选择性必修1第三节 盐类的水解巩固练习

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第三节 盐类的水解
课时3　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用
【基础巩固】
1.常温下,将碳酸钠溶液加热至70 ℃,其结果是 (　　)
A.溶液中c(C)增大
B.水的电离程度不变
C.Kw将变小
D.溶液的碱性增强
解析:温度升高,C的水解程度增大,故c(C)变小,溶液的碱性增强,水解促进水的电离,温度升高,Kw变大。
答案:D
2.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是 (　　)
A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解
C.促进硫酸铁溶解 D.提高溶液的pH
解析:加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。
答案:B
3.在CH3COONa溶液中,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且pH变大的是(　　)
A.加入适量CH3COOH B.加入少量NaCl固体
C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释
解析:在CH3COONa溶液中,存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A项,加入适量CH3COOH,上述平衡左移,但c(OH-)减小,pH变小,错误;
B项,加入少量NaCl固体,平衡不移动,错误;C项,加入少量NaOH固体,即增大了c(OH-),平衡左移,pH变大,正确;D项,加水稀释,平衡右移,pH变小,错误。
答案:C
4.向三份1.0 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则C浓度的变化依次为 (　　)
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
解析:N、Fe3+水解使溶液呈酸性,对C的水解有促进作用;S2-水解使溶液显碱性,对C的水解有抑制作用,故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时,C的浓度减小,加入Na2S固体时,C的浓度增大。
答案:A
5.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是 (　　)
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析:A项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热,铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。
答案:B
6.为了配制 N 的浓度和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入 (　　)
A.适量的HCl B.适量的NaCl
C.适量的氨水 D.适量的NaOH
解析:由于N水解使NH4Cl溶液中N的浓度和Cl-的浓度比小于1∶1,要使N的浓度和Cl-的浓度比为1∶1,可通过抑制水解并且增大N的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制N水解。A项虽然可抑制水解,但增加了Cl-;B项引入了Na+,增加了Cl-;D项促进了水解,且引入了Na+。
答案:C
7.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 (　　)
A.HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX
C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX
解析:同浓度的三种盐溶液,pH越大,水解程度越大,所对应的弱酸酸性越弱,即酸性HX>HY>HZ。
答案:C

8.下列根据反应原理设计的应用中,错误的是 (　　)
A.C+H2OHC+OH-　　热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+　明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析:A项,加热使平衡向右移动,溶液碱性增强,有利于除油污;D项,根据平衡移动原理可知,向溶液中加入氢氧化钠,平衡向氯化亚锡水解的方向移动,错误。
答案:D
9.醋酸钠溶液中存在CH3COO-的水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+
OH-(正反应吸热),应用平衡原理,考虑影响CH3COONa水解的因素,填写下表空白。
项目
升温
加水
加醋酸
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
c(CH3COO- )






c(CH3COOH)






c(OH- )






c(H+ )






pH






水解程度









答案:
项目
升温
加水
加醋酸
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
c(CH3COO-)
减小
减小
增大
增大
减小
增大
c(CH3COOH)
增大
减小
增大
增大
增大
减小
c(OH- )
增大
减小
减小
增大
减小
增大
c(H+ )
减小
增大
增大
减小
增大
减小
pH
增大
减小
减小
增大
减小
增大
水解程度
增大
增大
减小
减小
增大
减小
10.常温下,0.1 mol/L的下列五种溶液,其pH由大到小的排列顺序是
　　　　　　　(用序号表示)。 
① CH3COOH溶液　 ②NaClO溶液　 ③NH4Cl溶液　
② ④NaCl溶液　 ⑤CH3COONa溶液
解析:先按酸性、中性、碱性分类,再按电离和水解规律排序。NH4Cl溶液和CH3COOH溶液呈酸性,浓度相等时,CH3COOH溶液的酸性强于NH4Cl溶液的酸性,即pH①HClO,则ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,即pH⑤⑤>④>③>①。
答案:②>⑤>④>③>①
【拓展提高】
11.物质的量相同的下列溶液中,含阴离子数目最多的是 (　　)
A.NaCl溶液 B.CH3COONa溶液
C.Na2CO3溶液 D.K2SO4溶液
解析:本题用极值法分析,若各盐都不水解,则含阴离子数目相同;
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,阴离子数目不变;C+H2OHC+OH-,阴离子数目增多。
答案:C
12.欲使CH3COONa稀溶液中增大,可在恒温时,向溶液中加入少量下列物质中的 (　　)
①NaOH固体　②KOH固体　③CH3COONa固体　④NaHSO4固体
A.①或④　 　 B.②或③ C.①或②　　 D.③或④
解析:在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。①加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(OH-)增大,则c(CH3COO-)也增大,但c(CH3COO-)增大的倍数比c(Na+)增大的倍数小,因此减小;②加入KOH固体,c(OH-)增大,使水解平衡逆向移动,所以增大;③加入CH3COONa固体,则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液,而根据“稀释促进水解”可知,浓溶液中将增大;④加入NaHSO4固体显然促进了水解,使c(CH3COO-)减小,但c(Na+)增大,则减小。
答案:B
13.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各 25 mL,浓度均为0.1 mol/L,下列说法中正确的是 (　　)
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸,则pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则浓度的大小顺序是③>①>②
解析:酸根离子越弱越易水解,CH3COOH的酸性比H2CO3的强,因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液水解平衡的存在,随着水的加入还会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是③。若3种溶液的pH均为9,则浓度大小顺序应为②>①>③。
答案:C
14.常温下,现有下列四种溶液:
①0.1 mol/L NH4Cl溶液
②0.1 mol/L CH3COONH4溶液
③0.1 mol/L NH4HSO4溶液
④0.1 mol/L 氨水与0.1 mol/L NH4Cl溶液混合液
请根据要求填写下列空白。
(1)①呈　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)比较②、③中c(N)的大小关系是②　　　(填“>”“”“