河南省新乡市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（含解析）

这是一份河南省新乡市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（含解析），共34页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

新乡市2022-2023学年高一下学期期中考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 河南地处“天下之中”，是夏、商、周三代文明的核心区，是中华文明的重要发源地，出土了众多历史文物，下列文物属于硅酸盐材料的是
A
B
C
D




跽坐人漆绘铜灯
汝官窑刻花鹅颈瓶
妇好青铜鸮尊
郑板桥水墨竹石兰图

A. A B. B C. C D. D
2. 下列有关物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是
A. 具有漂白性，其溶液可用于漂白纸浆
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C. 熔点高，可用作耐高温材料
D. 极易溶于水，可用作制冷剂
3. 暖宝宝是一种可供取暖的工具，其内主要成分为铁粉、活性炭、无机盐、水等。在使用时，去掉外袋，让内袋(无纺布袋)暴露在空气里产生热量，下列说法错误的是
A. 暖宝宝工作时，存在化学能转化为热能的过程
B. 暖宝宝工作时，发生了氧化还原反应
C. 暖宝宝工作时，铁粉、活性炭、无机盐、水构成了原电池
D. 暖宝宝工作时，活性炭为原电池的负极
4. 天然气的主要成分为，其充分燃烧的化学方程式为。下列叙述正确的是
A. 化学反应一定会伴随着能量的变化
B. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C. 反应过程中存在非极性键的断裂和生成
D. 排放会形成酸雨
5. “绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列制备过程最符合“绿色化学”理念的是
A. 二氧化硅与焦炭共热制备粗硅
B. 生石灰与水混合制备
C. 铜粉与浓硫酸共热制备
D. 铁粉与稀硝酸混合制
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 溶液中含有的数为
B. 含有的分子数为
C. 与足量氧气反应，转移电子数为
D. 的稀硝酸中含有的数为
7. 下列有关可逆反应的叙述中，错误的是
A. 在给定条件下，平衡时可逆反应的完成程度最大
B. 和互为可逆反应
C. 可逆反应的反应物不能完全转化为生成物
D. 一定条件下，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不为零
8. 下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是

选项
A
B
C
D
M
Zn
Cu
Fe
Zn
N
Zn
Ag
Cu
Cu
P
稀硫酸
蔗糖溶液
酒精
溶液

A. A B. B C. C D. D
9. 负载Pd催化剂上的(选择催化还原法)反应机制如图所示。载体碱性越强，其吸附(主要是和)的能力越强。下列说法错误的是

A. 和为反应还原产物
B. 整个反应过程涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C. 吸附的分子断键生成H原子的过程放出能量
D. 用该反应机理高效除去烟气中的氮氧化物时，需要调控合适的pH
10. 一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是

A. 前内，Q的平均反应速率为
B. 该反应的化学方程式为
C. 移走少量生成的Q，逆反应速率会减小
D. 后，反应停止，各物质的含量不再改变
11. 某煤炭化工公司采用氨法脱硫法来脱去尾气中的，反应机理如下：
①
②
③
下列说法错误的是
A. 反应①②③均属于固氮过程
B. 反应①②③均属于非氧化还原反应
C. 经氧化后生成的可用作氮肥
D. 受热易分解生成有毒气体
12. 微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行的制备和性质检验。下列说法正确的是

A. 分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸
B. 一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了还原性
C. 一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象
D. 棉花a的作用是吸收逸出来的，防止污染环境
13. 短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是

A. 元素V、W、X分别为H、C、N
B. 该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键
C. 最简单氢化物的沸点：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
14. 某同学设计了如下一系列实验用于探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学将表中所给的混合物分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得(已换算成标准状况)气体所需时间。忽略溶液体积和温度变化，下列说法错误的是
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
混合物
溶液/mL
50
50
50
50
50
50
固体/g
0
0.5
2.5
5
10
20
时间/min
30
25
23
22
23
35

A. 第②组实验从反应开始至收集到气体，反应的平均速率
B. 加入适量的硫酸铜，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率
C. 加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，有可能会减缓锌与稀硫酸的反应速率
D. 实验中将硫酸铜固体改为硫酸钠固体，浓度增大，也能达到加快反应速率的效果
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 近年来，新能源汽车和储能技术快速发展，锂盐消耗飞速增长。中国拥有丰富的锂资源，以盐湖卤水(主要含、和等)通过煅烧法提取锂的工艺流程如图所示，回答下列问题。

已知：①喷雾干燥后所得固体中含有、、等；
②20℃时，相关物质的溶解度如下：
化合物
溶解度

360

832

218

13.3

（1）Mg的原子结构示意图为___________；的电子式为___________。
（2）在煅烧时会产生气体，则该反应的化学方程式为___________，为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（3）加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为___________，从浊液中获得固体的操作是___________。
（4）该工艺的不足之处为___________(填一点即可)。
16. 某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

（1）该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为___________，石墨电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。
（2）该原电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。
a．电子移动的方向：
b．盐桥中的会向右侧烧杯移动
c．溶液的颜色会逐渐变浅
d．将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作
（3）当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为___________；取走盐桥，电流计指针___________(填“会”或“不会”)偏转，原因是___________。
（4）原电池工作时能量转化形式为___________，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。
A. 与的反应 B. 和的反应
C. 和的反应 D. 和的反应
17. 在恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中和随时间的变化如下表：
时间/
0
5
10
15
20
25

2.00
1.80
1.50
1.44
1.40
1.40

1.00
0.80
0.50
0.44
0.40
0.40

（1）的平均反应速率比大的原因可能是___________，之后正反应速率下降的原因可能是___________。
（2）内的平均反应速率为___________。该条件下反应达到平衡时，的浓度为___________，的体积分数为___________%。
（3）保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的颜色保持不变
C. 消耗的同时生成 D. 的值保持不变
（4）保持其他条件不变，第再加入，反应达到平衡时，下列说法错误的是___________(填标号)。
A. 反应再次达到平衡时，容器内可能含有
B. 再加入后，正反应速率会加快
C. 和具有的总能量高于所具有的总能量
D. 再加入，平衡时混合气体颜色比初次投料平衡时的颜色更浅
18. 某同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题

（1）装置甲的试管内的药品为___________(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为___________。
A．
B．与的混合物
C．与的混合物
（2）打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内与稀反应的离子方程式为___________，倒置漏斗的作用是___________。
（3）一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。在常温常压()下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为___________(保留小数点后两位)。
（4）氢气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，每转移电子，生成的还原产物的质量为___________g。新乡市2022-2023学年高一下学期期中考试
化学 答案解析
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 河南地处“天下之中”，是夏、商、周三代文明的核心区，是中华文明的重要发源地，出土了众多历史文物，下列文物属于硅酸盐材料的是
A
B
C
D




跽坐人漆绘铜灯
汝官窑刻花鹅颈瓶
妇好青铜鸮尊
郑板桥水墨竹石兰图

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．跽坐人漆绘铜灯中只有漆和铜，不属于硅酸盐材料，A不符合；
B．汝官窑刻花鹅颈瓶是一种瓷器，是一种硅酸盐产品，属于硅酸盐材料，B符合；
C．妇好青铜鸮尊由青铜制成，青铜不属于硅酸盐材料，C不符合；
D．郑板桥水墨竹石兰图，所用宣纸是纤维素、墨是碳单质，不属于硅酸盐材料，D不符合；
答案选B。
2. 下列有关物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是
A. 具有漂白性，其溶液可用于漂白纸浆
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C. 熔点高，可用作耐高温材料
D. 极易溶于水，可用作制冷剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有有漂白性，其水溶液中含有次氯酸具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；
B． 浓硫酸具强氧化性，浓硫酸会与硫化氢发生氧化还原反应，不可用于干燥，B错误；
C． 熔点高，可用作耐高温材料，二者具有对应关系，C正确；
D．易液化，液氨汽化吸收大量的热，因此常用作制冷剂，极易溶于水与作制冷剂不具有对应关系， D错误；
答案选C。
3. 暖宝宝是一种可供取暖的工具，其内主要成分为铁粉、活性炭、无机盐、水等。在使用时，去掉外袋，让内袋(无纺布袋)暴露在空气里产生热量，下列说法错误的是
A. 暖宝宝工作时，存在化学能转化为热能的过程
B. 暖宝宝工作时，发生了氧化还原反应
C. 暖宝宝工作时，铁粉、活性炭、无机盐、水构成了原电池
D. 暖宝宝工作时，活性炭为原电池的负极
【答案】D
【解析】
【分析】由题给信息可知，暖宝宝工作时，铁粉在活性炭、无机盐、水等参与下被氧化，整个装置是个原电池，铁为负极、碳粉为正极，无机盐和水可形成电解液，暖宝宝工作时存在无数微小的原电池，铁在负极失去电子反应被氧化，氧气在正极得到电子被还原，反应过程中放出热量。
【详解】A．据分析，暖宝宝工作时，存在化学能转化为热能的过程，A正确；
B． 暖宝宝工作时，铁被氧化，氧气是氧化剂被还原，则发生了氧化还原反应，B正确；
C．据分析， 暖宝宝工作时，铁粉、活性炭、无机盐、水构成了原电池，C正确；
D． 暖宝宝工作时，铁粉为原电池的负极，活性炭为原电池的正极，D不正确；
答案选D。
4. 天然气的主要成分为，其充分燃烧的化学方程式为。下列叙述正确的是
A. 化学反应一定会伴随着能量的变化
B. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C. 反应过程中存在非极性键的断裂和生成
D. 排放会形成酸雨
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学反应中质量守恒，能量守恒，反应物的总能量不等于生成物的总能量，因此化学反应一定会伴随着能量的变化，A正确；
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，甲烷的燃烧反应是放热反应，则该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，B错误；
C．水和二氧化碳分子中只有极性键，则反应过程中没有非极性键的生成，C错误；
D． 排放会引起温室效应，不会形成酸雨，D错误；
答案选A。
5. “绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列制备过程最符合“绿色化学”理念的是
A. 二氧化硅与焦炭共热制备粗硅
B. 生石灰与水混合制备
C. 铜粉与浓硫酸共热制备
D. 铁粉与稀硝酸混合制
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅与焦炭共热制备粗硅，发生反应：，生成有毒气体，不符合“绿色化学”理念，A错误；
B．生石灰与水混合制备，没有生成有毒气体且原子利用率为100%，符合“绿色化学”理念，B正确；
C．铜粉与浓硫酸共热制备，发生反应：，生成有毒气体，不符合“绿色化学”理念，C错误；
D．铁粉与稀硝酸混合制，发生反应：，生成有毒的气体，不符合“绿色化学”理念，D错误；
故选B。
6. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A. 溶液中含有的数为
B. 含有的分子数为
C. 与足量氧气反应，转移电子数为
D. 的稀硝酸中含有的数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中含有的的物质的量为2mol、则其数目为，A正确；
B．标准状况下，不是气态、呈固态，含有的分子数远大于，B错误；
C．与足量氧气反应生成2molNO，转移的电子数为，C错误；
D．未注明溶液体积，无法计算，D错误；
故选A。
7. 下列有关可逆反应的叙述中，错误的是
A. 在给定条件下，平衡时可逆反应的完成程度最大
B. 和互为可逆反应
C. 可逆反应的反应物不能完全转化为生成物
D. 一定条件下，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不为零
【答案】B
【解析】
【分析】可逆反应是相同条件下，同时向正反应和逆反应方向进行的反应。
【详解】A． 在给定条件下，平衡时反应达到最大限度，则可逆反应的完成程度最大，A正确；
B． 可逆反应必须在相同条件下发生，和是不同条件下的反应，故不互为可逆反应，B不正确；
C．可逆反应存在限度，则可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，C正确；
D． 一定条件下，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但反应仍在进行，则正、逆反应速率不为零，D正确；
答案选B。
8. 下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是

选项
A
B
C
D
M
Zn
Cu
Fe
Zn
N
Zn
Ag
Cu
Cu
P
稀硫酸
蔗糖溶液
酒精
溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．两极均为锌，两极无法形成电势差，电流表指针不能发生偏转，A错误；
B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不能导电，不能形成闭合回路，电流表指针不能发生偏转，B错误；
C．酒精是非电解质，不能形成闭合回路，电流表指针不能发生偏转，C错误；
D．锌与铜是活泼性不同的电极，且浸在电解质溶液(硫酸铜溶液)中，锌比铜活泼能失去电子被氧化，硫酸铜提供的铜离子能在铜电极上得到电子被还原，存在闭合回路，电流表指针能发生偏转，D正确；
选D。
9. 负载Pd催化剂上的(选择催化还原法)反应机制如图所示。载体碱性越强，其吸附(主要是和)的能力越强。下列说法错误的是

A. 和为反应的还原产物
B. 整个反应过程涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C. 吸附的分子断键生成H原子的过程放出能量
D. 用该反应机理高效除去烟气中的氮氧化物时，需要调控合适的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中氮元素化合价降低发生还原反应生成和，和为反应的还原产物，A正确；
B．整个反应过程存在氮氧极性键、氧氧非极性键、氢氢非极性键的断裂，氢氧极性键、氮氮非极性键的生成，B正确；
C．吸附的分子断键生成H原子的过程涉及化学键的断裂，需要吸收能量，C错误；
D．已知，载体碱性越强，其吸附(主要是和)的能力越强，故需要调控合适的pH，D正确；
故选C。
10. 一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是

A. 前内，Q的平均反应速率为
B. 该反应的化学方程式为
C. 移走少量生成的Q，逆反应速率会减小
D. 后，反应停止，各物质的含量不再改变
【答案】B
【解析】
【详解】A．Q是固体，不能用Q浓度变化量来表示反应速率，A错误；
B．化学方程式中的化学计量数等于物质的量变化量之比，，，，，所以该反应的方程式为:，B正确；
C．Q为固体，固体的量的改变不影响反应速率，C错误；
D．后，反应达平衡，并没有停止，各物质的含量不再改变，D错误；
故选B。
11. 某煤炭化工公司采用氨法脱硫法来脱去尾气中的，反应机理如下：
①
②
③
下列说法错误的是
A. 反应①②③均属于固氮过程
B. 反应①②③均属于非氧化还原反应
C. 经氧化后生成的可用作氮肥
D. 受热易分解生成有毒气体
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮元素由游离态（单质）变成化合态（化合物）的过程叫固氮作用，而反应①②③为发生的化合反应，不属于固氮作用，A错误；
B．反应①②③为发生的化合反应，元素的化合价没有变化，所以都不是氧化还原反应，B正确；
C．铵盐常用做氮肥，不稳定，易被氧化生成，稳定的可用作氮肥，C正确；
D．受热易分解，，为有毒气体，D正确；
故选A。
12. 微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行的制备和性质检验。下列说法正确的是

A. 分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸
B. 一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了的还原性
C. 一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象
D. 棉花a的作用是吸收逸出来的，防止污染环境
【答案】D
【解析】
【详解】A．98.3%的浓硫酸中几乎都是硫酸分子，不易与亚硫酸钠固体反应产生二氧化硫气体，通常选用约70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，A不正确；
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，SO2使品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性，B不正确；
C． 二氧化硫能使湿润试液变红、pH试纸变红，但不会导致褪色，故一段时间后试纸2变红，C不正确；
D．NaOH溶液可吸收二氧化硫，则棉花a的作用是吸收逸出来的，防止污染环境，D正确；
答案选D。
13. 短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是

A. 元素V、W、X分别为H、C、N
B. 该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键
C. 最简单氢化物的沸点：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，则V为H元素，W能形成4个共价键、Y能形成2个共价键， 是一种温室气体，则W为C、Y为O，X能形成3个共价键、常用作保护气，则X为N，常温下Z单质为淡黄色固体，Z能形成2个共价键，则Z为S综上，V为H、W为C、X为N、Y为O、Z为S。
【详解】A．据分析，元素V、W、X分别为H、C、N，A正确；
B． 由结构式可知，该祛痰药分子中含有极性共价键(V-Z等等)和非极性共价键(W-W)，B正确；
C． 通常水呈液态、硫化氢呈气态，则最简单氢化物的沸点：，因为水分子间存在氢键，硫化氢分子间只存在分子间作用力，氢键的强度大于分子间作用力，C不正确；
D． 硝酸是强酸，碳酸是弱酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，D正确；
答案选C。
14. 某同学设计了如下一系列实验用于探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学将表中所给的混合物分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得(已换算成标准状况)气体所需时间。忽略溶液体积和温度变化，下列说法错误的是
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
混合物
溶液/mL
50
50
50
50
50
50
固体/g
0
0.5
2.5
5
10
20
时间/min
30
25
23
22
23
35

A. 第②组实验从反应开始至收集到气体，反应的平均速率
B. 加入适量的硫酸铜，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率
C. 加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，有可能会减缓锌与稀硫酸的反应速率
D. 实验中将硫酸铜固体改为硫酸钠固体，浓度增大，也能达到加快反应速率的效果
【答案】D
【解析】
【详解】A．收集到气体，标况下为，消耗的氢离子物质的量为，浓度为,根据速率公式计算：，A正确；
B．加入适量的硫酸铜，发生反应：，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率，B正确；
C．若加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，减少了硫酸和锌的接触面，会减缓锌与稀硫酸的反应速率，C正确；
D．该反应是，与无关，浓度增大，不能改变反应速率，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 近年来，新能源汽车和储能技术快速发展，锂盐消耗飞速增长。中国拥有丰富的锂资源，以盐湖卤水(主要含、和等)通过煅烧法提取锂的工艺流程如图所示，回答下列问题。

已知：①喷雾干燥后所得固体中含有、、等；
②20℃时，相关物质的溶解度如下：
化合物
溶解度

360

832

218

13.3

（1）Mg的原子结构示意图为___________；的电子式为___________。
（2）在煅烧时会产生气体，则该反应的化学方程式为___________，为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（3）加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为___________，从浊液中获得固体的操作是___________。
（4）该工艺的不足之处为___________(填一点即可)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 共价化合物
（3） ①. ②. 过滤
（4）煅烧过程能耗大或煅烧时产生的会腐蚀设备(或其他合理答案)
【解析】
【分析】盐湖卤水，主要含、和，喷雾干燥后所得固体中含有、、，煅烧发生反应：，水洗后得到高纯度，溶液为和，加入碳酸钠，形成沉淀和溶液。
【小问1详解】
镁原子核外有12个电子，原子结构示意图为： ，的电子式为： ；
【小问2详解】
在煅烧时会产生气体，则该反应的化学方程式为：；为共价化合物；
【小问3详解】
加入碳酸钠，形成沉淀，发生反应的离子方程式为：；从浊液中获得固体的操作是过滤；
【小问4详解】
该工艺的不足之处为：煅烧过程能耗大或煅烧时产生的会腐蚀设备。
16. 某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

（1）该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为___________，石墨电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。
（2）该原电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。
a．电子移动的方向：
b．盐桥中的会向右侧烧杯移动
c．溶液的颜色会逐渐变浅
d．将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作
（3）当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为___________；取走盐桥，电流计指针___________(填“会”或“不会”)偏转，原因是___________。
（4）原电池工作时能量转化形式为___________，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。
A. 与的反应 B. 和的反应
C. 和的反应 D. 和的反应
【答案】（1） ①. ②. 还原
（2）bd （3） ①. 1 ②. 不会 ③. 取出盐桥，该装置不能形成闭合回路，不能形成原电池 （4）CD
【解析】
【分析】该电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+。
【小问1详解】
铁发生氧化反应生成Fe2+，Fe是负极，电池的负极反应式为；石墨是正极，石墨电极上Fe3+得电子生成Fe2+，发生了还原反应。
【小问2详解】
A．铁是负极、石墨是正极，电子移动的方向：，电子不能进入溶液，故a错误；
B．铁是负极、石墨是正极，阳离子向正极移动，盐桥中的会向右侧烧杯移动，故b正确；
C．负极发生反应，溶液的浓度增大，颜色会逐渐加深，故c错误；
D．将盐桥换成盐桥，Ag+能和两个电解质溶液中Cl-发生反应生成AgCl沉淀堵塞盐桥，导致装置不能长时间正常工作，故d正确；
选bd。
【小问3详解】
负极发生反应，当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为；取走盐桥，不能形成闭合电路，不能形成原电池，电流计指针不会偏转。
【小问4详解】
原电池工作时化学能转化为电能，原电池中发生的是自发的氧化还原反应；
A．与的反应，不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故不选A；
B．和的反应，不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故不选B；
C．和的反应生成硝酸铜和银，属于氧化还原反应，有电子转移，能设计成原电池，故选C；
D．和的反应生成水，属于氧化还原反应，有电子转移，能设计成原电池，故选D；
选CD。
17. 在恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中和随时间的变化如下表：
时间/
0
5
10
15
20
25

2.00
1.80
1.50
1.44
1.40
1.40

1.00
0.80
0.50
0.44
0.40
0.40

（1）的平均反应速率比大的原因可能是___________，之后正反应速率下降的原因可能是___________。
（2）内的平均反应速率为___________。该条件下反应达到平衡时，的浓度为___________，的体积分数为___________%。
（3）保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的颜色保持不变
C. 消耗的同时生成 D. 的值保持不变
（4）保持其他条件不变，第再加入，反应达到平衡时，下列说法错误的是___________(填标号)。
A. 反应再次达到平衡时，容器内可能含有
B. 再加入后，正反应速率会加快
C. 和具有的总能量高于所具有的总能量
D. 再加入，平衡时混合气体的颜色比初次投料平衡时的颜色更浅
【答案】（1） ①. 该反应放热，体系温度升高，反应速率增大 ②. 随着反应进行，反应物浓度下降，浓度影响大于温度影响，反应速率降低
（2） ①. 0.05 ②. ③. 40 （3）BD （4）AD
【解析】
【小问1详解】
5∼10min的平均反应速率比0∼5min大的原因可能是该反应放热，随着反应的进行，体系温度升高，反应速率增大；10min之后正反应速率下降的原因可能是随着反应的进行，反应物浓度下降，浓度影响大于温度影响，反应速率降低；
【小问2详解】
在0∼10min内，在2L恒容密闭的绝热容器中，根据物质的变化，先将物质的量换成物质的量的浓度，列出三段式
，则；当时间在20min后，I2和H2的物质的量不随时间的改变而改变，说明这时候该反应已达到平衡，此时物质的量，时间用20min的来算，
则，HI的浓度为0.6mol/L；HI的体积分数为(1—0.6) ×100%=40%；
【小问3详解】
A．该反应是前后体积不变反应，遵循质量守恒定律，密度从前到后都保持不变，故该选项不能说明是否达到平衡状态，故A错误；
B．I2反应前颜色比较深，随着反应的进行，颜色会变浅，直到颜色不再改变就能说明该反应已达到平衡，故B正确；
C．从数据表中可以观察到5min、10min时消耗1molI2的同时也生成2molHI，但5min、10min时并没有达到平衡，故C错误；
D．从数据表中可知，5∼10min 和10∼15min 时n(I2):n(H2)的值在变，当比值不变时，说明该反应已达到平衡，故D正确;
所以选BD．
【小问4详解】
保持其他条件不变，第25min再加入1molI2(g)，相当于是第一次平衡后增大反应物浓度，则再次反应达到平衡时，容器内如果有2molI2(g)，说明I2是一点都没有转化，故A错误；第一次达到平衡后增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，则正反应速率会加快，故B正确；该反应是放热反应，反应物的量越多，放出来的热量就越多，3molI2(g)和1molH2(g)具有的总能量高于2molHI(g)所具有的总能量，故C正确；第一次平衡后再加入1molI2(g)刚开始颜色会深一点，但增大反应物的浓度使反应向正反应方向移动，颜色会变浅，但因为反应是有限度的，在第一次的颜色的基础上再加浅浅的颜色，也要比第一次平衡时的颜色要深，故D错误；所以本题选AD
【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，考查三段式的计算，化学平衡移动的影响因素，还有化学平衡状态的判断方法
18. 某同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题。

（1）装置甲的试管内的药品为___________(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为___________。
A．
B．与的混合物
C．与的混合物
（2）打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内与稀反应的离子方程式为___________，倒置漏斗的作用是___________。
（3）一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。在常温常压()下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为___________(保留小数点后两位)。
（4）氢气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，每转移电子，生成的还原产物的质量为___________g。
【答案】（1） ①. B ②.
（2） ①. ②. 防倒吸
（3） ①. 三颈烧瓶内出现红色喷泉 ②. 0.04
（4） ① 3：2 ②. 32
【解析】
【分析】甲中产生氨气，乙中用于实施氨气的喷泉实验，丙吸收氨气，倒置的漏斗可防倒吸，丙装置可防止尾气污染。
【小问1详解】
甲用于“固+固，加热”制氨气，则装置甲的试管内的药品为与的混合物，故选B，加热时试管内发生反应生成氨气、氯化钙和水，则化学方程式为。
【小问2详解】
氨气具有碱性，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯，则产生的氨气进入丙中与烧杯内的稀硫酸反应，生成铵盐，则与稀反应的离子方程式为，氨气急剧溶解可引起倒吸，倒置漏斗的作用是防倒吸。
【小问3详解】
NH3极易溶于水， 1体积水溶解700体积氨气，可以用来做喷泉实验，NH3 + H2O ⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－，水溶液显碱性，则充满三颈烧瓶后，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为三颈烧瓶内出现红色喷泉。在常温常压()下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，设三颈烧瓶体积为VL，则三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为 (保留小数点后两位)。
【小问4详解】
氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成氮气、铜和水：，铜元素化合价降低，则氧化铜为氧化剂，氮元素化合价升高，则氨气为还原剂，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；铜为还原产物，由知，每转移电子，生成的还原产物0.5mol，质量为32g。