高中化学第二节 元素周期律图片ppt课件

这是一份高中化学第二节 元素周期律图片ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了学习目标，重点难点，情景引入，碱金属元素，卤族元素，画一画找规律，稀有气体除外，元素的主要化合价，规律小结，随着原子序数的递增等内容，欢迎下载使用。
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元 素周期律并理解其实质。2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属 性的强弱。
认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律，认识元素周期律。
通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，同一周期元素的性质又有什么变化规律呢？
依据教材表4-5，对1~18号元素以原子序数为横坐标
2. 以原子半径为纵坐标，制作折线图。
3. 以元素主要化合价为纵坐标，制作柱状图。
1. 以原子最外层电子数为纵坐标，制作折线图。
目标一 1～18号元素性质的周期性变化规律
1．原子最外层电子排布变化规律
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数，重复着由1到8的周期性变化（第一周期除外）
2．原子半径的变化规律(稀有气体除外)
随着原子序数的递增，元素(除稀有气体外)的原子半径，重复着由大到小的周期性变化
规律1：同一主族，从上到下，原子半径逐渐_____
规律2：同一周期，从左到右，原子半径逐渐_____
观察右图：请同学们从同主族元素、同周期元素原子半径变化的趋势进行数据分析，归纳变化规律 。
从同主族元素、原子半径变化规律，找出短周期主族元素中，原子半径最大和最小的元素分别是________、________。
随着原子序数的递增(除氢、稀有气体)，主族元素的最高正化合价，重复着由﹢1到﹢7，最低负化合价重复着由﹣4到﹣1的周期性变化
最高正价＋|最低负价|＝8(H、O、F除外)
O难失6个电子(O无最高正价)
F不失电子(F无正价)
“三看法”比较微粒半径的大小一看层，层多径大；二看核，层同核多径小；三看电子，层同核同电子多径大，如Cl－>Cl、Fe2＋>Fe3＋。
判断正误(1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7(　　)(2)原子半径最小的元素是氢元素(　　)(3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8(　　)(4)氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH(　　)(5)每周期元素原子半径最大的是第ⅠA族元素，最小的是0族元素(　　)
某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为A.4 B.5 C.6 D.7
设该元素的最高正价为x，最低负价为y，
因此该原子的最外层电子数为6。
试比较下列微粒的半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K；(2)P______S______Cl；(3)Fe3＋______Fe2＋______Fe；(4)S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋。
目标二 同周期元素金属性和非金属性的递变规律
1．以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律
元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？
根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性的变化规律。
如何判断元素金属性的强弱？提示　①比较金属与水、酸发生反应的难易；②比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；③比较单质间的置换反应。
(1)【实验探究】Na、Mg、Al金属性的递变规律①Na、Mg元素金属性强弱比较
②Mg、Al元素金属性强弱比较
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
Al(OH)3是两性氢氧化物，其碱性弱于Mg(OH)2(中强碱)，更弱于NaOH(强碱)，则金属性：Na>Mg>Al
如何判断元素非金属性的强弱？提示　①比较非金属与氢气反应的难易；②比较非金属氢化物的稳定性；③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；④比较单质间的置换反应。
(2)【信息获取】Si、P、S、Cl非金属性的递变规律
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强
(3)【结论分析】同周期元素性质递变规律同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。对其他周期主族元素进行同样的探究，一般情况下也会得出类似的结论。
元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
2．元素周期律的内容与实质
下列说法不能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是A.氯气与氢气化合的条件比硫与氢气化合的条件更容易B.HCl的酸性比H2S强C.HCl的稳定性比H2S强D.HClO4的酸性比H2SO4强
最高价氧化物的水化物的酸性
下列说法正确的是A.元素周期律是元素的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化B.碱性：AOH>BOH，则金属性：A>BC.酸性：H2SO4>HClO，则非金属性：S>ClD.同周期元素的微粒半径从左到右依次减小
1.下列事实不能用元素周期律知识解释的是A.最高正化合价：F＞OB.热稳定性：HCl＞H2SC.酸性：HClO4＞H2SO4D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2
F元素无正价，O元素无最高正价，故A不能用元素周期律知识解释；Cl元素的非金属性比硫元素的强，故热稳定性：HCl>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，故B、C能用元素周期律知识解释；金属性：Na>Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，故D能用元素周期律知识解释。
2.同周期的主族元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A.最高价含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序逐渐减小
3.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是____(填元素符号，下同)。(2)金属性最强的元素是_____。(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是________。(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。(6)氧化物中具有两性的是________。