2022年高中化学必修二课时练习：元素周期表和元素周期律的应用 Word版含答案

这是一份2022年高中化学必修二课时练习：元素周期表和元素周期律的应用 Word版含答案，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1．运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是(　　)A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性    B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体     D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定 2.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是(　　)A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱    B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”    D．元素a的单质是一种良好的半导体材料   3．下列叙述错误的是(　　)A．同一周期元素，除稀有气体外，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素全都是金属元素    4．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小   5．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是    (　　)A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性质相近    6.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强    7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)A．在自然界中只以化合态的形式存在     B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应             D．气态氢化物比甲烷稳定    8.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法中正确的是(　　)A．Z元素的原子序数可能比Y元素的小B．Z元素的最高正化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比W的强  9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②      B．①③         C．②④      D．③④     10．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)A．铍的原子失电子能力比镁弱       B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定             D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强   11．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强        B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强  12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(　　)。A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强13．下列叙述正确的是(　　)A．同主族元素自上而下，得电子能力增强      B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小    D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4    14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱   D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高15．有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子。则下列说法正确的是(　　)①原子序数d＜b＜c＜a　②原子序数d＜a＜c＜b  ③原子序数d＜a＜b＜c　④离子半径b＞c＞d＞a⑤离子半径b＞c＞a＞d　⑥离子半径c＞b＞d＞aA．③④      B．②⑥     C．①⑤    D．②④       二、非选择题16．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。           族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ⑥ ⑦⑪ 3①③⑤   ⑧⑩4②④    ⑨ (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_____________________________。(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______________________________。(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是______________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是________________。(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为______和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________________。(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______ ________   ____________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________。(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。    17．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn＋和C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号A．________；B.________；C.________；D.________； E.________。(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________。(3)比较A、B、C、D、E的半径大小__________________________________________________________________________。
第一章第二节第3课时　元素周期表和元素周期律的应用1-5:BCCBC  6-10:DABCC  11-15：BADDB16.(1)Ar　(2)KOH　(3)K＋>Ca2＋>Mg2＋    (4)H2O　2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(5)NaOH　HBrO4　NaBr　黄色      Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O    (7)CCl4　Br2的CCl4溶液     (8)HF17.(1)H　Mg　Al　S　Cl      (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)r(A)＜r(E)＜r(D)＜r(C)＜r(B)