新教材2023高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH课时1水的电离溶液的酸碱性与pH同步测试新人教版选择性必修1

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第二节　水的电离平衡和溶液的pH
课时1　水的电离　溶液的酸碱性与pH
【基础巩固】
1.(2021·广东茂名高州一中高二期末)已知:25 ℃时,Kw=1.0×10-14;35 ℃时,Kw=2.1×10-14。下列有关水的电离的叙述正确的是 (　　)
A.c(H+)随着温度的升高而减小
B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)
C.向蒸馏水中加入NaOH溶液,Kw增大
D.水的电离属于吸热过程
解析:温度升高,水的离子积增大,水中c(H+)随着温度的升高而增大,故A项错误;温度升高促进水的电离,35 ℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度大,但c(H+)=c(OH-),故B项错误;温度不变,Kw不变,故C项错误;水的电离是吸热过程,故D项正确。
答案:D
2.(2021·广东广州番禺区高二期末)下列能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是 (　　)
A.向水中通入SO2
B.将水加热煮沸
C.向纯水中投入一小块金属钠
D.向水中加入NaCl
解析:A项,SO2溶于水形成H2SO3,溶液中的c(H+)>c(OH-),酸对水的电离起抑制作用,故正确;B项,加热时促进水的电离,但是c(H+)=c(OH-),故错误;C项,加入Na,Na与水电离出的H+反应生成NaOH和H2,c(H+)降低,使水的电离向右移动,碱性增强,c(H+)10-7mol/L,故pH一定小于7;D项中,没有说明酸和碱的强弱,混合后溶液的pH无法确定。
答案:C
4.下列说法中正确的是 (　　)
A.pH=0的溶液不存在
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小
解析:由pH=-lg c(H+)知,pH=0时,c(H+)=1 mol/L,A项错误;广泛pH试纸测得溶液的pH只能取整数,B项错误;100 ℃时,中性溶液的pH　0,现欲使平衡向左移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是　　　　(填字母)。 
A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入NaCl
C.加热水至T℃
D.在水中加入KOH
(2)现欲测定T℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显　　　色,溶液呈　　　(填“酸”“碱”或“中”)性;若用pH计测定,则pH　　　　(填“>”“=”或“