得等物质的量浓度的和溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①是溶液变化曲线
B．C点之前，升高温度两条曲线pH均减小，说明水解程度减弱
C．D点时的溶质为
D．若将D点降温至25℃，其pH范围为8.62J(Cl>S)，N最外层电子为半充满状态，第一电离能Y>Z(N>O)，A正确；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性，B正确；
C．中N原子价层电子对数，为杂化，中Cl原子价层电子对数，为杂化，C错误；
D．简单离子半径，，D正确。
故选C。
6．B
【详解】A．1个分子中含有10个中子，1.8g中含有的中子数为，A错误；
B．3.9g的物质的量是0.05mol，与水完全反应时既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数为，B正确；
C．溶液体积未知，不能计算数目，C错误；
D．温度和压强不确定，无法计算2.8L甲烷和乙烯的物质的量，D错误。
故选B。
7．D
【详解】A．导体右端上升，说明Al与NaOH溶液发生反应质量减轻，电子沿导线到达镁，在镁上产生，实验现象描述错误，该实验也不能证明金属性Mg>Al，A项错误；
B．在2mL溶液中滴入3滴NaCl，反应后溶液中剩余，再滴入生成黑色沉淀，不是沉淀的转化，无法证明溶度积，B项错误；
C．在硫酸作催化剂条件下，水解后的蔗糖溶液呈酸性，直接滴加新制悬浊液，加热，不会生成砖红色，C项错误；
D．用pH试纸测出溶液呈酸性，则证明的电离程度大于其水解程度，D项正确；
故选D。
8．B
【分析】根据信息和氧化还原反应方程式的书写方法，可以写出①②③④的有关方程式：
①
②
③
④
将②③④方程式的化学计量数扩大3倍，然后将①②③④的有关方程式相加，得出总反应为，
【详解】A．由①的离子方程式可知，每转移5mol电子时，生成3mol，则每转移0.5mol电子时，可生成0.3mol，A正确；
B．②③反应中均有元素化合价改变，均属于氧化还原反应；②反应生成强酸HBr使增大，③反应消耗，使减小，B错误；
C．根据信息，④反应中HBrO既将氧化为，还要实现和的再生，故离子方程式为，C正确；
D．由分析的总反应可知，恰好完全反应时，与的物质的量之比为4∶3，D正确；
故选B。
9．C
【详解】Ａ．根据反应列三段式：

，解得，则，A项正确；
Ｂ．660℃时，，解得，平衡时，，，，、、、，故，B项正确；
Ｃ．由表中数据可知，随着温度的升高硫蒸气的体积分数升高，说明温度升高，反应平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C项错误；
Ｄ．在恒温恒容条件下，在2L容器中充入1mol和2mol等效于充入1mol和4mol S，D项正确。
答案为：Ｃ。
10．C
【分析】结合总反应可知放电时硅基电极发生LixSi-xe-=Si+xLi+，因此b电极为放电时的负极，a电极为正极；充电时a电极为阳极，b电极为阴极。
【详解】A．锂是活泼的金属，不能用水溶液作电解质溶液，因此电解质可选用能导电的有机聚合物，A正确；
B．由分析可知放电时b电极是负极，a电极是正极，阳离子移向正极，Li+由b极移向a极，B正确；
C．电子不能通过电解液，隔膜隔开的是电解质，因此电子不能通过隔膜，C错误；
D．充电时，a极作阳极，电极反应式为，D正确；
故选C。
11．D
【详解】Ａ．根据等物质的量浓度的和溶液，的碱性弱于，则曲线①是溶液变化曲线，A项错误；
Ｂ．水解是吸热过程，升高温度水解程度增大，C点之前，升高温度，pH减小，主要原因是升高温度促进水的电离，B项错误；
Ｃ．对比曲线①和②可知，若D点为溶液，则温度继续升高，曲线变化趋势应该与①一致，C项错误；
Ｄ．升高温度部分碳酸氢钠发生分解，则将D点溶液降温至25℃，混合液8.62