黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高一下学期学业水平强化模拟考试化学试题（含解析）

这是一份黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高一下学期学业水平强化模拟考试化学试题（含解析），共33页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高一下学期学业水平强化模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是
A．点燃可燃性气体前需要验纯
B．闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品
C．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D．蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石
2．下列不属于主族元素的是
A．N B．O C．H D．Fe
3．下列物质中属于烃类的是
A．乙醇 B．乙酸 C．乙醛 D．乙烯
4．下列属于电解质的是
A．二氧化硫 B．铁 C．四氯化碳 D．碳酸钠
5．2022年北京冬奥会开幕式精彩绝伦，未来感十足的数字化产品离不开半导体材料。下列元素可作为半导体材料的是
A．硅 B．铁 C．铝 D．碘
6．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．防腐剂 B．着色剂 C．增稠剂 D．营养强化剂
7．下列关于和说法不正确的是
A．具有相同的质子数 B．具有相同的中子数
C．具有不同的质量数 D．它们互为同位素
8．下列冶炼金属的方法错误的是
A．电解熔融NaCl制钠 B．加热HgO制汞
C．高温下用CO还原制铁 D．高温下用还原制铝
9．绿色能源是指使用过程中不会对环境造成污染的能源，下列不属于绿色能源的是
A．太阳能 B．风能 C．潮汐能 D．石油
10．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是
A．石油的分馏 B．石油的裂化
C．石油的裂解 D．石油的催化重整
11．下列元素的原子半径最大的是
A．C B．Na C．Al D．S
12．学习了物质分类之后，某同学尝试对一些物质进行分类，下列分类中不正确的是
选项
A
B
C
D
类别
酸性氧化物
碱
纯净物
盐
物质


盐酸

A．A B．B C．C D．D
13．下列物质不属于有机高分子的是
A．蛋白质 B．淀粉 C．纤维素 D．油脂
14．在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是
A．Si B． C． D．SiC
15．下列化学反应中，属于吸热反应的是
A．锌与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧
C．生石灰跟水反应生成熟石灰 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
16．下列过程中属于人工固氮的是
A．闪电时，氮气转化为NO B．工业上用N2和H2反应合成NH3
C．用NH3和CO2合成尿素 D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
17．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应类型能实现原子利用率100％的是
A．置换反应 B．加成反应 C．分解反应 D．取代反应
18．下列物质属于非电解质但其溶液能导电的是
A．NH3 B．酒精 C．HClO D．Cl2
19．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石()与朴消()之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的是
A．受热升华 B．显色反应 C．焰色试验 D．丁达尔效应
20．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl
21．下列物质属于纯净物的是
A．汽油 B．漂粉精 C．福尔马林 D．冰水混合物
22．铜丝与稀硝酸反应的实验现象叙述错误的是
A．铜丝逐渐变细 B．铜丝表面有无色气体产生
C．溶液变蓝 D．产生的气体遇到空气无明显变化
23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有0.3NA个K+
B．1L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C．2L该溶液中K＋的浓度为1.2mol·L-1
D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1
24．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是

A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
C．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
25．在一定条件下，能说明可逆反应达到平衡状态的是
A．正反应速率逐渐增大的状态
B．正、逆反应速率相等的状态
C．逆反应速率逐渐减小的状态
D．反应混合物各组分浓度相等的状态
26．下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是
A．从上到下，原子的半径依次增大 B．从上到下，元素的金属性依次增强
C．从上到下，阳离子的氧化性依次增强 D．从上到下，氢氧化物的碱性依次增强
27．制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A． B． C． D．
28．下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是
A．SO2 B．H2O2 C．氯水 D．NaClO溶液
29．下列气体能用浓干燥的是
A． B． C． D．
30．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+   K+   OH-   Cl- B．Na+  Cu2+  SO   NO
C．Mg2+  Na+    SO  Cl- D．Ba2+    HCO    NO   K+
31．实验室有一瓶溶液失去了标签，欲检验其中是否含有，应进行的操作是
A．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体
B．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体
C．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
32．下列关于元素性质递变规律的说法正确的是
A．ⅠA族金属元素从上到下，单质密度依次增大
B．ⅦA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强
C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
D．第三周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
33．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色
B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液
D．通入高锰酸钾酸性溶液
34．下列物质不互为同分异构体的是
A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素
35．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的球棍模型： B．的电子式：
C．乙醇的分子式： D．四氯化碳分子的球棍模型：
36．综合开发利用海水资源获取物质和能量 具有广阔的前景。下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是
A．用海水晒制食盐 B．从海带中提取碘
C．从海水中提取溴 D．用海水制取烧碱
37．下列叙述正确的是
A．与互为同系物
B．有2种同分异构体
C．链状烷烃的分子组成上都满足(n≥1)
D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上
38．下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸
39．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是
A．先加稀H2SO4酸化，再加BaCl2溶液 B．加入BaCl2溶液
C．加入稀HNO3和BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
40．在自然界中，既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在的元素是
A．Na B．Si C．S D．Cl
41．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是
A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S
42．下列反应中，属于取代反应的是
A．乙烯水化法制乙醇
B．乙醇与金属钠反应
C．
D．
43．在乙醇和乙酸的酯化反应中，浓硫酸是
①催化剂  ②氧化剂  ③吸水剂  ④脱水剂
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
44．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是
组别
A
B
C
D
温度/℃
50
50
30
30
锌的状态
粉末
块状
粉末
块状
A．A B．B C．C D．D
45．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是
A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒
B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸
D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
46．晶体溶于水的过程中，破坏了晶体中的
A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 D．范德华力
47．根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是
A．非金属性：
B．金属性：
C．碱性强弱：
D．气态氢化物的稳定性：
48．下列物质属于纯净物的是
A．汽油 B．煤 C．白酒 D．冰醋酸
49．下列说法正确的是
A．淡化海水可用反渗透法
B．聚氯乙烯(PVC)，可用作食品包装袋
C．冶炼金属铁常用热分解法
D．碳纤维是一种高强度的有机高分子材料
50．下列资源的开发利用过程中，只发生物理变化的是
A．石油分馏 B．石油裂化 C．煤的干馏 D．煤的气化
51．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
B．华为手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
C．铁强化酱油以及高钙牛奶中的”铁”和“钙”应理解为元素
D．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料的原子利用率为100%
52．“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，实现“零排放”。下列选项所述措施能促进实现“碳中和的是
①减少化石燃料使用  ②发展捕集技术  ③燃煤中加入石灰石  ④开发新的能源
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
53．金属氢化物中，氢均为负一价，它们都可以做为生氢剂，例如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是
A．CaH2中的氢元素被氧化
B．该反应化合价变化的只有氢元素
C．该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物
D．该反应每生成1mol氢气转移2mol电子
54．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最佳方法是
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氯化铜和硝酸银反应
D．氧化铜和硝酸反应
55．下列物质之间反应的离子方程式可用表示的是
A．与足量稀盐酸 B．溶液与足量稀醋酸
C．溶液与足量稀硫酸 D．溶液与足量稀硝酸
56．下列变化过程需要加入还原剂的是
A． B． C． D．
57．锶是元素周期表中第ⅡA族的元素。下列有关叙述不正确的是
A．锶原子半径比钙大 B．氢氧化锶是两性物质
C．锶的金属性比镁强 D．锶在化合物中显+2价
58．只用一种试剂就能将、、NaCl、四种溶液区别，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
59．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是
A．废弃塑料的回收和利用 B．污水的治理
C．氢能源代替化石能源 D．“白色污染”物的焚烧
60．下列关于铁及其化合物性质和用途的叙述中，错误的是
A．俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
B．打印机或复印机使用的墨粉中添加是利用其磁性
C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
61．下列气体大量排放到空气中，溶于水会形成酸雨的是
A． B．CO C． D．
62．常温下，集气瓶中的各组物质能大量共存的是
A．Cl2和NH3 B．NO和O2 C．SO2和O2 D．H2S和SO2
63．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应
B．断裂键和键能放出的能量
C．断裂键需要吸收ykJ的能量
D．的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
64．某原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池装置正确的是
A． B．
C． D．
65．对于反应能增大反应速率的措施是
A．通入大量 B．增大容器容积
C．移去部分 D．降低体系温度
66．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．在空气中加热会分解成FeO
B．溶解于足量硝酸可生成
C．维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂
D．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，消杀水中细菌时可生成胶体，进而可吸附水中的悬浮物
67．我国“西气东输”输送的气体是天然气，主要成分就是甲烷。下列叙述中错误的是
A．天然气是一种良好的燃料，也是重要的化工原料
B．甲烷分子是一种呈正四面体形的分子
C．甲烷与氯气发生取代反应后，生成的油状液滴成分可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4
D．家用天然气一旦泄漏便有难闻的气味，所以天然气是有气味的气体
68．下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是
A．葡萄糖可以与新制的氢氧化铜在加热时产生砖红色沉淀，该反应可用于检验葡萄糖
B．工业生产中，常利用油脂在碱性条件下的水解反应(皂化反应)来制取肥皂
C．常温下，淀粉遇碘变蓝，可以直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素
D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸含有氨基和羧基两种官能团
69．某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④
70．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是

A．Al和Ga的最外层电子数相同
B．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
C．金属镓(Ga)可以与NaOH溶液反应生成和
D．和少量反应的化学方程式为

二、工业流程题
71．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示：晶体的化学式为。
(1)操作①的名称是 ，操作②的名称 、 、过滤。
(2)试剂a的名称是 。
(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为 。
72．某实验小组同学对印刷电路板制作过程中()产生的废液X进行回收处理，流程如图所示：

(1)若制作过程中有与Cu反应，转移电子数约为 。
(2)若向废液X中滴加KSCN溶液变红，证明废液X中含有的离子是 。
(3)实验室中进行操作①或②时，需用到的玻璃仪器有 、 和 。
(4)溶液A与铁粉反应的化学方程式为 。
(5)溶液B与氯气反应的离子方程式为 。

三、实验题
73．某同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答：
(1)实验室用铜和浓硫酸共热可制得二氧化硫，反应的化学方程式是 。
(2)①、②中的溶液均褪色，说明二氧化硫具有的性质依次是 、 。
(3)装置③的作用是 ；发生反应的离子方程式是 。
(4)若①中的试剂换为溶液， (填“能”或“不能”)看到明显的白色沉淀。
(5)若①中的试剂换为紫色石蕊溶液，可观察到现象是 。

四、有机推断题
74．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构简式为 ，B中决定其性质的官能团的名称为 。
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。
① 反应类型： 。
② 反应类型： 。
(3)在实验室可以用如图所示的装置制取F，试管甲中加入几块碎瓷片的目的是 。

(4)试管乙中所盛的试剂为 ，该装置图中有一个明显的错误是 ，这个错误可能导致的后果是 。
(5)若要把乙装置中收集的F分离出来，应采用的实验操作是 (填操作名称)。

参考答案：
1．C
【详解】A．为防止发生危险，因此点燃可燃性气体前，一定要验纯，故A说法正确；
B．为防止中毒，应用手轻轻扇动，闻气味，故B说法正确；
C．浓硫酸的密度大于水的密度，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，边加边搅拌，故C说法错误；
D．为防止液体暴沸，蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石，故D说法正确。
2．D
【详解】N为第ⅤA族元素，O为第ⅥA族元素，H为ⅠA族元素，均为主族元素；Fe为Ⅷ族元素，属于过渡元素，不属于主族元素；
故答案为D。
3．D
【详解】A．乙醇分子式为C2H6O，含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，故不选A；
B．乙酸分子式为C2H4O2，含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，故不选B；    
C．乙醛分子式为C2H4O，含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，故不选C；
D．乙烯分子式为C2H4，只含C、H两种元素，属于烃，故选D；
选D。
4．D
【分析】溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够自身电离出离子的化合物是非电解质。
【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故不选A项；
B．铁是单质，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故不选B项；
C．四氯化碳在熔融状态（就是液体）状态不能导电，也不溶于水，所以不属于电解质，故不选C项；
D．碳酸钠是在水溶液中在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，故选D项；
答案选D。
5．A
【详解】A．Si的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A项正确；
B．铁是金属，具有良好的导电性，属于导体，故B项错误；
C．铝是金属，具有良好的导电性，属于导体，故C项错误；
D．碘是非金属单质，属于绝缘体，故D项错误；
答案选A。
6．A
【详解】A．防腐剂可延缓食品氧化的反应速率，与速率有关，故A符合题意；
B．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故B不符合题意；
C．增稠剂是为了增加食品的粘稠度，与速率无关，故C不符合题意；
D．营养强化剂是为了给食品添加某种营养物质，与速率无关，故D不符合题意；
故选A。
7．B
【分析】原子符号的左上角数字是质量数，左下角数字是质子数。
【详解】A. 它们的质子数均为17，选项A正确；
B. 中子数=质量数-质子数，它们的中子数分别为18、20，选项B不正确；
C. 它们的质量数分别为35、37，选项C正确；
D. 质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，它们互为同位素，选项D正确；
答案选B。
8．D
【分析】根据金属活动性顺序的不同可选择不同的冶炼方法冶炼金属，非常活泼的K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼可采用电解法，相对活泼的金属如Fe的冶炼可采用热还原法，金属Cu、Hg可采用加热法，不活泼的Pt、Au等采用物理方法获得。
【详解】A．工业上利用电解熔融NaCl制钠和氯气，A正确；
B．加热HgO可生成Hg和氧气，B正确；
C．高温下可用CO还原生成铁单质和CO2，用此法可冶炼铁，C正确；
D．工业采用电解氧化铝的方法制备铝，不能用氢气还原制铝，D错误；
故选D。
9．D
【详解】太阳能、风能、潮汐能属于新能源，石油是化石燃料，燃烧产生有害气体，污染环境，D项符合题意；
故选D。
10．C
【详解】A．石油的分馏属于物理变化，可以得到沸点不同的汽油、煤油等，A错误；
B．石油的裂化目的是提高轻质油产量，特别是汽油，B错误；
C．石油的裂解可以获取短链烯烃，C正确；
D．石油的催化重整是使链状结构转化为环状结构，D错误；
故选C。
11．B
【详解】同主族元素原子半径从上到下随原子序数递增而增大，同周期元素原子半径从左到右随原子序数递增而减小，又锂和碳同周期，碳原子序数大于锂，则原子半径锂大于碳；锂和钠同主族且钠的原子序数大于锂，即钠的原子半径大于锂；钠、镁、铝同周期且原子序数递增，则原子半径递减，综上，原子半径最大的是钠原子，故选B。
12．C
【详解】A．能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A正确；
B．氢氧化钡电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，B正确；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，C错误；
D．硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的盐，D正确；
答案选C。
13．D
【详解】A．蛋白质中含有C、H、O、N等多种元素，是天然有机高分子化合物，A不符合题意；
B．淀粉是多糖，含有C、H、O三种元素，是天然有机高分子化合物，B不符合题意；
C．纤维素是多糖，含有C、H、O三种元素，是天然有机高分子化合物，C不符合题意；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，有确定的分子式，因此油脂不属于有机高分子化合物，D符合题意；
故合理选项是D。
14．A
【详解】A．晶体硅是重要的半导体材料，Si属于太阳能电池板核心材料，故选A。
15．D
【详解】A．此反应是放热反应，故A错误；
B．所有的燃烧都是放热反应，故B错误；
C．生石灰跟水反应是放热反应，故C错误；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合的反应是吸热反应，故D正确；
故选D。
16．B
【分析】氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮的固定包括人工固氮、自然固氮、生物固氮。
【详解】A．闪电时，氮气转化为NO属于自然固氮，故A不符合题意；
B．工业上用N2和H2反应合成NH3属于人工固氮，故B符合题意；
C．NH3和尿素中的氮元素均是化合态，用NH3和CO2合成尿素不属于氮的固定，故C不符合题意；
D．氨气和硫酸铵中的氮元素均是化合态，用硫酸吸收氨气得到硫酸铵不属于氮的固定，故D不符合题意；
答案选B。
17．B
【详解】A．置换反应的产物不唯一，不能实现原子利用率100％，故A错误；
B．加成反应的产物唯一，能实现原子利用率100％，故B正确；
C．分解反应的产物不唯一，不能实现原子利用率100％，故C错误；
D．取代反应的产物不唯一，不能实现原子利用率100％，故D错误；
故选B。
18．A
【详解】A．NH3是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质。在水溶液中NH3与H2O反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生自由移动的和OH-而能够导电，A符合题意；
B．酒精是化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；
C．HClO属于酸，能够在水中发生电离产生自由移动的离子，因而能够导电，属于电解质，C不符合题意；
D．Cl2是非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
19．C
【详解】含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃片），该原理为焰色试验，C正确；
正确选项C。
20．C
【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
C．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，故C正确；
D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；
故选：C。
21．D
【详解】A．汽油中含有多种液态烃，是混合物，故A不符合题意；
B．漂粉精为84溶液，含有氯化钠、次氯酸钠等，是混合物，故B不符合题意；
C．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，故C不符合题意；
D．冰水中只有水，属于纯净物，故D项符合题意；
故选D。
22．D
【分析】稀硝酸具有强氧化性，能和Cu反应生成Cu(NO3)2，同时生成无色气体NO；
【详解】A．Cu不断被溶解而导致铜丝逐渐变细，选项A正确；
B．生成无色气体NO，所以有气泡产生，选项B正确；
C．溶液中含有Cu2+，所以溶液呈蓝色，选项C正确；
D．生成的无色气体NO遇空气变成红棕色，选项D错误；
答案选D。
23．B
【详解】K2SO4中含有2个钾离子、1个硫酸根离子，则A项中，1L0.3mol·L-1K2SO4溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个SO；B项含有K＋和SO42−的总数为0.9NA；C项溶液具有均一性和稳定性，故溶液中K的浓度为0.6mol/L，与溶液体积无关；D项溶于1L水中配成溶液，溶液体积不是1L，其浓度不是0.3mol·L-1。故选B。
24．C
【详解】A．MnO2与浓盐酸混合制取Cl2需要在加热条件下进行，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A项错误；
B．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致Cl2中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，B项错误；
C．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于处于H2的惰性环境，产生的Fe(OH)2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，C项正确；
D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D项错误；
答案选C。
25．B
【详解】A．反应达到平衡，正反应速等于逆反应速率，正反应速率不再改变，故A错误；
B．反应达到平衡，正、逆反应速率相等且不等于0，故B正确；
C．反应达到平衡，正反应速等于逆反应速率，逆反应速率不再改变，故C错误；
D．反应达到平衡，反应混合物各组分浓度不变，不一定相等，故D错误；
选B。
26．C
【详解】A．从上到下，原子的电子层数增多，原子半径增大，选项A正确；
B．从上到下，金属元素金属性属性增强，非金属性减弱，选项B正确；
C．从上到下，金属元素金属性增大，对应单质的还原性增大，所以对应的阳离子氧化性依次减小，选项C错误；
D．从上到下，金属元素的金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物即碱的碱性增大，选项D正确；
答案选C。
27．D
【详解】在 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂；氯气中氯元素化合价由0价升高为+5价，氯气是还原剂，根据得失电子守恒可知，该反应的氧化剂与还原剂之比为5∶1；
答案选D。
28．A
【详解】A．SO2与有色物质结合生成无色物质，加热后无色物质分解，过程是可逆的，A符合题意；
B．H2O2与有色物质发生氧化还原反应，生成无色物质，反应是不可逆的，B不符合题意；
C．氯水与有色物质发生氧化还原反应，生成无色物质，反应是不可逆的，C不符合题意；
D．NaClO溶液有色物质发生氧化还原反应，生成无色物质，反应是不可逆的，D不符合题意；
故答案选A。
29．C
【详解】A．为碱性气体，不能用浓干燥，故A不符合题意；
B．具有还原性，与浓发生氧化还原反应，不能用浓干燥，故B不符合题意；
C． 不与浓反应，能用浓干燥，故C符合题意；
D． 具有还原性，与浓发生氧化还原反应，不能用浓干燥，故D不符合题意；
答案选C。
30．C
【分析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。
【详解】A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误；
C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确；
D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
31．D
【详解】加入NaOH溶液并加热产生气体，为氨气，氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝色，答案选D。
32．D
【详解】A．ⅠA族金属元素从上到下，单质密度逐渐增大，但钠和钾的反常，A错误；
B．ⅦA族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，即简单氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；
C．由于氟元素非金属性很强没有正价，即第二周期元素从左到右最高正价从+1递增到+6，C错误；
D．第三周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D正确；
故选D。
33．D
【详解】A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；
B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；
C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；
故选D。
34．D
【详解】A．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故A错误；
B．蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体，故B错误；
C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为 CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C错误；
D．淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D正确；
故答案为D。
35．D
【详解】A．甲烷的球棍模型是，是甲烷的填充满型，故A错误；    
B．的电子式为，故B错误；
C．乙醇的分子式为C2H6O，故C错误；    
D．氯原子半径大于碳原子，四氯化碳分子的球棍模型为，故D正确；
选D。
36．A
【详解】A.用海水晒制食盐，其过程是利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使食盐结晶析出，此过程中只有物理变化，符合题意；
B.海带中碘元素以化合态的形式存在，从海带中提取碘需要经过氧化还原反应，即必须经过化学变化，不符合题意；
C.海水中溴元素以化合态的形式存在，从海水中提取溴需要经过氧化还原反应，即必须经过化学变化，不符合题意；
D.用海水制取烧碱，一般先从海水中获得NaCl，然后电解NaCl溶液获得NaOH，此过程涉及化学变化，不符合题意；
答案选A。
37．A
【详解】A．与均是烷烃，结构相似，二者相差2个原子团，二者互为同系物，选项A正确；
B．是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体，选项B错误；
C．烷烃中所含碳原子是饱和的，链状烷烃分子组成上都满足，但环烷烃符合，其通式为，选项C错误；
D．烷烃分子中的碳原子呈锯齿形，分子中相邻的三个碳原子不可能在同一条直线上，选项D错误；
答案选A。
38．B
【详解】乙烷、乙醇和乙酸中均不含不饱和碳碳双键；而乙烯结构中含有不饱和碳碳双键能和溴发生加成反应，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，综上，故选B。
39．D
【详解】A．检验SO，加稀H2SO4酸化，引入了SO，故A不合理；
B．直接加入BaCl2溶液，溶液中若有CO，也会产生白色沉淀，故B不合理；
C．加入稀HNO3，若溶液中有SO，HNO3会将其氧化为SO，加入BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，故C不合理；
D．先用盐酸酸化，可以反应掉溶液中可能存在的CO 、SO，也可检验溶液中是否存在Ag+，若加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可证明未知溶液中含有SO，故D合理；
故选D。
40．C
【详解】A．钠是活泼的金属元素，因此自然界中只有化合态，没有游离态，选项A错误；
B．硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，选项B错误；
C．硫单质常常存在于火山喷发口附近及温泉中，自然界还存在硫酸盐等含硫化合物，故硫元素能以游离态存在又能以化合态存在，选项C正确；    
D．氯是活泼的非金属元素，易和水、碱等反应，所以不能以游离态存在于自然界中，选项D错误；
答案选C。
41．B
【详解】硫的氧化性较弱，与、化合，分别生成；与直接化合只能生成，二氧化硫与氧气在催化剂、高温条件下生成三氧化硫；与化合生成H2S，故B符合题意。
故选B。
42．C
【详解】A．乙烯水化法制乙醇是乙烯和水发生加成反应，A错误；
B．乙醇与金属钠反应是钠置换了乙醇羟基中的氢属于置换反应，B错误；
C．氯原子取代了乙烯中的氢原子属于取代反应，C正确；
D．甲烷燃烧属于氧化反应，D错误；
故选C。
43．C
【详解】乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故选C。
44．A
【详解】影响化学反应速率的因素有反应物浓度、反应温度、压强、催化剂以及接触面积等。A、B两组温度均为50℃，但A组为粉末接触面积大于B组，所以反应速率A＞B；同理可得C＞D，A、C均为粉末，但A组的反应温度高于C，所以反应速率A＞C，故A正确；
答案选A。
45．D
【详解】A.长期大量服用阿司匹林会导致不良的肠道反应，A不正确；
B.麻黄碱剩余兴奋剂类药物，不能真正提高成绩，应禁止使用，B不正确；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该用胃舒平等药物，C不正确；
D．使用青霉素前一定要进行皮试，故D正确；
答案选D。
46．A
【详解】A．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，选项A正确；
B．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，选项B错误；
C．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，选项C错误；
D．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，没有破坏范德华力，选项D错误；
答案选A。
47．C
【详解】A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：F＞O＞N，选项A错误；
B．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，选项B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，选项C正确；
D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性：，选项D错误；
答案选C。
48．D
【详解】A．汽油是多种烃的混合物，故不选A；    
B．煤是多种有机物、无机物组成的复杂混合物，故不选B；
C．白酒的乙醇的水溶液，属于混合物，故不选C；
D．冰醋酸是纯醋酸，只含CH3COOH分子，属于纯净物，故选D；
选D。
49．A
【详解】A．淡化海水可用蒸馏法、离子交换法、电渗析法，故A正确；
B．聚氯乙烯(PVC)有毒，不能用作食品包装袋，常用聚乙烯作食品包装袋，故B错误；
C．Fe的金属性较强，冶炼铁应用热还原法，故C错误；
D．碳纤维属于一种聚合物的新技术材料，碳纤维里面的主要成分就是碳元素，不属于有机高分子材料，故D错误。
故选A。
50．A
【详解】A．石油分馏没有生成新物质，属于物理变化，故选A；
B．石油裂化有生成新物质，属于化学变化，故不选B；
C．煤的干馏有生成新物质，属于化学变化，故不选C；
D．煤的气化有生成新物质，属于化学变化，故不选D；
选A。
51．B
【详解】A．人体吸收铁是以亚铁离子的形式，维生素C具有还原性，能防止亚铁离子被氧化，故为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，A正确；
B．芯片的主要成分是单晶硅，B错误；
C．人体缺铁、钙元素不利于健康，铁强化酱油以及高钙牛奶中的”铁”和“钙”应理解为元素，C正确；
D．加聚反应的单体全部转化为聚合物，乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料的原子利用率为100%，D正确；
答案选B。
52．A
【详解】①化石燃料燃烧生成大量二氧化碳，减少化石燃料使用，利于减少二氧化碳排放，①正确；
②发展捕集技术，利于减少CO2排放，②正确；
③燃煤中加入石灰石，石灰石中碳酸钙高温分解生成二氧化碳，不会减少二氧化碳排放，③错误；
④开发新的能源替代化石燃料，减少化石燃料的使用，利于实现碳中和，④正确；
故①②④正确；
故选：A。
53．D
【详解】A．在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑中，CaH2中的H为-1价，反应后为0价，化合价升高，被氧化，故A正确；
B．在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑中，CaH2中的H化合价升高，H2O中的H化合价降低，发生归中反应，所以该反应发生化合价变化的只有氢元素，故B正确；
C．在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑中，CaH2中的-1价H化合价升高到H2中的0价，H2O中的+1价H化合价降低到H2中的0价，所以H2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑中，CaH2中的H为-1价，反应后为H2中的0价，H2O中的+1价的H反应后也为H2中的0价，所以生成1mol氢气转移1mol电子，故D错误；
故选D。
54．D
【详解】A.铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误；
B.铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2 ↑+4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误；
C.氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故C错误。
D.氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故D正确；
故答案选D。
55．C
【详解】A．是难溶物，离子反应中不能拆，不能用表示，A项错误；
B．醋酸是弱酸，离子反应中不能拆，不能用表示，B项错误；
C．碳酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，可用表示，C项正确；
D．碳酸氢钠在水中电离为碳酸氢根和钠离子，不能用表示，D项错误；
答案选C。
56．B
【详解】A．HCl→Cl2过程中Cl元素的化合价升高，需加氧化剂实现，A不合题意；
B．CuO→Cu过程中Cu元素的化合价降低，需加还原剂实现，B合题意；
C．Fe2+→Fe3+过程中Fe元素的化合价升高，需加氧化剂实现，C不合题意；
D．SO→SO2过程元素化合价不变，为非氧化还原反应，不需加还原剂，D不合题意；
故选：B。
57．B
【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，锶原子半径比钙大，故A正确；    
B．氢氧化钙是强碱，同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，氢氧化锶碱性大于氢氧化钙，故B错误；
C．同主族元素从上到下金属性增强，锶的金属性比镁强，故C正确；    
D．锶是ⅡA族的元素，在化合物中显+2价，故D正确；
选B。
58．C
【详解】A．氢氧化钠溶液能与 (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，选项A错误；
B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项B错误；
C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，选项C正确；
D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项D错误；
答案选C。
59．C
【分析】

【详解】A．废弃塑料的回收和利用，减少废弃塑料的数量，节约能源，但不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；
B．污水中含有重金属等离子的废水，把重金属离子从溶液中置换出来的金属或者是能够把重金属离子转化成沉淀的物质，如用生石灰来治理酸性废水，但同时引入新的其它物质，不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；
C．氢燃烧生成水，化石燃料煤石油天然气含有硫等元素，燃烧会产生二氧化硫等污染物，化石燃料不完全燃烧会生成一氧化碳大气污染物，所以用氢能源代替化石能源属于绿色化学理念，故C正确；
D．焚烧塑料会产生有害气体，从而会对空气造成污染，而且不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D错误；
答案选C。
60．D
【详解】A．Fe2O3为红棕色，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，选项A正确；
B．打印机或复印机使用的墨粉中添加是利用其磁性，选项B正确；
C．铁的氧化物均不溶于水，均不能与水反应，选项C正确；
D．铁与水蒸气在高温^下反应生成Fe3O4和氢气，不能生成Fe2O3，选项D错误；
答案选D。
61．D
【详解】A．是水溶液呈碱性，不会形成酸雨，故不选A；
B．CO难溶于水，不会形成酸雨，故不选B；
C．溶于水生成碳酸，碳酸的酸性较弱，不会形成酸雨，故不选C；
D．溶于水生成亚硫酸，会形成酸雨，故选D；
选D。
62．C
【详解】A. Cl2和NH3    常温下能发生反应生成氯化铵和氮气，不能大量共存，选项A错误；
B. NO和O2常温下能发生反应生成NO2，不能大量共存，选项B错误；
C. SO2和O2常温下不能发生反应，能大量共存，选项C正确；
D. H2S和SO2常温下能发生反应生成S单质和水，不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
63．C
【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误；
B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误；
C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确；
D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误；
答案选C。
64．C
【详解】A．Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池总反应式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，与题意不符，A错误；
B．Zn、Cu和硫酸锌不能构成原电池，与题意不符，B错误；
C．Zn、Ag和氯化铜溶液构成的原电池总反应式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，符合题意，C正确；
D．没有形成闭合回路，不能构成原电池，与题意不符，D错误；
答案为C。
65．A
【详解】A．通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大，A符合题意；    
B．增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小，B不符合题意；
C．移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小，C不符合题意；    
D．降低体系温度，化学反应速率减小，D不符合题意。
故选A。
66．D
【详解】A．中+2价铁易被氧化到+3价，即在空气中加热会分解成氧化铁，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，即溶解于足量硝酸可生成，B错误；
C．维生素C能将转化为，该过程中维生素C失去电子作还原剂，C错误；
D．高铁酸盐()具有强氧化性，消杀水中细菌时得电子生成三价铁离子，其水解可生成胶体，进而可吸附水中的悬浮物，D正确；
故选D。
67．D
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，常用于合成氨和生产甲醇等，因此天然气是一种良好的燃料，也是重要的化工原料，故A项正确；
B．甲烷的二氯取代物没有同分异构体，证明甲烷分子是一种呈正四面体形的分子，故B项正确；
C．甲烷与氯气发生取代反应，产物中CH2Cl2、CHCl3、CCl4在常温常压下为液态，故C项正确；
D．天然气是无色、无味的气体，为了使它在泄漏时更容易被发现，往往会在天然气中加上难闻的硫醇或是四氢噻吩，这样一旦有了泄漏的情况就能及时的发现，从而避免对人体造成伤害，所以难闻气味并不是天然气的气味，故D项错误；
答案选D。
68．C
【详解】A．葡萄糖可以与新制的氢氧化铜在加热时产生砖红色沉淀，该反应可用于检验葡萄糖，故A正确；
B．油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，工业生产中，常利用油脂在碱性条件下的水解反应(皂化反应)来制取肥皂，故B正确；
C．常温下，淀粉遇碘单质变蓝，碘盐中以KIO3的形式存在，不能可以直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素，故C错误；
D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸含有氨基和羧基两种官能团，故D正确；
选C。
69．D
【详解】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；
②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
故选D。
70．B
【分析】铝土矿和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、偏镓酸钠，通入适量的二氧化碳将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，滤液处理得到镓；
【详解】A． Al和Ga均为ⅢA族元素，最外层电子数相同，故A正确；
B．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，则氢氧化镓不能溶于弱碱氨水，故沉淀不会溶解，故B错误；
C．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，则镓也会和强碱氢氧化钠反应生成盐和，故C正确；
D．和少量反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，化学方程式为，故D正确；
答案选B。
71．(1) 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶(或降温结晶)
(2)盐酸
(3)

【分析】生石灰和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和海水中氯化镁生成氢氧化镁沉淀，加入盐酸得到氯化镁，蒸发浓缩、降温结晶得到氯化镁晶体，处理得到无水氯化镁，电解得到镁单质；
【详解】（1）操作①为分离固液的操作，名称是过滤；操作②为得到氯化镁晶体的操作，为蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
（2）试剂a将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，为盐酸；
（3）氯化镁熔融电解生成镁单质和氯气，。
72．(1)
(2)
(3) 烧杯 漏斗 玻璃棒
(4)
(5)

【分析】废液X加过量铁粉，铁把氯化铁还原为氯化亚铁，铁置换出铜，固体混合物中含有铁、铜；氯化亚铁通入过量氯气生成氯化铁，A是氯化铁；固体混合物加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不溶于盐酸，溶液B是氯化亚铁。
【详解】（1）制作过程中发生反应，铁元素化合价由+3降低为+2，有与Cu反应，转移1mol电子，电子数约为；
（2）Fe3+遇KSCN溶液变红，若向废液X中滴加KSCN溶液变红，证明废液X中含有的离子是Fe3+。
（3）操作①或②都是固液分离，操作为过滤，过滤装置图为，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（4）A是氯化铁，氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为；
（5）B氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为。
73．(1)
(2) 漂白性 还原性
(3) 吸收未反应的，防止污染
(4)不能
(5)溶液变红

【分析】铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，通入品戏溶液中检验其漂白性，通入高锰酸钾溶液中检验其还原性，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气；
【详解】（1）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜，和水，化学方程式为，答案为；
（2）当观察到①中溶液颜色变浅时，说明有SO2气体通过品红溶液，由于SO2气体有漂白性，因此可以使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；当观察到②中溶液颜色变浅时，说明有SO2气体通过高锰酸钾溶液，由于SO2气体有还原性，因此可以使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；故答案为:漂白性；还原性；
（3）NaOH是碱，可以与酸性氧化物SO2反应，所以装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境；发生反应的离子方程式是；故答案为:吸收未反应的SO2，防止污染环境；；
（4）若①中的试剂换为溶液，因亚硫酸的酸性弱于盐酸不发生反应，故不能看到明显的白色沉淀；
（5）若①中的试剂换为紫色石蕊溶液，因二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸呈酸性，故可观察到现象是溶液变红。
74．(1) 羟基
(2) 氧化反应 酯化反应(或取代反应)
(3)防止液体暴沸
(4) 饱和碳酸钠溶液 导管口插入到了液面以下 引起倒吸
(5)分液

【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯；B、D是饮食中两种常见的有机物，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇在铜作催化剂的条件下被氧化为乙醛，C是乙醛；F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍，F是乙酸乙酯，D是乙酸。乙烯一定条件下生成高分子化合物E，E是聚乙烯。
【详解】（1）A是乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2，B是乙醇，乙醇结构简式为CH3CH2OH，决定其性质的官能团的名称为羟基。
（2）反应①是乙醇在铜作催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛，反应方程式为，反应类型是氧化反应。
②是乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为，反应类型为酯化反应(或取代反应)。
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
（4）乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇能溶于饱和碳酸钠，乙酸能与饱和碳酸钠反应，试管乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，该装置图中有一个明显的错误是导管口插入到了液面以下，易发生倒吸。
（5）乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，液体分层，若要把乙装置中收集的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。