高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课后测评

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第三节 盐类的水解
课时2　溶液中粒子浓度的大小关系
【基础巩固】
1.常温下,将甲酸与NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,则此混合溶液中 (　　)
A.c(HCOO-)>c(Na+)
B.c(HCOO-)c(S)
C.c(N)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
解析:pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,则醋酸过量,溶液中的离子浓度大小关系应为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>
c(OH-)。
答案:D
6.(2021·广东广州五校高二期末)25 ℃ 时,下列有关溶液的说法正确的是 (　　)
A.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)
B.pH=9的CH3COONa溶液的浓度小于pH=9的NaOH溶液的浓度
C.0.10 mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7,c(Na+)>c(N)>
c(S)
D.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(C)+
c(HC)+c(H2CO3)]
解析:A项,Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,
HClO是弱酸,部分电离,根据物料守恒得c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-),故正确;B项,CH3COONa水解导致溶液呈碱性,NaOH电离导致溶液呈碱性,CH3COONa水解程度较小,要使两种溶液的pH相等,CH3COONa溶液浓度应远远大于NaOH溶液浓度,故错误;C项,溶液中Na与S的物质的量之比为1∶1,而N与部分S结合,故c(Na+)>c(N),由元素质量守恒可知,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得,c(Na+)+c(N)=2c(S)+c(HS),联立可得,c(N)+
c(H2SO3)=c(S),c(S)>c(N),故错误;D项,两种溶质的物质的量浓度未知,则无法判断溶液中存在的元素质量守恒,故错误。
答案:A
7.向体积为Va L的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb L的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系中错误的是 (　　)
A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
解析:若Va>Vb,根据元素质量守恒可知,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=
0.05Vamol,n(K+)=0.05Vb mol,则0.05Va>0.05Vb,A项正确;若Va=Vb,两者恰好完全反应生成CH3COOK,溶液呈碱性,由碳元素质量守恒式代入电荷守恒式可得,c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),B项正确;若Vac(CH3COO-),另外C项也不符合电荷守恒,C项错误;无论如何混合,溶液中的离子只有K+、H+、OH-、CH3COO-,根据电荷守恒可知,D项正确。
答案:C
8.现有常温下的四种溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液、②0.01 mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液,请回答下列问题。
(1)若将一定量的②、③混合,混合溶液的pH=7,则混合溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 
(2)取一定量的②平均分成两份,一份加适量水,另一份加入一定量的④后,pH都升高了1,则加入水的体积与④的体积之比为　　　　。 
(3)若将一定量的①、④混合后,CH3COOH过量,则混合液可能呈　　　　(填字母)。 
A.酸性　　　　　　B.碱性　　　　　　C.中性
解析:(1)混合溶液的pH=7,说明c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(N)=c(Cl-),故c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)。(2)设0.01 mol/L HCl溶液的体积为x L,则所需水的体积为9x L;设所需④的体积为y L,则有=0.001,计算可得y=x,故加入的水的体积与④的体积之比为9x∶x=11∶1。(3)①、④混合后,CH3COOH过量,但是CH3COOH过量多少不确定,故溶液可能呈酸性、碱性或中性。
答案:(1)c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) (2)11∶1　(3)ABC
9.(1)常温下,0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6。
①混合溶液中由水电离出的c(H+)　　　(填“>”“